高中化学 富集在海水中的元素学案 新人教版必修1.docx
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高中化学富集在海水中的元素学案新人教版必修1
富集在海水中的元素——氯教材分析
1.课时安排3课时
氯气的性质、1课时
氯水的成分、性质、用途1课时
C1—的检验氯水成份探究1课时(实验室中进行)
2.教材内容分析
教材编写:
本节是高中《化学1》必修第四章第二节内容,《富集在海水中的元素——氯》。
教材以与日常生活贴近的食盐、氯元素在海洋中的大量存在引入新课,学习时,容易使学生产生一种亲近感,有一种似曾相识的感觉,从而产生强烈的求知欲望,有效地降低了学习的难度,较好的体现了一种人文关怀。
教学内容包含知识点比较多:
氯气的性质,燃烧的条件和本质,氯水的性质以及漂白原理,漂白液、漂白粉的制取,氯离子的检验以及卤素简介等。
教材贯穿:
“结构→性质→用途”这条主线,重点讨论了
(1)氯气与水的反应、氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白原理;
(2)氯气与碱的反应。
从而使学生理解正+1价氯的强氧化性及其应用。
教材内容地位:
通过本节的学习使学生对离子反应、氧化还原反应及物质的分类等基础知识得到了进一步的巩固,不但可以让学生掌握典型非金属元素--氯的单质及其化合物的性质,还对学习硫氮等其他非金属元素及其化合物的性质,形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
为《化学2》必修第一章元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性材料。
教材处理:
氯气的物理性质,化学性质(氯气与非金属氢气、金属钠、铁、铜的反应),为第一课时;利用《科学史话》及思考交流引导学生用氧化还原反应原理得出氯气实验制法的原理,但不宜拓宽(《化学选修6》中有氯气的制法)。
氯气与水、碱溶液反应以及漂白原理等为第二课时,这样处理可以突出重点。
也利于突破氯水中起漂白作用的是次氯酸而不是氯气这一难点。
建议:
利用教材习题2可适当拓展氯水的成份和性质,利用《科学视野》和教材习题12可将卤素单质的氧化性强弱进行适当拓展,但不宜过宽过多,因为在《化学2》必修第一章
有较细的讲解。
C1—的检验、氯水成份探究为第三课时。
3.学情分析
通过第三章的学习,学生对元素与化合物的学习方法已初步掌握,已经明确用物质分类的观点、氧化还原及离子反应等理论来有序认识相关知识。
学生对氯离子的鉴定在本册第一章已有所了解。
学生学习习惯差,上课专注度低,不喜欢动手,学生普遍感觉化学难学。
4.教学目标
知识与技能:
(1)了解氯气的物理性质
(2)掌握Cl2的化学性质。
能从氧化还原反应的角度分析氯气与氢气、钠、铁、铜、水、氢氧化钠溶液、(拓展内容)某些盐(Fe2+、I-)的反应,并能写出相关的离子方程式
(3)理解漂白粉的生产原理,漂白粉的漂白原理;了解氯水的消毒和漂白作用;
(4)学会Cl-检验的方法。
过程与方法:
(1)初步学会从化合价的分析入手,运用氧化还原反应原理预测和学习Cl2的有关性质,体会基本理论对学习元素化合物知识的重要性,实现知识的有序存储。
(2)通过Cl2与氯水漂白性的比较、新制氯水与久置氯水成分的比较实验,学习对比实验的设计方法,体会实验条件控制的思想和方法的重要性。
(3)通过Cl-检验,能对对实验现象进行有序观察和规范表述,以及掌握空白对照实验的方法。
(4)利用科学视野,初步形成元素族的概念。
情感态度与价值观:
(1)从科学史话──“氯气的发现和确认”中学习科学家的科学态度和研究方法。
(2)从氯气虽然有毒,但是合理的使用氯气可以使之为人类更好的服务这一个事实,体会对立统一规律和辩证唯物主义观点。
使学生认识到要学好知识,正确运用,才能让自然资源更好地为人类服务。
本节教学重点:
