1718学年下学期高一寒假学习质量检测化学试题附答案.docx
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1718学年下学期高一寒假学习质量检测化学试题附答案
武威六中高一年级寒假学习质量检测
化学试卷
一、选择题（每题3分，共48分）
1．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维
B．金属铝制品比铁制品更耐腐蚀
C．硅酸可以用于刻蚀玻璃
D．明矾常用于自来水的净化和杀菌消毒
2.关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是（）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的。
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有
3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA
B.常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NA
C.0.1mol铁与足量稀硫酸充分反应，有0.3NA个电子转移
D.将含0.lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA
4.除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）
选项
需除杂的物质
试剂
操作
A
Fe2O3（Al2O3）
NaOH溶液
过滤
B
CO2（HCl）
NaOH溶液
将气体通过洗气瓶
C
NaCl（Na2CO3）
稀硫酸
蒸发结晶
D
NH3（H2O）
浓硫酸
将气体通过洗气瓶
5.下列叙述中正确的是（）
A．液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电,所以它们均是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质
6.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．H+、Fe2+、NO3-、SO42-B．Al3+、NO3-、SO42-、AlO2—
C．OH－、HCO3—、Cl－、K+D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－
7.现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是（）
A．盐酸B．碳酸钠溶液C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液
8.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mLlmol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：
①100mL量筒、②10mL量筒、③50mL烧杯、④托盘天平、⑤100mL容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
9.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）
A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+D．Na+、Mg2+、Al3+
10.标准状况下，ag气体A和bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）
A．气体A和B的相对分子质量之比为a:
b
B．同质量的气体A和B所含分子数目之比为b:
a
C．标准状况下，气体A和B的密度之比为b:
a
D．相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a:
b
11.下列叙述正确的是（）
①氧化还原反应的实质是电子的得失。
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下。
③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同。
④溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑦⑧D．④⑤⑦⑧
12.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4、
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2、
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
13.下列离子方程式书写正确的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
14.铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）
A．0.5molB．1.5molC．0.75molD．1.25mol
15．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（ ）
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C.Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
16.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）
A．用甲除去CO气体中的CO2气体
B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C．丙向容量瓶中转移液体
D．用丁分离互不相溶的两种液体
二、推断题（每空3分，共12分）
17.A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
按要求写方程式：
（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
_________________________
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：
___________________________________
（3）C转化为I的离子方程式：
_______________________________________
（4）E转化为K的离子方程式：
______________________________________
三、填空题（题型注释）
18.（12分：
每空3分）将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。
请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。
当V1=160mL时，则金属粉末中n（Al）=mol；
（2）0～V1段发生的反应的离子方程式为；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝mL；
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为。
19.（18分：
除注明分数的小题之外，其余为1分）铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________（用字母代号填）。
A.FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm。
（3）（2分）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
___________________________________。
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是______________（2分）,在此基础上，又进行了定量组成的测定：
取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g.溶液中c（Cl－）＝mol/L.
（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（5）（每空2分）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①_____________②____________③___________④____________
B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________
四、计算题（10分）
20.把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反应。
试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量。
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。
参考答案
1.B
【解析】
试题分析：
A、光导纤维的成分是SiO2，A错误；B、SO2具有漂白性，能漂白纸浆，SO2有毒，能杀菌消毒，B正确；C、HF可以用于刻蚀玻璃，C错误；D、明矾净水是利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水目的，不具有杀菌消毒，漂白粉不具有净水作用，利用漂白粉的强氧化性，进行杀菌消毒，D错误。
答案选B。
考点：
考查物质的应用应用
2.D
【解析】
试题分析：
胶体是不带电的，应该是胶粒带电，A错；通电是溶液中向两极移动的是带电粒子，B错；溶液中的溶质离子的运动是无规律的，C错；胶体可发生丁达尔效应，溶液不能，D对，选D。
考点：
溶液和胶体的性质区别。
3.B
【解析】
试题分析：
A.反应：
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数为2e-，0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.1NA，错误；B.1H核内没有中子，16O核内有8个中子，普通水分子含有8个中子，18gH2O的物质的量为1mol，所含的中子数为8NA，正确；C.反应：
3Cl2+2Fe2FeCl3转移的电子数为6e-，故0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧有0.2NA个电子转移，错误；D.Fe（OH）3胶粒是一定数目氢氧化铁分子的集合体，故将含0.lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目小于0.1NA，错误。
选B。
点睛：
NA题考查的知识点多、综合性强，考查学生对知识的综合运用能力。
解答此类题目要注意以下几点：
①审清每个选项所求的微粒种类；②审清涉及的运算关系；③要注意相关物质的结构，如化学式、结构式、电子式、原子结构等；④涉及气体摩尔体积，要注意温度和压强及相关物质的状态；⑤涉及化学反应，要注意反应的特点、电子转移等；⑥涉及溶液中的微粒，要关注电离、水解等。
4.A
【解析】
试题分析：
A、只有氧化铝能和
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