九年级化学下册第八章常见的酸碱盐 全章教案 新版粤教版.docx
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九年级化学下册第八章常见的酸碱盐全章教案新版粤教版
第八章常见的酸、碱、盐
8．1 溶液的酸碱性
教学目标
【知识与技能】
（1）认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。
（2）会使用pH试纸测定溶液的酸碱度。
（3）知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
【过程与方法】
通过实验，培养学生的动手能力、观察能力和归纳能力。
【情感态度与价值观】
保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
教学重难点
【重点】
（1）酸碱指示剂的变色情况。
（2）用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。
【难点】
pH与溶液酸碱性强弱的关系。
教学过程
知识点一 酸碱指示剂
【自主学习】
阅读教材第222～223页的有关内容，完成下列填空：
1．酸碱指示剂的概念：
能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊溶液和酚酞溶液是初中阶段最常用的指示剂。
2．常见指示剂与酸、碱作用的变色情况
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
石蕊溶液
红色
紫色
蓝色
酚酞溶液
无色
无色
红色
3.自制酸碱指示剂的原理：
有些植物的花叶中提取的汁液在酸性溶液或碱性溶液中能呈现不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。
【合作探究】
指示剂与酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同的颜色，变色的是哪种物质？
答：
酸碱指示剂与酸性或碱性溶液作用时，变色的是酸碱指示剂。
【教师点拨】
1．不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。
2．酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性，不能判断溶液酸碱性的强弱程度。
【跟进训练】
小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（ A ）
A．紫色B．蓝色
C．红色D．无色
知识点二 pH与溶液酸碱性的关系
【自主学习】
阅读教材第223～224页的有关内容，完成下列填空：
1．酸碱度：
用来衡量稀溶液酸碱性的强弱，表示为溶液的pH。
2．溶液pH范围一般在0～14之间，在常温时：
酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7。
3．溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。
4．pH与溶液的酸碱性
【教师点拨】
当酸性溶液被稀释时，酸性越来越弱，溶液的pH逐渐变大，但不会变为中性或碱性溶液，即稀释后的溶液的pH不会等于或大于7。
同理，碱性溶液稀释后pH不会等于或小于7。
【跟进训练】
1．生活中一些物质的pH如下表所示，其中显酸性的是（ A ）
物质
番茄汁
糖水
牙膏
肥皂水
pH
4
7
9
10
A.番茄汁B．糖水
C．牙膏D．肥皂水
2．下表是测得的某些食物的近似pH，下列说法中正确的是（ B ）
物质
柠檬
鸡蛋清
苹果
西红柿
牛奶
pH
2.3
7.9
3.1
4.2
6.5
A.牛奶和鸡蛋清均呈碱性
B．胃酸过多的人应少食苹果
C．柠檬汁能使酚酞溶液变红色
D．西红柿的酸性比苹果强
知识点三 pH的测定
【自主学习】
阅读教材第224页的有关内容，完成下列填空：
1．测定pH的方法有很多，最简便的是利用pH试纸。
pH试纸上附有多种指示剂，对酸碱度很敏感。
2．pH的测定方法：
在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可读出溶液的pH。
3．如果将pH试纸湿润、滴管或玻璃棒有水，使待测溶液被稀释，可能会导致所测pH不准。
【合作探究】
能不能将pH试纸直接伸入待测液中？
答：
不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。
【教师点拨】
1．如果要测定气体的酸碱性，需将试纸提前润湿再测定。
2．若测定土壤等的酸碱性，可将其先加水溶解，静置，蘸取上层清液，测定其pH。
【跟进训练】
某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想与假设]溶液的pH可能是：
①pH＞7；②pH<7；③pH＝7。
[设计实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：
取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7。
小钟：
取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7。
小陈：
取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7。
[评价]以上三位同学中操作规范的是小方同学，其余两位同学操作上的错误是：
小钟：
用蒸馏水润湿了pH试纸，使得测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）;小陈：
将pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中。