氯气的化学性质。
本节教学难点:
氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应。
教学方法:
创设情景,启发讨论与实验探究
5.教学基本设计
设计思想
新课程改革强调科学不仅包括科学知识而且包括科学过程,在课程教学中更应注重培养学生获得知识的方法,即学习方法。
促进学生学习方法的转变是本次课程改革的基本要求。
在认知理论中存在两种不同层面的思想,行为主义理论(经典的认识论)的观点和建构主义(问题解决的观点)的观点。
新课程改革强调探究式学习方法即建构主义的方法论,但不等于全面否定行为主义理论,传授法仍然是学校教学的有效方法。
在教学过程中不应非此即彼。
在本节教学设计中对氯气性质的认识主要采用探究加传授的方法,经验的获得是由学生自己阅读材料、观察实验、分析推理而形成,对氯气与水反应和氯水漂白的原因采用问题解决的方法。
第一课时氯气的性质
三维目标
1.知识与技能(学案体现)
(1)了解氯元素的存在,体会节标题的含义,了解日常生活中涉及的氯元素。
(2)了解氯气是一种活泼的非金属单质;准确记忆氯气的物理性质;熟练书写氯气与金属钠、铁、铜、氢气反应的化学方程式,
(3)了解燃烧的条件和本质;熟练书写氯气制备的化学方程式。
2.过程与方法(教案体现)
(1)运用海洋资源的丰富,日常生活的含氯物质、化学史实,激发学生的学习兴趣;
(2)通过引导学生观察、分析实验现象,培养归纳、推理能力以及探究精神;
(3)通过教学的问题性,创设探究情景,增加主动求知的精神;
3.情感态度与价值观
(1)运用科学史实,渗透科学态度和科学方法;
(2)创设问题情景,提升提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力;
(3)在化学学习中增强亲身实践的意识,保持不断探索的兴趣,学会认识物质、了解物质的一般方法。
教学重点
氯气的化学性质
教学过程
[背景]波涛澎湃的海洋。
[讲述]提起浩瀚的海洋,人们常形容她为“地球上最大的聚宝盆”。
海洋中不仅有丰富多样的动植物,海水中还含有品种繁多的盐类而且数量巨大。
人类很早就知道海水晒盐,海洋中的NaCl的总量可达4亿亿吨。
人需要经常补充一些食盐以保证体内正常的生理活动和功能的发挥,打点滴用的生理盐水就是含NaCl0.9%的溶液。
利用资料卡片让学生体会海洋中有好多盐。
[引入]除了NaCl外我们还了解哪些物质中含有氯元素?
(包括生活用品)
[回答]盐酸、氯酸钾、四氯化碳、聚氯乙烯、氯化铁等氯化物、某些农药、84消毒液等。
[学生活动]学生填写学案1内容(对节标题的理解)
[教师活动]书写盐酸、氯酸钾、氯化铁、四氯化碳等物质的化学式比较化合价。
自然界中氯的化合物以
—1价的氯离子最为常见,这是因为氯原子最外层是7个电子,很容易得到一个电子形成8电子稳定结构。
[学生活动]书写氯原子和氯离子的微粒结构示意图(学案2内容)
[过渡]虽然自然界中有大量的氯元素,却没有单质的氯气,关于氯气的发现过程还有一段鲜为人知的故事。
请同学们阅读课本科学史话,讨论思考与交流。
[学生活动]阅读并交流讨论。
[总结]1.
(1)科学研究需要大量事实为依据,不能凭主观想象,更不能迷信一些所谓的权威。
(2)真理的发现需要经过漫长、曲折的道路。
(3)科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
2.4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑(教师指导方程式的书写)
[情境投影]氯气的危害及氯气的用途
[教师活动]
(1)展示氯气样品。
(2)根据上述材料谈谈你对氯气的认识。
[学生讨论]氯气是黄绿色有毒气体,密度比空气大,易液化,能溶于水
[思考交流]
(1)如何闻气体的气味?
(2)氯气有毒,而人每天又必需摄入一定量的NaCl,氯气中的氯与NaCl的氯有何不同?
