9年级上册科学第一章《2碱》讲义doc.docx
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9年级上册科学第一章《2碱》讲义doc
【知识梳理L】
1、碱的涵义：
碱电离出的阴离子全部是0旷的化合物，如Ca（OH）2,NaOH等.
2、碱的电离：
NaOH=Na++OH'Ca（0H）2=Ca+20H'Ba（OH）2=Ba+20H
碱的PH值大于7.PH大于7的不一定都是碱。
3、碱的通性：
（1）碱能跟酸碱指示剂反应
试液
酚猷试液
紫色石蕊试液
PH试纸
氢氧化钠溶液
变红色
变篮色
PH>7
澄清石灰水
变红色
变篮色
PH>7
结论：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚猷变红色.
思考:
这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，山于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色畛猷试液变色。
（2）碱和酸发生中和反应，生成盐和水（中和反应:
指酸和碱反应生成盐和水。
）
NaOH+H2SO4—Ca（OH）2+2HN0a
思考：
有关中和反应，你知道多少？
%1定义：
碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
判定：
MgO和H2SO1反应，生成了MgSOi和IL，0（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？
答：
这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐利水，
所以这个反应不是中和反应.
问题：
中和反应工农业生产上有何用途？
%1中和反应的应用：
农业上用熟石灰［Ca（OH）2］降低土壤的酸性，达到改度酸性土壤的目的.石油工业上用
氢氧化钠［NaOH］中和过量的硫酸［H2SO4］:
医学上用氢氧化铝［Al（0H）3〕中和过多的胃酸.
思考：
用盐酸中和NMH溶液的过程中，可•用什么方法检验酸或碱是否过量？
答：
可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量.也可以用
PH试纸来检验，反应完后，若PH>7时，说明是碱过量，若PH<7时，说明是酸过量.
（3）中和反应的实质：
实质是酸电离的H*与碱电离的0T结合成中性的水。
广+0旷=H0
（3）碱和非金属氧化物反应，生成盐和水
Ca（OH）2+CO2—NaOH+CO2—NaOH+SO2
%1工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO?
+2NaOH=Na2S03+H,0
匚业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如：
HE、SO2、HC1.
%1盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？
而是用橡皮塞或木塞。
Si02+2Na0H=Xa,Si03+n；>0
%1氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
C02+2Xa0H=Na2C03+H,0（常以实验推断题考杏变质问题）
（4）碱与某些盐反应，生成新碱和新盐注意：
两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
如：
NaOH+C11SO4—-NaOH+FeCl3—-Ca（0H）2+Na2C（）3一-
【典型例题:
】
1、正确书写下而的方程式：
2NMH+艮SOi=
Ca（0H）2+2HC1=
盐酸和氢牵〔化钠起反应—
盐酸和氢氧化铁反应:
硫酸和烧碱反应：
硫酸和氢氧化铁：
2、下列物质中属于碱的是（
）
A.CaOB.CaCOj
C.Ca（0H）2D.Ca
3、酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表
酸性氧化物
C02
对应的酸
也C03
碱性氧化物
Ca0
对应的碱
Ca（011）2
请用化学式写出：
（1）与N&0对应的碱；
（2）与H£0i对应的酸性氧化物o
4、只用--种试剂来区别稀硫酸、氢氧化颌溶液和氯化钠溶液，这种试剂是（）
A.酚猷试液B.碳酸钠溶液C.氯化彻溶液D.硫酸钠溶液
5、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应.下列应用与中和反应原理无关的是（）
A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg（0H）2的药物治疗胃酸过多
C.施用熟石灰改就酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
6、在滴有酚猷试液的须氧化钠溶液中滴加过最稀盐酸，可观察到的现象是（）
A.无色一红色B.无色一蓝色C.红色一无色D.红色一蓝色
7、已知反应CuCL+2NaOII=Cu（Oil）2I+2NaCl.向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生
沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示.下列说法正确的是（）
A.
P点表不的溶液pH=7
B.M点表示的溶液中只含有-利溶质
C.从M点到N点溶液质量增加20g
D.P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小
【知识梳理2：
】
一、几种重要的碱:
1、氢氧化钠：
俗称火碱、烧碱、苛性钠。
氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试划以外，山于它有很强的吸湿性，还可用做碱性「•燥剂,用来干燥碱性气体，不能干燥酸性气体。
烧碱在国民经济中有广泛应用，许多丁•业部门一都需要烧碱。
使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、
炼钙、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
（1）氢氧化钠的物理性质：
A、|'|色固体，能吸收空气中水分而潮解。
氢氧化钠可做干燥剂。
B、极易溶于水，溶解时放出大量热。
C、水溶液有涩味和滑腻感。
D、有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤°
思考：
氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫?
