高中化学学业水平考试基础过关复习题2新人教版.docx
《高中化学学业水平考试基础过关复习题2新人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学学业水平考试基础过关复习题2新人教版.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学学业水平考试基础过关复习题2新人教版
2018年高中化学学业水平考试基础过关复习题2
1.原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核又由质子和中子构成。
2.原子可有符号AZX表示，其中的A表示质量数，Z表示质子数，
它们之间的关系是A=Z+N，质子数=核电荷数=原子序数=
核外电子数。
例如23592U中，质量数为235，质子数为92，中子数为143，
核外电子数为92。
3.元素是具有相同质子数的同一类原子的统称。
核素是具有一定质子数和一定中子数
的一种原子。
同位素是指质子数相同中子数不同的核素的互称。
同素异形体是指
由同种元素构成的不同结构的单质的互称。
例如：
氢元素有三种同位素或核素，
235U和238U互为同位素，金刚石和石墨互为同素异形体。
4.将周期表中前三周期元素的元素符号、原子结构示意图按它们在周期表中的排列顺序书写出来：
5.元素周期表有7个横行，每一个横行称为一个周期，同周期元素的核外电子层数
相同；周期表中有18个纵行，其中有7个主族，7个副族，1
个零族，1个VIII族，同主族元素的最外层电子数相同。
6.元素性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。
其主要内
容是：
①同周期元素从左到右，随着原子序数增大，原子半径逐渐减小，元素的
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；②同主族元素从上到下，随着原子
序数增大，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性
逐渐减弱。
7.金属性和非金属性强弱的判断方法：
金属性：
①按照金属活动顺序表，从左到右金属性逐渐减弱。
例如：
Zn＞Fe
②金属单质与水或酸反应放出氢气的难易程度。
例如：
钠镁铝与水反应的难易程度。
③单质之间的置换反应。
例如：
铁能置换硫酸铜中的铜，说明Fe＞Cu
④最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
例如：
NaOH>Al（OH）3,说明Na＞Al
非金属性：
1单质与氢气反应的难易程度。
2气态氢化物的热稳定性。
例如：
H2O>H2S，说明O＞S
3单质之间的置换反应。
例如：
Cl2制Br2，Br2制I2，说明Cl＞Br＞I
4最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
例如：
H2SO4>H3PO4，说明S＞P
8.构成离子键的是阴阳离子，一般离子键中含有金属阳离子；构成共价键的
是原子，共价键是通过共用电子对所形成的。
9.共价键有分为极性共价键和非极性共价键。
其中非极性键由相
同的元素原子构成，而极性键由不相同的元素原子构成。
例如：
H—Cl属于
极性键，H—H属于非极性键。
10.写出下列物质的电子式：
H2O2N2Cl2HClH2ONH3CH4
NaClMgBr2Na2ONa2O2NaOHNH4ClMg3N2
11.写出下列物质的形成过程：
①NaCl
②HCl
水平考试基础过关题《必修2第二章》
1.化学变化过程一定伴随能量变化过程。
根据化学变化过程中的能量变化，化学
反应可分为放热反应和吸热反应。
2.放热反应是指反应物总能量高于生成物总能量的反应；吸热反应是指反应物总
能量低于生成物总能量的反应。
3.指出下列反应哪些是放热反应，哪些是吸热反应：
①化合反应例如：
CaO+H2O=Ca（OH）2放热反应
②燃烧反应例如：
2H2+O2=2H2O放热反应
③铝热反应例如：
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe放热反应
④中和反应例如：
H++OH-=H2O放热反应
⑤置换反应例如：
Mg+2H+=Mg2++H2放热反应
⑥分解反应例如：
CaCO3=CaO+CO2吸热反应
⑦铵盐与碱生成氨气的反应
例如：
Ba（OH）2+2NH4Cl=BaCl2+NH3+2H2O吸热反应
⑧C，CO，H2等做还原剂的氧化还原反应
例如：
C+H2O=CO+H2吸热反应
4.原电池是将化学能能转化为电能的装置。
5.形成原电池的四个条件是：
①有自发发生的氧化还原反应；②有正、负二极且较活泼的金属做负极；
③有电解质溶液；④形成闭合回路。
6.以锌——铜为电极，稀硫酸为电解质溶液的原电池中，负极是锌（Zn），电极反应方
程式为Zn–2e-=Zn2+，正极是铜（Cu），电极反应方程式为2H++2e-=H2
总反应为Zn+2H+=Zn2++H2，。
外电路电流从正极流向负极，
电子从负极流向正极。
7.以锌——铜为电极，硫酸铜为电解质溶液的原电池中，负极是锌（Zn），电极反应方
程式为Zn–2e-=Zn2+，正极是铜（Cu），电极反应方程式为Cu2++2e-=Cu
总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu。
