云南省峨山彝族自治县峨山一中最新高二入学考试化学试题.docx

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云南省峨山彝族自治县峨山一中最新高二入学考试化学试题

云南省峨山彝族自治县峨山一中【最新】高二入学考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是

A．K+、Na+、Br﹣、SO42-B．Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣

C．Ca2+、Cl﹣、HCO3-、K+D．NH4+、K+、OH﹣、SO42-

2．下列萃取分液操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（）

A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

3．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：

取物质的量浓度为0.05mol•L﹣1的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）

A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4

4．比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：

①质量；②分子总数；③原子总数。

其中相同的是（　　）

A．①B．①②C．①②③D．①③

5．下列物质属于非电解质的是（　　）

A．烧碱B．干冰C．金刚石D．75%的酒精

6．关于相同质量的氧气和臭氧（O3）的说法一定正确的是（　　）

A．分子数之比为1∶1B．原子数之比为1∶1C．电子数之比3∶2D．物质的量之比2∶3

7．等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为（　　）

A．2∶1∶1B．4∶2∶1C．1∶1∶1D．1∶2∶1

8．下列说法正确的是（　　）

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D．蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质

9．下列说法中正确的是（　　）

A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味

B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气

C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众

D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域

10．如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）

A．AB．BC．BD．D

11．已知X和Y能发生如下反应：

X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是（　　）

A．X为酸、Y为碱B．X为碱性氧化物、Y为酸

C．X为盐、Y为碱D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

12．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W，则X和Y的反应不可能是（）

A．盐和盐的反应B．酸与碱的反应

C．碱性氧化物和水的反应D．酸性氧化物和碱的反应

13．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

已知，强酸弱碱形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是（）

A．氯化氢B．次氯酸钠C．高锰酸钾D．碳酸钠

14．在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A．Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．Fe2+、Mg2+、SO42—、Cl﹣

C．K+、Na+、CO32—、OH﹣D．Na+、Ba2+、HCO3—、OH﹣

15．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是

A．H+和CO32−B．HCO3−和HSO4−

C．Na+、HCO3−和H+D．HCO3−和H+

16．已知苯分子为平面正六边形的结构，下列说法中错误的是（　　）

A．苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同

B．苯分子中形成共价键的夹角都是120°

C．苯分子中6个碳原子位于同一平面内

D．苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内

17．能证明乙醇的分子组成为CH3CH2OH，而不是CH3OCH3，最充分的理由是（　　）

A．1mol乙醇与足量钠反应放出0.5mol氢气

B．1mol乙醇完全燃烧需要3mol氧气

C．1mol生成2mol二氧化碳和3mol水

D．4.6g乙醇在标准状况下的体积为2.24L

18．下列有关元素周期表的说法中不正确的是（　　）

A．位于元素周期表ⅡA族左边的元素一定属于主族元素

B．氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族

C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA

19．肼（H2N—NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：

N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能量（kJ）是（　　）

A．194B．391C．516D．658

20．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢

2H2O=2H2↑＋O2↑。

下列说法正确的是（　　）

A．水的分解反应是放热反应B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来

C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应D．在这一反应中，热能转化为化学能

21．下列各组中的物质都是离子化合物的是（）

A．H2SO4、Ba（OH）2、CaCl2、MgO

B．NaBr、KNO3、Ca（OH）2、SiO2

C．NaOH、CaO、HCl、CH3COONa

D．KOH、（NH4）2SO4、Na2O2、NaH

22．1998年中国科技十大成果之一是合成纳米氮化镓。

已知镓（Ga）原子结构示意图为

，氮原子结构示意图为

。

则氮化镓的化学式是（　　）

A．Ga3N2B．Ga2N3C．GaND．Ga5N3

23．已知某粒子

，则元素R的原子序数是（）。

A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n

24．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是（　　）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：