2、氢氧化钙：
俗称熟石灰、消石灰,可山生石灰（即氧化钙）•与水反应制得，反应时会放出大量的热。
农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤,也用它来配制衣药波尔多液。
日常生活中的三合十.、石灰浆的主要
成分都是熟石灰。
另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。
随温度升高溶解度下降。
（1）氢氧化钙的制取：
山生石灰（CaO）制取熟石灰［Ca（0H）2］。
反应方程式：
CaO+侦二Ca（OH）2
注意：
用熟石灰制取水溶液：
加蒸儒水，不断搅拌得乳状悬浊液、静:
置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
（2）氢氧化钙的物理性质：
白色固体，微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性（腐蚀性与氢氧化钠相似），水溶液有滑腻感。
。
几种常见的碱:
物质性质、用途
更荆化钠（化学式#OH）
俗名：
火遍、烧碱、苛性钠
务荆化钙化学式Ca（OH）：
俗名：
熟石灰、消石灰
物理性质
观察颜色、状态
白色固体
白色粉末
放在表面皿上—会儿
有潮解现象
无潮解现象
各取少量加入有水的试管中'并用手摸试管外壁,并观察'溶解情况
极易'溶于水放热
微浴于水无明显放热现象
化学性质
分别滴入紫色石蕊试'液或无色的酚酎试液，观察
石澄变监酚酎变红
石:
离变监酚酎变红
通入co：
后观察
现象：
无明显现象
现象：
澄清石灰水变'浑浊
反应式2NaOH-CO-Na：
CO3+HM3
反应Ca（OH）2-CO2=CaCOs!
+H：
O
滴入无色的酬酎后再滴入盐酸
现象：
红色'溶活逐渐变成无色
现象：
红色'溶液逐渐变成无色
反应式NaOH+HCl=NaCl-HQ
、WVS/VWWWWWVWWWS
反应式Ca（OH）L2HCl=CaClb2H?
O
在CuSO=溶液中滴入NaOH,在石灰水中滴入Na£O3溶液
现象：
生成蓝色沉淀
现象：
生成白色沉淀
反应式：
2NaOH*CuSO4=Cu（OH）|+NazSCH
反应式：
Ca（OH）bNa：
CO3=CaCOs；+2NaOH
用途
（1）制造肥皂
（2）精炼石油
（3）造纸（4）纺织（5）印染
改良土壤
四、碱性物质的实际应用:
1、在发面的过程中会有微尘物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱性物质中和,才能制作出美味的面食:
2、纯碱（苏打,碳酸钠N怎CO,）或碳酸狙钠（小苏打NaHCO^）能中和深绿色蔬菜上山于农约的过量喷施而
粘着的有机酸或硫化物,从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农约对蔬菜的污染；
3、纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂；
4、纯碱的缺点是对食物中的维生素Bl、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质
的吸收和利用，因此不可滥用。
5、纯碱不是碱，溶液呈碱性，碳酸钠是盐。
特殊的碱：
氢氧化铜：
蓝色絮状沉淀；氢氧化铁：
红褐色沉淀；
【典型例题:
】
一、基础知识巩固：
中和反应定义：
3
氧化镁和硫酸反应生成了盐和水，方程式、这个反应是中和反应吗？
O
中和反应的应用：
1、农业上用熟石灰降低土壤的酸性，方程式为，
2、石油工业上用氢氧化钠中和过量的硫酸，方程式,
3、医学上用狙氧化铝中和过多的胃酸，方程式。
4、中和反应的实质：
o
非金属氧化物+碱一盐+水（条件）
NaOII+SO?
=Ca（0II）2+CO,.
苛性钠暴露在空气中变质
苛性钠吸收三氧化硫气体
消石灰吸收二氧化硫
某些盐+碱一新盐+新碱（条件：
）
FeCl3+3NciOH=CuSO,+2NaOH=
Ca（OH）2+Nc12C0b=CuSO,+Ba（OH）2=
氢氧化钠与氯化镁：
%1.氢氧化钠性质的考查：
1、＜2000-武汉）固体氢氧化钠需要密封保存是因为氢氧化钠（）
A.易挥发和易潮解B.易潮解和有腐蚀性C.易潮解和易与二氧化碳反应
2、（2004-贵阳）实验室配制300g质昂:
分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠30g,水270g.
