人教版初三化学第十一单元课题1 生活中常见的盐.docx
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人教版初三化学第十一单元课题1生活中常见的盐
人教版初三化学第十一单元课题1生活中常见的盐
学员姓名：
年级：
初三辅导科目：
化学学科教师：
杨佩
授课日期
授课时段
授课主题
生活中常见的盐
教学目标
1.了解实验在日常生活中的用途；
2.了解纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途，掌握碳酸根离子的检验；
教学重难点
1.氯化钠与粗盐提纯。
（重点）
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
（重点）
教学内容
【知识梳理】
知识点一氯化钠
氯化钠是食盐的主要成分，是重要的调味品。
氯化钠在水溶液中电离出的钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
每人每天约需3-5g食盐，但长期食用过多食盐不利于人体健康。
1.氯化钠的物理性质与用途
物理性质：
白色固体，有咸味，易溶于水。
熔点801℃，沸点1442℃，溶解度随温度变化不大。
用途：
a.调味品，腌制食品；
b.维持人身体正常生理活动；生理盐水是0.9%的NaCl溶液
c.重要化工原料：
可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。
d.融雪剂
e.农业上配成溶液用于选种
注意：
①溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法析出晶体；
②生活中的盐指食盐（NaCl），工业用盐指一类化合物，不能将工业用盐当做食盐食用；
2.食盐在自然界的存在
海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水的方式，可以蒸发除去水分，得到含有较多杂质的粗盐。
粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
知识点二粗盐提纯
1.粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：
（1）用过滤的方法除去不溶性杂质。
（2）根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。
2.提纯步骤：
溶解：
用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌
过滤：
一贴、二低、三紧靠。
如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
实验仪器有：
烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
蒸发结晶：
将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
计算产率：
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
【注意】
（1）玻璃棒的作用
1溶解时用玻璃棒搅拌，
2过滤使用玻璃棒
3蒸发时用玻璃棒搅拌，
4计算产率时用玻璃棒
（2）过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）
一贴：
;
二低：
一低、二低、;
三靠：
一靠：
；二靠：
；三靠：
.
（3）过滤后溶液仍浑浊的原因：
①滤纸破损
②过滤时，滤液高于滤纸边缘
（4）实验过程中，出现的误差：
1溶解搅拌时液滴溅出，产率降低
2溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低
3过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低
4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低
5称量时操作或读数错误
知识点三碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质
【实验步骤】
（1）向盛有0.5g碳酸钠的试管里（甲）加入2mL盐酸，迅速用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管（乙）中，观察现象。
（2）用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。
（3）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
【现象分析】
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
碳酸钠溶液+澄清石灰水
实验现象
迅速反应，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊
反应比碳酸钠更迅速，生成气体更快，澄清石灰水变浑浊
生成白色沉淀
实验分析
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
碳酸钠和氢氧化钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不溶于水
【归纳小结】CO32-、HCO3-与盐酸反应会生成二氧化碳，CO32-与Ca2+结合，生成白色沉淀。
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
物质
化学式、俗称
性质
用途
备注
碳酸钠
Na2CO3
纯碱
苏打
白色粉末
易溶于水
溶于水时放热
a、制烧碱
b、工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂等
①溶液的pH>7，显碱性
②碳酸钠中因含有CO32-，易发生复分解反应
③我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色粉末
能溶于水
a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一；
b、治疗胃酸
①能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气体（利用这一性质可用来检验CO32-和HCO3-的存在）
碳酸钙
CaCO3
大理石
石灰石
鸡蛋壳、贝壳主要成分
白色固体
难溶于水
a、用作建筑材料；
b、用作补钙剂；
c、实验室制取CO2，工业上烧制生石灰
①溶洞的形成过程：
石灰岩的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水时，发生反应生成碳酸氢钙：
CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来：
Ca（HCO3）2△CaCO3+CO2↑+H2O
日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱
3.碳酸根离子的检验
组成中含有碳酸根离子的盐能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用该性质可以鉴别碳酸根离子。
鉴别时需向盐或其水溶液中滴加稀盐酸，看是否生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
知识点四盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）
盐的组成：
由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成
1.盐＋酸＝新盐＋新酸
2.盐＋碱＝新盐＋新碱
3.盐＋盐＝新盐＋新盐
4.盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序
考点一：
盐
【例1】
由Na+、Ca2+、OH-、Cl-、SO42-五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）
A．二种B．三种C．四种D．五种
【答案】C
【变式训练】
1.下列各组物质属于同一种物质的是（）
A．烧碱和纯碱B．生石灰和熟石灰C．苏打和小苏打D．水银和汞
【答案】D
2.下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（）
A．石灰石、大理石B．纯碱、小苏打C．生石灰、消石灰D．干冰、冰
【答案】A
3.下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是（）
A．苛性钠——NaOH——碱B．纯碱——KOH——盐
C．苏打——NaHCO3——酸D．石灰石——CaO——氧化物
【答案】A
考点二：
常见的盐的性质与用途
【例2】
下列盐的用途中错误的是（）
A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹制食物B.用碳酸钙作补钙剂
C.用氯化钠配置生理盐水D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多
【答案】A
【例3】
滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）
