九年级化学下册9溶液91溶液的形成试题新版.docx
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九年级化学下册9溶液91溶液的形成试题新版
9溶液
知识图谱
1、定义：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶质（一种或几种）（固、液、气）
溶剂（一种）（液，一般为水）
均一性：
（各处的性质相同）
稳定性：
（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）
吸热（如NH4NO3）
4、溶解时的热现象温度不变（如NaCl）
放热（如NaOH、洗衣粉）
定义：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
转化措施：
不饱和溶液饱和溶液
定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
内因：
溶质、溶剂的性质
1、固体溶解度T↗，一般S↗
外因：
温度（T）T↗，S变化不大（如NaCl）
T↗，S↘（如熟石灰）
读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）
比较某温度下不同物质的溶解度
交点意义：
表示该温度下两物质的溶解度相同
S受T影响大：
用降温结晶的方法
S受T影响小：
用蒸发水的方法
2、气体溶解度：
影响因素：
T（T↗，S↘）
P（P↗，S↗）
1、定义：
C%=-------------------×100%
溶质质量分数
实验步骤：
计算→称量、量取→溶解
溶液的配制仪器：
影响实验结果的原因
溶液的稀释（A×a%=B×b%）
溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）
一、溶液的形成
1．溶液
（1）定义：
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（2）特征：
①均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
②稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
③溶液具有均一性、稳定性的原因：
溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
（3）组成：
①溶质：
被溶解的物质。
溶质可以是固体、液体或气体，溶质可以有一种或多种。
②溶剂：
能溶解其他物质的物质。
水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂，溶剂只能有一种。
③溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
（4）质量关系：
①溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量
。
②溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度。
重点总结：
（1）溶液状态不一定是液态。
（2）均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可。
（3）同一种溶
液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。
（4）溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。
（5）物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如CaO溶于水后形成Ca（OH）2溶液。
2．溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化
溶解过程
溶液温度变化
举例
扩散过程吸热＞水合过程放热
降温
硝酸铵溶解
扩散过程吸热＜水合过程放热
升温
氢氧化钠溶解
扩散过程吸热＝水合过程放热
不变
氯化钠溶解
3．乳浊液与乳化现象
（1）乳浊液：
小液滴分散到液体里形成的混合物。
其特征是：
不均一、不稳定、长期放置易分层。
（2）乳化现象：
洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。
（3）溶液和乳浊液的比较。
溶液
乳浊液
分散物质的溶解性
溶
不溶
分散物质原来的状态
固态、液态、气态
液态
分散粒子
分子或离子
许多分子的集合体
特征
均一、稳定
不均一、不稳定
相同点
都是混合物
4.悬浊液：
由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
5．溶液的应用
（1）在溶液中进行化学反应，可使反应速率变快。
（2）动植物对养料的运输、吸收只有在溶液的环境中才能进行。
（3）医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。
（4）对物质溶解时的吸放热进行利用。
（5）对物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低进行利用。
【例1】下列关于溶液的叙述,正确的是（ ）
A.无色透明的液体一定是溶液
B.溶液中各部分的性质均相同
C.植物油分散到水中可以形成溶液
D.溶液中只能有一种溶质
【答案】B
【解析】
A
×
无色透明的液体可能是纯净物如水、乙醇等
B
√
溶液具有均一性
C
×
植物油不溶于水,它分散到水中形成乳浊液
D
×
溶液中的溶质可以为一种或多种
【总结】
（1）溶液是均一、稳定、透明的混合物。
（2）溶液中可以有一种或多种溶质，且加入某物质能与溶液中的溶质发生化学反应，则得到新溶液的溶质与原溶液中的溶质不同。
如向稀硫酸中加入足量的锌粒后，溶液中的溶质就会由硫酸转化为硫酸锌。
【例2】根据溶液的组成填写下表（写化学式）:
溶液
碘酒
澄清的石灰水
硫酸铜溶液
白酒
铁与稀硫酸恰好完全反应
溶质
溶剂
【答案】
溶液
碘酒
澄清的石灰水
硫酸铜溶液
白酒
铁与稀硫酸恰好完全反应
溶质
I2
H2SO4
CuSO4
C2H5OH
FeSO4
溶剂
C2H5OH
H2O
H2O
H2O
H2O
【总结】
溶液中溶质和溶剂的确定方法如下：
①若不反应，一般若固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂；
②液体溶于液体，若无水，量少的是溶质，量多的是溶剂；
③若有水，水是溶剂。
若发生反应，溶质为生成物。
【例3】如图所示,向小试管的水中分别加入一定量的下列物质,右侧U形管中的液面未发生变化,该物质是（ ）
A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.硝酸铵晶体D.氯化钠晶体
【答案】D
【解析】氯化钠溶于水,溶液温度变化不大,瓶内压强不变,两端液面持平;氢氧化钠、浓硫酸溶于水,都放热,溶液温度升高,瓶内压强增大,左端液面降低;硝酸铵晶体溶于水,吸热,溶液温度降低,瓶内压强减小,右端液面降低.故选项D符合题意.