[过渡引入](利用学案2解释)氯原子最外层是7个电子,很容易得到一个电子形成8电子稳定结构,即一1价的氯离子。
氯气是活泼的非金属单质,在学习金属时我们知道,金属的通性之一是和非金属反应。
作为典型的非金属单质C12,和金属反应时有哪些特点呢?
[视频投影]
(1)钠在Cl2中燃烧、铜丝在Cl2中燃烧、铁丝在Cl2中燃烧。
[学生活动]
(1)描述这三个反应的现象
(2)写出这三个反应的方程式(完成学案3)
[点评过渡]
(1)反应现象的观察与理解
(2)方程式书写注意点:
Cl2有很强的氧化性,能将铁氧化到+3价,而盐酸与铁反应时,H+只能将铁氧化到+2价即生成FeCl2。
(3)在这几个反应中Cl2均作氧化剂,正如这些金属在氧气中燃烧,一些具有还原性的非金属如H2、P等也可以在氧气中燃烧,这些物质能否也在Cl2中燃烧呢?
[演示实验]H2在Cl2中燃烧(提示可燃气体点燃前要验纯)
[学生归纳]安静地燃烧,发出苍白色的火焰,集气瓶口有白雾。
[现象点评]烟与雾的区别。
[思考讨论]燃烧的本质是什么?
任何剧烈发热、发光的氧化还原反应。
[教师引导]H2在点燃前需要验纯,否则易发生爆炸。
[思考分析]爆炸的原因:
迅速反应,产生大量气体和热量。
[介绍]工业制盐酸的方法。
[学生归纳]思考与交流中燃烧的条件和本质。
填写学案相应内容。
[教师活动]归纳小结本课时内容,完成课堂作业。
富集在海水中的元素—氯
第二课时
三维目标
1.知识与技能
(1)生理解氯气与水、碱的反应,能够熟练书写相应化学方程式;从氧化还原反应的角度分析氯气与水的反应
(2)掌握氯水的消毒和漂白原理;
(3)掌握次氯酸的性质;
(4)体验科学问题探究的一般过程:
发现问题——提出推测——实验验证——得出结论——提出新课题。
2.过程与方法
(1)提升观察实验和操作实验的能力;
(2)增强分析和解决问题的思维能力
3.情感态度与价值观
掌握实验探究的一般原理和方法,通过实验探究获取知识,从而感受到合作和学习的乐趣
教学重点
氯气与水、与碱的反应。
教学难点
氯气与水的反应,氯水漂白的实质,氯气与氢氧化钠溶液反应
教学过程
[知识回顾]
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
具有强氧化性,可以和金属、非金属单质发生剧烈的反应。
氯气与具有可变价的金属化合时均能得到最高价化合物,跟非金属反应(比如H2跟C12
反应生成HCl,有两种情况,氢氯混合气体光照爆炸,H2在C12中安静燃烧)
[展示]一瓶用矿泉水瓶盛装的氯气,再加入水,并让学生闻氯水的气味,体会在那个地方遇到过相似的气味?
(有时打开水龙头会闻到一股刺激性的气味)
[教师活动]氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢?
是什么物质起杀菌作用?
猜测这瓶氯水存在哪些主要微粒(分子或离子)?
如何设计实验证明?
[学生行为]学生根据观察氯水的色、态以及元素守恒进行交流讨论,猜测可能成分,并设计实验验证(此时教师仅仅是学生学习的指导者、合作者和帮助者)。
[提出问题]自来水中是否像同学们所说还有C12存在呢?
请大家根据C12和H20两种物质的组成大胆进行猜测,C12通入水后,氯元素在水中以什么形式存在?
[推理]自来水中的氯元素可能存在的形式有两种:
C12、C1—,如果有C1—存在,那一定有阳离子存在,根据C12和H20的组成,该种阳离子只能是H+。
[演示实验]
(1)氯水中加入硝酸银
(2)氯水滴加到蓝色石蕊试纸上
(3)氯水中加入少量碳酸钙粉末
[学生活动]
[分析]根据观察氯水的颜色说明了C12存在,滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀确定有C1—存在,由加入碳酸钙粉末,溶液出现气泡以及石蕊变红都证明有H+的存在,但蓝色石蕊试纸中间变白,又说明什么问题呢?
