中考化学押题精选卷第6讲常见的酸和碱分级演练.docx
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中考化学押题精选卷第6讲常见的酸和碱分级演练
第6讲 常见的酸和碱
一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)
1.(2018年广东)化工厂储运浓盐酸的容器上应贴的标识是( )。
2.(原创)某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸,现用1.0kg98%的浓硫酸配制该稀硫酸。
下列说法中正确的是( )。
A.配制该稀硫酸时,把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中
B.用1.0kg98%的浓硫酸可配制3.5kg28%的稀硫酸
C.配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中
D.28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28∶100
3.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如右图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系,则Y不可能表示( )。
A.硫酸的质量分数
B.生成硫酸锌的质量
C.溶液的pH
D.生成氢气的质量
4.(2018年重庆)如下图是生活中一些常见物质的pH,其中能使无色酚酞溶液变红的是( )。
A.厕所清洁剂B.橘子汁
C.食盐水D.炉具清洁剂
5.(2018年佛山改编)如右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图。
以下说法正确的是( )。
A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B.ag是指加入氢氧化钠固体的质量
C.A点溶液的溶质为NaOH和NaCl
D.检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg(NO3)2,静置后再滴加少量AgNO3
6.(2018年宜昌)下列用品(或其有效成分)及其对应用途错误的是( )。
选项
A
B
C
D
用品
用途
NaCl,做调味品
Al(OH)3,抗酸胃药
Cu,生产电线
O2,作燃料
7.(2018年黄石)类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是( )。
①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液;②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物;③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应。
A.只有①B.①②C.①③D.①②③
8.(2018年咸宁)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量,下列有关量的变化与所加入的稀盐酸的质量关系,不正确的是( )。
ABCD
9.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是( )。
A.6 B.8 C.11 D.14
10.(2018年广州)碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )。
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水
11.下列溶液无色,在pH=1时能大量共存的是( )。
A.CuSO4、NaCl、KNO3 B.NaOH、NaCl、NaNO3
C.Na2SO4、NH4Cl、ZnCl2 D.K2SO4、AgNO3、NaCl
二、填空题
12.(2018年广州)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液,回答下列问题:
(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸,充分反应后,观察到的现象是_____________________
_____________________________________________,反应的化学方程式是:
_____________
_________________________。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。
(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁,需要36.5%的盐酸________g。
13.(2018年梅州改编)化学与我们的生活有着密切的联系。
现有六种物质:
①H2SO4;②NaHCO3;③CO(NH2)2;④Ca(OH)2。
请选择合适的物质填空(填序号)。
(1)发酵粉的主要成分之一是________。
(2)可作氮肥的是________。
(3)可用于改良酸性土壤的是________。
(4)可用于金属表面除锈的是________。
14.(2018年佛山)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。
食醋是一种能增强食品酸味的调味剂,主要成分为醋酸(CH3COOH),与我们生活密切相关。
根据所学知识回答:
(1)食醋能作酸味的调味剂,是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和________(填离子符号)。
(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌,胃酸的成分是________(填化学式)。
(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳,原因是醋酸能与________(填化学式)反应。
(4)若NaOH溶液溅到皮肤上,应用水冲洗后,再用食醋清洗。
清洗过程中发生反应的化学方程式为:
________________________________________________________________。
(5)生活中常用酒来制取食醋,原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下能与空气中的O2反应得到醋酸和另一种液体。
已知在用酒制取食醋过程中,质量增加了16kg,则所得食醋中的醋酸的质量为______kg。
15.(2018年湛江改编)将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的情况如右图所示。
(1)由图知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)从A到B过程中,烧杯中溶液的pH逐渐________。
B点表示的含义是________________________________________________________。
16.(2018年宜宾)已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液,在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中,如果用浓盐酸代替稀盐酸,并将产生的气体通入澄清的石灰水中,往往看不到溶液变浑浊的现象。
现有一同学用下列装置进行实验,却看到澄清石灰水变浑浊的现象。
回答下列问题:
(1)A装置中发生反应的化学方程式为:
________________________。
(2)B装置的作用是____________________________,实验后向B中滴入石蕊溶液,可看到的现象是____________________________,写出B中所有溶质的化学式:
__________________。
(3)如果去掉B装置,将A、C直接连接,则C装置中可能发生反应的化学方程式是:
__________________。
17.某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后,通过实验对碱的化学性质进行了验证和总结,如下图所示(已知:
CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl):
(1)甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中,观察到溶液变红,得出结论:
Ca(OH)2溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”);
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得的溶液中,观察到红色褪去,此时所得溶液中含有的溶质有__________________(酸碱指示剂除外);
(3)丙同学根据反应③得出结论:
实验室存放碱溶液时需____________;
(4)丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:
上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀。
则上层溶液中一定含有的溶质是__________________(酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是________;为验证可能含有的溶质,应该补充的实验操作是____________________________________________。
18.(原创)某化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究:
(1)探究一:
氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和?