8.将一片铁片和一片铜片分别插到同意苹果的两侧，用导线将两个金属片链接起来形成一个
水果电池，则这个电池的负极是铁片，正极是铜片。
9.氢氧燃料电池的总反应是2H2+O2=2H2O，电池中负极通入氢气（H2），
正极通入氧气（O2）。
10.化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应快
慢的物理量。
符号为υ，单位是mol／（L·s）或mol／（L·min）。
计算
公式为υ=∆C/∆t。
某一反应物的浓度是1.0mol／L，经过10s后，它的浓度变成了
0.2mol／L,在这10s内，它的反应速率为0.08mol／（L·s）。
11.同一反应中，各物质的反应速率之比等于各物质在化学方程式中的系数之比。
12.已知有反应2A+B=2C+3D在进行一段时间后，测得C的反应速率为0.2mol／（L·S），
则A的反应速率为0.2mol／（L·S），B的反应速率为0.1mol／（L·S），D的反应速率为
0.3mol／（L·S）。
13.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、
固体表面积（或接触面积）等。
14.温度升高，反应速率增大；浓度增大，反应速率增大；压强增大，
反应速率增大；使用催化剂，反应速率增大；增加固体表面积或增加
固体接触面积，反应速率增大。
15.当一个可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，各物质的浓度不再发
生改变，达到一种表面静止的状态，即化学平衡状态，化学平衡状态是一定条件下
化学反应所能达到的最大程度，即化学反应限度。
16.化学平衡的特征：
逆、等、动、定、变。
水平考试基础过关题《必修2第三章》
1.仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃。
2.甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主
要成分。
我国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。
3.甲烷的分子式是CH4，电子式为。
甲烷分子是一个空间正四面体
结构，其中，4个C—H键的长度和强度相等，夹角相等。
4.甲烷是一种无色无味的气体，密度小于空气密度，极难溶于水。
通常
情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱不反应。
5.写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2=CO2+2H2O。
6.写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式：
（只写第一步）
CH4+Cl2=CH3Cl+HCl。
7.取代反应是指烃分子中的氢被其它原子或原子团替代的反应。
8.烷烃是指烃分子中的碳原子之间只以单键相连，剩余价键均与氢原子相连，
使每个碳原子的化合价都达到饱和，这样的烃叫做饱和烃，也叫烷烃。
9.一般情况下，1—4个碳原子的烷烃为气态。
烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂，
随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高。
烷烃的通式为CnH2n+2。
10.同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质的互称。
11.同分异构体是指分子式相同但结构不同的物质的互称。
丁烷有2种同分异
构体，它们的结构简式为。
12.乙烯的分子式为C2H4，电子式为，结构简式为CH2=CH2。
13.乙烯所有原子都处在同一平面上。
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发
展水平的标志。
乙烯是一种植物生长调节剂和水果的催熟剂。
14.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使溴水或溴的CCl4溶液褪色。
如要鉴别甲烷
和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液褪色或溴水或溴的CCl4溶液。
15.加成反应是指有机物分子中的不饱和键与其他的原子或原子团结合生成饱和
键的反应。
16.写出乙烯与溴加成的方程式：
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
乙烯与氢气加成的方程式：
CH2=CH2+H2→CH3CH3。
乙烯与水加成的方程式：
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH。
乙烯与氯化氢加成的方程式：
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl。
17.写出生成聚乙烯的方程式：
。
写出生成聚氯乙烯的方程式：
。
18.苯的分子式为C6H6，结构简式为或。
苯分子所有
原子都处在同一平面上。
碳碳之间的化学键是介于单键和双键之间的特殊的键。
19.苯是一种无色带有特殊气味的液体，有毒，难溶于水，密度比水小。