[结论]从物质的类别看，碳酸钠是一种盐，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液不一定是碱的溶液。
知识点四 pH与生命活动
【自主学习】
阅读教材第225～226页的有关内容，完成下列填空：
1．溶液的酸碱性与人体健康：
人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常运行。
若体液的pH超过正常范围，则会导致生理功能失调或发生疾病。
2．土壤的酸碱性与农作物生长的关系：
农作物的生长也需要一定的pH范围，大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8）的土壤不适宜农作物生长。
【教师点拨】
生物只有在适宜的酸碱性环境中才能正常生活和生长。
【跟进训练】
下表是几种作物适宜生长的pH范围：
作物
马铃薯
茶树
水稻
莲
pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
8.0～9.0
某地土壤显碱性，则该地适宜种植的作物是（ D ）
A．马铃薯B．茶树
C．水稻D．莲
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
8．2 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
教学目标
【知识与技能】
（1）认识重要的“三酸”，了解浓硫酸的特性。
（2）学习稀酸的化学性质。
【过程与方法】
学会通过实验观察现象，分析对比获得的信息，认识事物本质，增强运用所学知识解决实际问题的实践能力。
【情感态度与价值观】
（1）通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
（2）通过学生亲身参与科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重难点
【重点】
常见酸的性质，浓硫酸的特性及稀释浓硫酸的方法。
【难点】
稀酸的化学性质。
教学过程
知识点一 浓盐酸和浓硫酸的物理性质
【自主学习】
阅读教材第229～231页的有关内容，完成下列填空：
1．酸的种类不少，其中最重要的“三酸”指的是盐酸、硫酸、硝酸，它们各有重要的用途。
2．浓酸的物理性质
（1）盐酸（HCl），即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味，主要用于电镀、食品、化工生产等。
（2）硫酸（H2SO4），无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大。
主要用于车用电池、化肥、农药、精炼石油等。
（3）硝酸（HNO3），无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味，主要用于生产化肥、染料、炸药等。
3．浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规范，确保安全。
4．浓硫酸的特性
（1）脱水性：
浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能使衣服、木材、纸张、人体皮肤等脱水，变成碳，这种作用叫脱水作用。
（2）吸水性：
浓硫酸有强吸水性，据此，浓硫酸可用作某些气体的干燥剂。
（3）浓硫酸的稀释：
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散失。
切不可将水倒入浓硫酸里。
【合作探究】
浓硫酸有很强的吸水性，常用作干燥剂，你能说出一些能用浓硫酸干燥的气体吗？
答：
用浓硫酸干燥的气体不能与浓硫酸发生反应，因此酸性和中性气体可用浓硫酸干燥，如CO、CO2、HCl、O2、CH4等。
【教师点拨】
打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生的是白雾而非白烟，白雾是挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成的盐酸的小液滴。
【跟进训练】
1．浓盐酸敞口放置一段时间后，下列关于浓盐酸溶液pH变化的说法正确的是（ A ）
A．变大B．不变
C．变小D．先变小后变大
2．将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（ C ）
A．两瓶酸溶液质量都减小
B．两瓶酸溶液质量都增大
C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小
D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大
知识点二 稀酸的化学性质
【自主学习】
阅读教材第231～233页的有关内容，完成下列填空：
1．酸能使紫色石蕊溶液变红，但不能使无色酚酞溶液变色。
2．酸和较活泼金属反应：
在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可与酸反应生成盐和氢气。
如Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。
反应规律：
酸＋活动性较强的金属→盐＋氢气。
3．酸和某些金属氧化物反应：
如稀硫酸和Fe2O3反应，溶液由无色变为黄色，化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O。
反应规律：
酸＋金属氧化物→盐＋水。
4．酸和某些盐反应：
如将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，化学方程式为HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓。
