技能比武理论试题100道.docx

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技能比武理论试题100道

中职组化工生产技术技能竞赛理论考试试题库

第一部分：

选择题

一、基础化学部分

1．反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。

A、加压；B、减压；C、减小E的浓度；D、降温。

2．要同时除去SO2气体中的SO3（气）和水蒸气，应将气体通入（）。

A、NaOH溶液；B、饱和NaHSO3溶液；C、浓H2SO4；D、CaO粉末。

3．在乡村常用明矾溶于水，其目的是（）。

A、利用明矾使杂质漂浮而得到纯水；B、利用明矾吸附后沉降来净化水；

C、利用明矾与杂质反应而得到纯水；D、利用明矾杀菌消毒来净化水。

4．下列物质不需用棕色试剂瓶保存的是（）。

A、浓HNO3；B、AgNO3；C、氯水；D、浓H2SO4。

5．关于热力学第一定律正确的表述是（）。

A、热力学第一定律就是能量守恒与转化的定律；B、第一类永动机是可以创造的；

C、在隔离体系中，自发过程向着熵增大的方向进行；D、第二类永动机是可以创造的。

6．除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是（）。

A、加热；B、加NaOH溶液；C、加盐酸；D、加CaCI2溶液。

7．为了提高硫酸工业的综合经济效益，下列做法正确的是（）。

（1）对硫酸工业生产中产生的废气、废渣和废液实行综合利用。

（2）充分利用硫酸工业生产中的“废热”。

（3）不把硫酸工厂建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区。

A、只有

（1）；B、只有

（2）；C、只有（3）；D、

（1）

（2）（3）全正确。

8．既有颜色又有毒性的气体是（）。

A、Cl2；B、H2；C、CO；D、CO2。

9．金属钠着火时，可以用来灭火的物质或器材是（）。

A、煤油；B、砂子；C、泡沫灭火器；D、浸湿的布。

10．用乙醇生产乙烯利用的化学反应是（）。

A、氧化反应；B、水和反应；C、脱水反应；D、水解反应。

11．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）。

A、石油产量；B、乙烯产量；C、苯的产量；D、合成纤维产量。

12．下列各组液体混合物能用分液漏斗分开的是（）。

A、乙醇和水；B、四氯化碳和水；C、乙醇和苯；D、四氯化碳和苯。

13．禁止用工业酒精配制饮料酒，是因为工业酒精中含有下列物质中的（）。

A、甲醇；B、乙二醇；C、丙三醇；D、异戊醇。

14．在铁的催化剂作用下，苯与液溴反应，使溴的颜色逐渐变浅直至无色，属于（）。

A、取代反应；B、加成反应；C、氧化反应；D、萃取反应。

15．芳烃C9H10的同分异构体有（）。

A、3种；B、6种；C、7种；D、8种。

16．下列那种方法不能制备氢气（）。

A、电解食盐水溶液；B、Zn与稀硫酸；C、Zn与盐酸；D、Zn与稀硝酸。

17．实验室不宜用浓H2SO4与金属卤化物制备HX气体的有（）。

A、HF和HI；B、HBr和HI；C、HF、HBr和HI；D、HF和HBr。

18．实验室用FeS和酸作用制备H2S气体,所使用的酸是（）。

A、HNO3；B、浓H2SO4；C、稀HCl；D、浓HCl。

19．下列关于氨的性质的叙述中,错误的是（）。

A、金属钠可取代干燥氨气中的氢原子，放出氢气；B、氨气可在空气中燃烧生成氮气和水；

C、以NH2—取代COCl2中的氯原子，生成CO（NH2）2；D、氨气与氯化氢气体相遇，可生成白烟。

20．置于空气中的铝片能与（）反应。

A、水；B、浓冷硝酸；C、浓冷硫酸；D、NH4Cl溶液。

21．下列物质的水溶液呈碱性的是（）。

A、氯化钙；B、硫酸钠；C、甲醇；D、碳酸氢钠。

22．金属钠应保存在（）。

A、酒精中；B、液氨中；C、煤油中；D、空气中。

23．下列滴定方法不属于滴定分析类型的是（）。

A、酸碱滴定法；B、浓差滴定法；C、配位滴定法；D、氧化还原滴定法。

24．有外观相似的两种白色粉末，已知它们分别是无机物和有机物，可用下列（）的简便方法将它们鉴别出来。

A、分别溶于水，不溶于水的为有机物；B、分别溶于有机溶剂，易溶的是有机物；

C、分别测熔点，熔点低的为有机物；D、分别灼烧，能燃烧或炭化变黑的为有机物。

25．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（）。

A、加成反应；B、取代反应；C、聚合反应；D、催化裂化反应。

26．将石油中的（）转变为芳香烃的过程，叫做石油的芳构化。

A、烷烃或脂环烃；B、乙烯；C、炔烃；D、醇。

27．一定量的某气体,压力增为原来的4倍,绝对温度是原来的2倍,那么气体体积变化的倍数是（）。

A、8；B、2；C、1/2；D、1/8

28．当可逆反应：

2Cl2（g）+2H2O⇌4HCl（g）+O2（g）+Q达到平衡时，下面（）的操作，能使平衡向右移动。

