C.N2H4>NH3>NH2OHD.NH3>N2H4>NH2OH
2.熔点最高的金属是[]
A.CrB.WC.AuD.Tc
3.现有ds区某元素的硫酸盐A和另一元素氯化物B水溶液，各加入适量KI溶液，则A生成某元素的碘化物沉淀和I2。
B则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是[]
A.ZnSO4,Hg2Cl2B.CuSO4,HgCl2
C.CdSO4,HgCl2D.Ag2SO4，Hg2Cl2
3.下列不属于二元质子酸的是[]
A.H3PO3B.H2SO4C.H3PO2D.NaH2PO4
4.既能溶于NaOH又能溶于NH3·H2O的氢氧化物是[]
A.Fe（OH）3B.Zn（OH）2C.Al（OH）3D.Cd（OH）2
5.AgBr晶体在1L1mol/L氨水中的饱和溶液浓度为（mol/L）（已知Ag（NH3）2+的稳定常数为×107，AgBr的Ksp=×10-13）.[]
A.×10-3B.×10-3C.×10-3D.×10-2
6.PCl3和水反应的产物是[]
，HClB.H3PO3，HClC.H3PO4，HClD.PH3，HClO
7.下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是[]
A.CuSB.ZnSC.MnSD.HgS
8.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是[]
A.H4SiO4，NaFB.Na2SiO3，NaFC.Na2SiO3，Na2SiF6D.SiO2，HF
10.下列含氧酸的氧化性顺序正确的是[]
A.HClO>HBrO>HIOB.HIO>HBrO>HclO
C.HClO4>HClO3>HClOD.HClO3>HClO>HClO4
11.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是[]
A.Zr和HfB.Mg和AlC.Ag和AuD.Fe和Co
12.下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是[]
A.PbO2B.NaBiO3C.K2Cr2O7D.TlCl3
13.下列那种分子不含桥链结构[]
A.AlCl3B.FeCl3C.CuCl2D.FeCl2
14.仅一种试剂，即可将Ag+,Hg2+,Zn2+,Fe3+,Ni2+五种离子区分开，可选用[]
15.A.NH3·H2OB.NaOHC.H2SD.Na2S
16.含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是[]
A.Fe2+,Bi3+B.Cd2+,Zn2+C.Fe3+,Cu2+D.Mn2+,Pb2+
17.下列含氧酸中属于一元酸的是[]
A.H3BO3B.H3AsO3C.H3PO3D.H4SiO4
18.下列物质与盐酸反应，能生成三价氯化物的是[]
A.Co2O3B.Fe2O3C.Ni2O3D.Pb3O4
19.下列碳酸盐中，热稳定性最好的是[]
A.BeCO3B.MgCO3C.SrCO3D.BaCO3
20.通常鉴定镍离子的试剂是[]
A.硫脲B.二苯基联苯胺C.硝基苯偶氮间苯二酚D.丁二酮肟
21.向Hg2Cl2溶液中加入过量的氨水后生成的产物是[]
A.Hg2（OH）42-B.[Hg（NH3）4]2+C.Hg↓+HgNH2Cl↓D.HgNH2Cl↓
22.含有П46离域大п键的是[]
A.ClO3- B.SO32- C.SO3（g）D.SOCl2
23.在HCl、HBr、HI、HF中，沸点最低的是[]
A.HFB.HClC.HBrD.HI
24.在Cr2（SO4）3溶液中，加入Na2S溶液，其沉淀产物为[]
A.Cr2S3（OH）3
25.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后，主要产物是[]
B.AgOHC.AgH2PO4D.Ag3PO4
26.在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4－，可加下列哪种氧化剂[]
A.KClO3B.K2Cr2O7C.王水D.PbO2
得分
评卷人
二、用化学反应方程式说明下列现象（要求配平，每小题2分，共10分）
27.HgS溶解于王水
28.CuO与氢碘酸反应
29.铜器在潮湿空气中缓慢生成一层绿色的铜锈
30.铅制品中硫化铅黑斑可用过氧化氢处理去除
31.热分解CuCl2·2H2O产生黑色物质
得分
评卷人
三、填空题（每空1分，共20分）
32.要除去N2O（g）中的NO（g），选用的试剂是（）。
33.乙硼烷分子中所含的化学键类型包括
（）和（）。
34.I2难溶于水却易溶于KI溶液中，是因为（）。