反应规律：
酸＋盐→新酸＋新盐。
5．像FeSO4这样由金属离子和酸根离子构成的化合物通称为盐。
6．用硝酸银和稀硝酸可检验物质中是否含有Cl－。
方法：
向溶液中加入硝酸银，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，就说明原溶液中存在Cl－。
【合作探究】
我们已经知道怎样检验溶液中是否含有Cl－，那么怎样检验溶液中是否含有SO2
呢？
答：
SO2
能与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，如：
H2SO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋2HNO3，故该反应常用于检验SO2
。
【教师点拨】
1．铁和稀盐酸、稀硫酸反应时生成的是＋2价铁，不是＋3价铁。
＋2价铁在溶液中显浅绿色。
2．硝酸性质特殊，与较活泼金属反应时生成氮氧化物，而不是氢气。
【跟进训练】
1．酸具有一些相似的化学性质，这是因为（ D ）
A．酸能使指示剂变色
B．酸能跟碱反应生成盐和水
C．酸溶液能导电
D．酸溶液中含有H＋
2．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ D ）
A．氯化镁B．硫酸锌
C．氯化亚铁D．硫酸铜
3．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。
其中正确的是（ C ）
A．②③B．①②④
C．①②③D．①②③④
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
第二课时 常见的碱
教学目标
【知识与技能】
（1）知道几种常见碱的主要性质和用途，了解熟石灰的工业制法。
（2）认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
（3）掌握碱的化学性质。
【过程与方法】
通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的性质解释有关生活现象。
【情感态度与价值观】
通过对碱的通性的学习，使学生逐渐了解从个别到一般的认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。
教学重难点
【重点】
氢氧化钙的制取方法，氢氧化钠的特性和常见碱的性质。
【难点】
碱的化学性质。
教学过程
知识点一 氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途
【自主学习】
阅读教材第233～234页的有关内容，完成下列填空：
1．三种常见的碱是氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾。
2．氢氧化钠（NaOH），俗称：
烧碱、火碱、苛性钠，白色片状固体，在空气中敞口放置会潮解，极易溶于水，溶解时放出热量，具有强腐蚀性，可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等。
3．氢氧化钙[Ca（OH）2]，俗称：
熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，可用于建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤等。
4．熟石灰的工业制法：
高温煅烧石灰石，制得生石灰（主要成分是CaO），再将生石灰与水反应，放出大量的热，制得熟石灰。
反应的化学方程式为：
CaCO3高温,CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca（OH）2。
【合作探究】
氢氧化钠能用作干燥剂，哪些气体可用氢氧化钠干燥？
答：
用氢氧化钠固体作干燥剂，要保证气体不和氢氧化钠反应，因此氢氧化钠可用于干燥碱性或中性气体，如氨气、氧气、氢气、一氧化碳等，不能用于干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫和氯化氢等。
【教师点拨】
氧化钙也能作干燥剂，很多食品干燥剂的主要成分就是氧化钙。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这就是氧化钙干燥剂的变质过程。
【跟进训练】
1．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（ B ）
A．石灰石B．生石灰
C．熟石灰D．烧碱
2．下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（ B ）
A．CaCO3：
石灰石、碳酸钙
B．CaO：
生石灰、消石灰
C．Ca（OH）2：
熟石灰、氢氧化钙
D．NaOH：
烧碱、苛性钠
知识点二 碱溶液的化学性质
【自主学习】
阅读教材第235～236页的有关内容，完成下列填空：
1．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2．碱与某些非金属氧化物的反应：
如两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管，试管内液面上升，且倒插入氢氧化钠溶液中的试管内的液面比倒插入水中的上升得高。
化学方程式：
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
反应规律：
碱＋非金属氧化物→盐＋水。
3．碱与某些盐反应：
