第10讲铁及其重要化合物.docx
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第10讲铁及其重要化合物
第10讲 铁及其重要化合物
考纲要求
考情分析
命题趋势
1.掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解铁及其重要化合物的制备方法。
2017，江苏卷，7T
2017，海南卷，1T
2017，全国卷Ⅲ，26T
2016，全国卷甲，28T
2016，全国卷丙，7T
2016，天津卷，10T
本部分在高考中主要涉及铁及其重要化合物与生产、生活密切联系的地方，如铁的腐蚀、水的净化等，题型有选择题、非选择题，预计2019年高考中，还会以铁及其重要化合物为载体，对基本概念、基本理论进行考查。
复习备考时注意Fe2＋、Fe3＋的检验和铁及其重要化合物与实验相结合的考查。
分值：
3～8分
考点一 铁及其重要化合物
1．铁的物理性质
铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性！
！
！
！
__强__####，能被！
！
！
！
__磁铁__####吸引，具有金属的通性。
2．铁的化学性质
铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素的主要化合价为＋2和＋3。
（1）与非金属单质的反应
①与O2的反应
常温：
铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为！
！
！
！
__Fe2O3__####。
点燃：
！
！
！
！
__3Fe＋2O2
Fe3O4__####。
②与Cl2的反应：
！
！
！
！
__2Fe＋3Cl2
2FeCl3__####。
③与S的反应：
！
！
！
！
__Fe＋S
FeS__####。
（2）与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
！
！
！
！
__3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2__####。
（3）与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀H2SO4
！
！
！
！
__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__####
稀HNO3
Fe不足
！
！
！
！
Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O####
Fe过量
！
！
！
！
3Fe＋8HNO3===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O####
浓HNO3、浓H2SO4
常温下！
！
！
！
__钝化__####
（4）与某些盐溶液的反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式：
！
！
！
！
__Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu__####。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：
！
！
！
！
__2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋__####。
3．铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
—
铁红
磁性氧化铁
颜色状态
！
！
！
！
__黑色__####粉末
！
！
！
！
__红棕色__####粉末
！
！
！
！
__黑色__####晶体（有磁性）
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
铁的
化合价
！
！
！
！
__＋2__####
！
！
！
！
__＋3__####
！
！
！
！
__＋2、＋3__####
稳定性
不稳定
稳定
稳定
4．铁的氢氧化物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
颜色状态
！
！
！
！
__白__####色固体
！
！
！
！
__红褐__####色固体
受热分解
—
！
！
！
！
2Fe（OH）3
Fe2O3＋3H2O####
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应：
！
！
！
！
__Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓__####
可溶性铁盐与碱溶液反应：
！
！
！
！
__Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓__####
二者的关系
在空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3，现象是白色絮状沉淀迅速变成！
！
！
！
__灰绿__####色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为！
！
！
！
__4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3__####
铁及其化合物的颜色
物质
颜色
物质
颜色
Fe
银白色
FeS
黑色
FeO
黑色
FeCl3
棕黄
Fe2O3
红棕色
Fe（OH）2
白色
Fe3O4
黑色
Fe（OH）3
红褐色
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）配制FeSO4溶液时，加入稀硫酸防止Fe2＋水解，加入铁粉防止Fe2＋被氧化。
（ √ ）
（2）FeCl3、FeCl2和Fe（OH）3都可以通过化合反应制取。
（ √ ）
（3）（2016·四川卷）常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应。
（ × ）
（4）如下所示的物质间转化能一步实现：
Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3。
（ × ）
（5）高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA。
（ × ）
2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ D ）
A．将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2＋＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
解析铁与稀硫酸反应生成Fe2＋，A项错误；磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，B项错误；Fe2＋与稀HNO3反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO
＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误。
3．下列叙述正确的是（ C ）
A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
C．先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出
D．Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化
解析Fe与稀HNO3反应产生NO气体，此反应不是置换反应，A项错误；Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，B项错误；FeCl3溶液加热得不到无水FeCl3，D项错误。
一 铁的不同用量与反应生成物类型分析应用
数轴法分析铁与稀HNO3反应的产物：
一是明确哪种物质过量，二是根据反应方程式分析讨论。
HNO3过量：
Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O。
Fe过量：
Fe＋2Fe（NO3）3===3Fe（NO3）2。
两者相加得总化学方程式：
3Fe＋8HNO3===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
可以用数轴表示：
解题时需注意量的范围，即
①
≤
，产物仅有Fe（NO3）3，HNO3可能有剩余；
②
≥
，产物仅有Fe（NO3）2，Fe可能有剩余；
③
<
<
，产物为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，Fe和HNO3都反应完全。
[例1]含有4.0molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量的关系如右图所示（还原产物只有NO）。
下列有关判断正确的是（ C ）
A．a是Fe（NO3）2 B．n1＝0.80
C．p＝0.60 D．n3＝1.20
解析题图曲线相当于向含有4.0molHNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，依次发生反应：
①Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O、②2Fe（NO3）3＋Fe===3Fe（NO3）2，故a是Fe（NO3）3，b是Fe（NO3）2。
当只发生反应①时，4molHNO3完全反应生成1molFe（NO3）3，消耗1molFe，即q＝1，n1＝1。
当反应后溶质恰好为Fe（NO3）2时，共消耗1.5molFe，Fe（NO3）2为1.5mol，即r＝1.5，n3＝1.5。