35.写出下列物质的化学式：
摩尔盐（），赤血盐（），钛白（），砒霜（）。
36.MnO4－离子在不同介质中被还原所得的产物是：
强碱性介质中（），中性介质中（），酸性介质（）。
37.实验室用的变色硅胶在吸水过程中的颜色变化为（）。
38.配制SnCl2水溶液应在（）溶液中进行，配制好后应加入（）保存。
39.在酸性的K2Cr2O7溶液中，加入Pb2+离子，可生成的沉淀物质是（）。
40.氧化性HClO3（）HClO，酸性HClO3（）HClO（大于、小于或等于）。
41.在下列体系中:
（1）Cu2++I-；
（2）Cu2++CN-；（3）Hg2++I-（过量）（4）Hg22++NH3·H2O；（5）Cu2O+H2SO4（稀）；（6）Hg2++Hg；（7）Hg22++H2S，能发生氧化还原反应的有（不包括歧化、反歧化反应）（），发生歧化反应的有（），发生反歧化反应的有（）。
（填序号）
得分
评卷人
四、简答题（每小题5分，共15分）
42.画出白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼
43.请用一种试剂将CuCl、AgCl和Hg2Cl2三种难溶于水的白色粉末区分开来。
写出相关的反应方程式。
44.为什么CCl4不水解，而SiCl4能发生水解解释原因并写出水解产物。
得分
评卷人
五、推断题（每小题5分，共10分）
44.现有棕黑色粉末A，将其与浓盐酸混合并加热得近于无色的溶液B和某有毒气体，向酸性的B中加入一些PbO2粉末后得到紫红色溶液C。
向C中加入NaOH溶液至强碱性后再加入Na2SO3溶液，有绿色溶液D生成，向D中再滴加稀H2SO4又生成A和C。
若向B中滴加NaOH溶液有白色沉淀E生成，E不溶于过量NaOH溶液，但在空气中E逐渐变为棕黑色。
判断A,B,C,D,E各为何物。
（用化学式表示）
45.一种无色的钠盐晶体A，易溶于水，向所得的水溶液中加入稀HCl，有淡黄色沉淀B析出，同时放出刺激性气体C；C通入酸性KMnO4溶液，可使其褪色；C通入H2S溶液又生成B；若通氯气于A溶液中，再加入Ba2+，则产生不溶于酸的白色沉淀D。
过量A遇AgNO3溶液生成无色溶液E。
试根据以上反应的现象推断A、B、C、D和E各是何物。
（用化学式表示）
得分
评卷人
六、计算题（每小题10分，共20分）
46.在含有浓度均为×10-4mol·L-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通过计算说明何种物质先沉淀两者能否分离开（Ksp（AgCl）=×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=×10-12）
47.已知φθ（Fe3+/Fe2+）=,φθ（I2/I-）=V,请判断反应2Fe3++2I-＝2Fe2++I2能否发生如果往该体系中加入KCN，使[Fe（CN）63-]=[Fe（CN）64-]=[CN-]=mol/L，试计算说明是否会有I2生成（K稳Fe（CN）63-=1042，K稳Fe（CN）64-=1035）
一、选择题（每小题1分，共25分）
1-5
6-10
11-15
16-20
21-25
DBBCB
BBDCA
ACDBB
ABDDC
CBCDD
二、完成反应方程式（每小题2分，共10分）
263HgS＋12HCl＋2HNO3＝3H2[HgCl4]＋3S↓＋2NO↑＋4H2O
274HI+2CuO＝2CuI+I2+2H2O
282Cu+O2+H2O+CO2==Cu（OH）2·CuCO3
28PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
30CuCl2·2H2O=CuO↓+2HCl↑+H2O↑
三、填空题（每空1分，共20分）
31FeSO432B-Hδ键B-H-B3c-2e键
33I2+I-===I3-34FeSO4·（NH4）2SO4·6H2OK3[Fe（CN）6]TiO2As2O3
35MnO42－MnO2Mn2+36蓝变粉红37盐酸Sn粒
38PbCrO439小于大于401,2；4,5,7；6
四、简答题（每小题5分，共15分）
41P4正四面体，有张力。
42．NH3·H2O
CuCl+NH3·H2O→Cu（NH3）2+无色+O2→Cu（NH3）42+蓝色
AgCl+NH3·H2O→Ag（NH3）2+无色
Hg2Cl2+NH3·H2O→Hg（NH2）Cl↓+Hg↓+NH4Cl
（灰色）
43.CCl4中C原子无空轨道，无法接受水的进攻；SiCl4中的Si有空的d轨道，能与水发生配位而水解产生H4SiO4和HCl。
五、推断题（每小题5分，共10分）
44．A.MnO2;B.MnCl2;C.MnO4-;D.MnO42-;E.Mn（OH）2.
