T2－>X2+
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：
R>XD．Z的氢化物比T的氢化物稳定
21．关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（）
A．它们的离子半径随着核电荷数的增加而减小
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深
D．从F→I其氢化物的沸点依次增大
22．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（）
①钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
A．②③B．②④C．①④D．①③
23．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近
24．短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（）
A．简单氢化物沸点：
X>Z
B．用pH试纸可测得YZX和YZX4溶液分别显碱性和中性
C．W的单质可用于工业冶炼铁、硅
D．原子半径：
Y>W>X
25．下列说法中正确的是（）
A．次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素
B．短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种
C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质
26．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：
原子序数
下列说法不正确的是（）
A．x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸
B．根据g、h的单质与Fe反应的情况，可以判断h的非金属性大于g
C．工业上通过电解f、h形成的化合物制取f单质
D．x与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
27．C和Si是同主族元素，最外层电子数相同，性质相似。
下列关于CO2与SiO2说法中正确的是（）
A．CO2能与水反应生成对应的酸；SiO2也能与水反应生成对应的酸
B．CO2的结构式是O=C=O；SiO2的结构式是O=Si=O
C．CO2分子由1个C原子和2个O原子构成；SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成
D．CO2具有氧化性，可作氧化剂；SiO2也具有氧化性，可作氧化剂
28．短周期元素M和N的简单离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）
A．M的原子序数比N小B．M2+的离子半径比N2-小
C．M原子和N原子的电子层数相等D．M原子和N原子最外层电子数相等
29．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是（）
A．在碱金属元素形成的单质中它熔点最低
B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种强碱
C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D．它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸
30．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（）
A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：
r（W）＞r（Y）＞r（Z）
C．元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
31．下列各组性质的比较中正确的是（ ）
A．酸性：
HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：
Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．稳定性：
HF＞HCl＞PH3＞H2SD．离子半径：
Al3+>Mg2+>Na+
32．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）
A．原子半径：
Na＜Mg＜AlB．热稳定性：
HCl＞HBr＞HI
C．酸性强弱：
H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：
SiO2＞NaCl＞CO2
33．下列变化的比较,不正确的是
A．酸性强弱:
HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
B．原子半径大小:
Na>S>O
C．碱性强弱:
KOH>NaOH>LiOH
D．还原性强弱:
F－>Cl－>I－
34．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关
物质的转化关系如下图所示。
下列说法错误的是
A．W与Z形成的化合物为离子化合物B．戊一定为有毒气体
C．离子半径大小：
Y>Z>WD．相同条件下，乙的沸点高于丁
35．以下性质的比较中，错误的是（）
A．酸性：
H2CO3>H2SiO3>Al（OH）3
B．熔点：
K>Na>Li
C．热稳定性：
HF>HCl>H2S
D．碱性：
KOH>NaOH>Mg（OH）2
36．在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是（）
A．K层B．L层C．M层D．N层
37．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等
38．下列叙述正确的是（）
A．最外层有1个电子的元素一定是金属元素
B．第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大
C．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强
D．主族元素的原子，最外层电子数少的一定比最外层电子数多的失电子能力强
39．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。
下列关于它们的叙述一定正确的是（ ）
A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物
C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者
D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者
40．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）
A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则对应元素的非金属性越强
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
41．元素周期律是化学发展史上的重要规律。
下列比较不正确的是（）
A．氢化物的稳定性：
HF＞HCl＞H2SB．酸性强弱：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性强弱：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．最高正价：
F＞O＞N
42．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列说法中正确的是
X
Y
Z
W
A．最高价氧化物的水化物的酸性强弱：
Z＞Y＞X
B．WO2是一种有毒气体，但不属于酸性氧化物
C．常见气态氢化物稳定性：
W＞Z＞Y＞X
D．XW2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
43．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．碘的氢化物不稳定B．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强
44．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
Z的单质为黄绿色气体，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，具有漂白性。
下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y的氢化物为离子化合物
D．X与Z具有相同的最高化合价
45．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
A．从上到下元素的非金属性增强
B．除F外其他元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO4（X指卤族元素）
C．单质的熔沸点逐渐升高
D．单质都能与H2直接化合
46．下列各组排列的顺序不正确的是（ ）
A．电子层数:
Na+>Mg2+>Al3+>F-B．热稳定性:
HCl>H2S>PH3>AsH3
C．酸性强弱:
Al（OH）3KOH>NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
47．下列有关性质比较正确的是（ ）
A．Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大
B．N、O、F最高正价依次升高
C．F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性逐渐升高
D．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难
48．下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是
A．从左到右原子半径逐渐减小
B．从左到右非金属性逐渐增强
C．从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱
D．从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强
49．下列结论正确的是（）
①粒子半径：
S2-＞Cl＞S②氢化物稳定性：
HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：
S2-＞Cl-＞Br-＞I-④单质氧化性：
Cl2＞S；
⑤酸性：
HF＞HClO4 ⑥碱性强弱：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④
50．X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A．Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物
B．标准状况下，X的单质状态与W的相同
C．X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强
D．Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性
51．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，Z原子最外层有4个电子，W元素最高正价与最低负价的代数和为4。
下列说法不正确的是（）
A．原子半径：
Y＞Z＞W＞X
B．Y与X形成的化合物不可能含有共价键
C．简单氢化物的稳定性：
X＞W＞Z
D．Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应
52．下列关于卤族元素的比较中，不正确的是（）
A．卤族元素的离子半径：
F-＜Cl-＜Br-＜I-
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大
C．气态氢化物的稳定性：
HF＞HCl＞HBr＞HI
D．单质与氢气化合由难到易的顺序是：
F2＞Cl2＞Br2＞I2
53．下列比较错误的是
A．原子半径：
N＞O＞F
B．酸性强弱：
HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．碱性强弱：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D．氢化物的稳定性：
HF＞HCl＞H2S
54．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是
L
M
Q
R
T
原子半径（nm）
0.160
0.143
0.104
0.111
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+2
﹣2
A．L和Q形成的化合物含极性共价键
B．M易与T单质反应
C．T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体
D．L、R的单质与盐酸反应速率：
R＞L
55．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子且与W同主族，Z是短周期金属性最强的元素。
下列说法不正确的是
A．X、Z的简单离子具有相同的电子层结构
B．X、Z只能形成仅含有离子键的化合物
C．W的简单气态氢化物热稳定性比Y的弱
D．原子半径：
r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z）
56．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．原子半径由小到大的顺序是：
WB．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．化合物的沸点由高到低的顺序是：
乙>甲>丙
D．Y与W、Z都只能形成两种化合物
57．根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是
A．X元素的简单阳离子与Y元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：
XB．原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物
C．根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱
D．非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强
58．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是共价化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强D．氢氧化铷是弱碱
59．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）
A．原子半径XB．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C．非金属性Z>Y>X
D．阴离子的还原性X-60．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）
A．原子序数：
b>a>c>dB．最高价氧化物对应水化物的碱性：
B>A
C．四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同D．气态氢化物的稳定性：
D>C
61．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是（）
A．原子半径：
r（Z）>r（X）>r（W）
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
C．由W与X形成的一种化合物可作供氧剂
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
62．下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是（）
A．随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈
63．下列事实与元素周期律相关知识无关的是（）
A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝
B．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高
D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃
64．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A．酸性：
HCl>HFB．金属性：
Na>Mg
C．碱性：
KOH>NaOHD．热稳定性：
HCl>HBr
65．下列排列顺序错误的是（）
A．酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HFD．半径O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋
66．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤
67．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）
A．单质沸点：
W＞XB．X与Y不能存在于同一离子化合物中
升级会员 