【总结】
（1）常见溶于水吸热的物质有：
NH4NO3等。
（2）常见溶于水放热的物质有：
浓H2SO4、NaOH固体，CaO与水反应生成Ca（OH）2的同时并放出大量的热。
（3）常见溶于水几乎没有热量放出的物质有：
氯化钠等。
【例4】下列物质中属于溶液的是________,属于悬浊液的是________,属于乳浊液的是________.
A.植物油放入水中,搅拌
B.植物油放入汽油中,搅拌
C.冰水混合物
D.二氧化碳通入澄清石灰水得到的浑浊液体
E.锌与稀硫酸恰好反应后的液体剩余物
F.澄清的海水
【答案】BEF;D;A
【总结】
（1）溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物
（2）易溶物与溶剂一般形成溶液，例如，氯化钠与水混合形成的液体。
（3）难溶固体与水一般形成悬浊液，如泥土与水混合形成的液体。
（4）难溶液体与水一般组成乳浊液，如植物油与水混合形成的液体。
一、选择题：
1.溶液的特征是（）
A．均一、稳定、无色
B．均一、稳定、不透明
C．均一、稳定、透明
D．浑浊、均一、不透明、不稳定
2.花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是（）
①花生油②食盐③面酱④白醋
A.①③B.②③C.①④D.②④
3.下列物质属于溶液的是（）
A.石灰浆B.生理盐水C.菜汁D.牛奶
4.乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。
下列应用与乳化现象无关的是（）
A.金属表面油污的清洗B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒
C.有机农药的合成或使用D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制
5.关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）
A．溶液中可以含有多种溶质
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D．溶液不一定是无色的
6.下列叙述中错误的是（）
A.“波尔多液”是无色、透明、均一、稳定的混合物
B。
食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂
C.洗涤剂去油污是利用了乳化作用
D.硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低
7.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境．这种试剂可以是下列物质中的（）
A．食盐B．硝酸铵C．蔗糖D．氢氧化钠
8.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）
A．用自来水洗手
B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洗油腻的餐具
D．用盐酸洗涤水垢
9.物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）
A．NH4NO3固体B．NaOH固体C．NaCl固体D．浓H2SO4
二、非选择题：
1.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常要用到生理盐水，即氯化钠溶液。
如图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。
请完成问题：
（1）该注射液里含有哪些物质？
将你知道的写下来，用化学式表示：
______________________，由此可说明溶液一定属于混合物。
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？
理由是
________________________________________________________________________。
2.写出溶液中溶质
化学式．
（1）硫酸铜溶液：
（2）食盐水：
（3）澄清石灰水：
（4）稀盐酸：
（5）硫酸钠溶液：
（6）氯化亚铁溶液：
．
一、选择题：
1.
【答案】C
2.
【答案】D
【解析】能形成均一、稳定的混合物才是溶液，花生油、面酱不能形成均一、稳定的混合物，而食盐、白醋则能。
3.
【解析】根据溶液、浊液的区别，可知生理盐水是氯化钠以离子形式分散在水中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。
4.
【答案】B
【解析】乳化作用是指能够把油或难溶于水的有机物以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊液。
高锰酸钾溶解于水形成溶液，与乳化无关。
5.
【答案】C
【解析】A、一种物中可以溶解多种物质．故A说法正确；B、溶液是均一、稳定的混合物，故B说法正确；C、用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中，故C说法错误；D、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故D说法正确。
故选C。
6.