3、氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）
A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性
4、氢氧化钠可作干燥剂.下列气体不能用氢氧化钠干燥的是（）
5.用天平称量固体侦氧化钠时，应把须氧化钠直接放在（
6.氢氧化钠是一种重要的化工原料.下列俗名不能表示氢氧化钠的是（
A.烧碱B.纯碱C.火碱D.苛性钠
三、氢氧化钙的性质考查
1、（2006-湖北）氢氧化钙在工农业生产上应用很广，下列关于氢氧化钙的描述错误的是（）
A.其水溶液能使紫色石蕊试液变红B.俗称熟石灰或消石灰
C.可用于改息酸性土壤D.对皮肤、衣服等有腐蚀作用
2、北京是文明古都，古建筑的修缮需要用到大量氢氧化钙.氢氧化钙的俗称是（）
A.火碱B.纯碱C.熟石灰D.生石灰
3、乐山政府对“乐山大佛”实施“文物保护计划”，其中修善时使用了大量的氢氧化钙.下列有关氢氧化钙的说法
中错误的是（）
A.氢氧化钙中0H的化合价是-1价B.澄清的氢氧化钙溶液可用来检验CO,气体
C.氢氧化钙溶液pH>7,能使石蕊试液变红D.氢氧化钙山氢、氧、钙三种元素组成
4、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱.要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到
目的是（）
A.分别滴加碳酸钠溶液B.分别通入二氧化碳C.分别滴加稀盐酸D.分别加热原溶液至80C
5、（2010-长春）有关氢氧化钠和氢疑化钙的说法中，正确的是（）
A.物理性质完全相同B.都常用于改R酸性土壤C.它们的溶液可用稀盐酸区分
C.它们的溶液可用稀盐酸区分D.它们的溶液都能使无色酚猷溶液变红
【综合考查一-考点1-一酸碱性的考查】
1、下列是某些物品的近似pH,呈碱性的是（）
A、号猴桃（pH=3.2）B、醋（pH=3.3）C、纯牛奶（pH二6.5）D、小苏打（pH二9.1）
2、下列性质中，可以确定某物质属于碱的是（）
A、能使酚猷试液变红色B、电离时生成的阴离子全部是氧氧根离子
C、能使紫色石蕊试液变蓝色D、能跟酸发生反应生成盐和水
3、有三种液体①盐酸②氢氧化钠③水。
它们的PH值山大到小的排列顺序是（）
A、①③②B、①②③C、②③①D、③②①
4、滴有酎猷的氢氧化车贝溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）
①Na2S0i②FLSOi③K2CO3④HC1
A.①③B.②④C.①②③=一"7
5.推理是学习化学的-种方法，但不合理的推理会得到错误结论。
以下推理正确的是（
A.分子可以构成物质——物质一定山分子构成
B.溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C.含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素
D.酸碱中和反应能生成盐和水——生成盐和水的反应一定是中和反应
【考点2-一常见碱的性质的考查】
6.在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了--层白色的固体物质，它的主要成分是（）
A.NMH晶体B.NeuSOi晶体C.CaC03粉未D.碳酸钠晶体
7.在下列物质中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色絮状沉淀的是（）
A、CuSOiB、FeCl-3C、N&SChD、CaCL
8.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液己部分变质，某同学先取2毫升试样于试管中，而后进行如下实验,
其中不能达到目的的是（）
A.加入足量盐酸观察现象B.加入澄清石灰水观察现象
C.加入氯化根溶液观察现象D.通入适量二氧化碳气体观察现象
9.切开的苹果表面在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
下列猜测的原因可能成立的是（）
A.苹果中含有Cu"B.苹果中的Fe"变成Fe钟C.苹果中含有Na*D.苹果中含有OH
10.要除去NaOH中混有的少量N&C03杂质，可以加入的试剂是（）
A.稀盐酸B.石灰水C.CM1.2溶液D.盐通入CQ气体
11.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）
A.H?
B.C02C.COD.02
12.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）
A.长期放:
置在空气中的氢氧化钠质量增加B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加
13、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一利物质的是（）
A、狙氧化钠纯碱NMO,
B、氯化钠食盐NaCl
C、硫酸铜晶体胆矶CuSOu5HQD、碳酸钙
11、将质最相等、质员分数相同的氢氧化钠和盐酸混合,
A、红色B、紫色C、蓝色
生石灰Ca（0H）2
再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）
D、无色
15、下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加旦新物质生成的是（）
A、硫酸钥B、浓硫酸C、浓盐酸D、苛性钠
16、氢氧化锚是一种可溶性碱，其化学式CsOH,则下列叙述中不正确的是（）
A、CsOH溶液能与C0?
