高中化学学习方法高中化学方程式总结.docx

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高中化学学习方法高中化学方程式总结

高中化学学习方法

高中化学的学习方法可归结为：

心有“两个明确”，理清“五个关系”，掌握“一种用语”，坚持“四个勤字”

1、两个明确。

一是明确中学化学的基础知识和基本技能。

基础知识主要包括化学基本概念、基础理论、元素及其化合物知识、有机化学基础知识、化学实验知识等内容。

基本技能包括化学实验技能和计算技能。

二是明确对学习者的能力要求。

能力主要包括四个方面：

（1）观察能力。

能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表、自然界、

生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识，进行初步加工和记忆。

高考化学考查的观察能力可概括为3项：

a.化学学科中的观察能力；

b．对自然、科学、生产和生活中化学现象的观察能力c．对观察结果的初步加工能力。

（2）实验能力。

a.用正确的化学实验基本操作来完成规定的“学生实验”的能力;b．观察、记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力;

c．初步处理实验中有关安全问题的能力d．识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力e、根据实验试题的要求，设计简早实验方案的能力

（3）思维能力。

思维能力是诸种能力的核心。

思维能力与观察能力、实验能

力和自学能力密切相关。

a．对中学化学应掌握的内容能融会贯通，将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序地贮存，作“意义记忆”和抽象“逻辑记忆”，有正确复述、再现、辨认的能力。

b．能将实际问题（或题设的情境分解，找出应答的关键，能选择和调用自己贮存的知识块，将它们加以分解、迁移转换（联想、类比、模仿和改造、重组，使问题得到解决；并能用文字（或语言、图表来表达自己答案的应用能力。

c．能将化学知识（含实际事物、实验现象、题目指定的各有关数据，还包括由题目中自己可能得到的各种信息，桉内在联系抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并能按此规律进行推理和想像（发散和收敛的创造能力。

d．对原子、分子、化学键等微观结构有一定的三维的想像能力.e．通过分析和综合、比较和论证，选择解决问题最佳方案的评价能力。

f．将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识解决化学问题的能力。

（4）自学能力

a．敏捷地接受试题所给出的信息的能力

b．将试题所给出的信息与从课内学习中所获得的知识相结合来回答问题的能力

c．在分析、评价的基础上应用信息的能力。

2、五个关系。

一、是物质的结构、性质、存在、用途、制法等主

要项目的关系。

物质的结构决定物质的性质，物质的性质是物质结构的反映。

物质的性质决定物质的用途、存在、制法。

二、是元素及其化合物的知识、有机化学基础知识与化学基础理论的关系。

从多种同类物质中可归纳总结出一定的规律，使感性认识上升到理性认识，逐渐形成理论体系，理论又能用于指导元素及其化合物知识、有机化学知识的学习。

三、是化学实验与基本概念、基本理论、元素及其化合物的知识、有机化学基础知识的关系。

化学是一门以实验为基础的学科，有的结论可通过化学实验来证实，更要注重以化学实验为切入点进行探究式学习。

四、是化学与其他学科及社会等方面的关系。

化学与数学、数学、物理学、生物学之间有着密不可分的关系，在学习时，我们要积极、有意识地将这些学科中的知识、方法、原理相互联系、应用。

在学习时我们还必须紧密联系社会、生产、生活等实际，要细心观察，以发现和提出问题。

五、是记忆与理解的关系。

中学化学中的知识是化学学科中的最基础的东西，需要记忆的内容很多。

在学习时，我们要以科学的记忆方法记忆化学知识，同时要注重对化学知识的理解，记忆是理解的基础，理解对记忆是有效的帮助。

3、一种用语。

即对物质的化学式、化学方程式等常用化学用语要熟练掌握，达到准确、灵活应用的程度，善于用化学用语表达化学问题。

4、四个勤字。

即勤读、勤写、勤思考、勤总结。

Ps：

虽然咱们学文，但是还有会考呢。

我们要全面发展的。

O（∩_∩O~。

加油！

11高考总复习之高中化学方程式总结

化学第一册

第一章卤素

第一节氯气

点燃

1、 2 Na +Cl 2¾¾¾®2 NaCl 点燃 2、 Cu+Cl 2 ¾¾¾®CuCl 2

3、 2Fe +3 Cl 2 ¾¾®¾2 FeCl 3 4、 H 2+Cl 2 ¾¾¾¾¾®2 HCl 5、 2P +3 Cl 2 ¾¾¾®2 PCl 3 6、 PCl3 + Cl 2 ®PCl 5