A、增大容器体积；B、减小容器体积；C、加入氧气；D、加入催化剂。

29．可逆反应,C（s）+H2O⇌CO（g）+H2（g）H>0,下列说法正确的是（）。

A、达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等；

B、达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化；

C、由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响；

D、升高温度使正反应速度增大，逆反应速度减小,结果平衡向右移。

30．配平下列反应式：

FeSO4+HNO3+H2SO4＝Fe2（SO4）3+NO↑+H2O，下列答案中系数自左到右正确的是（）。

A、6，2，2，3，2，4；B、6，2，3，3，2，4；

C、6，2，1，3，2，1；D、6，2，3，3，2，9。

31．下列电子运动状态正确的是（）。

A、n=1、l=1、m=0；B、n=2、l=0、m=±1；

C、n=3，l=3，m=±1；D、n=4，l=3、m=±1

32．关于NH3分子描述正确的是（）。

A、N原子采取SP2杂化，键角为107.3°；

B、N原子采取SP3杂化，包含一条σ键三条π键，键角107.3°；

C、N原子采取SP3杂化，包含一条σ键二条π键，键角109.5°；

D、N原子采取不等性SP3杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3°

33．硼砂是治疗口腔炎中成药冰硼散的主要成分，其分子式为（）。

A、H3BO3；B、Na2B4O7·8H2O；C、Na2B4O7·10H2O；D、Na2BO3·10H2O。

34．化学反应速率随反应浓度增加而加快，其原因是（）

A、活化能降低；B、反应速率常数增大；

C、活化分子数增加，有效碰撞次数增大；D、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增大

35．熔化时只破坏色散力的是（）

A、NaCl（s）；B、冰；C、干冰；D、SiO2。

36．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（）。

A、HI>HBr>HCl>HF；B、H2Te>H2Se>H2S>H2O；

C、NH3>AsH3>PH3；D、CH4>GeH4>SiH4。

37．下列物质中，分子之间不存在氢键的是（）。

A、C2H5OH；B、CH4；C、H2O；D、HF。

38．滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（）

A、两者必须吻合；B、两者互不相干；

C、两者愈接近，滴定误差愈小；D、两者愈接近，滴定误差愈大。

39．下列化合物中不溶于水的是（）。

A、醋酸；B、乙酸乙酯；C、乙醇；D、乙胺。

40．下列化合物与FeCl3发生显色反应的是（）

A、对苯甲醛；B、对甲苯酚；C、对甲苯甲醇；D、对甲苯甲酸

41．下列关于氯气的叙述正确的是（）

A、在通常情况下，氯气比空气轻；B、氯气能与氢气化合生成氯化氢；

C、红色的铜丝在氯气中燃烧后生成蓝色的CuCl2；D、液氯与氯水是同一种物质。

42．对于H2O2性质的描述正确的是（）

A、只有强氧化性；B、既有氧化性，又有还原性；

C、只有还原性；D、很稳定，不易发生分解。

43．氮分子的结构很稳定的原因是（）

A、氮原子是双原子分子；B、氮是分子晶；

C、在常温常压下，氮分子是气体；D、氮分子中有个三键，其键能大于一般的双原子分子。

44．下列气体的制取中，与氨气的实验室制取装置相同的是（）

A、Cl2；B、CO2；C、H2；D、O2

45．下列金属常温下能和水反应的是（）

A、Fe；B、Cu；C、Mg；D、Na。

46．氧和臭氧的关系是（）。

A、同位素；B、同素异形体；Ｃ、同分异构体；Ｄ、同一物质。

47．工业上广泛采用的大规模制取氯气的方法是（）。

A、浓硫酸与二氧化锰反应；B、电解饱和食盐水溶液；

C、浓硫酸与高锰酸钾反应；D、二氧化锰、食盐与浓硫酸反应。

48．实验室制取氯气的收集方法应采用（）。

A、排水集气法；B、向上排气集气法；

C、向下排气集气法；D、排水和排气法都可以。

49．氯化氢的水溶性是（）。

A、难溶；B、微溶；C、易溶；D、极易溶。

50．氯化氢气体能使（）。

A、干燥的石蕊试纸变红色；B、干燥的石蕊试纸变蓝色；

C、湿润的石蕊试纸变红色；D、湿润的石蕊试纸变蓝色。

51．实验室制取氯化氢的方法是（）。

A、氯化钠溶液与浓硫酸加热反应；B、氯化钠溶液与稀硫酸加热反应；

C、氯化纳晶体与浓硫酸加热反应；D、氯化钠晶体与稀硫酸加热反应。

52．在冷浓硝酸中最难溶解的金属是（）。

A、Cu；B、Ag；C、Al；D、Zn

53．某盐水溶液，无色，加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，加入氢氧化钙并加热，有刺激性气味气体放出。

