江西省鹰潭市学年高一上学期期末质量检测化.docx

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江西省鹰潭市学年高一上学期期末质量检测化

江西省鹰潭市2017-2018学年高一上学期期末质量检测化学试题

注意：

1本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟

2请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）

1.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关,下列有关说法正确的是（）

A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高

B.光导纤维、水泥、玻璃等都属于硅酸盐材料

C.木材、织物浸过水玻璃后更易燃烧

D.“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

【答案】D

【解析】A、合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的低，硬度比组成合金的各成分金属的大，所以A错误；B、水泥、玻璃属于硅酸盐材料，而光导纤维的原料是SiO2，属于无机非金属材料，故B错误；C、水玻璃为Na2SiO3溶液，具有阻燃性，所以木材、织物浸过水玻璃后也具有了阻燃的性能，故C错误；D、“静电除尘”可减少空气中可吸入性颗粒物，“汽车尾气催化净化”能减少氮氧化物的排放，都有利于提高空气质量，故D正确。

本题正确答案为D。

2.下列试剂贮存方法不正确的是（）

A.金属钠保存在煤油中B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中

C.漂白粉密封避光保存D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中

【答案】D

【解析】A、由于金属钠易与氧气、水反应，所以保存时一定隔绝空气，而煤油的密度小于金属钠的，能够使钠沉于底部而隔绝空气，且煤油不与钠反应，所以金属钠保存在煤油中，故A正确；B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性和吸水性，所以可保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中，即B正确；C、漂白粉的有效有成分为Ca（ClO）2，易与空气中的CO2反应生成见光分解的HClO，久置会变质失效，所以漂白粉密封避光保存，故C正确；D、氢氧化钠具有强碱性，能与玻璃的成分SiO2反应，生成具有粘合性的Na2SiO3将瓶口与瓶塞粘结在一起，所以氢氧化钠溶液应保存在塑料塞或软木塞的玻璃瓶中，则D错误。

本题正确答案为D。

3.已知以下三个实验均能发生化学反应：

①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水；③将铜丝放入氯化铁溶液中。

下列判断正确的是（　　）

A.实验①中铁钉只做还原剂B.实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性：

Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

【答案】A

【解析】A、由于铁比铜活泼，所以实验①中铁作还原剂置换出铜，故A正确；B、实验②中氯水中的氯气具有强的氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以Fe2＋只显还原性，故B错误；C、由于Fe3＋具有较强的氧化性，将铜氧化为Cu2＋，而自身还原为Fe2＋，所以发生的不是置换反应，故C错误；D、实验①能够反应说明Cu2＋的氧化性强于Fe2＋，实验③能够反应说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，所以氧化性强弱顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故D错误。

本题正确答案为A。

点睛：

B、C两个选项确实是最容易选错的。

由于Fe2＋的化合价处于0价和+3价之间，所以只从化合价的角度考虑，Fe2＋既能显氧化性又能显还原性，但在本题中它是与具有强氧化性的氯气反应，所以只能显还原性；单质铜能与氯化铁反应，但产物不是单质铁和氯化铜，而是氯化亚铁和氯化铜，所以不是置换反应。

4.下列实验操作正确的是（）

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中

C.蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D.用分液漏斗分离植物油和水，植物油应用烧杯在分液漏斗下口接

【答案】C

【解析】A、由于酒精与水互溶，所以不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；B、蒸馏时，温度计测量的是蒸馏出来的蒸气温度，所以温度计的水银球应在支管口处，故B错误；C、蒸发时，不可将溶液蒸干，以防止固体物质过度受热崩溅等，一般当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，故C正确；D、由于植物油的密度比水的小，所以植物油应从分液漏斗上口倒出，故D错误。

本题正确答案为C。

点睛：

B、D两个选项容易错选出来。

要明白蒸馏是根据物质的沸点高低不同，将物质加热气化后，经过冷却分离出来，所以温度计需要测量的是气体的温度，因此温度计的水银球应在支管口处；而分液时，下层液体从下端流出，上层液体要从上口倒出，否则会影响分离效果。

5.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.Na＋、H＋、SO42－、HCO3－B.Na＋、K＋、Cl－、NO3－

C.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－D.Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－

【答案】B

【解析】A、H＋能与HCO3－反应，故A错误；B、四种离子能够大量共存，故B正确；C、Cu2＋使溶液呈蓝色，故C错误；D、Ba2＋和SO42－反应生成BaSO4白色沉淀，故D错误。