7、 Cl 2+ H 2 O ®HCl +HClO

8、 2 Ca （ OH ）Cl 2 ®Ca （ClO ）H 2 O 2+2 2 +CaCl 2 +2 9、 Ca （ ClO ）2 HClO 2+CO 2 +H 2 O ®CaCO 3 ¯+10、 2 NaOH + Cl 2®NaClO +NaCl +H 2 O

D 11、4 HCl +MnO 2 ¾¾®MnCl 2 +2 H 2 O +Cl 2 -

点燃点燃（光照）

点燃

12、 2 KMnO 4+16 HCl （浓）® 2 MnCl 2 +2 KCl +5 Cl 2 -+8 H 2 O 13、 2HClO ¾¾¾®2 HCl +O 2 第二节氯化氢

14、NaCl + H 2 SO （浓）® NaHSO 4 +HCl -4 15、NaHSO 4 +NaCl ¾¾®Na 2 SO 4 +HCl -

16、2 NaCl +H 2 SO （浓）¾¾®Na 2 SO 4 +2 HCl -（14、15 结合） 4 17、 HCl+ AgNO 3 ®AgCl ¯+HNO 3 18、 NaCl+ AgNO 3 ®AgCl ¯+NaNO 3 19、 KCl+AgNO 3 ®AgCl ¯+KNO 3

见光

20、2 HCl + CaCO 3 ®CaCl 2 +H 2 O +CO 2 -第三节氧化还原反应

21、 CuO +H 2¾¾®Cu +H 2 O

22、 C + 4 HNO 3®CO 2 -+4 NO 2 -+2 H 2 O

D23、 4 Zn +10 HNO （极稀）¾ ¾®4 Zn （NO 3 ）H 2 O 32 +NH 4 NO 3 +3

24、 11P + 15 CuSO 4 +24 H 2 O ®5 Cu 3 P +6 H 3 PO 4 +15 H 2 SO 4 25、 KClO 3+6 HCl （浓）® 3 Cl 2 -KCl +3 H 2 O

26、 4 Mg +10 HNO （极稀）¾ ¾®4 Mg （NO 3 ）H 2 O 32 +NH 4 NO 3 +3

27、 K 2Cr Fe 3 O 4 +31 H 2 SO 4 ®Cr （SO 4 ）Fe （）H 2 O 2 O 7 +6 2 3 +9 2 SO 4 3 +K 2 SO 4 +31 28、2 KNO 3 + 3 C +S ®K 2 S +N 2 -+3 CO 2 -第四节卤族元素 29、 H 2+ F HF 2 ®2 30、 H 2+ Br HBr 2 ®2 31、 H 2+ I 2 ®2 HI

32、 2NaBr + Cl 2 ®2 NaCl +Br 2 33、 2KI + Cl 2 ®2 KCl +I 2 34、 2KI + Br KBr +I 2 2 ®2

35、 NaBr+ AgNO 3 ®AgBr ¯+NaNO 3 36、 KI+ AgNO 3 ®AgI ¯+KNO 3 37、 2AgBr ¾¾¾®2 Ag +Br 2

光照

第二章摩尔反应热

第一节摩尔 38、 C+ O 2 ®CO 2

39、Mg+ 2 HCl ®MgCl 2 +H 2 -

第二节气体摩尔体积 40、 Zn+2 HCl ®ZnCl 2 +H 2 第三节物质的量浓度

41、 2 NaOH +H 2SO 4 ®Na 2 SO 4 +2 H 2 O 第四节反应热

42、 C （固）+O （气）¾¾¾®CO （气）+393 . 5 kJ 22 43、 2 H （气）+ O （气）®2 H 2 O （气）+483 . 6 kJ 22 44、 2 H （气）+ O （气）®2 H 2 O （液）+571 . 6 kJ 22