20.苯不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色。
21.写出苯和液溴在Fe作催化剂的条件下发生取代反应的方程式：
。
写出苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生取代反应的方程式：
。
写出苯和氢气在催化剂作用下发生加成反应的方程式：
。
22.乙醇是无色有特殊香味味的液体，密度比水小，能和水
以任意比互溶，易挥发，可做有机溶剂。
23.乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH。
官能团为羟基（—OH）。
24.写出乙醇和金属钠反应的方程式：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2。
写出乙醇在Cu作催化剂的条件下和空气反应的方程式：
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O。
25.乙酸俗名醋酸，具有强烈刺激性气味的无色液体。
熔点低
在低温下能形成像冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。
26.乙酸是一种一元弱酸，酸性大于碳酸，写出乙酸除水垢的化学方程式：
2CHCOOH+CaCO3=（CHCOO）2Ca+CO2+H2O。
27.酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
口诀是酸脱羟基醇脱氢。
写出乙酸和乙醇在浓硫酸催化下
发生酯化反应的化学方程式：
CHCOOH+CH3CH2OH→CHCOOCH2CH3+H2O。
浓硫酸的作用是：
催化剂和吸水剂。
饱和碳酸钠溶液的作用是：
①
中和乙酸，②吸收乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度。
28.营养物质包括：
糖类，油脂，蛋白质，无机盐，
水，维生素。
其中糖类，油脂，蛋白质为
基本营养物质。
29.糖类分为单糖、二糖、多糖，其中葡萄糖、果糖属于单糖、
蔗糖、麦芽糖属于二糖、淀粉、纤维素属于多糖。
葡萄糖和果糖，蔗糖和
麦芽糖分别互为同分异构体。
淀粉和纤维素不是同分异构体。
30.葡萄糖的分子式为C6H12O6，结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO。
葡萄糖与新制Cu（OH）2溶液共热产生红色色沉淀。
葡萄糖与新制银氨溶液共热产
生光亮的银镜。
31.油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油所生成的酯，叫做甘油三酯。
油脂在酸性
溶液中能发生水解反应，在碱性溶液中发生的水解反应又叫皂化反应。
32.氨基酸是构成蛋白质的基础。
氨基酸和蛋白质主要含C、H、O、N等元
素，蛋白质和淀粉、纤维素、天然橡胶一样，属于天然有机高分子化合物。
33.写出下列三种氨基酸的结构简式：
甘氨酸：
，丙氨酸：
，
谷氨酸：
。
34.氨基酸的共有官能团是羧基（—COOH）和氨基（—NH2），其中氨基显
碱性、羧基显酸性，因此氨基酸具有两性，既能和酸反应生成
盐，也能和碱反应生成盐。
35.氨基酸中的氨基和另一个氨基酸中的羧基能发生脱水缩合形成肽键，写出两
个甘氨酸发生成肽反应的化学方程式：
。
36.蛋白质能水解生成各种氨基酸。
37.蛋白质的性质有①盐析、②变性、③颜色反应④灼烧。
38.盐析在蛋清溶液中加入无机盐，会观察到有沉淀生成，再加入水又观察到生成
的沉淀又溶解了，所以盐析是一个物理变化过程。
39.在加热、紫外线、X射线、强酸强碱、重金属盐、甲醛、酒精等作用下，蛋白质会发生变
性这个过程是不可逆的的。
40.某些蛋白质遇到浓硝酸显黄色。
41.把含蛋白质的物质放在酒精灯上灼烧，有烧焦的羽毛的气味。
水平考试基础过关题《必修2第四章+选修1》
1.维生素按不同的溶解性可分为水性维生素和脂性维生素，其中维
生素A、D属于脂性维生素，维生素C、B族属于水性维生素。
2.维生素C又叫抗坏血酸，其化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂。
3.人体缺钙会导致骨质疏松，缺碘会导致甲状腺肿大，缺铁会导致贫血。
4.一般来说，由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质和糖类食物属于酸性食物，
某些蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类的食物属于碱性食物。
5.常见的食品添加剂有①着色剂（如胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄等）②调味剂（如
食盐、醋、白糖等）③防腐剂（如苯甲酸钠、苯甲酸、山梨酸、山梨酸钾等）
④营养强化剂（食盐中加碘、酱油中加铁等）。
6.药店中的药品在售卖时要分清处方药和非处方药的标志。
其中标志
中有R的是处方药，标志中有OTC的是非处方药。
7.常用药物有①抗酸药（常见药品有NaHCO3、CaCO3、Mg（OH）2等）②解热镇痛
剂（如阿司匹林（学名叫乙酰水杨酸）其水解生成的水杨酸（化学式）有
治疗作用）③抗生素（如青霉素等）④天然药物（如麻黄碱等）。