本题正确答案为B。

6.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。

工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

下列说法正确的是（　　）

A.自然界中存在大量的单质硅

B.步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋C

Si＋CO2↑

C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

【答案】D

【解析】A、硅在自然界中没有单质硅，只有化合态的硅，故A错误；B、电弧炉中的化学方程式为SiO2＋2C

Si＋2CO↑，所以B错误；C、二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，所以C错误；D、SiHCl3（沸点33.0℃）和SiCl4（沸点67.6℃）的沸点有较大差距，所以可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3，故D正确。

本题正确答案为D。

7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）

A.常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NA

B.标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NA

C.5.6g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24L

D.1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA

【答案】A

【解析】A、氧气和臭氧都是由氧原子构成的单质，所以16g氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的物质的量为1mol，数目为NA，所以A正确；B、标准状况下，水为固体，11.2L水无法计算其物质的量，故B错误；C、没有指明温度和压强，所以产生H2的体积无法计算，故C错误；D、没有溶液的体积，只有浓度是无法计算溶质的物质的量，所以D错误。

本题正确答案为A。

8.下列有关金属的说法中，不正确的是（）

A.青铜、不锈钢都是合金B.铜在空气中会生成铜锈

C.金属钠着火时可使用煤油灭火D.铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

【答案】C

【解析】A、青铜是以铜为主的合金，不锈钢是以铁为主的合金，故A正确；B、铜在空气中，与氧气、水、CO2共同作用下易生锈，故B正确；C、煤油也是易燃物，所以钠着火不能用煤油灭火，故C错误；D、铝是活泼金属，很容易在表面被氧化生成致密的氧化膜，从而得到保护，所以在空气中耐腐蚀，即D正确。

本题正确答案为C。

9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.钠和水反应：

2Na+H2O===2Na＋+OH－+H2↑

B.铝粉投入到NaOH溶液中：

Al+3OH－===Al（OH）3↓

C.氢氧化钡与稀硫酸反应：

Ba2＋　+SO42－　===BaSO4↓

D.氯气通入FeCl2溶液中：

Cl2+2Fe2＋　===2Cl－+2Fe3＋

【答案】D

【解析】A、该离子方程式不符合质量守恒和电荷守恒，故A错误；B、铝投入NaOH溶液中，先与水反应放出氢气并生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再与NaOH反应，故B错误；C、反应时还有H+和OH—反应生成水，故C错误；D、氯气具有强氧化性，能把Fe2＋氧化Fe3＋，故D正确。

本题正确答案为D。

点睛：

反应的发生要尊重客观事实，不能随着编写，如B选项；离子方程式防止漏写参加反应的离子，还要注意物质的组成比是否正确，如C选项，这都是导致选错的原因。

10.图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列曲线能表示向n（HCl）:

n（AlC13）=2:

1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量的是（）

A.A曲线B.B曲线C.C曲线D.D曲线

【答案】C

【解析】已知n（HCl）：

n（AlC13）=2：

1，向该混合溶液中加入NaOH溶液时，依次发生如下反应：

HCl＋NaOH=NaCl＋H2O、AlCl3＋3NaOH=Al（OH）3↓＋3NaCl、Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，根据HCl和AlC13的物质的量之比可得，C曲线符合题意。

本题正确答案为C。

11.把3.9gMg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L。

下列推断中不正确的是（）

A.参加反应的Mg为2.4gB.参加反应的HCl为0.4mol

C.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15molH2

【答案】A

【解析】已知n（H2）=0.2mol，由质量守恒可得，参加反应的盐酸n（HCl）=0.4mol，故B正确；由电子转移守恒可得，反应中共转移电子n（e-）=0.4mol，故C正确；由反应方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑和2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，设混合物中Mg为xmol，Al为ymol，即由质量守恒得24x+27y=3.9，由电荷守恒得2x+3y=0.4，解得x=0.05mol，y=0.1mol，所以参加反应的Mg的质量为1.2g，所以A错误；若与足量的氢氧化钠溶液反应，则只有0.1mol铝反应，由电子转移守恒求得，能生成0.15molH2，所以D正确。

