沪教版九年级化学上册核心教材图片知识梳理.docx

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沪教版九年级化学上册核心教材图片知识梳理

　核心教材图片

第1章　开启化学之门

1．教材图1－1　加热碳酸氢铵的实验（P3）

现象：

蒸发皿中白色固体逐渐消失，有刺激性气味的气体产生。

结论：

碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。

化学方程式：

NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2↑。

2．教材图1－6　铁的锈蚀实验（P5）

现象及解释：

①铁丝表面产生红色物质，原因是铁与氧气、水反应产生红色铁锈；

②导管中产生一段水柱，原因是铁生锈消耗了集气瓶中的氧气，瓶中气压减小。

结论：

铁在水和氧气同时存在的条件下易生锈。

注意：

①浓食盐水可以加快铁生锈的速率；

②使用红墨水，有利于观察现象。

3．教材图1－20　空气中氧气体积分数的测定（P13）

现象：

①红磷燃烧产生大量白烟；

②冷却至室温后，打开止水夹，水倒吸进入集气瓶，进入水的体积，约占集气瓶容积的

。

结论：

①氧气约占空气体积的

；

②氮气不能燃烧也不能支持燃烧，氮气难溶于水。

化学方程式：

4P＋5O2

2P2O5。

注意：

①红磷必须足量；

②装置气密性要良好；

③在酒精灯上点燃红磷后要迅速插入集气瓶内，并塞紧橡皮塞；

④等装置冷却到室温后再打开止水夹。

4．教材图1－21　加热葡萄糖、砂糖、面粉（P15）

现象：

它们都变成黑色。

结论：

它们中都含有碳元素。

第2章　身边的化学物质

5．教材图2－4　木炭在氧气中燃烧（P31）

现象：

木炭在空气中燃烧持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧发出白光，放出热量。

化学方程式：

C＋O2

CO2。

注意：

燃烧匙插入集气瓶中时，由上而下缓慢地伸入集气瓶中，以充分利用集气瓶内的氧气。

6．教材图2－5　蜡烛在氧气中燃烧（P31）

现象：

蜡烛在氧气中比在空气中燃烧剧烈，发出白光，放出大量热，瓶壁上有水珠出现。

文字表达式：

石蜡＋氧气

二氧化碳＋水。

7．教材图2－6　铁丝在氧气中燃烧（P31）

现象：

铁丝在空气中不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

化学方程式：

3Fe＋2O2

Fe3O4。

注意：

①铁丝的底端系一根火柴来引燃铁丝；

②铁丝要绕成螺旋状，以增大铁丝的受热面积；

③集气瓶底加少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂；

④待火柴快要燃尽时再伸入集气瓶中，防止火柴燃烧消耗集气瓶内的氧气。

8．教材图2－8　加热高锰酸钾制氧气（P35）

原理：

2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

注意：

①药品平铺在试管底部使其均匀受热；

②试管口塞一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

③导管不宜伸入试管过长，否则不利于气体导出；

④试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；

⑤铁夹要在距离试管口

处；

⑥用酒精灯外焰加热，先使试管均匀受热，再集中到药品部位加热；

⑦导管口有连续均匀的气泡产生时再收集，否则收集的气体中混有空气；

⑧当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明集气瓶中已收集满氧气；

⑨实验结束后，应先移出导管，后熄灭酒精灯，防止水倒流炸裂试管。

9．教材图2－9　双氧水分解制氧气（P36）

原理：

2H2O2

2H2O＋O2↑。

注意：

①导管稍露出橡皮塞即可，这样有利于氧气排出；

②双氧水滴加完毕，立即关闭分液漏斗活塞，防止生成的气体从分液漏斗中逸出。

优点：

①不需要加热，节约能源；

②操作简单；

③无污染；

④可控制反应速率；

⑤可随时添加液体。

10．教材图2－10　检验装置的气密性（P37）

注意：

若导管口有气泡产生，则说明装置气密性良好。

11．教材图2－13　将汽水中的二氧化碳通入含石蕊试液的水中（P42）

现象：

石蕊试液变红。

结论：

二氧化碳能与水反应生成酸性物质。

化学方程式：

CO2＋H2O===H2CO3。

12．教材图2－14　加热含石蕊的碳酸溶液（P42）

现象：

溶液由红色逐渐变为紫色。

结论：

碳酸不稳定，受热易分解。

化学方程式：

H2CO3

H2O＋CO2↑。

13．教材图2－16　气体的收集方法（P44）

提示：

密度比空气大且不与空气反应的气体可用向上排空气法收集（即图a）；密度比空气小且不与空气反应的气体可用向下排空气法收集（即图b）；不易溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集（即图c）。

注意：

用排空气法收集气体时，导气管要伸入至接近集气瓶底部，这样有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