8.合金是指由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合
而成的具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点是硬度比纯金属大
熔点比各成分金属低。
9.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为
0.03％～2％。
钢一般分为碳素钢和合金钢两大类，根据含碳量的不同，
前者可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。
10.铝的一种合金硬铝是制造飞机的理想材料。
11.常见的铜合金有黄铜（主要含有铜和锌）和青铜（主要含有铜和锡）。
12.金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，一般情况下，两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀普遍的多。
13.电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种。
若水溶液呈较强酸
性，则发生析氢腐蚀，其负极反应是Fe–2e-=Fe2+，正极反应是
2H++2e=H2；若水溶液呈弱酸性、中性或碱性，则发生吸氧腐
蚀，其负极反应是Fe–2e-=Fe2+，正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-。
14.金属腐蚀防护的方法有改变金属内部结构（如制成合金），在表面覆盖保护层（如
刷上油漆，镀上不易被腐蚀的金属等），电化学保护法（如在轮船外壳上焊上锌块等）
15.金属冶炼的方法有①热分解法（如HgO的分解），②热还原法（如
工业炼铁中要加入C），③电解法（如电解熔融氯化钠）。
④湿法炼铜是指在溶液中用
活泼金属将铜置换出来的方法，写出在硫酸铜溶液中加入铁粉的化学方程式和离子
方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
16.硅酸盐工业的三大主要产品是玻璃，陶瓷，水泥。
17.玻璃的原料是纯碱，石灰石，石英。
制玻璃过程中发
生的主要反应是SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2，SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2。
玻璃的主要成分是Na2SiO3，Ca2SiO3，SiO2。
要在玻璃上
腐蚀出花纹，要在玻璃上涂上稀HF溶液。
18.陶瓷的原料是黏土。
氮化硅陶瓷是一种新型的高温结构陶瓷。
19.水泥的原料是黏土、石灰石和适量石膏。
主要成分是硅酸三钙
硅酸二钙、铝酸三钙（写名称）。
20.塑料、合成纤维和合成橡胶是三大合成材料，它们都属于有机高分子化合物。
21.塑料根据热稳定性又分为热塑性塑料和热固性塑料，其中热塑性塑料（如聚
乙烯塑料）结构中主要含有线性结构，热固性塑料（如酚醛塑料）结构中主要含有体型网
状结构。
22.合成纤维的原料是天然气、石油、煤等。
六大纶是指
腈纶、锦纶、涤纶、维纶、氯纶和丙纶等六种合成纤维。
23.橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，橡胶的硫化作用是使橡胶的线性结
构变为体型网状结构，从而改变橡胶的性能。
24.玻璃钢是一种复合材料，它广泛用于汽车车身、火车车厢和船体等领域。
25.大气污染根据组成成分，可以分为固体颗粒物、硫的氧化物如（SO2、SO3）、
氮的氧化物（如NO、NO2）、CO、碳氢化合物、氟利昂等。
26.大气污染的主要危害是温室效应、臭氧层空洞、酸雨。
27.正常雨水的PH=5.6，小于这个值的雨叫酸雨。
我国的酸雨是
硫酸型的酸雨，这是由于我国是以煤炭为主的能源结构造成的。
28.我国是世界上耗煤量最大的国家之一。
为了减少煤燃烧对大气的污染，目前主要从以下
方面采取措施：
①改善煤的质量。
②改进燃烧装置和燃烧技术等。
③发展洁净煤技术，开展煤的综合利用（如
煤的气化和液化）。
④调整和优化能源结构，积极开发新能源。
29.减少机动车尾气污染可采取的措施是①推广无铅汽油的使用。
②在汽车尾气系统中加装
催化转化装置（主要反应是2NO+2CO=N2+2CO。
）
30．水体污染有重金属污染和水体富营养化污染。
赤潮和水华是由于后者
（填前者或后者）引起的。
31.污水处理的方法有凝聚法、中和法和沉淀法。
32.处理垃圾要遵循无害化、减量化和资源化的原则。
33.我国处理垃圾的方法有卫生填埋、堆肥、焚烧。
34.常见的金属冶炼方法有：
热分解法，热还原发，电解法。
35.一般来说，在金属活动顺序表中靠后的金属通过热分解法冶炼（如加热分解
HgO）；在金属活动顺序表中靠前的金属通过电解法冶炼（如通电电解熔融NaCl
制钠）；对于大多数中等活泼金属一般用热还原法冶炼（如工业炼铁）。
另外还有其它
方法，如湿法炼铜：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
36.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗析法
37.化合反应和加成反应属于原子利用率100％的反应。
升级会员 