江苏省中考化学模拟试题及答案.docx
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江苏省中考化学模拟试题及答案
江苏省2020中考化学模拟试题含答案
（满分：
100分考试时间：
100分钟）
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：
1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。
本次考试时间为100分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题纸交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置。
请在答题纸指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。
第Ⅰ卷（选择题共40分）
你可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Na：
23Mg：
24Ca：
40Cu：
64Cl：
35.5S:
32Fe：
56Cu：
64Al：
27
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其制作方法。
“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列做法正确的是
A．用甲醛浸泡海产品保鲜
B．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好
C．在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐
D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
2．下列物质属于纯净物的是
A．冰水B．果汁C．碘盐D．食醋
3．下列实验操作正确的是
4．原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。
请根据图片信息判断下列说法不正确的是
A．钙元素的原子序数是20
B．钙元素的离子核外最外层有2个电子
C．钙元素的原子核所带电荷数为20
D．钙元素的相对原子质量约为40.08
5．用“O”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的物质在一定条件下
能发生反应，反应前后的微观模拟图如下。
下列说法正确的是
A．反应涉及到五种物质B．反应物可能是氧化物
C．反应中无元素化合价的改变D．化学反应前后分子、
原子总数不变
6．下列物质鉴别方法可行的是
A．用燃着的木条鉴别一氧化碳与甲烷B．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液与盐酸
C．用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠D．用肥皂水鉴别硬水与软水
7．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成一种白色固体
B．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．向紫色石蕊溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红
8．李飞同学记录的下列实验数据中，不合理的是
A．用pH试纸测得某溶液的pH为5.3B．用10ml的量筒量取7.5ml水
C．测得某粗盐中NaCl的质量分数为92.58%D．用托盘天平称得食盐
16.8g
9．谚语诗词中蕴含着科学道理。
下列说法正确的是
A．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
C．“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
10．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是
A．化学与安全
重金属中毒——可喝鲜牛奶解毒
煤气泄漏——应关闭气阀、开窗通风
B．化学与材料
水泥、玻璃——无机材料
玻璃钢、铝合金——有机合成材料
C．化学与生活
蛋白质、淀粉——用碘溶液可鉴别
纯棉和纯毛衣物——用灼烧闻气味可鉴别
D．化学与健康
糖类、油脂——组成元素相同
缺铁——易得贫血症
11．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A．C的溶解度随温度的升高而减小
B．t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞C
C．t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，
A、C两溶液中溶质的质量分数相等
D．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%。
12．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，关于黄曲霉素B2的说法正确的是
A．相对分子质量为314g
B．碳元素质量分数小于氧元素质量分数
C．黄曲霉素B2中含有37个原子
D．分子中H、O质量比为7:
48
13．除去下列物质中所含杂质的方法正确的是
物质
杂质
除杂试剂
提纯方法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
KCl
MnO2
水
充分溶解、过滤、蒸发
C
NaCl
Na2CO3
硝酸
足量加入硝酸溶液
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
铁粉
加入少量的铁粉，过滤
14．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A.①②B.①③C.②③D.①②③
15．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反
应生成盐和水。
原混合物中氧元素的质量是
A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
16．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液pH一定大于7
17．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是
A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，如果无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质
C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质
D．取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质
18．下列各组物质的溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是
A．NaOHNaClKNO3MgCl2B．NaOHNaClHClFeCl3
C．Na2SO4BaCl2HClK2CO3 D．Na2CO3HNO3HClBa（NO3）2
19．在相同的温度和压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，反之亦然。
取同温同压下的相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强，下列说法正确的是
A．参加反应的CO和O2的体积比为2：
1
B．生成CO2的分子个数为原来分子总数的三分之二
C．反应后气体中C、O原子的个数比为1：
2
D．反应后气体的体积为原来的四分之三
20．下列图象与对应实验相符合的是
A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、（本题包括4小题，每空1分，共27分）
21．（10分）化学用语是学习化学的重要工具。
（1）用化学符号填空：
①氨气分子_▲_；②碳酸钙中阴离子▲；③过氧化氢中氧元素的化合价▲；④侯氏联合制碱法中的“碱”是__▲_；⑤最简单的有机物是▲；
⑥食
品袋中的“双吸剂”▲
（2）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
①湿法冶铜：
▲；▲反应类型；
②高炉炼铁的原理：
▲；
③实验室用氯酸钾制取氧气的反应：
▲。
22．（8分）如图是超市里一种盐汽水的营养
成分表。
（1）该汽水中能量很低，主要由___▲____提供。
该汽水中含人体每天所需的六大营养素有___▲____种。
（2）“钠118毫克”是指______▲_______
