B.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3
C.氢氧化铁与氢碘酸反应：
Fe（OH）3＋3HI===FeI3＋3H2O
D.铁元素位于元素周期表的第四周期ⅧB族
解析 铁与单质碘化合生成的是FeI2，选项B不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，选项C不正确；铁元素位于周期表的第四周期Ⅷ族，选项D不正确。
答案 A
二、非选择题
8.（xx·株洲质检，16）铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式__________________________________________________________________。
（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_________________________________________。
（3）火法炼铜的原理：
Cu2S＋O22Cu＋SO2，在该反应中每生成1molCu，转移 mole－。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 （填选项字母）。
a.粗铜接电源正极，发生氧化反应
b.溶液中Cu2＋向阴极移动
c.电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等
d.利用阳极泥可回收Al、Zn等金属
（5）据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：
4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。
利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：
①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的实验方法__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：
一种方案只用一个反应来完成）。
写出两种方案中涉及的化学方程式：
方案一：
__________________________________________________________；
方案二：
__________________________________________________________。
解析
（1）在酸性条件下，H2O2氧化Cu的离子反应方程式是：
H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。
（2）硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合生成Cu2（OH）2CO3的离子方程式是：
2Cu2＋＋2CO＋H2O===Cu2（OH）2CO3↓＋CO2↑。
（3）反应中铜、氧元素的化合价降低，硫元素的化合价升高，转移电子数为6e－，生成1molCu转移3mole－。
（4）电解精炼铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，铜及比铜活泼的金属溶解，比铜不活泼的金属如金、银等沉积阳极附近生成阳极泥，溶液中的Cu2＋向阴极移动得电子生成单质铜，所以阴、阳两极质量变化不相等，a、b正确，c、d错误。
（5）①Fe3＋的检验用KSCN溶液。
②从CuSO4溶液中还原出Cu，一是可以加还原剂如Fe等置换出铜，二是可以通过电解的方法获得Cu。
答案
（1）H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
（2）2Cu2＋＋2CO＋H2O===Cu2（OH）2CO3↓＋CO2↑
（3）3 （4）ab （5）①取B中溶液少量于试管中，滴加少量KSCN溶液，若无红色出现，说明Fe3＋已除尽
②CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4
B组 专项能力训练
一、选择题
1.（xx·河北廊坊质检，14）制备纳米Fe3O4的过程如图所示：
下列有关叙述不合理的是（ ）
A.纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔效应
B.反应①的反应类型为消去反应
C.反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D.反应③的化学方程式为：
6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2
解析 A项，胶体粒子直径介于1nm和100nm之间，纳米Fe3O4粒子直径正好在这范围，强光照射时会产生丁达尔效应，正确；B项，消去反应要生成不饱和键，错误；C项，加入环丙胺后FeCl3·6H2O转化为FeOOH，说明促进了FeCl3的水解，正确；D项，由流程图可知反应物为FeOOH、CO，生成物有Fe3O4，配平，正确。
答案 B
2.（xx·陕西安康调研，10）A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是（ ）
A.物质B是H2B.物质C是Cl2
C.物质D是FeCl2D.物质F是FeCl2
解析 将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D为FeCl3；结合转化关系，根据A为固体单质，B、C为气体单质，则A为Fe，B为Cl2，F为FeCl2；由于B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E，则C为H2，E为HCl。
答案 D
3.（xx·辽宁省五校联考，15）把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（ ）
A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%
解析 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤出的沉淀为Fe（OH）3，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红棕色粉末是Fe2O3，质量仍为ag，说明原合金中铝元素的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以原合金中铁的质量分数等于Fe2O3中铁元素的质量分数：
×100%＝70%。
答案 A
4.（xx·安徽十校联考，12）CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
解析 根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3∶2，选项A正确；
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