[回答]说明氯水中含有一种物质能使红色褪去,化学上称这种性质为漂白性。
[设问]什么物质具有漂白性呢?
H+、C1—和水的性质我们已学过,都没有漂白性,那么是C12具有漂白性还是C12与H2O反应的产物具有漂白性呢?
(设计意图与预期目标)创设开放性的问题情境,有效地培养学生思维的广阔性和灵活性,强化发散思维能力。
[演示实验]实验步骤:
将干、湿两朵红花分别投入到集满干燥氯气的集气瓶中。
现象:
干燥氯气中干的红花不褪色,湿的红花褪色。
[分析]:
说明C12不具有漂白性,具有漂白性的应该是C12与H2O反应的产物。
前面我们已经证明了C12与H2O反应有HCl生成,根据C12与H2O的组成,该物质只能由H、O、C1三种元素组成。
科学实验证明此物质就是HClO。
[思考]请用双线桥法分析氯气与水的反应,指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么?
[学生板演]C12+H2O==HCl+HClO
[教师行为]HClO具有很强的氧化性,可用来消毒杀菌,漂白。
但是HClO却很不稳定,光照下分解加剧。
[学生活动]2HClO==2HCl+O2↑
[教师活动]HClO还具有哪些性质?
[过渡]新制氯水中含有HClO,而HClO具有不稳定性,那么氯水久置后主要成分是什么?
[思考]氯水能否长期存放用来消毒、杀菌?
理想的消毒、杀菌剂应具有哪些优点?
(易运输、易保存、高效、对环境影响小等)
[演示实验]用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入盛有含酚酞的NaOH稀溶液的试管中,并用力不断振荡。
[学生观察现象]
[学生活动]在氯气与水反应的基础上写出氯气与氢氧化钠的反应方程式。
[过渡]C12和NaOH溶液反应的产物NaClO也具有消毒杀菌和漂白作用,利用这个反应就可制得漂白液。
次氯酸钠是漂白液的有效成分,次氯酸钠虽然也会分解,但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右,比次氯酸稳定得多。
除了漂白液,我们常用来消毒杀菌的还有一种固体漂白剂——漂白粉。
[投影]
(1)漂白粉的有关资料
①禽流感消毒:
可用5%漂白粉溶液喷洒于动物圈舍、笼架、饲:
槽及车辆等进行消毒。
②非典型肺炎污染对象的消毒方法:
物品、家具可用漂白粉配成溶液进行浸泡、喷洒或擦洗。
③洪涝灾害饮水问题:
可用漂白粉或漂粉精对水进行消毒。
[思考]既然漂白粉用途这么广泛,我们应该怎样来制漂白粉呢?
请同学们阅读课本上的相关内容回答下列问题:
①工业上如何制取漂白粉?
②漂白粉的有效成分是什么?
③漂白粉为什么可以漂白有色物质?
④使用漂白粉或漂粉精时要注意哪些问题?
