高一化学必修一非金属及其化合物资料及习题汇编.docx
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高一化学必修一非金属及其化合物资料及习题汇编
第四章非金属及其化合物
元素
氯
氮
硅
硫
自然存在
化合态
游离、化合态
化合态
游离、化合态
单质
氯气
氮气
晶体硅
硫
物
理
性
质
黄绿色气体，强烈刺激性气味
25℃，1体积水约可溶解2体积Cl2；
氯气在饱和食盐水中溶解度小
无色无味气体
通常情况下，1体积水中溶解0.02体积氮气
灰黑色固体
有金属光泽
硬度大
不溶于水
黄色固体粉末
不溶于水
微溶于酒精
易溶于二硫化碳
氯Cl
⑴氯原子的结构示意图：
⑵氯气制法：
MnCl2+4HCl（浓）加热MnCl2+2H2O+Cl2↑
2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
⑶氯气的氧化性
①与绝大多数金属反应，生成高价金属氯化物
2Na+Cl2点燃2NaCl（剧烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟）
Cu+Cl2点燃CuCl2（剧烈燃烧，生成棕色烟，加少量水得绿色溶液，稀释得蓝色溶液）
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（剧烈燃烧，生成棕色烟，加水得棕黄色溶液）
②与非金属反应，得非金属氯化物。
H2+Cl2点燃2HCl（苍白色火焰，产生白雾）H2+Cl2光照2HCl（发生爆炸，产生白雾）
③与还原性化合物发生氧化还原反应
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4（可用Na2SO3除去溶液中的余氯）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
2I—+Cl2=2I2+2Cl—（检验Cl2，用KI淀粉试纸，变蓝）
⑷氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸。
Cl2+H2OHCl+HClO
I氯水的形成：
Cl2通入水中，得到氯水。
一部分Cl2溶于水，一部分Cl2与水反应。
II氯水的成分：
H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH—。
III新制氯水、久置氯水和液氯的比较
新制氯水
久置氯水
液氯
物质类别
混合物
混合物
纯净物
粒子种类
H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH-
H2O、H+、Cl—、OH—
Cl2
保存方法
棕色瓶、阴凉处
—
低温密闭
⑸与碱反应，生成氯化物、次氯酸盐和水。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白液的有效成分是NaClO）
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（制漂白粉）
【延伸】漂白液、漂白粉的制备、使用和保存：
1制备原理：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
次氯酸盐比次氯酸稳定
主要成分：
CaCl2、Ca（ClO）2；有效成分：
Ca（ClO）2。
若Cl2和Ca（OH）2反应充分，并使Ca（ClO）2成为主要成分，则得到漂粉精。
②使用原理：
漂白粉、漂粉精本身并无漂白性，使用时要将比较稳定的Ca（ClO）2转化为不稳定但具有强氧化性、漂白性的HClO，因此使用漂粉精必须提供酸性环境。
如：
NaClO+HCl=HClO+NaCl或2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
③保存方法：
密封存放于避光干燥处。
⑹次氯酸（HClO）
①HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3还弱，弱电解质。
②HClO不稳定：
2HClO光照2HCl+O2↑。
③HClO有强氧化性。
因而有杀菌、漂白性：
能使染料和有机色质等褪色，Cl2能用作自来水的消毒剂
④HClO与碱发生中和反应（因为：
HClO有强氧化性）:
HClO+NaOH=NaClO+H2O
【比较】过氧化钠、次氯酸、二氧化硫和活性炭的漂白作用
过氧化钠
次氯酸
二氧化硫
活性炭
漂白原理
Na2O2将有色物质氧化成无色物质
HClO将有色物质氧化成无色物质
SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质
活性炭吸附有色物质
变化类型
化学变化
化学变化
化学变化
物理变化
可逆性
不可逆
不可逆
可逆
可逆
硫S
⑴二氧化硫（SO2）
①物理性质：
无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化（沸点为：
-10℃），易溶于水（常温常压下，1体积水约能溶解40体积的二氧化硫），有毒。
②化学性质
I具有酸性氧化物的通性
SO2+H2O
H2SO3（可逆反应，H2SO3为中强酸，可使石蕊试液变红）
SO2+CaO=CaSO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2+NaOH=NaHSO3）Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2=Ca（HSO3）2
II既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主
a．显示还原性
2SO2+O2
2SO3（可逆反应，用于工业制H2SO4）
SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4（X=Cl、Br、I）（使碘水、溴水褪色）
SO2+NO2=SO3+NOSO2+H2O2=H2SO4
3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO
SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+
5SO2+2MnO4—+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+（使高锰酸钾溶液褪色）
b．显示氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O
III漂白性：
使品红溶液褪色，加热又恢复原来颜色（可逆性）；SO2不能使紫色石蕊试液褪色；SO2、Cl2以1:
1混合无漂白性（SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl）
⑵三氧化硫（SO3）
①溶于水生成硫酸：
SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）
②与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐：
SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
⑶硫酸（H2SO4）
现象或反应
体现性质
实际应用
NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑
NaNO3+H2SO4（浓）=NaHSO4+HNO3↑
高沸点物质制低沸点物质
高沸点
酸性
实验室制备HCl、HNO3等
使石蕊试液变红
酸的通性
检验H2SO4的酸性
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验室制H2
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
金属除锈、生产硫酸盐等
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
中和碱、生产硫酸盐等
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Ca3（PO4）2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4
Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）2
SO42-的检验，生产磷酸、磷肥
敞口放置的浓硫酸一段时间后质量增加
吸水性
