甘肃省酒泉市届高三化学下学期开校第一次诊断考试试题.docx
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甘肃省酒泉市届高三化学下学期开校第一次诊断考试试题
2018年甘肃省酒泉市酒泉中学开校化学第一次诊断考试
第Ⅰ卷选择题(共42分)
可能用到的元素相对原子质量:
O:
16Si:
28S:
32Cl:
35.5Fe:
56Cu:
64Ba:
137Na:
23
Al:
27P:
31
一、选择题(1—10每题1分、11—26每题2分、只有一个选项符合题意。
共计42分)
1、下列有关化学与生活、工业的叙述中,不正确的是()
A.工业生产玻璃、水泥、用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料
B.CO会与血红蛋白结合,使人中毒;可将中毒病人放入高压氧仓中解毒,解毒原理符合平衡移动原理
C.2011年5月份起,面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于碱性氧化物,过氧化苯甲酰属于有机物
D.固体煤经处理变为气体燃料后,可以减少SO2和烟尘的排放,且燃烧效率提高,有利于“节能减排
2、下列有关化学用语的表示正确的是()
A.硫化钠的电子式:
B.Cl-的结构示意图:
C.N2分子的结构式:
N=ND.中子数为16的硫离子:
S2-
3、下列说法中,正确的是()
A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
C.同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
D.在周期表中主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数
4、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )
A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体
C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
5、随着科技的不断进步,15N、N70、N5+、NH5等已被发现。
下列有关说法中,正确的是()
A.15N中含有7个中子B.N2和N70属于同位素
C.N5+中含有36个电子D.若NH5为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键
6、下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是()
选项
实验步骤与实验事实
结论解释
A
Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解
Mg(OH)2的Ksp比Al(OH)3的小
B
ZnS能溶解在稀盐酸中,CuS不能溶解在稀盐酸中
CuS的Ksp比ZnS的小
C
在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成
NH3在反应中作催化剂
D
单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸
硅被强氧化性酸钝化
7、中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献,荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。
下列有关青蒿素的叙述错误的是()
A.青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基
B.易溶于C2H5OC2H5(乙醚)
C.氧的化合价有-1和-2两种价态
D.能与NaOH溶液反应
8、已知lg2=0.3010,Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10─13。
实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)=0.1mol·L-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于()
A.8.15B.9.3C.10.15D.11.6
9、设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4LCC14中所含C—C1键的数目为4NA
B.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,C1-总数为3NA
C.向密闭容器中充入1molN2O4,加热使之充分分解,生成NO2的分子数为2NA
D.7.8gNa2O2中阴离子所含的电子数为1.8NA
10、将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中,充分振荡试管后,下列说法合理的是()
气体X
液体Y
试管内现象
A
NH3
滴有酚酞的水溶液
充满红色溶液
B
NO2
水
充满无色溶液
C
SO2
滴有品红的水溶液
无明显现象
D
C2H4
酸性KMnO4溶液
无明显现象
11、下列反应的离子方程式正确的是()
A.
NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣
B.
明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42﹣完全沉淀:
Al3++Ba2++SO42﹣+3OH﹣═BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.
200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气:
4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣
D.
在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
12、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.
的溶液中:
、
、
、
B.
的溶液中:
、
、
、
C.
的溶液中:
、
、
、
D.