如用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应，石灰水与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀产生，与氯化铁反应有红褐色沉淀生成，化学方程式：
CuSO4＋Ca（OH）2===Cu（OH）2↓＋CaSO4、2FeCl3＋3Ca（OH）2===2Fe（OH）3↓＋3CaCl2。
反应规律：
碱＋盐→新碱＋新盐。
【教师点拨】
1．检验二氧化碳应用澄清石灰水，吸收二氧化碳应用氢氧化钠溶液。
2．玻璃的主要成分含SiO2，能与氢氧化钠反应，故盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶一般不用玻璃塞。
【跟进训练】
下列物质暴露在空气中一段时间后，由于发生化学变化而使质量改变的是（ C ）
A．浓盐酸B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体D．浓硝酸
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
8．3 酸和碱的反应
教学目标
【知识与技能】
（1）认识酸和碱的组成，知道酸在水中都能解离出H＋和酸根离子，碱在水中都能解离出金属离子和OH－。
（2）掌握酸的通性和碱的通性。
（3）理解中和反应的原理和实质。
（4）了解中和反应在生产、生活中的应用。
【过程与方法】
提高学生设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力。
【情感态度与价值观】
激发学生主动学习的欲望和科学探索的兴趣，培养学生观察实验的能力。
教学重难点
【重点】
（1）中和反应。
（2）酸的通性、碱的通性的归纳。
【难点】
中和反应的实验探究。
教学过程
知识点一 中和反应
【自主学习】
阅读教材第237～239页的有关内容，完成下列填空：
1．酸和碱的组成：
酸溶液中阳离子都是氢离子，阴离子为酸根离子；碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，阳离子为金属离子。
2．酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。
3．中和反应的实质：
酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。
【教师点拨】
1．铵根离子（NH
）和氢氧根离子构成的化合物也属于碱。
2．很多中和反应没有明显现象，可通过指示剂或其他方法证明酸和碱发生了反应。
但并不是所有的中和反应都没有明显现象，如难溶性的碱和酸反应，难溶性的碱会溶解；硫酸和氢氧化钡反应可产生沉淀等。
【跟进训练】
下列物质中能与盐酸发生中和反应的是（ C ）
A．铁锈B．大理石
C．氢氧化钠D．锌粒
知识点二 酸和碱的通性
【自主学习】
阅读教材第239页的有关内容，完成下列表格：
项目
酸的主要化学性质
碱的主要化学性质
与指示剂作用
紫色石蕊
使紫色石蕊变红
使紫色石蕊变蓝
无色酚酞
无色酚酞不变色
使无色酚酞变红
酸碱相互反应
酸＋碱→盐＋水
与氧化物反应
酸＋金属氧化物→盐＋水
碱＋非金属氧化物→盐＋水
与盐反应
酸＋某些盐→新酸＋新盐
碱＋某些盐→新碱＋新盐
与较活泼金属反应
酸＋较活泼金属→盐＋氢气
—
【教师点拨】
1．酸和碱分别具有相似化学性质的原因是：
酸溶液中阳离子全部是氢离子，碱溶液中阴离子全部是氢氧根离子。
2．碱和盐发生复分解反应时两种反应物均要能溶于水。
【跟进训练】
下列观点错误的是（ D ）
A．较长时间放置在空气中的氢氧化钠固体最后变成白色粉末状的物质
B．酸能解离出氢离子，这是酸的通性之一
C．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应该用橡皮塞
D．区分食盐水和稀盐酸时，可用无色酚酞溶液
知识点三 复分解反应
【自主学习】
阅读教材第239页的有关内容，完成下列填空：
1．复分解反应的概念：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应是四大基本反应类型之一。
2．复分解反应的通式：
AB＋CD→AD＋CB。
3．复分解反应的特点
（1）反应物、生成物均是两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
4．四大基本反应类型的比较
基本反应类型
定义
表达式
特征
化合反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
A＋B＋…→C
多变一
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
A→B＋C＋…
一变多
置换反应
由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A＋BC→B＋AC
单换单
复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
AB＋CD→AD＋CB
双交换，价不变
【教师点拨】
1．两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O就不是复分解反应。
2．中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
【跟进训练】
下列各组物质的水溶液，混合后能发生复分解反应的是（ C ）
A．Na2SO4和HClB．NaNO3和KCl
C．Ca（OH）2和K2CO3D．BaCO3和NaCl
知识点四 中和反应的应用
【自主学习】
阅读教材第239～241页的有关内容，完成下列填空：
1．中和反应的应用
（1）改良酸性或碱性土壤：
如农户向放干的鱼塘底撒熟石灰，使鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。
