化学届高三一轮总复习必考部分达标质量检测卷六.docx
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化学届高三一轮总复习必考部分达标质量检测卷六
2021届高三一轮总复习必考部分达标质量检测卷（六）
（时间:
90分钟 总分:
100分）
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）
1.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,下列说法中不正确的是（ ）
A
B
C
D
用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪
用墨写字可长久不褪色
纸及造纸原料的主要成分均是纤维素
用石材制作砚台的过程是化学变化
2.高一入学体检时,小明体检的血液化验单中,出现了如图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是（ ）
甘油三酯 0.52mmol·L-1
总胆固醇 4.27mmol·L-1
高密度脂蛋白胆固醇 1.57mmol·L-1
低密度脂蛋白胆固醇 1.40mmol·L-1
葡萄糖 4.95mmol·L-1
A.溶解度B.物质的量浓度C.质量分数D.摩尔质量
3.下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A.次氯酸的结构式:
H—Cl—OB.乙醇的结构简式:
C2H6O
C.硫离子的结构示意图:
D.丙烷分子的球棍模型:
4.下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中,不正确的是（ ）
A.①为化合反应
B.②为置换反应
C.③为氧化还原反应
D.④为非氧化还原反应
5.雷雨天闪电时空气中有臭氧生成。
下列说法正确的是（ ）
A.O2和O3互为同位素
B.O2和O3的相互转化是物理变化
C.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
D.在相同状况下,等体积的O2和O3含有相同的分子数
6.下列说法中正确的是（ ）
A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量
B.不需要加热就能发生的反应是放热反应
C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能,也能转化为电能
D.氯化钠熔化时,离子键被破坏,吸收能量,发生化学变化
7.下列反应中,属于取代反应的是（ ）
A.CH4
C+2H2
B.
CH3CHBrCH2Br
C.CH4+2O2
CO2+2H2O
D.C2H6+Cl2
C2H5Cl+HCl
8.下列溶液中含Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
A.10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液
B.20mL0.1mol·L-1CaCl2溶液
C.30mL0.2mol·L-1KCl溶液
D.100mL0.25mol·L-1NaCl溶液
9.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热,此时当一束平行光线通过该红褐色液体时,从侧面可观察到一条光亮的“通路”。
说明该红褐色液体是（ ）
A.溶液B.胶体
C.悬浊液D.乳浊液
10.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ）
A.二氧化硫可用于漂白草编制品
B.铁粉可用作食品袋内的脱氧剂
C.聚氯乙烯塑料制品可用于盛装食品
D.“地沟油”回收后可用于制作肥皂
11.下列反应既表现硝酸的酸性,又表现硝酸的氧化性的是（ ）
A.CuO+2HNO3
Cu（NO3）2+H2O
B.C+4HNO3（浓）
CO2↑+2H2O+4NO2↑
C.Cu+4HNO3（浓）
Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
D.NH3+HNO3
NH4NO3
12.下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是（ ）
A.C+CO2
2CO
B.CaCO3
CaO+CO2↑
C.2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
D.Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl
BaCl2+2NH3↑+10H2O
13.下列装置能达到实验目的的是（ ）
14.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（ ）
A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3