的溶液中:
、
、
、
13、已知反应:
10AgF+5Cl2+5H2O===9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述不正确的是()
A.该反应中的还原剂是Cl2和H2O
B.被氧化与被还原的氯元素的质量之比为1:
9
C.当反应中有0.9mol电子转移时,生成O2的体积为2.24L
D.该反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:
9
14、下列证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是()
A.常温下,测定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH值,若pH大于1,即可证明为弱电解质
B.取等体积的0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1醋酸溶液,分别与等量的相同颗粒度的Zn粒反应,观察产生气泡的快慢,即可证明
C.比较中和等体积的0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1醋酸溶液,所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积,即可证明
D.常温下,测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值,若pH大于7,即可证明
15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W元素的单质是最轻的气体,X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,Y所在的族序数等于周期数,W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。
下列说法错误的是()
A.简单气态氢化物的还原性:
X>Z
B.离子半径:
Z>Y>X>W
C.最高价氧化物对应的水化物酸性:
Z>X>Y
D.W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键
16、关于下列各图的叙述,正确的是()
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4(g)中,各物质的物质的量浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH值小于NaB溶液
17、25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.在0.1mol·L-1Na2S溶液中:
2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
B.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.0.1mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1K2CO3溶液等体积混合:
c(K+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
18、已知A、B、C、D是中学常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(反应条件略去),下列说法中不正确的是()
A.若A为水,D为H2,则B可能为Fe
B.若A为水,B常温下呈气态,则D可能具有漂白性
C.若A和B常温下均呈气态且含有同一种元素,D为水,则C可能是淡黄色固体
D.若A、B、C、D均为化合物,则该反应一定属于复分解反应
19、在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)
Y(g),
温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线
如图所示,下列叙述正确的是()
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=(a-b)/t1mol•L﹣1•min﹣1
C.M点的正反应速率V(正)大于N点的逆反应速率V(逆)
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
20、常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示。
根据图示判断,下列说法正确的是()。
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(HA-)>c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:
1混合后,
其溶液中水的电离程度比纯水大
C.NaHA溶液中:
c(OH—)=c(H+)+c(HA–)+2c(H2A)
D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减小
21、确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列反应先后顺序判断正确的是()
A.在各1mol的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:
I-、Br-、Fe2+
B.在各2mol的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:
KOH,Ba(OH)2、BaCO3
C.在各2mol的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:
Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
D.在各lmol的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:
AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
22、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是()
A.汉黄芩素的分子式为C16Hl3O5
B.1mol该物质与溴水反应,最多消耗1molBr2
C.能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应
D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少3种
23、下列正确的叙述有()
①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为:
溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应,又都是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有:
电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:
能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A.3个B.4个C.5个D.6个
24、某电化学过程如图所示。
则(石墨电极)下列说法正确的是()
A.甲池溶液中的Na+移向a电极,乙池溶液中的Cu2+移向B
B.电极a上发生的电极反应式为:
CH3OH-6e—+H2O→CO2+6H+
C.乙池中发生的电池反应式为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D.当电极A处得到71g产物时,甲池中理论上消耗11.2LO2(标准状况下)
25、将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,发生的反应为:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为()
A。
0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol
26、常温下,pH=l的某溶液A中除H+外,还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。
现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示,下列有关说法正确的是()
A.该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
B.实物消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L
C.该溶液一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I-
D.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
二、非选择题(第27、28、29题为必答题。
第30、31题为选做题,考生根据要求作答)
27、(14分)冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中,会造成严重的环境污染。
下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程(其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+):
(1)实验室若需要240mL4.8mol·L-1的H2SO4溶液,用98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制,需要量取______ml浓硫酸.
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有__________________________。
(写两个)
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O
,写出此反应的离子方程式:
________________。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
-
-
-
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
8
9(>9溶解)
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-,写出此反应的离子方程式:
________________。
但溶液的pH不能超过8,其理由是。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________________。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:
。
28、(13分)下面是某校化学兴趣小组完成的有关铁的化合物的探究实验。
请回答有关问题:
(1)甲组同学为了探究Fe2(SO4)3溶液与KI反应的限度,取20mL0.1mol/LKI溶液,加入5mL0.1mol/LFe2(SO4)3溶液混合。
然后分别取2mL此混合溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀:
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是(填离子符号);实验①和③说明:
在I-过量的情况下,溶液中仍含有
(填离子符号);根据实验结果写出该反应的离子方程式:
。
(2)乙组同学用下图装置(夹持装置省略),探究硫酸亚铁在高温下分解的产物。
已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃,
①实验中,点燃A处酒精喷灯之前需先通入N2,其目的是。
②充分反应一段时间后,小组同学观察到实验现象为:
装置A中残留有红棕色固体,装置B中有无色固体物质出现,C中溶液褪色,请写出FeSO4分解的化学方程式:
。
③D装置的作用是。
(3)丙组同学用滴定法来测定某补血剂样品(主要成分是FeSO4•7H2O)中铁元素的含量。
步骤如下:
①实验前,准确配制0.10mol/LKMnO4溶液250mL时,所需玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还需要。
②取5片补血剂样品配成100mL溶液,取20.00mL试样,用0.10mol/LKMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液VmL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+。
则滴定过程中发生化学反应的离子方程式为。
③每片补血剂含铁元素的质量为g。
29、(16分)雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子,烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
Ⅰ.可用氨气作为脱硝剂,其脱硝原理是NH3与NO反应生成空气中存在的两种无毒物质。
已知:
N2(g)+O2(g)==2NO(g)△H=akJ·mol-1
4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)△H=bkJ·mol-1
(1)写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式:
。
(2)若上述脱硝反应的△H为-1811.63kJ·mol-1。
该反应在高温条件下(填“能”、“不能”或“无法确定”)自发进行。
Ⅱ.臭氧也是理想的烟气脱硝剂,其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g),不同温度下,在两个恒容容器中发生上述反应,相关信息如下表及图所示,回答下列问题:
容器
甲
乙
容积/L
1
1
温度/K
T1
T2
起始充入量
1molO3和2molNO2
1molO3和2molNO2
(1)T1T2(填“>”“<”或“=”)
(2)0-10min内甲容器中反应的平均速率:
v(O3)=。
(3)T1时,该反应的平衡常数K的值为。
(4)下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是(选填正确选项前的字母)。
A.向容器中充入He,增大容器的压强B.升高容器的温度
C.向容器中再充入一定量的NO2D.向容器中再充入lmolO3和2moNO2
(5)T1时,若起始时向容器甲中充入2mo1NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2,则脱硝反应达到平衡前,
v(正)v(逆)(填“>”“<”“=”)。
Ⅲ.化学在环境保护中起着十分重要的作用。
电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
电化学降解
的原理如下图(右)所示,所用直流电源工作原理如下图(左)所示。
(1)该方法所用的直流电源是一种以甲醇为燃料的电池,其原理如下图(左)所示。
写出该电池放电时负极的电极反应式:
_________________________________________。
(2)电化学降解
的原理如下图(右)所示。
与电源B极相连的电极的电极反应式为:
30.(15分)[化学一物质结构与性质]
铁、铝、铜、硫、氮、磷、砷都是日常生活中常见的元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题:
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:
①铜元素位于周期表_________区;Cu+的基态价电子排布图_________;Cu(NH3)4SO4中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(元素符号表示)。
②SO42-中心原子的杂化方式为_________,SO32-的价层电子互斥模型为_________。
③下列说法正确的是_________。
a.因NH3和H2O都为极性分子,且它们还存在分子间氢键,所以氨气极易溶于水
b.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d.Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
(2)N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氢化物的沸点关系如图1所示,沸点:
PH3PH3②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示,该化合物的化学式为______________。
(3)磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅结构相似,磷化铝晶胞结构如图3所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为__________________________。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示,则C点的原子坐标参数为______________。
③磷化铝晶体的密度为ρg•cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_________________________cm。
31.(15分)[化学——选修5:
有机化学基础]
A(C2H4)是基本的有机化工原料,由A制备聚丙烯酸甲酯(有机玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示:
已知:
①E的相对分子质量在70~80之间,步骤④的反应类型是加成反应
②(X为卤原子,R为取代基)
回答下列问题:
(1)B的名称是;反应①的反应试剂和反应条件是;
⑥的反应类型是;
(2)E的结构简式为;反式肉桂酸的结构简式为。
(3)由C制取D的化学方程式为;
(4)肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件:
①能与FeCl3溶液发生显色反应,②能使溴的四氯化碳溶液褪色,③能发生银镜反应,共有种(不考虑立体异构);其中苯环上只有两个取代基,核磁共振氢谱为6组峰、且峰面积比为2:
2:
1:
1:
1:
1的是(写结构简式)。
(5)请运用所学知识并结合信息,设计由A(C2H4)制备B的合成路线(无机试剂任选):
已知:
化学答案
第Ⅰ卷选择题(共42分)
一、选择题(1---10每题1分、11—26每题2分、只有一个选项符合题意。
共计42分)
1、C、2、D、3、D、4、B、5、D、6、B、7、A、8、C、9、D、10、A
11、C、12、C、13、C、14、C、15、B、16、D、17、C、18、D.
19、C、20、B、21、C、22、C、23、B、24、D、25、B、26、A、
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
27.(14分)
(1)65.2mL(2分)
(2)升高温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌、适当延长浸取时间、滤渣多次浸取等(2分)(任写两个)
(3)2Cr3++3H2O2+H2O===Cr2O
+8H+(2分)
(4)Cr2O
+2OH-===2CrO42﹣+H2O (2分)
pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO
,影响铬离子的回收和利用(2分)
(5)Ca2+、Mg2+(2分)(漏填、错填都不给分)
(6)3SO2+2Na2CrO4+12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH(2分)
28.(13分)
(1)Fe2+(1分)Fe3+(1分)
2Fe3++2I-
2Fe2++I2(2分)(未用“
”扣1分)
(2)①赶走装置中的空气(1分)
②2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2分)
③吸收SO