干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HI、HBr
C12H22O11
12C+11H2O
脱水性
使有机物炭化或作脱水剂
C+2H2SO4（浓）△CO2↑+SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓）△CO2↑+SO2↑+2H2O
2P+5H2SO4（浓）△2H3PO4+5SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O
铁、铝在冷浓硫酸中“钝化”
强氧化性
铁、铝制容器可以贮运浓硫酸
酸性
5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
酸化剂
配制酸性KMnO4溶液
【延伸】①浓硫酸易溶于水并放出大量的热，故稀释浓硫酸时“酸入水且搅拌”。
②常见干燥剂：
五氧化二磷、无水氯化钙、硅胶、碱石灰。
氮N
⑴氮气的稳定性
由于分子结构很稳定，导致通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学反应。
但在一定条件下可以发生如下反应：
N2+3H2
2NH3（工业合成氨）N2+O2
2NO
⑵二氧化氮（NO2）
NO在空气中易与氧气化合生成NO2：
NO+O2=2HNO3+NO
①物理性质：
红棕色有刺激性气味的有毒气体，比空气重。
②二氧化氮与水的反应（工业制HNO3）：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3
⑶氨（NH3）
①物理性质：
氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化（沸点较高），极易溶于水（常温常压下，1体积水约能溶解700体积的氨气），氨水浓度越大，密度越小。
②实验室制法：
NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，固热装置，Ca（OH）2，不用NaOH、KOH（易潮解，腐蚀玻璃）
③化学性质：
a）NH3+H2ONH3·H2O
NH3+H+=NH4+
注意：
I氨水的成分：
H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H+（极少量）。
II氨水的不稳定性：
受热容易逸出NH3。
可以用于实验室制备少量氨气。
NH3·H2O（浓）
NH3↑+H2O或NH3·H2O（浓）+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
b）NH3·H2O与AgOH、Cu（OH）2生成可溶的络合物氢氧化二氨和银Ag（NH4）2OH、氢氧化四氨合铜Cu（NH4）4（OH）2
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++OH－+2H2O
c）NH3具有还原性：
2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O4NH3+5O2=4NO+6H2O
⑷铵盐
物理性质
都是晶体，都易溶于水
化学性质
①受热易分解
a）非氧化性酸根铵盐受热分解生成氨气和对应的酸
NH4Cl△NH3↑+HCl↑，NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
b）氧化性酸根铵盐受热发生氧化还原反应，不产生氨气
5NH4NO3△4N2+2HNO3+9H2O
②与碱反应生成氨
NH4++OH—=NH3↑+H2O（浓溶液中），
NH4++OH—=NH3·H2O（稀溶液中）（检验NH4+）
⑸硝酸HNO3
物理性质
无色、易挥发（沸点83℃）→刺激性气味；
密度大于水，能与水以任意比互溶（不会出现分层现象）。
化学性质
酸的通性
①稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸最终使石蕊试液褪色；
②能与金属反应，但无氢气放出；
③能与金属氧化物反应，生成盐和水，但FeO等例外；
④能与金属氢氧化物反应，生成盐和水，但Fe（OH）2等例外；
⑤能与某些盐反应，生成新酸和新盐，但FeCO3、Na2SO3等例外。
强氧化性
①氧化几乎所有金属（除Ag、Pt外）：
a）与活动性顺序表中排在H前的金属反应生成对应的盐、NO2和水
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2NO2↑+2H2O（浓稀HNO3都将Fe氧化到三价）
b）与活动性顺序表中排在H后的金属反应，浓硝酸生成对应的盐、NO2和水，稀硝酸生成对应的盐、NO和水
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（冷浓硝酸使铁、铝“钝化”）
②浓硝酸氧化部分非金属，生成对应的最高价含氧酸、NO2和水：
C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3（浓）加热H2SO4+6NO2↑+2H2O
P+5HNO3（浓）加热H3PO4+5NO2↑+H2O
③氧化一些具有较强还原性的化合物：
H2S→S，HI→I2，HBr→Br2；
SO2→H2SO4，FeO→Fe3+；
Fe（OH）2→Fe3+；
S2—→S，I—→I2，Br—→Br2，SO32—→SO42—，Fe2+→Fe3+。
不稳定性
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O（硝酸越浓，越容易分解）
硅Si
⑴硅（Si）
①物理性质：
晶体硅单质为灰黑色固体，有金属光泽，硬度大，不溶于水
②化学性质
Si+2F2=SiF4↑Si+4HF=SiF4↑+H2↑
Si+2KOH+H2=K2SiO3+2H2↑
Si+O2加热SiO2Si+2H2高温SiH4Si+C高温SiC3Si+2N2高温Si3N4
③制取
粗硅的制取：
SiO2+2C高温Si+2CO↑（石英砂与焦炭混合）
由粗硅制高纯硅：
Si（粗）+Cl2加热SiCl4SiCl4+2H2高温Si+4HCl
⑵二氧化硅（SiO2）
物理性质
由原子构成，每个硅原子周围连接4个氧原子
熔、沸点高，硬度大，水晶为无色透明晶体，不溶于水
化学性质
酸性氧化物的通性：
①SiO2+CaO高温CaSiO3
②SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
③SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑
弱氧化性：
SiO2+2C高温Si+2CO↑
特性：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
⑶硅酸（H2SiO3）
硅酸是比碳酸更弱的酸，在水中的溶解度很小
H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
⑷硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧和金属元素等组成的化合物的总称，在自然界中分布很广。
硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。
通常用SiO2和金属氧化物的组合形式表示其组成，如：
硅酸钠（Na2O·SiO2）、石棉（CaO·3MgO·SiO2）、蛇纹石（3MgO·2SiO2·2H2O）
最简单的硅酸盐是Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
非金属元素及其化合物之间的转换关系
⑴氯及其化合物之间转化关系
⑵氮及其化合物之间转化关系
⑶硫及其化合物之间转化关系
⑷硅及其化合物之间转化关系
第四章非金属及其化合物
可能用到的相对原子质量（原子量）：
H1C12O16S32Cl37.5
第I卷
一、选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。
）
1．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）
A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥
2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。
就这一过程而言，属于科学探究中的（）
A．实验B．假设C．观察D．做结论
3．下列有关环境问题的说法正确的是（）
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。
利用这些物质不能完成的实验是（）