45、 C （固）+H 2O （气）¾¾®CO （气）+H （气）-131 . 3 kJ 2

D点燃

第三章硫硫酸

第一节硫

46、 2 Cu +S ¾¾®Cu 2S

D 47、 Fe+S ¾¾®FeS

D 48、 S +H 2¾¾®H 2 S 高温 49、 S+C ¾¾¾®CS 2

50、 S+O 2 ¾¾¾®SO 2

51、 3 S +6 KOH ¾¾®2 K 2S +K 2 SO 4 +3 H 2 O 第二节硫的氢化物和氧化物 52、H 2 S ¾¾®H 2 +S ¯

53、 2H 2 S +3 O 2 （足）¾ 点燃¾¾®2 H 2 O +2 SO 2 54、2 H 2 S + O 2 （不足）¾ ¾¾®2 H 2 O +2 S ¯55、2 H 2 S + SO 2 ¾¾¾®2 H 2 O +3 S ¯56、 H 2S + Br 2 HBr 2 ®S ¯+57、FeS + 2 HCl ®FeCl 2 +H 2 S -58、 CuSO4 +H 2 S ®CuS ¯+H 2 SO 4

点燃

22 60、 H 2S + NaOH ®NaHS +H 2 O 61、 NaHS + NaOH ®Na 2S +H 2 O

62、 H 2S +2 NaOH ®Na 2 S +2 H 2 O （60、61 结合） 63、 H 2S + 2 FeCl 3 ®S ¯+2 FeCl 2 +2 HCl 64、H 2 SO （稀）+ FeS ®FeSO 4 +H 2 S -4 65、 SO2 + H 2 O ÛH 2 SO 3

25 66、 2 SO 2 + O 2 ¬¾¾®2 SO 3

V O D

67、 SO3 + H 2 O ®H 2 SO 4

68、Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 ®Na 2 SO 4 +H 2 O +SO 2 -69、 SO 2+ 2 NaOH ®Na 2 SO 3 +H 2 O 70、 SO2 + CaO ®CaSO 3

71、 SO 2+2 Ca （ OH ）H 2 O 2 ®CaSO 3 ¯+72、 SO 2 + CaSO 3 +H 2 O ®Ca （HSO 3 ）2 73、 SO 2+ 2 H 2 S ®3 S ¯+2 H 2 O 74、 SO2 + Cl 2 +2 H 2 O ®2 HCl +H 2 SO 4 75、 SO2 + Br H 2 O ®2 HBr +H 2 SO 4 2 +2

76、 5SO 2 +2 H 2 O +2 KMnO SO 4 +2 H 2 SO 4 4 ®MnSO 4 +K 2 第三节硫酸的工业制法

77、4 FeS 2 + 11 O 2 ¾¾¾®2 Fe 2 O 3 +8 SO 2 -

25 78、 2 SO 2 + O 2 ¬¾¾®2 SO 3

高温

V O D

79、 H2 O +SO SO 4 3 ®H 2 第四节硫酸硫酸盐

22 2 2 4 81、 S +2 H 2SO （浓）¾ ¾®3 SO 2 -+2 H 2 O 4

D82、 P +H 2SO （浓）¾ ¾®H 3 PO 4 +SO 2 -+2 H 2 O 4

D83、 H 2S +H 2 SO （浓）¾ ¾®S +SO 2 +2 H 2 O 4

84、 Cu +2 H 2SO （浓）¾ ¾®CuSO 4 +SO 2 -+2 H 2 O 4 85、 BaCl 2+ H 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯+2 HCl 86、 BaCl 2+ Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯+2 NaCl 87、 BaCl 2+ Na 2 CO 3 ®BaCO 3 ¯+2 NaCl 88、BaCO 3 + 2 HCl ®BaCl 2 +H 2 O +CO 2 -89、BaCO 3 + 2 HNO 3 ®Ba （ NO 3 ）2 +H 2 O +CO 2 -90、Na 2 CO 3 + H 2 SO 3 ®Na 2 S +H 2 O +CO 2 -91、 2H 2 SO 3 + O 2 ®2 H 2 SO 4 92、 2Na 2 SO 3 + O 2 ®2 Na 2 SO 4 93、 2CaSO 3 + O 2 ®2 CaSO 4

D94、 2 Fe +6 H 2SO （浓）¾ ¾®Fe （）SO 2 -+6 H 2 O 4 2 SO 4 3 +3

95、 2 NaBr +2 H 2SO （浓）¾ ¾®Br Na 2 SO 4 +H 2 O 4 2 +SO 2 -+96、2 NaCl +H 2 SO （浓）¾ ¾®Na 2 SO 4 +2 HCl -4