【方案设计】小靓、小丽、小洁三位同学设计了如下方案进行探究:
方案设计者
方案步骤
方案预估现象
方案预估结论
小靓
取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡
酚酞试液不变色
恰好完全中和
小丽
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=7
恰好完全中和
小洁
取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液
有白色沉淀产生
盐酸过量,
没有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的三个方案中,________同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因:
________________________________________________________________________。
(2)探究二:
氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】小靓猜想:
溶质有NaCl、HCl、NaOH;
小丽猜想:
溶质只有NaCl;
小洁猜想:
溶质有NaCl、HCl;
你的猜想:
__________________________________________。
小丽认为小靓的猜想是错误的,理由是
________________________________________________________________________。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中,加入碳酸钠溶液
__________①________
小洁猜想正确
________________________②______________
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
第6讲 常见的酸和碱
1.A 2.B 3.A 4.D 5.D 6.D 7.D 8.D 9.B
10.C 11.C
12.
(1)红色固体溶解,溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)H+ (3)12
13.
(1)②
(2)③ (3)④ (4)①
14.
(1)H+
(2)HCl (3)CaCO3
(4)CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O
(5)30
15.
(1)放热
(2)变小 酸碱恰好完全中和
16.
(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)吸收挥发出的氯化氢气体 石蕊溶液变红 HCl、H2CO3 (3)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
17.
(1)碱性
(2)CaCl2、HCl (3)密封保存
(4)CaCl2、NaCl NaOH 向溶液中滴加无色酚酞试液,如果变红,说明含有氢氧化钠,如果不变色,说明没有氢氧化钠
18.[方案评价]小丽
[方案反思]小靓方案错误的原因:
反应后的溶液如果呈酸性,酚酞试液也不变色。
小洁方案错误的原因:
因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀
[作出猜想]溶质有NaCl、NaOH 氢氧化钠可以和稀盐酸反应
[实验设计及验证]①产生气体 ②取反应后的溶液于试管中,加入氯化铜溶液
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.如图表示甲、乙两种物质发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子,小球间的短线代表原子间的结合。
下列说法中正确的是()
A.物质甲中两种元素的质量比为1:
4B.甲、乙、丙、丁4种物质都是化合物
C.此反应类型是置换反应D.反应前后分子的数目没有改变
2.常用燃烧法测定有机物的组成。
现取1.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成2.2gCO2和1.8gH2O,则该有机物中()
A.一定含C,H两种元素,可能含氧元素
B.一定含C,H,O三种元素
C.一定含C,O两种元素,可能含氢元素
D.只含C,H两种元素,不含氧元素
3.某粒子结构示意图如图所示,下列说法错误的是
A.它有两个电子层B.它的核电荷数为9
C.它表示阳离子D.它表示相对稳定结构
4.下列有关规律或实验操作的描述中正确的是()
A.所有的酸中都一定含有氢、氧元素
B.酸、碱、盐之间一定都能发生复分解反应
C.金属与酸发生置换反应后,溶液质量一定都会增加
D.测定溶液的pH时,先将pH试纸用水润湿后,测定结果一定偏大
5.在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是()
A.该反应中有四种化合物
B.该反应属于置换反应
C.参加反应的甲、乙物质的质量比为7:
8
D.生成的丙、丁分子个数比为1:
1
6.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是()
A.反应前后溶液对外不显电性
B.反应前后溶剂质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.图中A代表水分子
7.下列化学用语书写正确的是
A.两个钙离子:
2Ca+2B.氧化铝:
AlO
C.两个氢原子:
H2D.过氧化氢中氧元素的化合价:
8.下列与鉴别项目对应的实验操作方案可行的是()
鉴别项目
实验操作方案
A