14．教材图2－17①　制取一瓶二氧化碳，用燃着的火柴伸到瓶口处，观察现象（P44）

提示：

验满二氧化碳的方法：

将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳

已满。

注意：

长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗处逸出。

化学方程式：

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

15．教材图2－17②　把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，观察现象（P44）

现象：

下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭。

结论：

①二氧化碳密度比空气大；

②一般情况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

注意：

玻璃片的作用是控制二氧化碳的流向。

16．教材图2－18　电解水实验（P48）

现象：

①两电极上均有气泡产生；

②负极与正极产生气体的体积比约为21。

检验：

正极气体用带火星的木条检验，木条复燃，证明是氧气；负极气体用燃着的木条检验，气体燃烧，证明是氢气。

化学方程式：

2H2O

2H2↑＋O2↑。

注意：

①通直流电；

②实验过程中常加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，增强水的导电性；

③负极与正极气体体积比大于21的原因有：

氧气的溶解性大于氢气；氧气与电极反应而被消耗。

17．教材图2－22　过滤装置（P50）

提示：

过滤操作要点为“一贴”“二低”“三靠”。

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗内壁。

“二低”：

滤纸低于漏斗的边缘、液面低于滤纸的边缘。

“三靠”：

烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒的下端轻靠三层滤纸处、漏斗的下端紧靠烧杯内壁。

注意：

滤纸与漏斗壁之间不要留有气泡，否则会影响过滤速度。

第3章　物质构成的奥秘

18．教材图3－2实验2　探究微粒运动的实验（P63）

现象：

烧杯C中液体由无色变为红色。

解释：

烧杯B中挥发出来的氨气微粒不断运动，并进入到滴有酚酞的蒸馏水中使酚酞

变红。

结论：

微粒是不断运动的。

19．教材图3－3　水与酒精混合实验（P63）

现象：

酒精与水的混合液并不能充满整个玻璃管。

结论：

微粒间有空隙。

20．教材图3－4　水和空气的压缩实验（P64）

现象：

装有空气的注射器比装水的注射器更容易压缩。

结论：

在固体、液体中微粒之间的空隙比较小，在气体物质中微粒之间的空隙比较大。

21．教材图（P66）

提示：

水电解的反应中，发生改变的微粒是水分子，不发生改变的微粒是氢原子和氧

原子。

结论：

①化学变化的实质是分子分成原子，原子重新结合成新分子；

②在化学变化中分子可分，原子不可分；

③化学变化前后分子种类一定改变，原子种类和数目一定不变；

④原子是化学变化中的最小微粒。

第4章　认识化学变化

22．教材图4－2　烧不坏的手绢（P93）

现象：

手绢完好无损。

解释：

酒精燃烧放热，使水分蒸发，水分蒸发时吸热，使温度达不到手绢的着火点，故手绢无法燃烧。

23．教材图4－3　蜡烛不完全燃烧（P94）

现象：

玻璃片上有黑色物质生成。

解释：

蜡烛不完全燃烧有炭黑生成。

24．教材图4－5　粉尘爆炸实验（P95）

现象：

硬纸板被高高掀起。

解释：

面粉颗粒很小，与氧气充分接触，在有限的空间内剧烈燃烧，放出大量的热，使气体体积膨胀，引起爆炸。

25．教材图4－9　几种消防安全标志（P98）

提示：

注意这些图标的含义和使用场所。

26．教材图（P99）

提示：

①②对比说明燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触；①③对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。

注意：

①本实验利用了铜的导热性；

②热水的作用一是提高可燃物的温度，二是隔绝氧气（或空气）。

27．教材图　“煤球”与“蜂窝煤”（P99）

提示：

“煤球”变成“蜂窝煤”的目的是增大煤与氧气（或空气）的接触面积，使煤完全燃烧。

28．教材图4－11　氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应（P102）

现象：

锥形瓶中产生蓝色沉淀；天平保持平衡。

结论：

化学反应前后物质的质量总和没有发生改变。

化学方程式：

2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4。

29．教材图4－12　碳酸钙与盐酸反应（P102）

现象：

产生大量气泡；天平保持平衡。

结论：

化学反应前后物质的质量总和没有发生改变。

注意：

验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的反应，应在密闭容器中进行。

化学方程式：

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

第5章　金属的冶炼与利用

30．教材图5－9　一氧化碳与氧化铁的反应（P124）

原理：

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2。

现象：

红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

注意：

①先通CO再加热，以排尽空气防爆炸；②熄灭酒精喷灯，继续通CO至冷却至室温，防止生成的铁被氧化，同时防止液体倒吸炸裂玻璃管；

③尾气处理：

用气球收集、用酒精灯点燃（CO有毒，污染空气）。

31．教材图5－11　炼铁高炉的结构（P125）

提示：

①由下而上依次发生的反应为：

C＋O2

CO2、CO2＋C

2CO、

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2；

②生铁出口低于炉渣出口，说明生铁的密度大于炉渣的密度。

32．教材图5－12　铁钉锈蚀实验（P127）

提示：

③①对比说明铁生锈需要水；③②对比说明铁生锈需要氧气；③④对比说明酸可加快铁的生锈速率；③⑤对比说明盐可加快铁的生锈速率。

结论：

铁生锈是铁与空气中的氧气、水（或水蒸气）等发生化学反应的过程。

酸或盐溶液会加快铁的生锈速率。

注意：

实验中的蒸馏水必须要煮沸，其目的是赶出溶解在水中的氧气，保证实验②中铁钉只与水接触。

33．教材图（P136）

提示：

该装置可用于实验室制取氢气或二氧化碳。

注意：

该装置的优点是可控制反应的发生与停止。