24 97、 C ¾¾¾®12 C +11 H 2 O 11 H 22 O 11 ¾

浓H SO

第四章碱金属

第一节钠

98、 4 Na + O 2®2 Na 2 O 99、 2Na + O 2 ®Na 2 O 2

点燃100、 2 Na +Cl 2¾¾¾®2 NaCl

101、 2 Na +S ¾¾¾®Na 2S

102、2 Na + 2 H 2 O ®2 NaOH +H 2 -

103、2 Na + 2 H 2 O +CuSO 4 ®Cu （OH ）2 +Na 2 SO 4 +H 2 -第二节钠的氧化物

104、 Na 2O + H 2 O ®2 NaOH

105、2 Na 2 O 2 + 2 H 2 O ®4 NaOH +O 2 -106、 Na2 O + CO 2 ®Na 2 CO 3

107、 2Na 2 O 2 + 2 CO 2 ®2 Na 2 CO 3 +O 2 108、 Na 2O + 2 HCl ®2 NaCl +H 2 O

109、Na 2 O 2 + 4 HCl ®4 NaCl +2 H 2 O +O 2 -110、 Na 2CO 3 + 2 HCl ®2 NaCl +CO 2 -+H 2 O 111、 NaHCO 3+ HCl ®NaCl +CO 2 -+H 2 O 112、 2 NaHCO 3¾¾®Na 2 CO 3 +CO 2 -+H 2 O 113、 NaHCO 3+NaOH ¾¾®Na 2 CO 3 +H 2 O

114、 2 NaHCO 3+Ca （ OH ）（少量）®CaCO 3 ¯+Na 2 CO 3 +2 H 2 O 2 115、 NaHCO 3+Ca （ OH ）（足量）®CaCO 3 ¯+NaOH +H 2 O 2 116、 Na 2CO 3 + BaCl 2 ®BaCO 3 ¯+2 NaCl 117、 Na 2CO 3 + CaCl 2 ®CaCO 3 ¯+2 NaCl

118、 Ca （ HCO 3）HCl ®CaCl 2 +2 CO 2 -+2 H 2 O 2 +2 119、 Ca （ HCO 3）NaOH ®CaCO 3 ¯+Na 2 CO 3 +2 H 2 O 2 +2 120、 NaHSO 3+HCl ®NaCl +SO 2 -+H 2 O 第三节碱金属元素