该盐可能是（）。

A、氯化钠；B、氯化铵；C、醋酸锌；D、硝酸汞。

54．欲制备干燥的氨，所需的药品是（）。

A、氯化铵、熟石灰、浓硫酸；B、氯化铵、生石灰、五氧化二磷；

C、氯化铵、熟石灰、碱石灰；D、硫酸铵、熟石灰

55．盛烧碱溶液的瓶口，常有白色固体物质，其成分是（）。

A、氧化钠；B、氢氧化钠；C、碳酸钠；D、过氧化钠。

56．下列物质能用铝容器保存的是（）。

A、稀硫酸；B、稀硝酸；C、冷浓硫酸；D、冷浓盐酸。

57．钢中含碳量（）。

A、小于0.2%；B、大于1.7％；C、在0.2％~1.7％之间；D、任意值。

58．要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（）。

A、25mL移液管；B、25mL量筒；C、25mL酸式滴定管；D、25mL碱式滴定管

59．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是（）。

A、用左手捏稍低于玻璃珠的近旁；B、用左手捏稍高于玻璃珠的近旁；

C、用右手捏稍低于玻璃珠的近旁；D、用右手捏稍高于玻璃珠的近旁。

60．讨论实际气体时,若压缩因子Z>1，则表示该气体（）。

A、容易液化；B、在相同温度和压力下，其内压为零；

C、在相同温度和压力下，其Vm较理想气体摩尔体积为大；D、该气体有较大的对比压力。

61．（CH3CH2）3CH所含的伯、仲、叔碳原子的个数比是（）。

A、3∶3∶1；B、3∶2∶3；C、6∶4∶1；D、9∶6∶1。

62．要准确量取一定量的液体，最适当的仪器是（）。

A、量筒；B、烧杯；C、试剂瓶；D、滴定管

63．在只含有Cl-和Ag+的溶液中，能产生AgCl沉淀的条件是（）。

A、离子积﹥溶度积；B、离子积﹤溶度积；C、离子积=溶度积；D、不能确定。

64．下列物质中属于酸碱指示剂的是（）。

A、钙指示剂；B、铬黑T；C、甲基红；D、二苯胺。

65．对于真实气体，下列与理想气体相近的条件是（）。

A、高温高压；B、高温低压；C、低温高压；D、低温低压。

66．影响化学反应平衡常数数值的因素是（）。

A、反应物浓度；B、温度；C、催化剂；D、产物浓度。

67．利用下列方法能制备乙醇的是（）。

A、乙烯通人水中；B、溴乙烷与水混合加热；

C、淀粉在稀酸下水解；D、乙醛蒸气和氢气通过热的镍丝

68．缓冲容量的大小与组分比有关，总浓度一定时，缓冲组分的浓度比接近（）时，缓冲容量最大。

A、2︰1；B、1︰2；C、1︰1；D、3︰1

69．封闭系统经任意循环过程，则（）

A、Q=0；B、W=0；C、Q+W=0；D、以上均不对

70．相同条件下，质量相同的下列物质，所含分子数最多的是（）。

A、氢气；B、氯气；C、氯化氢；D、二氧化碳。

71．在分光光度计中，其原理为（）。

A、牛顿定律；B、朗伯－比尔定律；C、布朗定律；D、能斯特定律。

72．化合物①乙醇、②碳酸、③水、④苯酚的酸性由强到弱的顺序是（）。

A、①②③④；B、②③①④；C、④③②①；D、②④③①。

73．气体CO与O2在一坚固的绝热箱内发生化学反应，系统的温度升高，该过程（）

A、U=0；B、H=0；C、S=0；D、G=0

74．下列气体中不能用浓硫酸做干燥剂的是（）。

A、NH3；B、Cl2；C、N2；D、O2

75．在酸性溶液中用高锰酸钾标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是（）。

A、KMnO4；B、Mn2+；C、MnO2；D、Ca2+。

76．烷烃①正庚烷、②正己烷、③2－甲基戊烷、④正癸烷的沸点由高到低的顺序是（）。

A、①②③④；B、③②①④；C、④③②①；D、④①②③。

77．对于二组分系统能平衡共存的最多相数为（）

A、1；B、2；C、3；D、4。

78．氢气还原氧化铜的实验过程中，包含四步操作：