A．鉴别食盐和纯碱B．验证蛋壳的主要成分为CaCO3
C．除去热水瓶内壁上的水垢D．检验自来水中是否含有Cl—
6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）
A．CO＋H2O
CO2＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
7．在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）
A．
B．
C．
D．无法确定
8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（）
A．硅与氢氟酸反应B．铁粉与硫粉混合加热
C．Al2O3与强碱反应D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（）
A．Cu+H2SO4（浓）B．C+H2SO4（浓）
C．Ba（OH）2+H2SO4D．FeO+H2SO4（浓）
2,4,6
10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4
11．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）
A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中
C．用瓷坩锅高温熔融NaOH
D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-
12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（）
A．1:
1B．1:
2C．3:
2D．1:
3
13．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：
2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：
Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
14．下列说法正确的是（）
A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgO
B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3
C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2
D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小
15．溴的氧化性介于氯和碘之间。
利用这一性质判断，下列说法正确的是（）
A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２
B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：
2Br—+I2=2I—+Br2
16．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。
现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用
①铜与稀硝酸反应制取：
3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
△Margotn.玛戈（女名）②铜与浓硝酸反应制取：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
visan.签证③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O2
2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
△organicadj.有机的；器官的；组织的下列说法正确的是（）
envyvt.忌妒；羡慕A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
absorbvt.吸收；吸引；使专心B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②
D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
17．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（）
A．Na+、Mg2+、S2—、ClO—B．H+、Na+、SO42－、NO3—
C．K+、Ca2+、OH—、SO32—D．Na+、K+、Cl－、OH－
18．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同
dryout（使浸水等之物）完全变干；干透B．硫在空气中燃烧生成大量SO3
generallyspeaking一般来说C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
wildlifen.野生动植物D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸
△Armstrong阿姆斯特朗（姓）19．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）
A．KIB．ZnC．KClD．H2O
20．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是（）
atomn.原子A．BaCl2溶液B．BaCl2溶液、稀盐酸
C．BaCl2溶液、稀硝酸D．BaCl2溶液、稀硫酸
21．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：
（1）澄清石灰水（无浑浊现象），
（2）Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。
则可以判断混合气体中（）
A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有H2、CO2，和HCl
C．一定有CO、CO2和水蒸气D．可能有CO2、NH3和水蒸气
22．变压器的硅钢片含硅40％，其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:
3。
向0.7g硅钢片中先加入20g5.0％的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入25mL，10mol／L的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克?
（ ）
A．0.0l B．0.055C．0.02 D．0.045
23．如右图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是（ ）
a中溶液
b中溶液
气体X
A
饱和食盐水
KI－淀粉溶液
Cl2
B
酸性KMnO4溶液
稀品红溶液
SO2
C
饱和NaHS溶液
CuCl2溶液
HCl
D
饱和NaHCO3溶液
石灰水
CO2
24、将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的
浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）：
A、一样多 B、后者较前者多
C、前者较后者多 D、无法比较
25、根据反应式：
（1）2Fe3++2I—===2Fe2++I2
（2）Br2+2Fe2+===2Br—+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序：
A、Br—、Fe2+、I— B、I—、Fe2+、Br—
C、Br—、I—、Fe2+ D、Fe2+、I—、Br—
2,4,6
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（本题两小题，共20分）
26．（8分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。
已知：
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾
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