浙教版科学八年级上 第一章 物质及其变化同步检测卷14模拟6.docx

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浙教版科学八年级上第一章物质及其变化同步检测卷14模拟6

浙教版科学八年级上第一章物质及其变化同步检测卷（1.4-1.6）

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题

1.区分稀盐酸和稀硫酸，可选用的药品是（）

A．BaCl2溶液

B．NaCl溶液

C．稀HNO3

D．酚酞试液

2.现有Fe2O3、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应最多有（）

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

3.工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天因该反应变缓而影响生产，要提高酸洗液的浓度和温度以加快反应，保证生产可，在酸洗液中加入（）

A．食盐

B．浓硫酸

C．生石灰

D．固体氢氧化钠

4.向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸质量与溶液的pH变化的函数关系如图所示，稀硫酸溶质的质量分数为

A．4%

B．4．9%

C．9．8%

D．19．6%

5.“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：

当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。

某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。

若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（）

A．NaOH

B．Fe

C．H2SO4

D．CuSO4

6.通过下列化学反应不能达到目的是

A．制氯化铁：

2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu

B．实验室制取氢气：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C．用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：

K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3

D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.在氢氧化钠溶液与盐酸反应中。

测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。

下列说法错误的是（）

A．随着滴入溶液体积增加，溶液钠离子个数增加

B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中

C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质

D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色

8.下列关于催化剂的说法正确的是（）

A．二氧化锰是催化剂

B．加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物比单独加热氯酸钾反应速度快，因为高锰酸钾是催化剂

C．对比粉末二氧化锰、块状二氧化锰分别与双氧水混合后的反应速度，前者快

D．冬季雪天的马路上，撒盐能加快雪化成水，则盐是它的催化剂

9.某金属的氯化物溶液200g,溶质质量分数为5.55%.向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止,过滤、干燥得固体28.7g.该金属氯化物的化学式应为（）

A．

B．

C．

D．

10.中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（）

A．食醋

B．烧碱

C．草木灰

D．生石灰

11.有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的:

（）

A．Ag+和CO32–

B．Ag+

C．SO42–

D．Ag+或SO42–

12.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）

A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。

所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

13.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）

A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3

B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3

C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2

D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3

14.用一种试剂就能鉴别硫酸钾、硫酸铵、氯化钾和氯化铵四瓶无色溶液,该试剂是（）

A．氢氧化钠溶液

B．硝酸钡溶液

C．硝酸银溶液

D．氢氧化钡溶液

15.氢氧化钠是具有强烈的腐蚀性 ，运送液碱（30%左右的氢氧化钠溶液）的槽罐车上有下列哪个标志（）

A．

B．

C．

D．

二、填空题

16.为了除去粗盐中的及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：

①过滤②加过量溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液,则合理的操作顺序有（A）____（B）____（C）____（D）______（用编号表示,可不填满,也可补充.）

17.在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：

（1）改良酸性土壤的碱_____________；

（2）可做干燥剂的氧化物_____________；（3）可做建筑材料的盐_____________；（4）汽水中含有的酸______________；（5）用于金属表面除锈的酸_____________；（6）可去除面团发酵过程中产生过多酸性物质的盐_________________

18.用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（Fe2O3）的组成，实验装置如图所示。

（1）甲装置的作用是___________，反应的化学方程式是_________________________________。

（2）如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验_______（填“有”或“无”）影响。

（3）实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是_________。

19.水在化学实验中的作用不可忽视。

下图中三个实验分别用到水。

（1）实验A中水的作用是_____。

（2）实验B中水的作用是提供热量并_____。

。

（3）实验C中的水作溶剂和_____。

20.根据下列事实说明空气中含有的成分：

（1）小白鼠在装有空气的密闭中可存活一段时间，说明空气中含有________；

（2）炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了，说明空气中含有________；

（3）澄清的石灰水在空气中放置一段时间，看到表面形成一层白膜，说明空气中含有________。

21.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。

（1）有时药品的滴加顺序会影响实验现象。

如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_______（填序号）。

A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液

B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸

（2）请解释气球“先膨胀”的原因：

___________。

（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式：

________________。

（4）写出CO2与NaOH反应的化学方程式______________。

22.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。

（注：

Bacl2溶液呈中性）

（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。

你认为小柯的观点是否正确，并说明理由_____。

（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_____。

23.如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。

（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈________色。

（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐___ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图2所示，说明该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）请计算原烧杯中氢氧化钠的溶质质量。

_____（稀盐酸的密度为1.095克/毫升）

三、探究题

24.某化学小组查阅资料得知：

在不同温度下，甲烷（CH4）可将氧化铁（Fe2O3）还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。

他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如图实验：

（1）按图1装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品。

①向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有_____________。

②导管b的作用是_______________________。

（2）按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯．

①持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是赶走装置中的空气，防止发生爆炸。

②实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有_________。

25.为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应）,某同学按如下流程进行实验:

用盐酸溶解矿样干燥所得气体用NaOH溶液吸收气体根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为10g．实验装置如下图所示:

（1）A为溶解矿样的装置,若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管,为了完成溶解至少还需要的实验仪器是_______________；

（2）A中发生反应化学方程式_____________________；

（3）B中所盛的试剂是_____________________；

（4）根据上述装置进行实验,下列情况会使实验结果产生偏差的是________；

①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气

②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体

③气体通过速度过快,CO2来不及被NaOH溶液全部吸收

④实验结束时,系统内还残留有少量CO2气体

（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D）,有利于提高实验的准确度,其理由是__________。

26.实验探究题 

（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：

①将3.0克氯酸钾和1.0克二氧化锰均匀混合加热；

②将3.0克氯酸钾和1.0克氧化铜均匀混合加热．

在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢．

（猜想）除二氧化锰，氧化铜外，氧化铁也可以做氯酸钾分解的催化剂．

按下表进行实验：

测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）

实验编号

实验药品

分解温度/℃

①

氯酸钾

580

②

氯酸钾、二氧化锰（质量比1：

1）

350

③

氯酸钾、氧化铜（质量比1：

1）

370

④

氯酸钾、氧化铁（质量比1：

1）

390

（1）问题一：

由实验①与实验④对比，证明猜想合理．实验所用的三种物质，催化效果最好的是________． 

（b）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃）

 实验序号

 过氧化氢溶液浓度/%

 过氧化氢溶液质量/g

 温度/℃

 二氧化锰用量/g

 氧气体积/mL

 反应所需时间/s

①

 5

 12

 20

 0.2

 125

 11

②

 30

 12

20

 0.2

 125

 2

③

 30

 12

 40

0