中考化学押题精选卷第6讲常见的酸和碱分级演练.docx
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中考化学押题精选卷第6讲常见的酸和碱分级演练
第6讲 常见的酸和碱
一、选择题（每道题只有一个选项符合题意）
1．（2018年广东）化工厂储运浓盐酸的容器上应贴的标识是（ ）。
2．（原创）某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用1.0kg98%的浓硫酸配制该稀硫酸。
下列说法中正确的是（ ）。
A．配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中
B．用1.0kg98%的浓硫酸可配制3.5kg28%的稀硫酸
C．配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中
D．28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28∶100
3．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如右图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）。
A．硫酸的质量分数
B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的pH
D．生成氢气的质量
4．（2018年重庆）如下图是生活中一些常见物质的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是（ ）。
A．厕所清洁剂B．橘子汁
C．食盐水D．炉具清洁剂
5．（2018年佛山改编）如右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图。
以下说法正确的是（ ）。
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．ag是指加入氢氧化钠固体的质量
C．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl
D．检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴加少量AgNO3
6．（2018年宜昌）下列用品（或其有效成分）及其对应用途错误的是（ ）。
选项
A
B
C
D
用品
用途
NaCl，做调味品
Al（OH）3，抗酸胃药
Cu，生产电线
O2，作燃料
7.（2018年黄石）类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（ ）。
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液；②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物；③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应。
A．只有①B．①②C．①③D．①②③
8．（2018年咸宁）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸的质量关系，不正确的是（ ）。
ABCD
9．将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）。
A．6 B．8 C．11 D．14
10．（2018年广州）碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）。
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
11．下列溶液无色，在pH＝1时能大量共存的是（ ）。
A．CuSO4、NaCl、KNO3 B．NaOH、NaCl、NaNO3
C．Na2SO4、NH4Cl、ZnCl2 D．K2SO4、AgNO3、NaCl
二、填空题
12．（2018年广州）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_____________________
_____________________________________________，反应的化学方程式是：
_____________
_________________________。
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。
（3）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸________g。
13．（2018年梅州改编）化学与我们的生活有着密切的联系。
现有六种物质：
①H2SO4；②NaHCO3；③CO（NH2）2；④Ca（OH）2。
请选择合适的物质填空（填序号）。
（1）发酵粉的主要成分之一是________。
（2）可作氮肥的是________。
（3）可用于改良酸性土壤的是________。
（4）可用于金属表面除锈的是________。
14．（2018年佛山）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。
食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相关。
根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO－和________（填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是________（填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与________（填化学式）反应。
（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。
清洗过程中发生反应的化学方程式为：
________________________________________________________________。
（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下能与空气中的O2反应得到醋酸和另一种液体。
已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中的醋酸的质量为______kg。
15．（2018年湛江改编）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的情况如右图所示。
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________。
B点表示的含义是________________________________________________________。
16．（2018年宜宾）已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。
现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。
回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为：
________________________。
（2）B装置的作用是____________________________，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是____________________________，写出B中所有溶质的化学式：
__________________。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是：
__________________。
17．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行了验证和总结，如下图所示（已知：
CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl）：
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：
Ca（OH）2溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得的溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有__________________（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：
实验室存放碱溶液时需____________；
（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：
上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。