①加热盛有氧化铜的试管、②通入氢气、③撤去酒精灯、④继续通入氢气直至冷却，正确的操作顺序是（）

A、①②③④；B、②①③④；C、②①④③；D、①②④③。

79．下列物质中，不能由金属和氯气反应制得的是（）

A、MgCl2；B、AlCl3；C、FeCl2；D、CuCl2。

80．下列气体中无毒的是（）

A、CO2；B、Cl2；C、SO2；D、H2S。

81．下列气态氢化物中，最不稳定的是（）

A、NH3；B、H2S；C、PH3；D、H2O。

82．下列物质被还原可生成红棕色气体的是（）

A、溴化氢；B、一氧化氮；C、稀硫酸；D、浓硝酸。

83．下列不能通过电解食盐水得到的是（）

A、烧碱；B、纯碱；C、氢气；D、氯气

84．既能跟盐酸，又能跟氢氧化钠反应，产生氢气的物质是（）

A、铝；B、铁；C、铜；D、氧化铝

85．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，下列操作不影响测定结果的是（）

A、酸式滴定管洗净后直接注入盐酸；B、锥形瓶用蒸馏水洗净后未经干燥；

C、锥形瓶洗净后再用碱液润洗；D、滴定至终点时，滴定管尖嘴部位有气泡。

86．下列化合物，属于烃类的是（）

A、CH3CHO；B、CH3CH2OH；C、C4H10；D、C6H5Cl。

87．下列属于可再生燃料的是（）

A、煤；B、石油；C、天然气；D、柴草。

88．目前，工业上乙烯的主要来源是（）

A、乙醇脱水；B、乙炔加氢；C、煤的干馏；D、石油裂解。

89．范德瓦尔斯方程对理想气体方程做了哪两项修正？

A、分子间有作用力，分子本身有体积；B、温度修正，压力修正；

C、分子不是球形，分子间碰撞有规律可寻；D、分子间有作用力，温度修正。

90．化学反应活化能的概念是（）

A、基元反应的反应热；B、基元反应，分子反应需吸收的能量；

C、一般反应的反应热；D、一般反应，分子反应需吸收的能量。

91．热力学第一定律和第二定律表明的是？

A、敞开体系能量守衡定律和敞开体系过程方向和限度；

B、隔离体系能量守衡定律和隔离体系过程方向和限度；

C、封闭体系能量守衡定律和隔离体系过程方向和限度；

D、隔离体系能量守衡定律和封闭体系过程方向和限度。

92．实际气体与理想气体的区别是：

（）

A、实际气体分子有体积；B、实际气体分子间有作用力；

C、实际所气体与理想气体间并无多大本质区别；D、实际气体分子不仅有体积，实际气体分子间还有作用力。

93．滴定管在待装溶液加入前应（）

A、用水润洗；B、用蒸馏水润洗；C、用待装溶液润洗；D、只要用蒸馏水洗净即可。

94．在氧化还原法滴定中，高锰酸钾法使用的是（）

A、特殊指示剂；B、金属离子指示剂；C、氧化还原指示剂；D、自身指示剂。

95．对完全互溶的双液系A、B组分来说，若组成一个具有最高恒沸点相图，其最高恒沸点对应的组成为C，如体系点在A、C之间，则完全分（）

A、塔底为A，塔顶为C；B、塔底为C，塔顶为A；

C、塔底为B，塔顶为C；D、塔底为C，塔顶为B

96．一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读书、看电视、甚至作梦等等，共12800kJ。

所以他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。

这个结论是否正确？

（）

A、正确；B、违背热力学第一定律；C、违背热力学第二定律；D、很难说

97．下列物质久置空气中会变质的是（）

A、烧碱；B、亚硝酸钠；C、氢硫酸；D、硫单质。

98．下列反应中既表现了浓硫酸的酸性，又表现了浓硫酸的氧化性的是（）

A、与铜反应；B、使铁钝化；C、与碳反应；D、与碱反应。

99．“三苯”指的是（）

A、苯，甲苯，乙苯；B、苯，甲苯，苯乙烯；

C、苯，苯乙烯，乙苯；D、苯，甲苯，二甲苯

100．关于氨的下列叙述中，错误的是（）