B.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C.原子最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族
D.元素周期表中从第3~12列的元素均为副族元素
15.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是（ ）
A.2H2+O2
2H2O
B.NH3+HCl
NH4Cl
C.2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
D.2Mg+CO2
2MgO+C
16.下列实验事实用元素周期律解释不合理的是（ ）
选项
实验事实
解释
A
向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡
非金属性:
Cl>S
B
Mg、Al与同浓度的盐酸反应,Mg更剧烈
金属性:
Mg>Al
C
K与水的反应比Na与水的反应更剧烈
金属性:
K>Na
D
加热条件下,HBr比HF更易分解
非金属性:
F>Br
17.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.OE段化学反应速率最快
B.FG段收集到的二氧化碳比EF段多
C.由图像无法推断出该反应为放热反应
D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率
18.某溶液中存在大量的Na+、C
、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A.K+B.Ag+C.Ba2+D.H+
19.普通锌锰干电池的构造如图所示。
其电池反应方程式为Zn+2NH4Cl+2MnO2
Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH）。
下列说法不正确的是（ ）
A.石墨作正极
B.锌发生氧化反应
C.电池工作时,电子从石墨经导线流向锌
D.正极的电极反应式为N
+MnO2+e-
MnO（OH）+NH3↑
20.在恒温恒容条件下发生可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）,下列能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
A.c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）=1∶3∶2
B.氨气的百分含量不再变化
C.断开一个
键的同时有6个
键生成
D.混合气体的质量不随时间的变化而变化
21.下列说法正确的是（ ）
A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物
22.下列化学式与其名称或类别相对应的是（ ）
A.NaOH——苛性钠B.H2SO4——
盐
C.HCl——离子化合物D.CuSO4·5H2O——碱
23.下列有关物质用途的描述不符合事实的是（ ）
A.铝制容器可以贮运稀硫酸B.氧化铁可用作外墙涂料
C.碳酸氢钠可用作焙制糕点发酵剂D.过氧化钠可用作潜水艇供氧剂
24.下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A.食品放在冰箱中贮藏B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C.试管中进行镁和水反应时,稍微加热D.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
25.用30g乙酸与46g乙醇反应,实际产量是理论产量的55%,则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）
A.19.8g B.24.2g C.44g D.48.4g
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
二、非选择题（本大题共4小题,共50分）
26.（12分）为了提高食品质量,在生产过程中往往会加入一些食品添加剂,常见的食品添加剂有着色剂、调味剂、膨松剂和防腐剂。
（1）下列物质中属于着色剂的是 （填序号,下同）,属于调味剂的是 ,属于膨松剂的是 ,属于防腐剂的是 。
①味精 ②苯甲酸钠 ③辣椒粉 ④食盐 ⑤碳酸氢铵 ⑥蔗糖 ⑦小苏打 ⑧食醋 ⑨胭脂红 ⑩山梨酸钾
（2）烹制红烧鱼头时通常要放黄酒和食醋,请写出相关的化学方程式:
。
（3）有的蛋糕吃起来略带氨臭味,你认为蛋糕作坊使用了何种膨松剂?
。
焙制蛋糕时发生反应的化学方程式为 。
27.（10分）现有下列十种物质:
①醋酸溶液 ②乙醇 ③胆矾 ④熔融氯化钠 ⑤二氧化硫 ⑥氨水
⑦硫酸钡 ⑧蔗糖 ⑨氢氧化铁 ⑩浓盐酸。
（1）下列分类不正确的是 （填字母,下同）。
A.属于非电解质的是②⑤⑧B.能导电的是①④⑥⑩
C.属于弱电解质的是⑨D.属于电解质的是①③④⑦⑨
（2）工业酒精是含水约4%的液态乙醇。