则上层溶液中一定含有的溶质是__________________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是____________________________________________。
18．（原创）某化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
（1）探究一：
氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
【方案设计】小靓、小丽、小洁三位同学设计了如下方案进行探究：
方案设计者
方案步骤
方案预估现象
方案预估结论
小靓
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡
酚酞试液不变色
恰好完全中和
小丽
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH＝7
恰好完全中和
小洁
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液
有白色沉淀产生
盐酸过量，
没有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，________同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：
________________________________________________________________________。
（2）探究二：
氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小靓猜想：
溶质有NaCl、HCl、NaOH；
小丽猜想：
溶质只有NaCl；
小洁猜想：
溶质有NaCl、HCl；
你的猜想：
__________________________________________。
小丽认为小靓的猜想是错误的，理由是
________________________________________________________________________。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
__________①________
小洁猜想正确
________________________②______________
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
第6讲 常见的酸和碱
1．A 2.B 3.A 4.D 5.D 6.D 7.D 8.D 9.B
10．C 11.C
12．
（1）红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
（2）H＋ （3）12
13．
（1）②
（2）③ （3）④ （4）①
14．
（1）H＋
（2）HCl （3）CaCO3
（4）CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
（5）30
15．
（1）放热
（2）变小 酸碱恰好完全中和
16．
（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）吸收挥发出的氯化氢气体 石蕊溶液变红 HCl、H2CO3 （3）Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
17．
（1）碱性
（2）CaCl2、HCl （3）密封保存
（4）CaCl2、NaCl NaOH 向溶液中滴加无色酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠，如果不变色，说明没有氢氧化钠
18．[方案评价]小丽
[方案反思]小靓方案错误的原因：
反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色。
小洁方案错误的原因：
因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀
[作出猜想]溶质有NaCl、NaOH 氢氧化钠可以和稀盐酸反应
[实验设计及验证]①产生气体 ②取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图表示甲、乙两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。
下列说法中正确的是（）
A．物质甲中两种元素的质量比为1:
4B．甲、乙、丙、丁4种物质都是化合物
C．此反应类型是置换反应D．反应前后分子的数目没有改变
2．常用燃烧法测定有机物的组成。
现取1.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，则该有机物中（）
A．一定含C，H两种元素，可能含氧元素
B．一定含C，H，O三种元素
C．一定含C，O两种元素，可能含氢元素
D．只含C，H两种元素，不含氧元素
3．某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．它有两个电子层B．它的核电荷数为9
C．它表示阳离子D．它表示相对稳定结构
4．下列有关规律或实验操作的描述中正确的是（）
A．所有的酸中都一定含有氢、氧元素
B．酸、碱、盐之间一定都能发生复分解反应
C．金属与酸发生置换反应后，溶液质量一定都会增加
D．测定溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿后，测定结果一定偏大
5．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A．该反应中有四种化合物
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的甲、乙物质的质量比为7：
8
D．生成的丙、丁分子个数比为1：
1
6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是（）
A．反应前后溶液对外不显电性
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．图中A代表水分子
7．下列化学用语书写正确的是
A．两个钙离子:
2Ca+2B．氧化铝:
AlO
C．两个氢原子:
H2D．过氧化氢中氧元素的化合价:
8．下列与鉴别项目对应的实验操作方案可行的是（）
鉴别项目
实验操作方案
A
鉴别甲烷和一氧化碳气体
点燃气体，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯
B
鉴别热塑性塑料和热固性塑料
加热，观察是否有熔化现象
C
鉴别碳酸钠和硫酸钠
取样配成溶液，滴加氢氧化钡溶液
D
鉴别尿素和氯化钾
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．AB．BC．CD．D
9．闽西盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（）
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氢元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：
19：
7：
6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
10．生活在密闭狭小的特殊环境（如潜艇、太空舱）里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。
据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。
NiFe2O4在此反应中是（）
A．粘合剂B．制冷剂C．防腐剂D．催化剂
11．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有11个电子
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：
7
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
12．今年世界环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题。
下列行为不符合这一活动主题的是
A．倡导环保低碳生活B．大力发展燃煤发电
C．循环高效利用资源D．鼓励乘坐公共汽车
13．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有
A．常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中
B．敞口放置于空气中的浓硫酸
C．加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）
D．少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
14．苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。