当反应后溶质为等物质的量的Fe（NO3）3和Fe（NO3）2时，反应②消耗1.2molFe，生成0.6molFe（NO3）2，剩余0.6molFe（NO3）3，故p＝0.6，n2＝1.2。
二 制备Fe（OH）2常用的三种方法
由于Fe（OH）2具有很强的还原性，易被氧化为Fe（OH）3，在实验室中制备Fe（OH）2，并使Fe（OH）2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。
1．制备原理：
Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓。
2．成功关键：
（1）溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。
（2）制备过程中，保证生成的Fe（OH）2在密闭的隔绝空气的体系中。
3．常用方法：
方法一：
有机覆盖层法。
将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），以防止空气与Fe（OH）2接触发生反应，如图1所示。
图1
方法二：
还原性气体保护法。
用H2（或N2）将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。
如图2所示。
图2
方法三：
电解法。
用铁作阳极，电解NaCl（或NaOH）溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图3所示。
图3
[例2]如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是！
！
！
！
__铁屑__####。
A中反应的离子方程式是！
！
！
！
__Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑__####。
（2）实验开始时先将活塞a！
！
！
！
__打开__####（填“打开”或“关闭”）。
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程：
！
！
！
！
__关闭活塞a，将FeSO4溶液压入B中进行反应__####。
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为！
！
！
！
__4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3__####。
（5）下列各图示中！
！
！
！
__①②③⑤__####能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀。
解析（5）要较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，就要排尽装置中的氧气或空气。
①②原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe（OH）2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe（OH）2，且用汽油保护，能防止空气进入；⑤中加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe（OH）2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
[例1]在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：
2NO＋O2===2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
[答题送检]来自阅卷名师报告
错误
致错原因
扣分
D
不清楚电流计指针偏转方向与电流方向间的关系
－6
[解析]A项，铁放入稀HNO3中发生反应：
Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，气体由无色变为红棕色；B项，铁放入浓HNO3中，在常温下会钝化，即在Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应；C项，浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；D项，在铁、铜之间连接一个电流计，根据电子的流向（与电流方向相反），可判断铁是否被氧化，若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。
[答案]C
1．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L－1盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3＋，则下列判断正确的是（ C ）
A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B．反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－的物质的量浓度之比为1∶3（不考虑Fe2＋水解）
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）（2017·海南卷）细铁粉可作食品抗氧剂。
（ √ ）
（2）（2017·海南卷）硫化亚铁与浓H2SO4混合加热：
2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋。
（ × ）
（3）（2017·江苏卷）Fe
FeCl2
Fe（OH）2。
（ × ）
（4）（2016·全国卷乙）1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。
（ × ）
（5）（2016·海南卷）将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼。
（ × ）
（6）（2016·上海卷）Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3。
（ × ）
（7）3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子。
（ √ ）
2．（2016·上海卷）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ D ）
A．氧化镁中混有氧化铝
B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅
D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
解析A项，MgO是碱性氧化物，与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO；B项，向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到Al（OH）3，再加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质；C项，二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应，加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁；D项，二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者。
3．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ A ）
A．FeO B．Fe2O3
C．FeSO4 D．Fe3O4
考点二 “铁三角”的转化关系及综合应用
1．“铁三角”的转化关系
用离子方程式实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化
Fe2＋
Fe3＋
①！
！
！
！
__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__####；
②！
！
！
！
__3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑__####；
③！
！
！
！
__2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O__####；
④！
！
！
！
__2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋__####；
⑤！
！
！
！
__Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋__####。
2．“铁三角”的重要应用
（1）判断离子共存
Fe2＋
NO
（H＋）、ClO－、MnO
（H＋）；
Fe3＋
S2－、I－、SO
；
Fe2＋、Fe3＋
HCO
、CO
等水解相互促进的离子。
（2）除杂
主要物质
杂质
除杂方法
Fe2＋
Fe3＋
！
！
！
！
__加过量铁粉后过滤__####
FeCl3
FeCl2
！
！
！
！
__加氯水或H2O2__####
Fe2＋
Cu2＋
！
！
！
！
__加过量铁粉后过滤__####
Fe
Al
！
！
！
！
__加过量强碱（如NaOH）溶液后过滤__####
Fe2O3
Al2O3、SiO2
！
！
！
！
__加过量强碱（如NaOH）溶液后过滤__####
（3）盐溶液的配制与保存
（4）物质的制备
含铁物质之间的转化关系图
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）检验溶液中是否含有Fe2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象。
（ × ）