鉴别甲烷和一氧化碳气体
点燃气体,在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯
B
鉴别热塑性塑料和热固性塑料
加热,观察是否有熔化现象
C
鉴别碳酸钠和硫酸钠
取样配成溶液,滴加氢氧化钡溶液
D
鉴别尿素和氯化钾
取样与熟石灰混合研磨,闻气味
A.AB.BC.CD.D
9.闽西盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为Cl9Hl9N7O6.下列有关叶酸的说法中正确的是()
A.叶酸的相对分子质量为441g
B.叶酸中氮元素的质量分数大于氢元素的质量分数
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:
19:
7:
6
D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
10.生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里,O2会越来越少,CO2会越来越多,因此将CO2转化为O2,不仅有科学意义也有重要的实用价值。
据科学文献报道,NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。
NiFe2O4在此反应中是()
A.粘合剂B.制冷剂C.防腐剂D.催化剂
11.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是()
A.该反应中,Z是由Y分解生成的
B.一个Y和W分子中均有11个电子
C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9:
7
D.化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变
12.今年世界环境日,我国提出了“改善环境质量,推动绿色发展”的主题。
下列行为不符合这一活动主题的是
A.倡导环保低碳生活B.大力发展燃煤发电
C.循环高效利用资源D.鼓励乘坐公共汽车
13.下列四个图象能正确反映实验变化关系的有
A.常温下,足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中
B.敞口放置于空气中的浓硫酸
C.加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)
D.少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
14.苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用,属于体育运动员的违禁药物。
对于其中化学式为C9H13N的化合物,下列说法中,错误的是
A.由C、H、N三种元素组成
B.燃烧产物只有CO2和H2O
C.不属于氧化物
D.分子中C、H、N原子个数比是9∶13∶1
15.实验方法能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中少量的CO
点燃
B
除去氮气中少量的氧气
通过灼热的铜网
C
除去MnO2中少量的KCl
溶解、过滤、蒸发、结晶
D
粗略测定空气中氧气的含量
用镁带代替红磷在空气中燃烧
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.回答下列与含碳物质有关的问题:
(1)在金刚石和石墨中,能用于制作干电池电极的是_____;
(2)利用活性炭除去除去冰箱中的异味,利用了活性炭的_____性;
(3)工业上用煅烧石灰石的方法制取CO2,该反应的化学方程式为_____;
(4)碳和水蒸气高温下反应生成氢气和一氧化碳,其中_____发生氧化反应。
17.如图是元素周期表的一部分,请回答问题:
(1)表中X值是_____。
(2)铝的相对原子质量是_____。
铝原子在化学反应中容易失去电子,形成_____(填“阴”或“阳”)离子。
(3)表中三种元素属于同一_____(填“周期”或“族”)。
18.人类对能源的需求日益增长。
(1)多数汽车使用的燃料是汽油或柴油,这些燃料是___炼制的产品。
(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料可适当节省石油资源。
乙醇属于___(填“有机化合物”或“无机化合物”),写出乙醇燃烧的化学方程式__。
科学家正努力开发和利用的新能源有___(任写一种)。
(3)合理利用资源,可制成多种合成材料。
下列物品主要成分属于合成材料的是____。
A羊毛围巾B塑料水盆C不锈钢锅D橡胶足球
三、简答题
19.向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,过滤后所得固体(已洗涤、干燥)的质量等于加入锌粉的质量。
(1)相关反应的化学方程式为______________________________(只写1个)。
(2)滤液中一定含有的溶质为_____________________(填化学式)
(3)过滤所得固体物质中一定含有_______________________。
20.碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
(1)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,下列有关说法正确的是
(填字母代号)。
A.都是黑色固体
B.硬度相同
C.完全燃烧都生成二氧化碳
D.碳原子的排列方式相同
(2)碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
①如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠?