（填“单质”或“元素”）的质量；100mL汽水中含氯化钠____▲____毫克。
（3）小虎同学欲探究该盐汽水的酸碱性，取少量汽水于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红色，则该汽水显__▲__性，经查阅资料该汽水中溶有大量的CO2，要提高100mL水中CO2的溶解量，可_____▲_____、____▲____（写两种方法即可）。
要证明盐汽水中含CO2，可用_________▲__________的方法检验CO2的存在。
23．（9分）
（1）常见的绿色净水剂、消毒剂有：
①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁（[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，简称聚铁）③二氧化氯（ClO2），这3种物质中共含有▲（填数字）种非金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物▲（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。
ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：
氯气（Cl2）和固体亚氯酸钠（NaClO2）反应生成一种常见的盐和ClO2，反应方程式为▲。
（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。
工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。
氮化铝陶瓷属于▲（填“金属材料”或“无机非金属材料”）。
物质X的化学式▲，经估算，AlN
中N元素质量分数▲（填“大于”或“小于”）NH4NO3中N元素质量分数。
（3）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。
汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为▲。
汽车尾气中有毒的CO和NOx经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是▲、▲
。
四、（本小题包括2题，除特殊说明外，每空
1分，共19分）
24．（13分）
（一）水在化学实验中的作用不可
忽视。
下图中五个实验分别用到水。
请回答：
（1）实验A中水作▲（填“溶剂”或“溶质”），其中玻璃棒的作用是▲。
（2）实验B中水的作用是▲。
（3）实验C中反应的化学方程式是▲；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积▲的结论。
（4）实验D中水的作用是提供热量和▲。
（5）实验E中的集气瓶里装满水的目的是▲
。
（二）已知过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置。
（1）装置①中CO2的制取方法有多种，若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为▲。
若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为▲（选填图二中字母，下同）。
（2）为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为▲；装置④中盛放的试剂作用是▲；则⑤中收集方法可选用▲。
A．排水集气法B．向下排空气法C．向上排空气法D．真空袋收集法
（3）当观察到装置②中▲时应停止通CO2。
25．（6分）碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。
有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。
【已知】：
碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。
但氢氧化物溶解度有一定的
差异
，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
40
80
Ca（OH）2溶解度/g
0.187
0.141
0.094
Ba（OH）2溶解度/g
1.67
8.22
101.4
（1）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式：
▲
；
（2）除了水之外，进入分离池中的物质是▲和▲，请你推测分离池中操作②的方法是 ▲ （选填“A”或“B”）。
A．降温，过滤；B.加热，过滤
（3）写出由溶液B制取产品的化学方程式：
▲；
（4）以下相关说法正确的是▲。
A．对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应
B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态
C．焙烧炉内只涉及分解反应
D．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料
五、（本题包括1小题，除特殊说明外，每空1分，共14分）
26．（14分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：
图1
（1）装置B的作用是 ▲ ；装置D的作用是
▲ ；
（2）利用图1实验装置进行实验，实
验步骤如下：
检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， ▲ （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．
①写出CaH2与水反应的化学方程式 ▲
；
②该同学的判断不正确，原因是 ▲
。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。
样品纯度的测定步骤如下：
1检查装置气密性，方法为 ▲
；
2装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器。
③调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。
读取液面所在的刻度数据为10.0mL。
④将Y型管中水与氢化钙样品混合，操作为 ▲
。
⑤反应结束，冷却至室温，再次 ▲
,读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：
▲ 。
（6）反应生成氢气的体积为 ▲ mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。
样品中氢化钙的纯度为 ▲ 。
（结果精确到0.1%）（2分）
（8）结果讨论：
（填“偏大”、“偏小”、“准确”）
①Y型管中残留有氢气，对测定结果的影响是 ▲ 。
图2
②未冷却至室温即读数，对测定结果的影响是 ▲ 。
化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
B
B
D
C
A
D
B
B题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
B
C
D
C
BC
AD
A
三、（本题包括4小题，每空1分，共27分）
21．（10分）略
22．（8分）
（1）碳水化合物。
3种。
（2）元素；300.1。
（3）酸性，加压、降温（写两种方法即可）。
振荡塑料瓶将气体通入澄清石灰水。
23．（9分）
（1）4，Fe（OH）3，反应方程式略。
（2）无机非金属材料。
Al2O3，小于。
（3）反应方程式略。
二氧化碳、氮气。
四、（本小题包括2题，除特殊说明外，每空1分，共19分）
24．（13分）
（一）
（1）溶剂，搅拌，加快溶解。
（2）防止生成物溅落瓶底使瓶底炸裂。
（3）化学方程式略；五分之一。
（4）隔绝氧气。
（5）排净瓶中空气以免制取的气体不纯。
（二）
（1）化学方程式略。
A。
（2）氢氧化钠溶液；吸水；D。
（3）浅黄色固体变白色。
25．（6分）
（1）化学方程式略；
（2）氢氧化钡和氢氧化钙，B。
（3）化学方程式略；（4）ABD。
五、（本题包括1小题，除特殊说明外，每空1分，共14分）
26．（14分）
（1）吸收水蒸汽和氯化氢气体；防止空气中的水进入C装置；
（2）②①④③（3）①化学方程式略；②钙也能与水反应生成氢氧化钙，能使酚酞变红。
【产品的定量测定】
①略；④将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水与B中样品相混合；
⑤调节量气管与水准管液面相平；
（5）量气管中液面不再变化。
（6）100.0mL。
（7）88.4%。
（结果精确到0.1%）
（8）①准确。
②偏大。
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