要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。
下列做法中最可取的是 。
A.加入过量的生石灰后过滤B.加入过量的生石灰后蒸馏
C.加入过量的生石灰后分液D.加入过量的生石灰后蒸发结晶
（3）下列仪器是蒸馏操作所必须使用的是 。
A.容量瓶、胶头滴管、量筒
B.漏斗、烧杯、玻璃棒
C.酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒
D.酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶
（4）离子方程式“Ba2++S
BaSO4↓”可以表示 。
A.氢氧化钡溶液与硫酸铁溶液之间的反应
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液之间的反应
C.稀硫酸与可溶性钡盐之间的反应
D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液之间的反应
（5）标准状况下,4.48LCO2溶于100mL3.0mol·L-1NaOH溶液,所得产物的成分是 。
A.Na2CO3B.NaHCO3
C.Na2CO3和NaHCO3D.H2CO3和NaHCO3
28.（10分）某化学探究小组为探究盐酸与二氧化锰反应的最低浓度,设计了如图所示的实验装置。
向圆底烧瓶中加入20mL12mol·L-1浓盐酸和足量二氧化锰粉末,加热。
已知装置B和C中的试剂都足量（不考虑反应过程中烧瓶内溶液体积的变化）。
请回答下列问题:
（1）洗气瓶B中的试剂是 ;如果去掉B装置,则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（2）已知AgClO能溶于水,烧杯C中反应的化学方程式为 （用一个总化学方程式表示）。
（3）氯气在硝酸银溶液中的溶解速率较慢,为了使生成的氯气被硝酸银溶液充分吸收,需要采取一系列措施。
下列措施可行的是 （填字母）。
A.对烧瓶A缓慢加热
B.采用多孔球泡而不用导管
C.待烧瓶中反应结束后,从a处通入足量空气
D.将导气管直接深插入AgNO3溶液中
（4）C中生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥,用精密仪器测得其质量为4.0180g,则能与二氧化锰反应的盐酸的浓度最低是 mol·L-1。
29.（18分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个;B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体,该固体遇到水能生成A的单质;C为原子核内有12个中子的金属元素,当2.4gC与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,C形成正二价阳离子;D元素原子的最外层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素符号:
B ,C 。
（2）画出A2-的结构示意图:
;指出D在周期表中的位置:
。
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式:
。
（4）写出D的单质与H2S反应的化学方程式:
。
答案
1.D 【解析】灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味,因此用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪,A项正确;松烟墨性质稳定,因此用墨写字可长久不褪色,B项正确;用石材制作砚台的过程是物理变化,D项错误。
2.B 【解析】溶解度是指一定温度下,某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,A项错误;溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比,C项错误;摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,D项错误。
3.D 【解析】次氯酸的结构式为
A项错误;乙醇的结构简式为C2H5OH,C2H6O为乙醇的分子式,B项错误;硫离子的核电荷数为16,核外电子总数为18,最外层达到8电子稳定结构,正确的硫离子结构示意图为
C项错误;
原子之间为单键,主链有3个碳原子,氢原子数为8个,符合丙烷的结构,D项正确。
4.C 【解析】反应①的化学方程式为4Na+O2
2Na2O,故为化合反应,A项正确;反应②的化学方程式为2Na+2H2O
2NaOH+H2↑,故为置换反应,B项正确;反应③的化学方程式为Na2O+H2O
2NaOH,各元素化合价均不发生变化,属于非氧化还原反应,C项错误;反应④的化学方程式为2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O,各元素化合价均不发生变化,属于非氧化还原反应,D项正确。