[教师活动]
①工业上,将氯气通人冷的消石灰中即可制取漂白粉。
②漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
③次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水可以作用生成具有漂白性的次氯酸。
④使用漂白粉或漂粉精时要注意密闭保存,放在避光阴暗处。
2C12+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉的有效成分:
次氯酸钙[Ca(CIO)2]
漂白粉的漂白原理:
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3++2HClO‘
漂白粉的失效过程:
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3++2HClO2HClO==2HCl+O2个
(进程)总结与评价
[课堂小结]
富集在海水中的元素—氯
第三课时
三维目标
1.知识与技能
(1)复习巩固氯气的性质,熟练书写教材中所涉及的化学方程式。
(2)学会Cl-检验的方法,掌握新制氯水及久置氯水的成份和性质。
体验科学问题探究的一般过程:
发现问题——提出推测——实验验证——得出结论。
2.过程与方法
(1)提升观察实验和操作实验的能力
(2)增强分析和解决问题的思维能力
3.情感态度与价值观
掌握实验探究的一般原理和方法,通过实验探究获取知识,从而感受到合作和学习的乐趣
教学重点
Cl-检验的方法,新制氯水的成份和性质
教学难点
新制氯水的成份和性质
教学过程
[知识回顾]
[教师活动]由教师引导学生回顾前面所学的内容,提高学生的归纳能力,有序记忆元素与化合物的知识。
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1氯气的物理性质
2氯气的化学性质
(1)与金属反应
(2)与非金属反应
(3)与水的反应:
Cl2+H2O=HClO+HCl
HClO的性质:
弱酸性
不稳定性2HClO==2HCl+O2↑
强氧化性(漂白杀菌)
(4)与碱的反应:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[学生活动]分组活动,在实验室中进行。
二、氯离子的检验
[实验4-6]实验步骤:
在5支试管中分别加入2—3mL稀盐酸,NaCl溶液、Na2CO3溶液,自来水、蒸馏水,然后各滴人AgNO3溶液,观察现象.然后再分别加入少量稀硝酸,观察现象。
[学生活动]现象及分析,填写教材(学案)表格。
[提问]检验C1—时,为什么滴加AgN03溶液后还要再加稀硝酸?
[回答]滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸可以排除干扰离子。
[结论]对于C1—的检验,我们先加稀硝酸酸化(排除干扰离子),再加AgNO3溶液有白色沉淀,说明存在C1—。
[补充实验](教材87页习题2)一瓶新制氯气、硝酸银溶液、蓝色石蕊试纸、红墨水、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液(拓展)
[学生活动]从实验现象中得出结论,并写出相应的化学方程式和离子方程式(学案)
[补充实验](教材88页习题12)氯水、溴化钾溶液、碘化钾溶液、溴水、CCl4
[学生自学]阅读教材P86科学视野:
成盐元素——卤素。
[提出问题]思考、讨论下列问题
(1)在元素周期表中,卤素包含哪些元素?
这些元素的原子结构有什么相同点和不同点?
(2)卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面?
随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的?
这一性质变化是由什么引起的?
(3)根据上述
(2),你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗?
试说明这一快慢顺序是怎样的?
[学生活动]小结归纳
(1)卤素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五种元素。
这些元素原子结构的相同点是:
最外层各有7个电子;不同点是:
从氟到砹,它们的核电荷数依次增大,电子层数依次增多。
(2)卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有氧化性,而且随着元素原子核电荷数的增大,氧化性逐渐减弱。
这一性质的变化是由其原子结构特点的变化(即原子的核电荷数依次增大,电子层数依次增多)引起的。
(3)根据
(2)中从F2到I2,氧化性依次减弱,可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢。
2019-2020年高中化学富集在海水中的元素学案新人教版必修1
一、富集在海水中的元素---氯
1、食盐中的氯元素是最重要的主要以的形式存在于和的
中。
2、海洋平均含盐约左右、主要为,还含有、等盐类。
3、请写出氯原子和氯离子的结构示意图。
4、在化学反应中氯很容易电子变成,表现出典型的性,氯在自然界中以存在。
二、氯气
1.实验室制备原理:
2.氯气的物理性质:
3.氯气的化学性质
(1)Cl2与金属的反应
实验现象
化学方程式
与Na的反应
与Fe的反应
与Cu的反应
(2)Cl2与非金属的反应(Cl2与H2的反应)
现象
化学方程式
应用:
工业制盐酸
思考1:
在点燃和光照条件下H2与Cl2反应的现象为什么不同?
烟与雾有何区别?
拓展:
Cl2还能跟其他一些非金属单质反应,如磷单质;但不能与C、O2直接化合。
2P+3Cl22PCl3(液体)
PCl3+Cl2=PCl5(固体)
思考2:
燃烧的条件和本质是什么?