【答案】A
【解析】波尔多液是由硫酸铜和生石灰和水混合制成的，含有不溶性的蓝色沉淀——氢氧化铜，A错误。
7.
【答案】B
【解析】根据题意自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。
A、食盐溶于水温度变化不大，故选项错误；B、硝酸铵固体溶于水吸热，会导致溶液温度下降，可以形成低温小环境，故选项正确；C、蔗糖溶于水温度变化不大，故选项错误；D、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，故选项错误；故选B。
8.
【答案】C
【解析】A、自来水能洗手，形成的是溶液．故A错；B、油污能溶于汽油，形成的是溶液．故B错；C、洗洁精使油以小液滴均匀悬浮在水中，属于乳化作用．故C正确；D、盐酸能与水垢反应，生成了氯化钙的溶液．故D错。
故选C。
9.
二、非选择题：
1.
【答案】
（1）NaCl、H2O
（2）不会因为溶液是均一、稳定的
【解析】溶液是均一、稳定的混合物。
2.
【答案】
（1）
CuSO4；
（2）NaCl；（3）Ca（OH）2；（4）HCl；（5）Na2SO4；（6）FeCl2
【解析】
（1）硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，化学式为CuSO4；
（2）盐水中溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
（3）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；
（4）稀盐酸中的溶质是盐酸，其化学式为HCl；
（5）硫酸钠溶液中的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4；
（6）氯化亚铁溶液中的溶质是氯化亚铁，化学式为：
FeCl2。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．FeCl2溶液（CuCl2）—加人过量的铁粉,过滤
B．KNO3固体（NaCl）—蒸发结晶，过滤
C．CO气体（CO2）—通过足量的NaOH溶液,并干燥
D．NaCl溶液（MgCl2）—加人过量的NaOH溶液,过滤，滤液中加稀盐酸至pH=7
2．下列关于金属的说法正确的是
A．人类使用金属铝的年代早于钢、铁
B．“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应
C．通过高炉炼得的铁为纯铁
D．生铁是铁和碳的化合物
3．鉴别下列各组物质的两种方案均可行的是（）
选项
需鉴别的物质
方案一
方案二
A
CO与CO2
取样，分别通入澄清石灰水中
取样，分别通入水中
B
软水和硬水
取样，分别滴加肥皂水
取样，观察溶液是否浑浊
C
黄铜和黄金
取样，分别滴加稀盐酸
取样，观察颜色
D
铁粉和碳粉
取样，用磁铁吸引
取样，分别在空气中燃烧，看是否有残留物
A．AB．BC．CD．D
4．“分类”可以使人们有序地研究物质。
下列物质的分类中正确的是（）
A．氮气、氦气、氩气都属于稀有气体
B．纯碱、烧碱、氨水都属于碱
C．硝酸钠、氯化铁、高锰酸钾都属于盐
D．甲烷、酒精、碳酸钙都属于有机物
5．世界上很多著名的建筑（比如我国北京水上运动中心，又称“水立方”）使用了新型塑料膜材料ETFE[它是乙烯﹣四氟乙烯的共聚物，化学式为（C2H2F2）n]，这种材料美观、耐用，可以使用15至20年。
下列说法错误的是（）
A．ETFE是由6种元素组成的
B．ETFE中碳元素和氢元素的质量比与n无关
C．ETFE分子中碳原子和氟原子的个数比为1：
1
D．ETFE属于有机物
6．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大
A．①③B．②③C．③⑤D．②④⑤
7．有关元素说法正确的是（）
A．元素以游离态存在的是单质B．置换反应中元素存在形态都改变
C．有机物中一定含碳元素D．燃烧中元素的化合价都改变
8．化学是一门以实验为基础的科学。
下列实验操作正确的是（）
A．倾倒液体
B．塞紧橡胶塞
C．配制溶液
D．稀释浓硫酸
9．如图，这四位同学描述的是同一个化学符号，此化学符号是（）
A．HB．3N2C．NH3D．CO2
10．元素钴有多种化合价。
将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是
A．CoCO3＋O2
CoO3＋CO2B．2CoCO3＋O2
2CoO2＋CO2
C．4CoCO3＋3O2
2CoO3＋4CO2D．4CoCO3＋O2
2Co2O3＋4CO2
11．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
12．小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：
①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
13．下列化学实验现象描述正确的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
B．一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
14．固体物质的溶解性与下列因素无关的是（）
A．温度的高低B．溶质的性质C．压力的大小D．溶剂的性质
15．构建模型是化学学习常用的方法。
如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是（）
A．该反应中原子的种类和数目没有改变
B．物质丙的化学式为NH3
C．反应前后，氮元素的化合价没有发生改变
D．图示反应属于化合反应
二、填空题
16．化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示装置回答有关问题：
（1）仪器①的名称是__________。
（2）李丽同学设计了实验室制取并收集二氧化碳的装置（如图C所示），装置中出现了一处错误，你的纠正方法是__________。
该装置的发生装置具有的优点是__________。
锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________。
（3）实验室利用图A所示装置制取氧气的化学方程式为__________。
（4）实验室可以用加热氯化镁和熟石灰固体混合物的方法制取氨气。
已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