45、A.Na2S2O3B.SC.SO2D.BaSO4E.Ag（S2O3）23-
六、计算题（每小题10分，共20分）
46解：
沉淀AgCl时所需要的Ag+离子浓度为：
[Ag+]=Ksp（AgCl）/[Cl-]=×10-10）/×10-4）=×10-6mol/L
沉淀Ag2CrO4时所需要的Ag+离子浓度为：
[Ag+]={Ksp（Ag2CrO4）/[CrO42-]}1/2={（9×10-12）/×10-4）}1/2=3×10-4mol/L
故逐滴加入AgNO3时，AgCl沉淀首先析出。
（5分）
当Cl-沉淀完全时，溶液中Ag+浓度为：
[Ag+]=Ksp（AgCl）/[Cl-]=×10-10）/×10-5）=×10-5mol/L
此时对于Ag2CrO4而言，
J=[Ag+]2[CrO42-]=×10-5）2××10-4）=×10-14<9×10-12
故两者可以分离开。
（5分）
47解：
φ+θ＝φθ（Fe3+/Fe2+）=;φ-θ＝φθ（I2/I-）=V
Eθ>0，所以反应正向进行。
（4分）
当加入KCN后:
φθ（Fe（CN）63-/Fe（CN）64-）＝φ（Fe3+/Fe2+）
[Fe3+]
＝φθ（Fe3+/Fe2+）＋———
[Fe2+]
=+10-35=V
Eθ=-<0,所以反应正向不能进行，即没有I2生成。
（6分）
2010-2011无机化学考试试卷
题型（满分）
一（30）
二（30）
三（20）
四（20）
总分
得分
评分者
一、选择题（共15题30分）
1.2分（7459）
对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）
（A）都是二元弱酸（B）都是二元弱碱
（C）都具有氧化性和还原性（D）都可与氧气作用
2.2分（4333）
下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）
（A）H3BO3（B）H3PO2（C）H3PO3（D）H3AsO4
3.2分下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）
（A）BaCO3>K2CO3（B）CaCO3（C）BeCO3>MgCO3（D）Na2SO3>NaHSO3
4.2分铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）
（A）单一化合物Al2O3（B）Al2O3和Al2N3
（C）单一化合物Al2N3（D）Al2O3和AlN
6.下列化合物与水反应放出HCl的是……………………………………………（）
（A）CCl4（B）NCl3（C）POCl3（D）Cl2O7
7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）
（A）+1（B）+2（C）+3（D）+1和+3
8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）
（A）盐酸（B）硝酸（C）硫酸钠（D）硫化钠（过量）
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）
（A）SiCl4，SnCl4，PbO（B）CCl4，NO2，HgI2
（C）SiC，B2H6，N2O4（D）PbO2，PbI2，SnS
10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）
（A）H4SiO4，NaF（B）Na2SiO3，NaF
（C）Na2SiO3，Na2SiF6（D）SiO2，HF
11.2分（1421）
将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）
（A）NH3和ClO（B）NH3和Cl
（C）和Cl（D）和Cl
12.2分（4348）
PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）
（A）POCl3和HCl（B）H3PO3和HCl
（C）H3PO4和HCl（D）PH3和HClO
13.2分（7463）
下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）
（A）>（B）>
（C）SnCl2>SnCl4（D）PCl3>BiCl3
14.2分（4361）
二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：
（A）NaNO2和H2O（B）NaNO2，O2和H2O
（C）NaNO3，N2O5和H2O（D）NaNO3，NaNO2和H2O
15.2分（1460）
下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）
（A）SnS（B）SnS2（C）PbS（D）Bi2S3
二、填空题（共12题30分）
16.5分（7452）
N2O3很容易分解为和。
将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。
经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.5分（1410）
NCl3的水解产物是________________________和____________________；
PCl3的水解产物是________________________和_____________________；
SbCl3的水解产物是________________________和_____________________；
BiCl3的水解产物是________________________和_____________________；
AsCl3的水解产物是________________________和_____________________。
18.2分（4402）
I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。
I2和H2O2的反应方程式是________________________________________。
19.2分（7357）