5.D 【解析】质子数相同,中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素,O2和O3互为同素异形体,故A项错误;同素异形体之间的转化属于化学变化,故B项错误;1molO2中含有质子的物质的量为16mol,1molO3中含有质子的物质的量为24mol,故C项错误;根据阿伏加德罗定律可知,D项正确。
6.C 【解析】化学反应放热是因为反应物的总能量高于生成物的总能量,故A项错误;放热反应、吸热反应与反应条件无关,不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应,故B项错误;化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能,也能转化为电能,故C项正确;氯化钠晶体熔化时,没有发生化学变化,故D项错误。
7.D 【解析】A项,CH4高温分解,属于分解反应;B项,
与Br2的CCl4溶液发生的是加成反应;C项,CH4的燃烧属于氧化反应;D项,C2H6与Cl2在光照条件下发生取代反应。
8.A 【解析】10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中:
c（Cl-）=3c（AlCl3）=0.1mol·L-1×3=0.3mol·L-1;20mL0.1mol·L-1CaCl2溶液中:
c（Cl-）=2c（CaCl2）=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1;30mL0.2mol·L-1KCl溶液中:
c（Cl-）=c（KCl）=0.2mol·L-1×1=0.2mol·L-1;100mL0.25mol·L-1NaCl溶液中:
c（Cl-）=c（NaCl）=0.25mol·L-1;所以溶液中含氯离子浓度最大的是A项。
9.B 【解析】胶体具有丁达尔效应:
当平行光束通过胶体时,从侧面可观察到一条光亮的“通路”,B项正确。
10.C 【解析】聚氯乙烯塑料制品不可用于盛装食品,因为聚氯乙烯会缓慢释放氯化氢。
11.C 【解析】因反应前后硝酸中氮元素的化合价没有发生变化,则只表现酸性,故A项错误;硝酸与碳反应,氮元素的化合价全部由+5价降低为+4价,只体现氧化性,而不能体现酸性,故B项错误;生成硝酸铜,则表现硝酸的酸性,且部分氮元素的化合价由+5价降低为+4价,则体现硝酸的氧化性,故C项正确;反应中没有元素化合价发生变化,不能体现硝酸的氧化性,生成硝酸盐,则只体现酸性,故D项错误。
12.C 【解析】由于图像所示反应物的总能量高于生成物,为放热反应,四个选项中只有C项的铝热反应属于放热反应,其余均为吸热反应。
13.B 【解析】实验室制取氨气的反应原理为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O,氨气的密度小于空气,因此采用向下排空气法收集,为防止氨气与空气对流而使收集到的气体不纯,在集气瓶的下方应塞上棉花,A项错误;NH3不溶于CCl4,氨气被稀硫酸吸收,此装置可防止倒吸,能达到实验目的,故B项正确;NaOH固体溶解要放热,不能在容量瓶中溶解,可在烧杯中溶解,C项错误;CO2的密度大于空气的密度,因此应从长导管进气,D项错误。
14.B 【解析】原子序数为15的元素为P元素,其最外层电子数为5,最高正价为+5,A项错误;同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,第ⅦA族元素的非金属性在同周期中最强,B项正确;He原子最外层电子数为2,但处于0族,C项错误;第3~12列中,包括副族和第Ⅷ族,D项错误。
15.C 【解析】A项,2H2+O2
2H2O中只有共价键的断裂和形成;B项,NH3+HCl
NH4Cl中有共价键的断裂和形成,有离子键的形成,但没有离子键的断裂;C项,2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑中有共价键的断裂和形成,有离子键的断裂和形成;D项,2Mg+CO2
2MgO+C中有共价键的断裂和形成,有离子键的形成,但没有离子键的断裂。
16.A 【解析】最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强,Cl元素的最高价含氧酸是HClO4,HCl不是其最高价含氧酸,无法比较S、Cl的非金属性,故A项不合理;Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应,把H+还原成氢气,通过反应速率的快慢比较,就可知道它们金属性的强弱,故B项正确;K与水的反应比Na与水的反应更剧烈,说明同一主族元素从上到下金属性逐渐增强,故C项正确;加热条件下HBr比HF更易分解,即HF更稳定,气态氢化物越稳定,则元素的非金属性越强,故D项正确。
17.D 【解析】曲线斜率大小表示反应速率快慢,斜率越大,反应速率越快;由纵坐标确定收集气体体积的多少,纵坐标越高,收集的气体越多;根据OE段与EF段的反应速率大小,结合外界条件对反应速率的影响判断;加入氯化钠溶液相当于加水稀释,氢离子浓度减小,反应速率变慢。