对于其中化学式为C9H13N的化合物，下列说法中，错误的是
A．由C、H、N三种元素组成
B．燃烧产物只有CO2和H2O
C．不属于氧化物
D．分子中C、H、N原子个数比是9∶13∶1
15．实验方法能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中少量的CO
点燃
B
除去氮气中少量的氧气
通过灼热的铜网
C
除去MnO2中少量的KCl
溶解、过滤、蒸发、结晶
D
粗略测定空气中氧气的含量
用镁带代替红磷在空气中燃烧
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．回答下列与含碳物质有关的问题：
（1）在金刚石和石墨中，能用于制作干电池电极的是_____；
（2）利用活性炭除去除去冰箱中的异味，利用了活性炭的_____性；
（3）工业上用煅烧石灰石的方法制取CO2，该反应的化学方程式为_____；
（4）碳和水蒸气高温下反应生成氢气和一氧化碳，其中_____发生氧化反应。
17．如图是元素周期表的一部分，请回答问题：
（1）表中X值是_____。
（2）铝的相对原子质量是_____。
铝原子在化学反应中容易失去电子，形成_____（填“阴”或“阳”）离子。
（3）表中三种元素属于同一_____（填“周期”或“族”）。
18．人类对能源的需求日益增长。
（1）多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，这些燃料是___炼制的产品。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料可适当节省石油资源。
乙醇属于___（填“有机化合物”或“无机化合物”），写出乙醇燃烧的化学方程式__。
科学家正努力开发和利用的新能源有___（任写一种）。
（3）合理利用资源，可制成多种合成材料。
下列物品主要成分属于合成材料的是____。
A羊毛围巾B塑料水盆C不锈钢锅D橡胶足球
三、简答题
19．向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，过滤后所得固体（已洗涤、干燥）的质量等于加入锌粉的质量。
（1）相关反应的化学方程式为______________________________（只写1个）。
（2）滤液中一定含有的溶质为_____________________（填化学式）
（3）过滤所得固体物质中一定含有_______________________。
20．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是
（填字母代号）。
A．都是黑色固体
B．硬度相同
C．完全燃烧都生成二氧化碳
D．碳原子的排列方式相同
（2）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
①如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？
请简要写出实验步骤、现象和结论。
②下边是某趣味实验装置图，其气密性良好。
打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。
请用化学方程式解释产生此现象的原因。
（3）下图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：
①请写出用D装置制取氧气的化学方程式。
②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤。
（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。
常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。
若要制取6．5g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少？
四、实验题
21．小红学碱的性质时做了如图两个实验，并把两个实验的滤液都倒入了一个烧杯中，结果烧杯中产生了少量气泡，最终还有白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）实验①中酚酞溶液的作用___________________。
（2）实验②中滤液的溶质除有氢氧化钠外，还有________________（填化学式）。
（3）烧杯中产生白色沉淀物的化学方程式____________。
（4）小红对烧杯中的溶质的成分进行探究：
小红认为除有NaCl外,还可能含有:
猜想1:
还可能含有CaCl2
猜想2:
还可能含有___________,为了验证猜想1提出方案如下:
实验操作
实验现象
实验结论
取烧杯中的少量滤液于试管中,加入Na2CO3溶液
_____________________
猜想1正确
五、流程题
22．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。
某同学设计了以下提纯方案
（1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：
试剂a的化学式是_____，b的化学式是_____。
加入过量试剂b后过滤所得滤液的溶质_____。
（2）写出加入试剂a中发生反应的主要化学方程式_____；加适量稀盐酸的作用是_____。
（3）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng，则m与n的关系是m_____n（填“＞”“＝”或“≤”），原因是_____。
六、计算题
23．今年春季，我省阜阳地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件．劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量，导致食用这种奶粉的众多婴儿严重不良乃至死亡．奶粉中蛋白质含量的国家标准为：
每100克婴儿奶粉中含12g～15g．其测定方法是：
奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量．（蛋白质含氮按16%计算）．今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100g，反应后生成的NH3和7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反应（
），试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉．
24．NaOH和Ca（OH）2的固体混合物11.4g与118.6gNa2CO3溶液恰好完全反应，过滤后得到干燥的固体10g。
求：
（1）Na2CO3溶液中溶质的质量。
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
七、探究题
25．某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的简易灭火器，他们对反应后废液的成分展开了探究：
提出问题：
反应后的废液中含有哪些成分？
猜想与实验：
上图反应的化学方程式为_______________________________，
由此推出废液中一定含有氯化钠溶液，可能含有碳酸钠溶液或盐酸．
实验一：
确定该废液中是否含有盐酸
（1）选择试剂：
根据盐酸的化学性质（即酸的通性），同学们选择了下图所示五种不同类别的物质，其中，X可以是__________（填一种具体物质化学式）．
（2）实验验证：
某同学取少量废液于试管中，向其中加入少量锌粒，观察到______，确定废液中一定不含有盐酸．
实验二：
确定废液中是否还有碳酸钠
实验操作
现象
结论
取少量废液于试管中，滴加少
量的氢氧化钙溶液
______
废液中含有碳酸钠。
有关化学方程式：
_______。
实验三：
处理废液，回收氯化钠
欲从废液中得到纯净的氯化钠，向废液中加入过量的__________，再经过蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠晶体。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
C
C
D
B
D
B
B
D
C
B
A
B
B
二、填空题
16．石墨吸附CaCO3
CaO+CO2↑碳
17．26.98阳周期
18．石油有机化合物C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O太阳能（合理即可）BD
三、简答题
19．Zn+2AgNO3==Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2==Zn（NO3）2+CuZn（NO3）2、Al（NO3）3银和铜（或Ag和Cu）
20．
（1）C
（2）①取该溶液少许，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
若溶液变成红色，则该粉末中含有NaOH;若溶液没有变成红色，则该粉末中不含NaOH
②Na2CO3+2
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