点燃121、 4 Li +O 2¾¾¾®2 Li 2 O

研磨

122、 K+O 2 ¾¾¾®KO 2

123、 2 M +X 2®2 MX （M 表示氧族元素，X代表卤族元素） 124、 2 M + H 2®2 MH

125、2 M + 2 H 2 O ®2 MOH +H 2 -

点燃

第五章物质结构元素周期律

本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章氮和磷

第二节氮气

126、 3Mg +N 2 ¾¾¾®Mg 3 N 2 127、 N 2 + H 2 ¬¾¾¾®2 NH 3

催化剂高温高压

点燃

128、 N 2+O 2 ¾¾¾®2 NO 129、 2NO + O 2 ®2 NO 2 130、 2NO 2 Û N 2 O 4

131、 3 NO 2+ H 2 O ®2 HNO 3 +NO 132、 4NO + 3 O 2 +2 H 2 O ®4 HNO 3 133、 4NO 2 +O 2 +2 H 2 O ®4 HNO 3 第三节氨铵盐

134、 NH 3+ HCl ®NH 4 Cl 135、 NH3 + HNO 3 ®NH 4 NO 3

136、 4 NH 3+5 O 2 ¾¾¾®4 NO +6 H 2 O

D催化剂

放电

137、 NH 3+O （纯）¾ ¾¾®N 2 +H 2 O 2

138、 NH 4Cl +Ca （ OH ）¾®2 NH 3 -+CaCl 2 +2 H 2 O 2 ¾

D 139、NH 4 Cl （固）¾ ¾®NH 3 -+HCl -

点燃

140、 NH 3+ HCl ®NH 4 Cl

D 141、NH4 HCO 3 ¾¾®NH 3 -+H 2 O +CO 2 -

142、（ NH 4）NaOH ¾¾®2 NH 3 -+Na 2 SO 4 +2 H 2 O 2 SO 4 +2 第四节硝酸

143、 4 HNO 3¾¾¾®4 NO 2 -+O 2 +2 H 2 O

144、 Cu +4 HNO （浓）® Cu （NO 3 ）NO 2 -+2 H 2 O 32 +2 145、 3 Cu +8 HNO （稀）® 3 Cu （NO 3 ）NO -+4 H 2 O 32 +2 145、 C + 4 HNO 3®CO 2 -+4 NO 2 -+2 H 2 O 146、NaNO 3 +H 2 SO （浓）¾ ¾®NaHSO 4 +HNO 3 -4

Pt -Rh 147、 4 NH 3（气）+5 O （气）¾¾¾®4 NO （气）+6 H 2 O （气）+907 kJ 2

高温高压 D

光或热

148、 2 NO （气）+ O （气）®2 NO （气）+113 kJ 22

149、 3 NO （气）+ H 2 O （液）®2 HNO （液）+NO （气）+136 kJ 23 150、 NO +NO NaOH ®2 NaNO 2+2 2 +H 2 O 第六节磷磷酸

151、 2P +3 Cl 2 ¾¾¾®2 PCl 3 152、 2P +5 Cl 2 ¾¾¾®2 PCl 5 153、 P2 O 5 +H 2 O ¾¾¾®HPO 3 154、 P2 O 5 +3 H 2 O ¾¾¾®2 H 3 PO 4

155、Ca （PO 4 ）H 2 SO （浓）¾¾®2 H 3 PO 4 +3 CaSO 4 ¯3 2 +3 4

156、Ca （PO 4 ）H 2 SO （浓）¾¾®Ca （H 2 PO 4 ）CaSO 4 ¯3 2 +2 4 2 +2 157、 Ca （PO 4 ）H 3 PO （浓）®3 Ca （H 2 PO 4 ）3 2 +4 4 2

D D

点燃

冷水

热水

化学第二册

第一章硅

第二节硅及其重要的化合物

D 158、 Si+O 2 ¾¾®SiO 2

159、Si+ 2 NaOH +H 2 O ®Na 2 SiO 3 +2 H 2 -

160、SiO 2 + 2 C ¾¾¾®Si +2 CO -161、 SiO2 +CaO ¾¾¾®CaSiO 3

162、 SiO 2+ 2 NaOH ®Na 2 SiO 3 +H 2 O 163、 SiO 2+ 4 HF ®SiF H 2 O 4 +2

164、 Na 2SiO 3 + 2 HCl +H 2 O ®H 4 SiO 4 ¯+2 NaCl 165、 H 4SiO 4 ¾¾¾¾®H 2 SiO 3 +H 2 O

166、 Na2 SiO 3 +CO 2 +H 2 O ®H 2 SiO 3 ¯+Na 2 CO 3 第三节硅酸盐工业简述

167、Na 2 CO ¾¾®Na 2 SiO 3 +CO 2 -3 + SiO 2 ¾168、CaCO 3 + SiO 2 ¾¾¾®CaSiO 3 +CO 2 -

高温高温

干燥空气

高温

第二章镁铝

第二节镁和铝的性质 169、 2 Mg +O 2¾¾¾®2 MgO 170、 4Al +3 O 2 ¾¾®2 Al 2 O 3

171、2 Al + 2 NaOH +2 H 2 O ®2 NaAlO 2 +3 H 2 -

点燃 172、 Mg+Cl 2 ¾¾¾®MgCl 2

D 点燃

173、 2Al +3 Cl 2 ¾¾¾®2 AlCl 3 174、 3Mg +N 2 ¾¾¾®Mg 3 N 2 175、 2Al +3 S ¾¾¾®Al 2 S 3

176、 Mg + CuSO 4®MgSO 4 +Cu

177、 2 Al +3 Hg （ NO 3）Al （NO 3 ）Hg 2 ®2 3 +3

沸水 178、Mg + 2 H 2 O ¾¾¾®Mg （OH ）2 +H 2 -

点燃

沸水 179、2 Al +6 H 2 O ¾¾¾®2 Al （OH ）H 2 -3 +3

点燃180、 2 Mg

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