18.A 【解析】A项,该组离子之间均不与K+反应,能大量共存;B项,Ag+分别与C
、Cl-结合生成沉淀,不能大量共存;C项,Ba2+与C
结合生成沉淀,不能大量共存;D项,H+与C
结合生二氧化碳和水,不能大量共存。
19.C 【解析】Zn失去电子生成Zn2+,作负极,石墨作正极,A项正确;Zn的化合价升高,发生氧化反应,B项正确;原电池中,电子从负极流出,经过外电路流入正极,C项错误;正极上附着的MnO2得电子生成MnO（OH）,D项正确。
20.B 【解析】c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）=1∶3∶2,不能判断各组分的浓度不再变化,所以无法判断反应是否达到了平衡状态,A项错误;NH3的百分含量不再变化,说明正、逆反应速率相等,反应达到了平衡状态,B项正确;无论反应是否达到平衡状态,只要有一个N≡N键断裂,同时就有6个N—H键生成,所以不能证明该反应达到平衡状态,C项错误;根据质量守恒,由于反应物与生成物均为气体,故气体总质量始终不变,混合气体质量不变不能作为反应达到平衡状态的标志,D项错误。
21.A 【解析】植物油氢化过程中发生了油脂与氢气的加成反应,A项正确;淀粉和纤维素的通式均为（C6H10O5）n,但由于二者n值不同,所以不互为同分异构体,B项错误;环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应,所以不能用酸性KMnO4溶液鉴别环己烷与苯,C项错误;溴苯与苯互溶,且二者均不溶于水,所以不能用水分离溴苯和苯的混合物,D项错误。
22.A
23.A
24.A
25.B 【解析】理论质量即按照化学方程式完全转化所得产物的质量;实际质量=理论质量×产率;据此分析解答。
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O,30gCH3COOH的物质的量为0.5mol,46gC2H5OH的物质的量为1mol,显然,CH3COOH不足,C2H5OH过量;理论生成CH3COOC2H5的物质的量=CH3COOH的物质的量=0.5mol;理论质量为0.5mol×88g·mol-1=44g,实际质量为44g×55%=24.2g。
26.
（1）⑨ ①③④⑥⑧ ⑤⑦ ②⑩
（2）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
（4）NH4HCO3 NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
【解析】
（1）①属于调味剂;②属于防腐剂;③属于调味剂;④属于调味剂;⑤属于膨松剂;⑥属于调味剂;⑦属于膨松剂;⑧属于调味剂;⑨属于着色剂;⑩属于防腐剂。
（2）黄酒与食醋发生酯化反应:
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O。
（3）由于略带氨臭味,说明膨松剂产生了氨气,该膨松剂为NH4HCO3。
27.
（1）D
（2）B （3）D （4）C （5）C
28.
（1）饱和食盐水 偏低
（2）Cl2+H2O+AgNO3
AgCl↓+HClO+HNO3
（3）ABC （4）6.4
【解析】二氧化锰和浓盐酸共热时除有Cl2生成外,还会挥发出HCl气体,HCl气体会和AgNO3反应生成白色沉淀,导致生成沉淀的量多于实际的量,从而反应完毕后求得剩余盐酸的浓度偏低,需除去HCl,除去Cl2中的HCl最好用饱和食盐水,既可除去氯化氢,又可减少Cl2的损失。
Cl2通入AgNO3溶液会首先和水反应,产物再和AgNO3反应。
总的化学方程式为AgNO3+Cl2+H2O
AgCl↓+HClO+HNO3,使Cl2充分吸收的方法是增大Cl2与AgNO3的接触面积。
反应生成n（AgCl）=
=0.028mol,n（Cl2）=0.028mol,消耗n（HCl）=0.028mol×4=0.112mol,剩余盐酸的浓度为（12mol·L-1×0.02L-0.112mol）÷0.02L=6.4mol·L-1。
29.
（1）Na Mg
（2）
第三周期第ⅦA族
（3）2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
（4）Cl2+H2S
2HCl+S↓
【解析】A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,故A为氧元素。
B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体,该固体遇到水能生成A的单质,故B为钠元素。
C为原子核内有12个中子的金属元素,当2.4gC与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,C形成正二价阳离子,故C为镁元素。
D元素的原子序数大于Mg且最外层上有7个电子,故D为氯元素。
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