A．CO2B．Na2CO3C．HClD．CuSO4
【答案】B
【变式训练】
1.碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
【答案】D
2.今天妈妈做了小将最爱吃的鱼，但吃起来是苦的。
原来妈妈剖鱼时，一不小心把鱼胆弄破了，鱼胆弄破后鱼肉会沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦。
要减少这种苦味，用来洗涤鱼的最佳物质是（）
A．食醋B．纯碱C．烧碱D．食盐
【答案】B
3.以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述，其中不正确的是（）
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C．纯碱既可从内陆湖中提纯，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
【答案】D
考点三：
粗盐提纯
【例2】
海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：
溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（ ）
A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
【答案】D
【变式训练】
1.以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_____。
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：
①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是________。
A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作______。
【答案】
（1）引流；
（2）C；（3）用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照
2.某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。
（1）A组实验有：
①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳。
甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：
则他抽到的实验是________（选填序号）。
（2）乙同学抽到的是B组中的一个实验：
配制50克10%的氯化钠溶液。
为完成该实验，他应称取固体氯化钠的______克。
（3）两同学抽到的是B组中另一个实验：
验证稀硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。
用到的试剂有：
稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。
实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为________（写化学式）。
【答案】
（1）②
（2）5（3）Na2SO4、NaOH
强化练习
1.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（）
A.纯碱B.烧碱C.生石灰D.熟石灰
【答案】A
2.物质的分类非常重要。
下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）
A.H2SO4、Na2CO3、NaClB.Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
C.NaOH、H2CO3、NaClD.H2SO4、NaOH、Na2CO3
【答案】D
3.下列说法不正确的是（）
A.公路上的积雪可用氯化钠来消除
B.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
C.天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用做补钙剂
D.熟石灰可用做干燥剂
【答案】D
4．将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色．下列说法正确的是（）
A．碳酸钠溶液呈中性B．碳酸钠溶液呈碱性
C．碳酸钠溶液呈酸性D．碳酸钠属于碱
【答案】B
5．下列说法不正确的是（）
A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
B．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成
C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
【答案】B
6．类推是化学中常用的学习方法，以下类推结果正确的是（）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子不属于盐类
C．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油去油污利用的也是乳化作用
D．点燃H2和O2的混合气体可能会爆炸，则点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸
【答案】D
7．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下列有关叙述正确的是（）
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
【答案】D
8.下列物质的用途，正确的是（）
A．食盐可作发酵粉B．石灰石可作建筑材料
C．碳酸氢钠可制玻璃D．氢氧化钠可改良酸性土壤
【答案】B
9．下列物质的用途与性质对应不正确的是（）
物质
用途
性质
A
二氧化碳
作气体肥料
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸反应
D
氮气
焊接金属时做保护气
氮气的化学性质不活泼
答案A
10．认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
以下分析你认为合理的是（）
A．在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类
B．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥
C．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质
D．将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性
【答案】B
11.氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐，这种方法属于__________变化（填“物理”或“化学”）。
粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去______个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到______个电子形成氯离子（Cl－），Na+与Cl－由于静电作用而结合成NaCl。
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式_____________________________。
答案：
（1）物理，溶解，蒸发．
（2）1，1．
（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
14.粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
初步提纯粗盐的实验流程如图1：
（1）“滤渣”是粗盐中含有的 。
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：
溶解时搅拌；第二次：
；
第三次：
；第四次：
将精盐从蒸发皿转移出来。
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线
图分析的原因（如图2） 。
（4）如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为 g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为
mL。
增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是
。
答案：
（1）泥沙；
（2）过滤时引流，蒸发时搅拌；（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；（4）36，10，不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料．
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