（2）检验Fe（NO3）2晶体是否氧化变质的方法是将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。
（ × ）
（3）向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。
（ √ ）
2．下列除杂的操作不正确的是（ C ）
A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：
加入足量镁充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：
加入过量铁粉充分反应后过滤
C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：
加入NaOH溶液充分反应后过滤
D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：
先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤
解析除去CuCl2溶液中少量的FeCl3应加入CuO或CuCO3等，C项错误。
混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法
（1）除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法：
向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg（OH）2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀而除去。
（2）除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法：
向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀而除去。
（3）除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法：
先加入氧化剂（如H2O2）将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按
（1）的方法除去溶液中的Fe3＋。
（4）除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法：
先加入氧化剂（如H2O2）将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按
（2）的方法除去溶液中的Fe3＋。
Fe3＋具有较强的水解能力，pH>3.7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe（OH）3沉淀，在去除Fe3＋杂质时，一般可以调节pH值使Fe3＋转化成Fe（OH）3沉淀除去。
Fe2＋、Fe3＋的检验方法
1．Fe2＋的检验
方法一：
取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若变成红色溶液，说明有Fe2＋存在（鉴别时不能先滴加氯水）。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，
Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（红色）。
方法二：
取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在。
Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓，
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。
方法三：
取出少量被检验的溶液，加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，证明有Fe2＋存在。
3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－===Fe3[Fe（CN）6]2↓。
2．Fe3＋的检验
方法一：
取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3＋存在。
方法二：
取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3＋存在。
方法三：
取出少量被检验的溶液，加入苯酚，溶液变紫色，证明有Fe3＋存在。
3．含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
（1）Fe3＋的检验：
①
溶液变红色，说明含有Fe3＋
②
试纸变蓝色，说明含有Fe3＋
（2）Fe2＋的检验：
①
KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋
②
有蓝色沉淀生成，说明含有Fe2＋
检验Fe3＋是否混有Fe2＋，最好用酸性KMnO4溶液或K3[Fe（CN）6]溶液；检验既含Fe3＋又含Fe2＋，分两次检验，用KSCN溶液检验Fe3＋，用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋（假设无其他还原性离子）。
[例1]（2018·陕西汉中调研）下列离子的检验方法合理的是（ C ）
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，立即得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
[例1]为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3形式存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为FeS2＋7Fe2（SO4）3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其他反应。
请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是！
！
！
！
______####。
（2）检验第Ⅱ步中Fe3＋是否完全还原，应选择！
！
！
！
______####（填字母）。
A．KMnO4溶液
B．K3[Fe（CN）6]溶液
C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。
通入空气引起溶液pH降低的原因是！
！
！
！
______####。
[答题送检]来自阅卷名师报告
错误
致错原因
扣分
（3）
忽略了c（Fe3＋）对Fe3＋水解程度的影响。
通入空气后，溶液中的Fe2＋被O2氧化成Fe3＋，c（Fe3＋）增大，则溶液中c（H＋）增大
－3
[解析]
（1）第Ⅰ步，H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
（2）Fe3＋遇KSCN溶液变红色，故选C项。
（3）通入空气后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋水解产生H＋，使溶液pH降低。
[答案]
（1）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
（2）C
（3）Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋水解产生H＋
1．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH＝1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。
记录如下（a、b、c代表电压值）：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅰ
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3＋、有Cl2
Ⅱ
a＞x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3＋、无Cl2
Ⅲ
b＞x＞0
无明显变化
无Fe3＋、无Cl2
（1）用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是！
！
！
！
__溶液变红__####。
（2）Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。
写出有关反应的方程式：
！
！
！
！
__2Cl－－2e－===Cl2↑、Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋__####。
（3）由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有！
！
！
！
__还原__####性。
解析
（1）检验Fe3＋可选用KSCN溶液，Fe3＋与SCN－络合生成血红色Fe（SCN）3，故用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是溶液变红。
（2）在电解池中，氯离子在阳极放电：
2Cl－－2e－===Cl2↑，生成的Cl2能够与溶液中的Fe2＋发生氧化还原反应：
Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。
（3）阳极产物没有氯气，亚铁离子具有还原性，也可能是亚铁离子失电子变为铁离子，体现其还原性。
1．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（ B ）
A．NaOH B．KMnO4
C．KSCN
解析检验含
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