（2）废水处理：
废水中含有酸性物质，我们必须将其中和成中性以后才能排放，否则会造成水体污染。
（3）医药应用:
如被蚊虫叮咬，可以涂抹弱碱性的物质（如肥皂水）以减轻疼痛。
（4）调节溶液的酸碱性：
当溶液的酸性或碱性太强或太弱时，可以加适当的碱或酸进行调节。
2．酸雨的形成可能有多种原因，一些酸性气体或与水反应生成酸的气体都可能形成酸雨。
正常雨水显弱酸性，pH<5.6的降水才称为酸雨。
【教师点拨】
1．改良酸性土壤用熟石灰而不用氢氧化钠，主要是因为熟石灰的价格便宜且氢氧化钠有强腐蚀性。
2．中和胃酸不能用氢氧化钠或氢氧化钙，主要是因为它们具有腐蚀性，会对胃部产生伤害。
【跟进训练】
下列应用与中和反应原理无关的是（ D ）
A．服用含氢氧化镁的药物，治疗胃酸过多症
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D．用生石灰作干燥剂
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
8．4 常见的盐
第一课时 几种常见盐的用途及其化学性质
教学目标
【知识与技能】
认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的主要化学性质，了解其用途。
【过程与方法】
通过类比、归纳，得出盐的化学性质，学会硫酸和硫酸盐的检验方法。
【情感态度与价值观】
（1）意识到化学与生产、生活的紧密联系。
（2）进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
教学重难点
【重点】
氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。
【难点】
硫酸根离子的检验方法。
教学过程
知识点一 常见盐的性质及用途
【自主学习】
阅读教材第243～245页的有关内容，完成下列填空：
1．我们生活中常见的盐，除食盐外，还有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
2．氯化钠（NaCl）：
白色晶体，有咸味，易溶于水，溶液显中性。
医疗上用氯化钠配制生理盐水；工业用氯化钠制盐酸、氯气等化工原料；生活中作调味品。
3．碳酸钙化学式为CaCO3，多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末，不溶于水，能溶于酸。
碳酸钙不光可作建筑材料，还可以用作炼铁、炼钢、制造水泥的原料。
4．碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打，是白色块状固体，易溶于水，水溶液呈碱性，是重要的化工原料，用于制玻璃、造纸、印染和洗涤剂的生产等。
5．碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗称小苏打，是白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
常用来做面点发酵剂和灭火剂的原料，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
6．我国制碱工业的先驱是侯德榜。
他在氨碱法的基础上创立了更为先进的“侯氏联合制碱法”。
【教师点拨】
辨别食盐和盐、纯碱和碱：
食盐的主要成分是NaCl，而盐是一类化合物，食盐属于盐；纯碱是Na2CO3的俗称，其另一个俗称是苏打，水溶液呈碱性，但纯碱不是碱而是盐。
【跟进训练】
1．下列说法正确的是（ D ）
A．盐都能食用，故称食盐
B．盐就是食盐，易溶于水
C．盐都有咸味，都是白色晶体
D．盐是一类物质的总称
2．某地发生了冰雪天气，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
下列关于融雪剂的说法中，错误的是（ D ）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
3．以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述，其中不正确的是（ D ）
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤液洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
知识点二 盐的组成、分类及溶解性
【自主学习】
阅读教材第245～246页的有关内容，完成下列填空：
1．由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物通称为盐。
2．根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等；根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等；由铵根离子（NH
）和酸根离子组成的化合物也属于盐类，称为铵盐。
例如NH4NO3、（NH4）2SO4等。
3．盐的溶解性
（1）带K＋、NH
、Na＋的盐都溶于水；
（2）带NO
的盐都溶于水；
（3）带Cl－的盐中只有AgCl不溶；
（4）带SO
的盐中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶；
（5）带CO
的盐中只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水。
【跟进训练】
下列各组物质均溶于水的一组是（ D ）
A．CaCO3、KOH、Ca（NO3）2
B．Ca（OH）2、B
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