BN是一种重要的无机材料，六方BN与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与晶体结构相似。
20.2分（1477）
H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
21.2分（1348）
对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是___________，最弱的酸是____________。
22.2分（7325）
试指出在IIIA和IVA族元素中：
（1）金属和非金属元素：
；
（2）在自然界中能以氧化物形式存在的元素：
。
23.2分（1439）
在Sn（II）的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：
________________________________________________________________。
24.2分（4444）
在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：
（1）红磷与H2O混合，滴加Br2；
（2）红磷和碘混合，滴加H2O
化学反应方程式分别为
（1）________________________________________________；
（2）___________________________________________________________________。
25.2分（1307）
（1）氯化铵的热分解产物是____________和_____________；
（2）化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于_______________________________________________。
26.2分（1485）
下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是_________________________________。
H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O9
27.2分（7461）
（1）H3PO4和Na2HPO4；
（2）CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是
（1），
（2）。
三、计算题（共3题20分）
28.7分（4367）
高纯锡可在600K温度下炼铸，这时反应Sn（l）+O2（g）=SnO2（s）
的=-kJ·mol-1。
炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为10-6标准压力（=100kPa）的氧。
试回答在此环境中锡是否会受到氧化
29.7分（4438）
已知4NH4ClO4（s）=2N2（g）+4HCl（g）+5O2（g）+6H2O=-639kJ·mol-1
用固体NH4ClO4和铝粉混合成固体推进剂。
估算高氯酸铵和铝粉的质量比。
（相对原子质量：
N14，Cl，Al
30.6分（4412）
利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底（：
Sn2+/Sn为V，Pb2+/Pb为V）
四、问答题（共4题20分）
315分（1364）
工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾写出有关反应方程式。
32.5分（7427）
黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。
稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。
在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。
试判断各化合物：
A为，B为，C为，D为。
335分（4322）
以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
34.5分（7301）
用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：
（1）将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；
（2）将物料浸在稀盐酸中；
（3）将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；
试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
参考答案
一、选择题（共15题30分）
1.7459（C）2.4333（D）3.4338（D）4.1478（D）5.7396（C）
6.1349（C）7.1482（D）8.7475（D）9.7446（D）10.7363（C）
11.1421（A）12.4348（B）13.7463（D）14.4361（D）15.1460（B）
二、填空题（共12题30分）
16.5分（7452）NO，NO2，无，N2O4，和
17.5分（1410）
NH3,HOClH3,PO3,,HCl
SbOCl,HClBiOCl,HClH3,AsO3,,HCl
18.2分（4402）
I2+5Cl2+12OH=2+10Cl+6H2O
I2+5H2O2=2HIO3+4H2O
19.2分（7357）石墨，金刚石
20.2分（1477）
甘油或甘露醇（己六醇）
配合物:
硼酸甘油酯（或硼酸甘露醇酯）
21.2分（1348）HIH2S
22.2分（7325）
（1）IIIA族：
B—非金属，Al至Tl—金属
IVA族：
C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属
（2）B，Al，C，Si
23.2分（1439）
3+2Bi3+
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