为了制取并收集一瓶干燥的氨气，且减少对空气的污染。
在上述装置中选出最佳的实验装置组合是__________（填字母编号）。
17．从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议促进了东西方经济、文化的交流和发展。
请从A、B两题中任选一个作答，并在答题纸上将所选的（A）或（B）用2B铅笔填涂为黑色。
若两题均作答，计一道题分。
A
B
“丝绸之路”把中国的丝绸茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。
茶叶中含有维生素C，其化学式为C6H8O6，C6H8O6由_____种元素组成。
宝石的成分复杂，其中含有的Al2O3属于_____（填“单质”或“氧化物”），Al2O3中Al元素的化合价是_____。
能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国，石油属于_____（选填“纯净物”或“混合物”）。
天然气的主要成分是CH4，CH4中碳、氢元素的质量比为_____，CH4完全燃烧生成CO2和_____。
18．化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题．物质的性质在很大程度上决定其用途，请选出适当的物质的化学式填空．
①沼气的主要成分是_____；
②五谷杂粮酿制而成的可再生性能源_____；
③能用于人工降雨的是_____；
④能形成酸雨的有害气体_____．
三、简答题
19．金属材料广泛应用于生产、生活中。
①下列用品中，主要利用金属导热性的是_______（填字母）。
A金饰品B铁锅C铜导线
②铝在空气中与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
该反应的化学方程式为_______。
③向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_______（写化学式）。
④铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因_______。
⑤某钢铁厂每天需消耗3500t含
80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含
98%的生铁的质量是_______t。
20．汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）化学反应前后种类没有发生改变的微粒是______（填“分子”或“原子”）。
（2）已知丁是一种单质，则丁的化学式是______。
（3）下列对该反应的认识说法正确的是______。
A化学反应前后元素的个数和质量都不变
B反应物与生成物的分子个数之比为1：
1：
1：
2
C使用催化剂的目的是加快化学反应，减少尾气中的有害气体
D新物质的生成或反应物的消失都可以说明发生了化学反应
四、实验题
21．现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图KCl和KNO3溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t℃时，KCl和KNO3两种物质饱和溶液的溶质质量分数_______。
（2）t2℃时20gKCl溶于______g水中恰好形成饱和溶液。
（3）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是____的溶液。
（4）在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温度下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后____，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行____，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体。
五、流程题
22．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。
主要生产流程如下：
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是_______________________。
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是____________。
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是___________________。
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有______________。
（填写化学式）。
（5）请写出一个该生产流程的优点：
_________________________。
六、计算题
23．某实验小组用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有________。
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。
（计算结果精确到0.1%）（反应的方程式：
Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl）
24．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。
计算：
（1）维生素C的相对分子质量为；
（2）维生素C中氢元素的质量分数为（结果保留一位小数）。
七、探究题
25．小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：
生石灰、铁粉；作用：
防潮、防氧化”等字样。
他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。
通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO，于是对粉末成分做出如下猜想：
猜想一：
可能是CaCO3和Fe；
猜想二：
可能是CaCO3和Fe2O3；
猜想三：
可能是_____。
（实验设计）小明设计了如图所示的实验：
（实验与分析）
（1）向A装置中加入稀盐酸，
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