富集在海水中的元素——氯第二课时学案
一、温故知新
1.实验室制氯气原理:
2.氯气的物理性质:
3.氯气的化学性质
(1)氯气与钠反应
(2)氯气与铁反应
(3)氯气与铜反应
(4)氯气与氢气反应
二、氯气的化学性质
(5)Cl2与水的反应
①Cl2能溶于水,其水溶液叫,溶解的氯气少量跟水反应,生成
和。
反应方程式。
实验4-4:
氯水的漂白作用
现象:
结论:
实验4-5:
干燥的氯气能否漂白物质
现象:
结论:
小结:
起漂白作用的是,不是.
说明:
HClO也能漂白酸碱指示剂.
②HClO的性质
a.不稳定性,易分解.
b.强氧化性。
能漂白染料和有机色质,还能杀菌消毒。
c.弱酸性。
次氯酸是弱酸,酸性比碳酸还弱,不能使指示剂变色。
思考3直接用氯气来漂白、杀菌消毒有什么不利因素?
如何改进?
(6)Cl2与碱的反应
1Cl2与NaOH溶液作用
反应方程式为:
该混合液就是漂白液,有效成分是。
2Cl2与Ca(OH)2反应
将Cl2通入冷的消石灰中,反应方程式为:
。
漂白粉的主要成分为:
,有效成分是:
其漂白消毒的原理为:
漂白粉长期露置空气中会发生反应:
而失效.
思考4:
漂白液、漂白粉有何区别?
存放漂白粉时应注意哪些问题?
三、Cl2的用途
是化学工业中的重要物质,可作消毒剂,制造盐酸、漂白粉、氯仿等有机溶剂,在有机化工中是合成等的重要原料。
富集在海水中的元素——氯第三课时学案
一、氯离子的检验
实验4-6:
完成下表
实验现象
解释或化学方程式
加入AgNO3溶液后
加入稀HNO3后
稀HCl
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
思考5:
检验Cl-时,为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸?
二、氯水的性质
[补充实验](教材87页习题2)一瓶新制氯水、硝酸银溶液、蓝色石蕊试纸、红墨水、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液(拓展)
实验现象
解释或离子方程式
滴入硝酸银溶液
滴在蓝色石蕊试纸上
滴入红墨水
滴入硫酸亚铁溶液
滴入碘化钾溶液
[结论]饱和氯水呈色,具有刺激性气味,主要含有的粒子有:
分子,
离子,所以新制氯水有性、性和性。
说明:
久置氯水由于HClO见光分解,溶解的Cl2几乎完全反应,实际上变成很稀的盐酸,主要含有的粒子有:
H+、Cl-、H2O。
它不再具有新制氯水的漂白、杀菌、消毒作用和强氧化性,故必须随用随配,并保存在棕色瓶中。
三、成盐元素——卤素
1、卤族元素
在元素周期表中,与氯元素处于同一纵行——第Ⅶ族的元素还有:
,这些元素最外层都有个电子,都是元素,都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐,统称为。
(X2表示)
2、卤素单质的化学性质
氧化性:
F2>Cl2>Br2>I2
2019-2020年高中化学常见物质的检验
(1)教案苏教版必修1
教学课题
【必修Ⅰ】§1-2-2.常见物质的检验
(1)
教学课时
共2课时-第1课时
教学目标
知识目标
1、学会CO32-、Cl-、SO42-、NH4+等离子检验的原理和方法,能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。
2、学会焰色反应检验K+、Na+
3、能独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告。
能力目标
1、学会CO32-、Cl-、SO42-、、NH4+等离子检验的实验技能
2、能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分
3、初步认识实验方案设计,实验条件控制,实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用
情感目标
1、树立科学的世界观、认知观
2、体会量变引起质变的哲学思想
教学重点
三种常见离子的检验
教学难点
K+的焰色反应
教学方法
实验演示,讨论法
教具准备
药品:
常见的几种盐溶液。
仪器:
试管、烧杯、酒精灯、火柴、铁丝
教学课件
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
修改、备注
复习提问:
1.点燃蜡烛,放在火焰上方的冷碟底有炭黑出现,由此可知石蜡组成中含有碳元素。