反应B、CsOH溶液能使酚猷溶液变红
C、CsOH溶液与硫酸反应生成的拙的化学式峪沿水中能电离出Cs*、0H「
17.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（）
A.浓硫酸B•食醋（pH=3）
C.食盐水（pH=7）
D.苏打或肥皂水（pH=9-10）
【考点三一-有关酸碱的实验题】
1、某学习小组在探究CO2与NMH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一•罐COz气体，然后迅速向其中加入一定
量的NaOII浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉醉，发现易拉醉很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。
【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？
【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因I是一
（1）（用化学方程式表示），易拉罐至新鼓起的原因是易拉
罐中又生成了气体A,其成分极有可能足CQ，或
【查阅资料】①N&CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解：
②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。
【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，
并记录了相应的实验现象：
实验步骤
实验现象
实验结论
①将易拉罐口打开，迅速用燃着的
发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，
说明罐中重新生成的气体A是
木条伸入罐口。
片刻后熄灭。
（2）。
②取少量铝片于试管中，先加入适
先加水，没有明显变化，后加入氢氧
说明铝是否与水直接反应：
_
量的水，片刻后再加入少危的狙氧
化钠溶液后产生无色无味的气体。
（3）（填"是”或“否”）,
化钠溶液。
铝能够与（4）溶液反应。
③取少量易拉罐中反应后的溶液
产生了无色无味气体，该气体能使澄
说明原CO,气体被NaOH溶液吸
于试管中，加入过量的稀盐酸。
清石灰水变浑浊。
收
【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是CO,被'dOH溶液吸收，
②钥制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOII溶液反应产生了气体。
【知识概括、方法总结与易错点分析】
NaOH+SO,=这个化学方程式学生经常写错，经常把生成物的亚硫酸钠写成硫酸钠
固体须氧化钠露置在空气中会先潮解再与空气中的二氧化碳反应变质
能用氢氧化钠干燥的物质就不能与氢氧化钠反应
1、KNO3溶液中混入少量KC7，可加入除去的7，实验现象
化学方程式0
2、FeCI2溶液中混入少量Cii%，可加入除去CuCL,现象，充分反应经
过（填写实验操作）可得纯净死。
3、油C7溶液中混有少量MgSO.,若加一种试剂除去，该试剂是o若加两种试剂除去，
应加和（写化学式）0
4、选用-种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是,选用-•种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠，该试剂是°
5、如下图所示:
是某同学设计的制取纯净、干燥的C02气体的装置:
回答下列问题:
指出图中标明仪器的名称①是②是
指出图中装置的错误
B中NaHCa溶液的作用是除掉CO?
中混有少量HC1气体，C中
浓ILS04的作用是；B中的NciHCO3溶液不能换成石灰水，理山是>
他们决定对这半瓶氢氧化钙粉末
6、化学兴趣小组同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末,
的组成进行实验探究.
（1）提出问题：
这瓶氢氧化钙是否已经变质?
（2）猜想与假设：
该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③
（3）设计方案、进行实验：
请你参与探究，并填写下表.
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤.
②取少量滤渣于试管中.
大景气泡产生
氢氧化钙已经变质.
③取少量滤液于试管中，.
氢氧化钙没有完全变质.该反应的化学方程式为.
（4）联想与启示：
氢氧化钙变质是由于它与空气中的发生化学反应的缘故，
因此氢氧化钙应保存.
7、有一种白色固体可能含有:
BML、NaCl、Na2C03>N&SQ和CuSCh中的一种或几种。
对该固体进行如下实验。
%1取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。
得到白色沉淀A和无色溶液B。
%1在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
%1在无色溶液B中加入AgNCh溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。
请回答下列问题。
（1）原白色固体中一-定不含有;一-定含有。
.♦♦
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是。
♦•♦♦
（3）原白色固体中可能含有
8、把MgCh、A1C13两种固体组成的混合物溶于足量水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NMH溶液，加入NaOH溶液
虑其他杂质）。
为避免污染环境并同收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验:
取废液桶上层清液共11.88kg,向其中加入溶质质量:
分数为21.2%的碳酸钠溶液。
所得溶液pH与加入的碳酸钠
溶液的质揪关系如右图所示:
转化成氯化钠溶液）0
051015
之间）？
请通过计算答。
♦PH
10、在
•烧杯中盛有lOOgBMh和HC1的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Xa^COs溶液，混合溶液的
质昂:
与所滴入N&CCh溶液的质鬲关系曲线如图所示:
请根据题意回答问题:
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是
（2）在实验过程中放出气体的总质量为go
（3）当滴入N&CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
溶液的质量
106g
212g
—►
滴入Na2CO3溶液的质-量/g
10
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