本题正确答案为A。

12.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了bg（b＞a）。

下列物质中能满足上述结果的是（）

A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11

【答案】D

【解析】由反应方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2可推知，1molCO2反应后固体增重28g，即1molCO的质量，1molH2O反应后固体增重2g，即1molH2的质量，所以当某物质的组成符合（CO）n（H2）m（n、m都≥0的整数）时，完全燃烧后的产物与足量的过氧化钠完全反应后的增重量就是该物质的质量，由此推断A、B都是错误的；C可转化为（CO）6（H2）6，所以C也是错误的；D可转化为（CO）11（H2）11C，从组成上分析，由于多出来一个C原子，则反应后将增重一个O原子的质量，故增重量大于a，所以D正确。

本题正确答案为D。

点睛：

本题需要通过对常见的两个反应进行总结，得出结论后才能正确解答。

结论就是：

当某物质的组成符合（CO）n（H2）m（n、m都≥0的整数）时，完全燃烧后的产物与足量的过氧化钠完全反应后的增重量就是该物质的质量。

13.下图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。

则D瓶中装的溶液是（）

A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.水D.饱和食盐水

【答案】B

【解析】A．浓硫酸能干燥氯气，与氯气不反应，关闭B阀时，仍有氯气进入C，C处湿润的红布条仍褪色，故A不选；B．NaOH溶液与氯气反应，则关闭B阀时，没有氯气加入C，C处的红布看不到明显现象，故B选；C．水和氯气反应，关闭B阀时，仍有较多的氯气进入C，C处的红布会褪色，故C不选；D．饱和NaCl溶液与氯气不反应，关闭B阀时，仍有氯气进入C，C处的红布会褪色，故D不选；故选B。

点睛：

本题考查氯气的性质及次氯酸的漂白性，注意D瓶中的试剂与氯气的反应是解答的关键。

选项C为易错点，与注意氯气在水中的溶解度不是很大，水不能完全吸收氯气。

14.黑火药爆炸时发生的反应为：

S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。

下列说法错误的是（）

A.C在反应中作氧化剂B.S和KNO3都发生了还原反应

C.CO2是氧化反应的产物D.K2S和N2都是还原反应的产物

【答案】A

【解析】A.根据方程式可知碳元素化合价升高，失去电子，C在反应中作还原剂，A错误；B.硫元素和氮元素化合价降低，得到电子，S和KNO3都发生了还原反应，B正确；C.碳是还原剂，CO2是氧化反应的产物，C正确；D.S和KNO3都发生了还原反应，K2S和N2都是还原反应的产物，D正确，答案选A。

点睛：

注意氧化还原反应的分析思路：

判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

15.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液为钠盐溶液

B

取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，

产生的白色沉淀不溶解

溶液中含有SO42－

C

将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置

溶液分层，下层呈紫色

氧化性：

Cl2

D

取少量试液于试管中，加入KSCN溶液

溶液变红色

溶液中含有Fe3＋

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

16.有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离）。

其中Cl－、Br－、I－的个数比为2：

3：

4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3：

1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为（已知还原性：

I－>Fe2＋>Br－>Cl－）

A.7：

1B.7：

2C.7：

3D.7：

4

【答案】C

【解析】试题分析：

由题意可设Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：

2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足n（Cl-）：

n（Br-）=3：

1，Cl-只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol，4molI-先消耗2mol氯气，3molFe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：

3.5：

1.5=7：

3，答案选C。

考点：

考查物质的量的计算。

第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题（共52分）

17.

（1）NH3的摩尔质量为__________，3.4gNH3的物质的量为__________mol，该气体在标准状况下的体积为___________L。

（2）相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为_____________，所含氧原子的物质的量之比为______________。

（3）实验室需要0.10mol/L的硫酸980mL，某同学欲用密度为1.84g/cm

、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制，需量取98%浓硫酸的体积为__________mL，若向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出,则会使所配制的溶液物质的量浓度___________（填“偏高”，“偏低”或“不变”）。

【答案】

（1）.17g/mol

（2）.0.2（3）.4.48（4）.2:

1（5）.2:

1（6）.5.4（7）.偏低

【解析】

（1）摩尔质量是以g为单位，数值上等于该物质的相对分子质量，已知NH3的相对分子质量为17，所以NH3的摩尔质量为17g/mol；3.4gNH3的物质的量为

；已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，所以3.4gNH3在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

（2）相同质量的O2和SO2所含分子的数目之比=

：

=2:

1；所含氧原子的物质的量之比为

×2：

=2:

1；

（3）依题意需要配制1000mL的溶液，故计算如下0.10mol/L×1.0L×98g/mol=1.84g/cm3×Vcm3×98%，V=5.4mL；若向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，将导致溶质减少，使所配溶液物质的量浓度偏低。

18.现有下列物质:

①NaOH溶液②液氯③BaCO3固体④KHSO4⑤稀豆浆⑥铝⑦干冰⑧CH3COOH⑨葡萄糖

（1）以上物质属于非电解质的是____________；

（2）用一束激光分别照射上述物质，在侧面可以观察到一条明亮的通路的是___________；

（3）写出④在水溶液中的电离方程式____________________________________________；

（4）写出①和⑧反应的离子方程式______________________________________________；

（5）写出①和⑥反应的化学方程式______________________________________________。

【答案】

（1）.⑦⑨

（2）.⑤（3）.KHSO4===K++H++SO42-（4）.OH-+CH3COOH===H2O+CH3COO-（5）.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

【解析】

（1）这些物质中①NaOH溶液为电解质溶液，是混合物，②液氯和⑥铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，③BaCO3固体、④KHSO4和⑧CH3COOH三种物质是电解质，前两者是强电解质，后一个是弱电解质，⑤稀豆浆属于胶体，只有⑦干冰和⑨葡萄糖属于非电解质的；

（2）用一束激光分别照射上述物质，在侧面可以观察到一条明亮的通路，这是胶体的丁达尔效应，所以只有⑤稀豆浆具有这种现象；

（3）④KHSO4在水溶液中电离的方程式为KHSO4===K++H++SO42-；

（4）由于①NaOH为强电解质，⑧CH3COOH是弱电解质，所以二者反应的离子方程式为OH-+CH3COOH===H2O+CH3COO-；

（5）①NaOH和⑥铝反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。

19.根据图填空。

（1）写出下列物质的化学式：

A________________，C_________________。

（2）写出生成D的反应方程式_________________________________________。

（3）写出E→B的离子方程式__________________________________________。

【答案】

（1）.Fe

（2）.KCl（3）.4Fe（OH）2＋2H2O＋O2

4Fe（OH）3（4）.2Fe3＋＋Fe

3Fe2＋

............

（1）A的化学式为Fe，C的化学式为KCl；

（2）白色沉淀在空气中变成灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe（OH）2＋2H2O＋O2

4Fe（OH）3；

（3）由FeCl3与铁反应生成FeCl2的离子方程式为2Fe3＋＋Fe

3Fe2＋。

20.

（1）为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。

①若A是能使带火星的木条复燃的气体，C物质是淡黄色粉末，且不需要Ⅲ装置，则A是______（填化学式），写出烧瓶中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子得失情况：

________________。

②若A可以灭火，C为块状不溶性固体，则A物质是________（填化学式，下同），D物质是__________，烧瓶中发生反应的的离子方程式为_____________________________________。

（2）某学生若用上图所示装置，一次实验即可确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱（不必选其他酸性物质），则E中发生反应的的离子方程式为__________________________________。

【答案】

（1）.O2

（2）.

（3）.CO2（4）.饱和NaHCO3溶液（5）.CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O（6）.SiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3↓

【解析】

（1）①由装置图分析可知，气体A是在烧瓶中生成的，若A是能使带火星的木条复燃的气体，C为过氧化钠，所以A为O2；反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，用双线桥表示电子得失情况为

；②若A可以灭火，C为块状不溶性固体即CaCO3，则A为CO2，D为饱和的NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl，此时烧瓶中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（2）一次实验即可确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，则分液漏斗中的B为盐酸，烧瓶中的C为碳酸盐，如CaCO3或Na2CO3，D为饱和的NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl，确保进入E中的气体只有CO2，而E为Na2SiO3，所以E中反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3↓。

21.无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（1）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：

_____________________________。

（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________________。

（3）G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：

___________________________________。

（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

此方案__________（填“可行”，“不可行”）并说明理由__________________________________________________。

【答案】

（1）.MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）.除去混在氯气中的氯化氢（3）.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（4）.不可行（5）.硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀

【解析】

（1）由装置图中的信息可知，A中反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，其主要作用是除去混在氯气中的氯化氢；装置C中应盛放浓硫酸，用于干燥氯气；

（3）由于产物AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，所以装置F中应盛放浓硫酸，防止G中的水蒸气进入E中；G中盛放氢氧化钠