④将0．5molNO、2molCO投入2L容器进行反应，则起始时CO的浓度为1mol•L‾1，因为起始浓度变为原反应的1/2，所以反应速率减小，则达到化学平衡的时间变长，因为容积为2L，为原反应的2倍，所以压强减小，平衡向左移动，则c（CO）>0．8，可画出图像。
（3）催化剂的催化作用需要在一定温度下才能充分体现出来，所以前0—10s阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是：
尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）。
考点：
本题考查盖斯定律的应用、化学反应速率、化学平衡移动及计算、图像的分析及绘制。
11.下面是利用工业冶炼硫酸铜（含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质）提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。
已知：
①Fe3+Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4;
②KSP[（Cu（OH）2]=2×10-20
（1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为_____________________Kg。
（2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①________________
②AsO2—+H2O2+H+=H3AsO4③H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
（3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是_____________________；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过______________mol·L-1。
（4）固体I的主要成分除FeAsO4外还有________________，操作Ｉ为______________
（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式___________________
【答案】
（1）.16
（2）.H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（3）.取少量溶液Ⅰ于试管,加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则说明Fe3+已经除尽（4）.2×10-2（5）.Fe（OH）3、CaCO3（6）.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥（7）.Fe—2e—=Fe2+，Cu—2e—=Cu2+
【解析】试题分析：
（1）m（CuSO4）=64g/L×100L÷（64/160）=16000g=16Kg。
（2）溶液中含具有还原性的Fe2+，H2O2与Fe2+发生氧化还原反应，离子方程式为：
H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O。
（3）Fe3+能与SCN‾反应，溶液变为红色，所以检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是：
取少量溶液Ⅰ于试管,加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则说明Fe3+已经除尽；因为需要把溶液的pH调节至5，即c（OH‾）=10-9mol•L‾1，根据KSP[（Cu（OH）2]可得Cu2+恰好沉淀时的Cu2+浓度为：
c（Cu2+）=2×10-20÷（10-9）2=2×10-2，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过2×10-2mol•L‾1。
（4）加入Na2CO3后，CO32‾与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，Fe3+开始沉淀的pH分别2．7，完全沉淀的pH分别为3．7，所以pH调节至5时，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，所以固体I的主要成分除FeAsO4外还有Fe（OH）3、CaCO3；根据流程图可知经过操作Ｉ得到电镀硫酸铜和溶液II，则操作Ｉ为：
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥。
（5）电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，阳极为粗铜，粗铜中Fe与Cu在阳极失去电子，所以阳极发生的电极反应方程式为：
Fe—2e—=Fe2+；Cu—2e—=Cu2+。
考点：
本题考查化学流程的分析、离子方程式的书写、化学计算、电解原理及应用。
12.研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。
（1）写出A中的反应化学方程式_______________________________________________________
（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是_________________________________。
（3）装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有___性。
（4）实验后，测定装置C中溶液呈碱性。
溶液为什么呈碱性呢？
大家有不同意见：
①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。
请设计实验方案证明哪种意见成立。
选用下列试剂进行实验：
Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
实验步骤
实验操作
预期现象与结论
_____
_______________
_______________
（5）另一小组利用装置D进行实验：
用注射器向装置D共注入vmL实验室制备SO2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。
该小组的实验目的是_________________________________。
【答案】
（1）.Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）.没有打开分液漏斗的上口活塞（或分液漏斗上口活塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通），导致无法与外界大气连通（3）.氧化性（4）.I（5）.取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞，然后加入足量的BaCl2溶液（6）.溶液先变红，然后产生沉淀，最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确（7）.测定实验室空气中SO2含量
【解析】试题分析：
（1）A中浓H2SO4与Na2SO3反应生成SO2，所以化学方程式为：
Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）如果没有打开分液漏斗的上口活塞（或分液漏斗上口活塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通），浓硫酸向下流出时，分液漏斗为密闭容器，浓硫酸体积减小，则气体体积增大，压强减小，会导致液体流出缓慢，最终停止。
（3）装置B中的溶液出现浑浊，SO2与H2S反应生成S沉淀和H2O，SO2中S元素化合价降低，所以该实验证明SO2具有氧化性。
（4）如果是生成的Na2SO3水解使溶液呈碱性，加入足量的BaCl2溶液后，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，Na2SO3的水解平衡向左移动，溶液红色退去，若是氢氧化钠剩余导致溶液呈碱性，加入足量BaCl2溶液，溶液仍然呈碱性，红色不会退去。
（5）当溶液刚好褪色，停止实验，可通过注射器读数读出剩余空气的体积，所以通过该实验可测定实验室空气中SO2含量。
考点：
本题考查实验方案的设计与评价、氧化还原反应原理、化学方程式的书写。
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