请简要写出实验步骤、现象和结论。
②下边是某趣味实验装置图,其气密性良好。
打开分液漏斗的活塞后,可观察到气球胀大的现象。
请用化学方程式解释产生此现象的原因。
(3)下图是实验室中制取气体常用到的仪器,请回答下列问题:
①请写出用D装置制取氧气的化学方程式。
②实验室可用碳化钙(CaC2)固体和水反应来制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水的速率,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂,则制取乙炔的最适合发生装置是;若用E装置采用排水法来收集乙炔,请简述操作步骤。
(4)乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料。
常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔,同时生成氢氧化钙。
若要制取6.5g乙炔气体,理论上需要碳化钙的质量是多少?
四、实验题
21.小红学碱的性质时做了如图两个实验,并把两个实验的滤液都倒入了一个烧杯中,结果烧杯中产生了少量气泡,最终还有白色沉淀生成。
回答下列问题:
(1)实验①中酚酞溶液的作用___________________。
(2)实验②中滤液的溶质除有氢氧化钠外,还有________________(填化学式)。
(3)烧杯中产生白色沉淀物的化学方程式____________。
(4)小红对烧杯中的溶质的成分进行探究:
小红认为除有NaCl外,还可能含有:
猜想1:
还可能含有CaCl2
猜想2:
还可能含有___________,为了验证猜想1提出方案如下:
实验操作
实验现象
实验结论
取烧杯中的少量滤液于试管中,加入Na2CO3溶液
_____________________
猜想1正确
五、流程题
22.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。
某同学设计了以下提纯方案
(1)若方案中先除去的是氯化镁,接着除去氯化钙,回答:
试剂a的化学式是_____,b的化学式是_____。
加入过量试剂b后过滤所得滤液的溶质_____。
(2)写出加入试剂a中发生反应的主要化学方程式_____;加适量稀盐酸的作用是_____。
(3)若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg,除杂后所得精盐的质量为ng,则m与n的关系是m_____n(填“>”“=”或“≤”),原因是_____。
六、计算题
23.今年春季,我省阜阳地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件.劣质奶粉制造商为牟取暴利,大大降低了奶粉中蛋白质含量,导致食用这种奶粉的众多婴儿严重不良乃至死亡.奶粉中蛋白质含量的国家标准为:
每100克婴儿奶粉中含12g~15g.其测定方法是:
奶粉经系列反应生成氨,由氨计算出氮,再由氮求出蛋白质的质量.(蛋白质含氮按16%计算).今有一袋从农村市场查获的奶粉,取样品100g,反应后生成的NH3和7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反应(
),试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉.
24.NaOH和Ca(OH)2的固体混合物11.4g与118.6gNa2CO3溶液恰好完全反应,过滤后得到干燥的固体10g。
求:
(1)Na2CO3溶液中溶质的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
七、探究题
25.某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的简易灭火器,他们对反应后废液的成分展开了探究:
提出问题:
反应后的废液中含有哪些成分?
猜想与实验:
上图反应的化学方程式为_______________________________,
由此推出废液中一定含有氯化钠溶液,可能含有碳酸钠溶液或盐酸.
实验一:
确定该废液中是否含有盐酸
(1)选择试剂:
根据盐酸的化学性质(即酸的通性),同学们选择了下图所示五种不同类别的物质,其中,X可以是__________(填一种具体物质化学式).
(2)实验验证:
某同学取少量废液于试管中,向其中加入少量锌粒,观察到______,确定废液中一定不含有盐酸.
实验二:
确定废液中是否还有碳酸钠
实验操作
现象
结论
取少量废液于试管中,滴加少
量的氢氧化钙溶液
______
废液中含有碳酸钠。
有关化学方程式:
_______。
实验三:
处理废液,回收氯化钠
欲从废液中得到纯净的氯化钠,向废液中加入过量的__________,再经过蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠晶体。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
C
C
D
B
D
B
B
D
C
B
A
B
B
二、填空题
16.石墨吸附CaCO3
CaO+CO2↑碳
17.26.98阳周期
18.石油有机化合物C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O太阳能(合理即可)BD
三、简答题
19.Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2==Zn(NO3)2+CuZn(NO3)2、Al(NO3)3银和铜(或Ag和Cu)
20.
(1)C
(2)①取该溶液少许,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液滴加酚酞溶液。
若溶液变成红色,则该粉末中含有NaOH;若溶液没有变成红色,则该粉末中不含NaOH
②Na2CO3+2