A、是一种制冷剂；B、氨在空气中可以燃烧；C、氨易容于水；D、氨水是弱碱。

101．下面哪一个不是高聚物聚合的方法（）

A、本体聚合；B、溶液聚合；C、链引发；D、乳液聚合。

102．下列高聚物加工制成的塑料杯中哪种对身体无害（）

A、聚苯乙烯；B、聚氯乙烯；C、聚丙烯；D、聚四氟乙烯。

103．不利于合成氨N2+3H2⇌2NH3+92.4kJ的条件是（）

A、加正催化剂；B、升高温度；

C、增大压强；D、不断地让氨气分离出来，并及时补充氮气和氢气

104．禁止用工业酒精配制饮料，这是因为工业酒精中含有少量会使人中毒的（）

A、甲醇；B、乙醇；C、乙酸乙酯；D、乙醚。

105．苯、液溴、铁粉放在烧瓶中发生的反应是（）

A、加成反应；B、氧化反应；C、水解反应；D、取代反应。

106．下列哪种情况，气体属于理想气体（）

A、低压、高温；B、低压、低温；C、高压、高温；D、高压、低温。

107．下列关于金属钠的叙述，错误的是（）

A、钠与水作用放出氢气，同时生成氢氧化钠；

B、少量钠通常储存在煤油里；

C、和Au、Ag等金属一样，钠在自然界中，可以以单质的形式存在；

D、金属钠的熔点低，密度、硬度都较低。

108．聚丙烯腈主要用作（）

A、塑料；B、合成纤维；C、合成橡胶；D、天然橡胶。

109．工业上生产乙炔常采用（）

A、乙醛脱水法；B、电石法；C、煤气化法；D、煤液化。

110．下列不属于水解反应的是（）

A、油脂的皂化反应；B、乙烯在硫酸作用下与水反应；

C、卤代烃与氢氧化钠的水溶液反应；D、乙酸乙酯在硫酸溶液里反应。

111．属于石油的一次加工的是（）。

A、常减压蒸馏；B、催化重整；C、催化加氢；D、催化裂化。

112．电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是（）

A、金属钠、氯气；B、氢气、氯气；C、氢氧化钠、氯气；D、氢氧化钠、氧气。

113．有关Cl2的用途，不正确的论述是（）

A、用来制备Br2；B、用来制杀虫剂；C、用在饮用水的消毒；D、合成聚氯乙烯。

114．下列气体会对大气造成污染的是（）

A、N2；B、CO；C、SO2；D、O2

115．干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是（）

A、浓H2SO4；B、NaOH；C、P2O5；D、NaNO3

116．下列反应中哪个是水解反应？

（）

A、烯烃与水反应；B、在酸存在下腈与水反应；C、甲醛与水反应；D、炔烃与水反应。

117．下列烯烃中哪个不是最基本的有机合成原料“三烯”中的一个。

（）

A、乙烯；B、丁烯；C、丙烯；D、1，3-丁二烯。

118．下列化合物中哪个在水中溶解度最大。

（）

A、CH3CH2CH2CH3；B、CH3CH2OCH2CH3；

C、CH3CH2CH2CHO；D、CH3CH2CH2CH2OH。

119．在滴定分析中，出现的下列情况，哪种有系统误差。

（）

A、试样未经充分混匀；B、滴定管的读数读错；

C、滴定时有液滴溅出；D、砝码未经校正。

120．测定石灰石中碳酸钙的含量宜采用哪种滴定分析法。

（）

A、直接滴定法；B、返滴定法；C、置换滴定法；D、间接滴定法。

121．按酸碱质子理论，磷酸氢二钠是（）

A、中性物质；B、酸性物质；C、碱性物质；D、两性物质。

122．佛尔哈德法测定氯含量时，溶液应为（）

A、酸性；B、弱酸性；C、中性；D、碱性。

123．对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为（）

A、相等；B、二者正、负号相反；C、二者之和为1；D、二者之积为1。

124．下列物质中燃烧热不为零的是（）

A、N2（g）；B、H2O（g）；C、SO2（g）；D、CO2（g）。

125．当系统发生下列变化时，哪一种变化的G为零（）

A、理想气体向真空自由膨胀；B、理想