高中会考文科必背知识点.docx

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高中会考文科必背知识点

高中会考

必

背

知

识

1、化合价

常见元素的化合价

碱金属元素、Ag、H：

Cu：

+1,

F：

Ca>Mg>Ba>Zn：

Fe：

+2,

Cl：

-1,+1,+5,+7

Al：

+30：

-2

Mn：

+2,+4,+6,+7S：

-2,+4,+6

P：

-3,+3,+5

N：

-3,+2,+4,+5

2、氧化还原反应

定义：

有电子转移（或者化合价升降）的反应

本质：

电子转移（包括电子的得失和偏移）

特征：

化合价的升降

氧化剂（具有氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原还

原产物

还原剂（具有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物

口诀:

-氧化剂一得-一降一-（被）还原

-还原剂一失一-升一一（被）氧化

四种基本类型和氧化还原反应关系

还原性逐渐减矿

4、离子反应

定义：

有离子参加的反应

电解质：

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：

在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写

第一步：

写。

写出化学方程式

第二步：

拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。

难溶（如CaC03>

Bag、BaS04>AgCl>AgBr、Agl>Mg（OH）2、Al（OH）$、Fe（OH）2、Fe（OH）s、Cu（0H）2等），难电离（HzCOs、H2S、CH£OOH、HC1O、HzSOs、比PO4等）,气体（CO2、S02>NHs、H2S、CSO2、比等）,氧化物gO、MgO>AI2O3）等不拆。

第三步：

删。

删去前后都有的离子

第四步：

查。

检查前后原子个数，电荷数是否守恒。

离子共存问题判断

1、是否产生沉淀（如：

BX和SO广，Fe2+和0HJ

2、是否生成弱电解质（如:

阳+和OIT,H+和CH3OO_）

3、是否生成气体（如：

IT和C03二H+和SO广）

4、是否发生氧化还原反应（如H\NO「和Fe笃Fe"和门

HCl、HBr、HI、H2SO^HN03

Ba（OH）2

NaCl、NHNO3、BaSO八AgCl

比CO,、H2S03>H3POo

HoS.HC1O、CH.COOH,苯

'弱电解

NH3-比0、不可溶的碱如

Cl）（OH）八Fe（OH）,

6、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。

按照反应前后能量的高低化学反应可分

T放热反应和吸热反应。

放热反应:

反应物总能量大于生成物总能量的反应。

常见的放热反应：

燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。

吸热反应:

反应物总能量小于生成物总能量的反应。

常见的吸热反应：

盐类的水解、Ba（OH）2-8H20和NHQ1的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。

物质的量

1＞各个物理量的名称符号单位

物理量

符号

单位

质量

物质的量

mol

摩尔质量

g/mol

气体摩尔体积

L/mol

物质的量浓度

mol/L

质量分数

无

微粒数目

无

2、各物理量之间的转化公式和推论

（1）微粒数目和物质的量

n=N/NAN=nNA

Na--一阿伏加德罗常数。

规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩

尔，约为X1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

（2）

物质的量和质量

（3）对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量

n=V/VmV=nVm标准状况下：

Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律

同温同压下

V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）

即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比

C、气体密度公式

P=M/Vm

P1/P2=Mx/M2对于气体：

密度之比等于摩尔质量之比

（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）

a、物质的量浓度与物质的量

c=n/Vn=Cv

b、物质的量浓度与质量分数

c=（1000P3）/M

3、配置一定物质的量浓度的溶液

1计算：

固体的质量或稀溶液的体积

2称量：

天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）

3溶解：

在烧杯中用玻璃棒搅拌

4移液：

冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容

量瓶中

5洗涤：

将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中

6定容：

加水至液面接近容量瓶刻度线lcm-2cm处时，改用胶头滴管滴

加蒸馅水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切

7摇匀：

反复上下颠倒，摇匀

8装瓶、贴签

必须仪器：

天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

物质结构元素周期律

1、原子组成

r丿中子

原子核t原子不带电：

中子不带电，质子带正

原子组成V

、亥外电子出洁由工出岛出抹亦IH离工粉-

2、原子表示方法

A：

质量数

Z：

质子数zX

N：

中子数

A=Z+N

决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素

3、同位素

质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素

如：

”0和応o叱和叱叱1和叱1

4、电子数和质子数关系

不带电微粒：

电子数二质子数

带正电微粒：

电子数二质子数-电荷数

带负电微粒：

电子数二质子数+电荷数

质子数二原子序数（即在周期表中标号）

5、1-18元素（请按下图表示记忆）

HHe

BeB

MgAl

6、元素周期表结构

無周期（1、2、3周期）

眉期（7个檔行）K用期（4、乩6眉期）

不宗仝周期（7固期）

主族（7个）（TA-VI1A）副族（7个〉（TR-VnR）0族

7、元素在周期表中位置

周期数二电子层数主族序数二最外层电子数二最高正化合价

8、元素周期律

从左到右一-原子序数逐渐增加-一原子半径逐渐减小一一得电子能力逐

渐增强（失电子能力逐渐减弱）——非金属性逐渐增强（金属性逐渐减

弱）

从上到下一-原子序数逐渐增加-一原子半径逐渐增大一一失电子能力逐

渐增强（得电子能力逐渐减弱）——金属性逐渐增强（非金属性逐渐减

弱）

故非金属性最强的是F金属性最强的Fr

单质与氢气化合越容易如：

F2>C12>Br2>I2

非金属性越铲氢化物稳定性越强如稳定性：

HF>HCl>HBr>HI

最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性：

HClO.1>H2SO,>H3PO1>H:

SiO1

金属性越針与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈如剧烈

程度Cs>Rb>K>Na>Li

最高价氧化物对应水滑化物碱性越强如碱性:

NaOH>Mg（OH）2>A1（OH）3

9、化学键

定义：

原子之间强烈的互相作用力

｛极性键

共价键非极性键

化学键「

离子键

共价键：

原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键

如何判断共价键：

非金属元素和非金属元素之间易形成共价键

非极性键：

相同的非金属原子之间A-A型如H：

0：

N：

03中存在

非极性键

极性键：

不同的非金属原子之间A-B型如NH3HC1H20CO冲

存在极性键

离子键：

原子之间通过得失电子形成的化学键

如何判断离子键：

活泼金属元素或钱根离子与非金属元素之间形成离子

键

如NaClMgO等中存在离子键

NH.C1NaOHNaNOs中既有离子键也有共价键

共价化合物：

仅仅由共价键形成的化合物。

如HC1、H：

SO（>CO：

、CL等

离子化合物:

存在离子键的化合物。

如NaCl、MgCl2.KBr>NaOH、NH.C1

等

几种重要金属

1、金属的通性

导电、导热性；具有金属光泽；延展性

2、金属冶炼的一般原理

（1）热分解法

适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼

（2）热还原法

适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼

（3）电解法

适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼

3、铁

铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位

化学性质

（1）5非金属反应*尸

Fe+S===FeS3Fe+20：

===Fe3O（2Fe+3C1：

===2FeCl3

（2）与水反应△

3Fe+4H20（g）===Fe3O4+4H2

（3）与酸反应

与非氧化性酸

Fe+2H"===Fe2++H：

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁

（4）与盐反应

与CuCL、CuSOt反应

Fe+Cu2+===Fe2++Cu

桂

1、有机物

a、概念

含碳的化合物，除CO、C02、碳酸盐等无机物外。

b、结构特点

A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合

B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。

C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，

D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状

所以有机物种类繁多

2、炷仅含C、H的化合物。

3、甲烷

a、分子结构

UipU

b、物理性质

无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分

C、化学性质

（1）氧化反应

不能使酸性高镭酸钾褪色

CH；+20：

CO：

+2H20现象:

产生淡蓝色火焰

（2）取代反应

CH,+C1广亠CH3C1+HC1

取代反应定义

有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。

（3）受热分解

CH.~C+2H:

（4）甲烷的用途

甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH3C1）、四氯化碳、碳黑等。

4、烷炷

a、定义：

碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烧称之为烷

桂，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烧。

b、通式:

CnH2n+2

如：

甲烷（CHJ、乙烷（CzHs）、丁烷（CH。

）

c、物理性质随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。

碳原子数小于等于4的烷婭是气态的。

d、化学性质

（1）氧化反应

能够燃烧，不能使酸惟高镭酸钾褪色

CnH：

n<+（3n+l）nCO：

+（n+1）H：

（2）取代反应

c、烷炷的命名

习惯命名法

碳原子数十个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

（gui,第三声）命名,大于十的,几个碳就称几烷,如C晶,称十一

烷。

如果有同分异构体，就用正、异、新来区别

5、同分异构现象、同分异构体

分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象。

具有同分异构现象的物质之间称为同分异构徘’

如CH。

有两种同分异构体I

CH3CH2CH2CH3正丁烷CH3CHCH3异丁烷

CsHu有三种同分异构体

ch3ch2ch2ch2ch3正戊烷ch3chch2ch3异戊烷ch3cch3新戊烷

6、乙烯、烯炷

a、乙烯

（1）物理性质

无色、稍有气味的气体。

难溶于水，密度略小于空气。

（2）分子结构II

分子式C2H.结构式H-C==C-H结构简式CH2==CH2

空间结构所有的碳氢原子都在同一平面上

（3）化学性质

A、氧化反应

a、乙烯能使酸性高猛酸钾褪色。

b、燃烧

—

C2H4+302~k2CO2+2比0

B、加成反应

CH：

二CH：

+B“一CHsBr-CHcBr

CH：

=CH：

-HC1俺:

竹CH,—CH：

加成反应：

有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反应。

C、聚合反应

nCH：

二CHr催化剂》

聚合反应：

由相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的高分子的反应。

通过加成反应聚合的反应叫做加聚反应。

（5）乙烯用途a.水果催熟剂b、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。

乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一

b、烯烧

分子中含有碳碳双键的链坯。

是一种不饱和绘。

通式CnH2n

化学性质

（1）能燃烧燃烧通式（自己写）

（2）使酸性高猛酸钾褪色。

（3）能发生加成反应。

使澳水褪色。

7、乙烘

（1）物理性质

纯的乙烘是无色、无味的气体。

但由电石和水制备的乙烘因为混有PHs、

H：

S等气体而有特殊难闻的气味

（2）分子结构

分子式：

C县结构式：

H—CC—H结构简式：

HCCH

空间结构：

碳氢在同一直线上

（3）乙块用途

A、做氧块焰來切割金属

B、制备聚氯乙烯。

8、苯、芳香桂

苯

a、物理性质

无色、特殊香味的液体，有毒，不溶于水，密度小于水。

b、分子结构

◎或◎

空间结构：

苯分子中，碳碳之间的键是介于单键和双键之间的键。

苯分子中，所有的碳氢都在同一平面上。

C、化学性质

（1）氧化反应

a、不能使酸性高镭酸钾褪色

b、燃烧

—

2CA+150：

~k12C0：

+6H20

（2）取代反应

Q+HO-卜心严钧屹-冋十呵

V5O°C^65°CV硝化反应

（3）用途

a、做有机溶剂

b、做化工原料

9、石油

石油成分：

主要成分是碳和氢。

只要由各种烷烧、环烷烧和芳香烧组成

的混合物。

石油分僻：

是一种物理变化。

根据石油中各组分的沸点不同，通过不断地加热汽化和冷凝液化将它们分离出来。

（是一个物理变化）

烧的衍生物

1、乙醇

、物理性质

无色有特殊气味易挥发的液体。

和水能以任意比互溶。

良好的有机溶剂

b、分子结构

H—q—厂0~H分子式CHO结构式：

结构简式：

CHsCHzOH或C2H5OH

官能团：

轻基一0H

c、化学性质

（1）与钠反应

2CH3CH:

OH+2Na~2CH3CH:

0Na+H2t

（2）氧化反应-

燃烧：

C：

H6O+30「f2C0：

+3H：

催化氧化：

2CH3CH2OH+O2-燧峡・2CH£H0+2H：

（3）酯化反应、亠

CH3COOH+HOCH2CH3云CH3COOCH2CH3+比0

d、乙醇的用途

燃料、消毒（75%）、有机溶剂、造酒

2、乙醛

a、分子结构

分子式：

C2H.t0

_Tr_tl

结构式:

结构简式：

CH3CH0

官能团：

醛基—CHO

b、化学性质

氧化反应

/K1J

C比COOH

■■「亠只

结构式

催化氧化2CH3CHO+谟亠

3、乙酸

a、分子结构

分子式：

GHO

结构简式：

CH3COOH

官能团：

竣基—COOH

b、化学性质

（1）酸性比碳酸酸性强如：

2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+H：

0+C0：

CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H20

（2）酯化反应（用饱和Na2CO3来收集乙酸乙酯）

CHjCOOH+HOCH2CH3去CH3COOCH：

CH3+H：

5、酯

a、物理性质

密度小于水，难溶于水。

低级酯具有特殊的香味。

b、化学性质

水解反应

蛋白质油脂糖类

♦油脂的成份（a）

油（液态）不饱和高级脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯油脂］

I脂肪（固态）饱和高级脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯

是由多种髙级脂肪酸上如油酸匚：

7吐©9也…硬脂酸：

..Cl7H3.5COOH）..#M所生

成的甘油酯。

▲糖类

糖

蔗糖c12h22o1o

含醛基，能发生银镜反应，能与新制氢

水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后

vk解出战刖令辛萄酋烯vk解云能妗出相绪石

葡萄糖CeHizOe

里蛹run

1、油脂的水解（即酯的水解）

（2）碱性条件水解-一-也称皂化反应unru

rrrnnru

unru

硬脂酸钠

果糖和葡萄糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。

淀粉和纤维素不是同分

异构体，因为n值不同