R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：

W＜Q

C．原子半径：

T＞Q＞RD．T的最高价氧化物水化物具有两性

25．关于碱金属单质的下列叙述中正确的是（　　）

A．从锂→铯密度逐渐增大B．在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低

C．铷的密度比钾大，熔点比钾高D．金属钫的熔点比金属钠的熔点高

26．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。

下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是（　　）

A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸

B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强

C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙

D．改用与原盐酸含有相同氢离子浓度的稀硫酸

27．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（　　）

A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键

B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

C．离子化合物都能导电，它们都是电解质

D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键

28．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）

A．反应

，每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：

H2+2OH--2e-=2H2O

C．电池工作时，CO32-向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：

O2+2CO2+4e－=2CO32-

29．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。

我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零）。

电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO（OH）

LaNi5＋6Ni（OH）2。

关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是（　　）

A．储氢合金作负极

B．正极反应式：

6NiO（OH）＋6H2O＋6e－=6Ni（OH）2＋6OH－

C．负极反应式：

LaNi5H6＋6OH－－6e－=LaNi5＋6H2O

D．电子由正极通过外电路流向负极

30．某烯烃的相对分子质量为84，该烯烃的分子式是（　　）

A．C4H10B．C5H10C．C6H12D．C6H14

二、实验题

31．某科研小组设计出利用工业废酸（稀硫酸）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

已知：

各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：

请回答下列问题：

（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是（任写一点即可）__________________________________________________________。

（2）物质A最好使用下列物质中的____________（填选项序号）。

A．KMnO4　　B．H2O2　　C．HNO3

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。

（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。

（5）除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂（K2FeO4），写出该反应的离子方程式：

__________________________。

三、计算题

32．将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管（试管容积为VL）倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积变为aL。

请回答下列问题：

（1）该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式是______________________。

（2）若a＝

V，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积之比是__________。

（3）结合第

（2）小题，向aL气体中通入氧气至试管中刚好只有一种气体时，停止通入氧气。

①试管中最终剩余的气体是____________，其体积是____________。

②该过程中总反应的化学方程式是__________________。

四、原理综合题

33．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：

先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH3CH2OH

CH2=CH2↑＋H2O），将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

（已知：

乙烯可以被浓硫酸氧化，有SO2生成）

乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）甲同学设计的实验________（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是___________________。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物质，就是乙烯

（2）乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是_________________。

在验证过程中必须全部除去。

为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：

请回答：

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：

Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________（填序号）。

A．品红B．NaOH溶液

C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液

（3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________。

34．乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：

按下列要求写出：

（1）聚乙烯的结构简式是_______，乙醛的结构简式是______；

（2）反应①的化学方程式是_________，反应类型是_____；

（3）反应③的化学方程式是_______，反应类型是______；

（4）反应⑤的化学方程式是________，反应类型是_______。

五、有机推断题

35．A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：

（1）推断各符号所代表的物质的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。

（2）分别写出反应②、⑤的化学方程式：

②______________________________________，

⑤__________________________________________。

（3）写出反应③的离子方程式____________________________________________。

参考答案

1．A

【解析】

【详解】

溶液与铝反应产生氢气说明溶液可能显强酸性，也可能显强碱性。

A组离子无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，A正确；B组离子在酸性条件下，ClO﹣不能大量存在，B错误；C组离子中HCO3—既不能存在于强酸性溶液，也不能存在于强碱性溶液，C错误；D组离子中NH4+、OH﹣反应而不能大量共存，D错误。

故选A。

【点睛】

注意与铝能反应生成氢气的溶液可能是强酸性或强碱性，则在强酸性或强碱性溶液中发生反应的离子不能大量共存。

常见的弱酸根离子或弱碱阳离子都不能大量共存。

特别注意硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不能产生氢气。

2．D

【详解】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液，则用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，然后静置，操作合理，选项A正确；

B．使分液漏斗内外空气相通，平衡内外气压，溶液分层后保证液体顺利流出，选项B正确；

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，下层液体放完时立即关闭活塞，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，选项C正确；

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，下层液体放完时立即关闭活塞，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，选项D错误；

答案选D。

3．C

【详解】

消耗硝酸银的物质的量是0.02L×0.15mol/L＝0.003mol，则根据离子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl可知，氯离子的物质的量是0.003mol，所以根据氯离子守恒可知0.05mol/L×x×0.02L＝0.003mol，解得x＝3，C正确；

故答案选C。

4．C

【详解】

氮气和一氧化碳的物质的量相同。

根据m=nM，氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，所以两者的质量相同。

根据N=nNA可以知道，氮气和一氧化碳的分子总数也相同。

氮气和一氧化碳都是双原子分子，原子数都是分子数的2倍，两者分子数相同，所以原子数也相同。

故选C。

5．B

【解析】

【详解】

烧碱即氢氧化钠属于电解质；干冰即二氧化碳属于非电解质；金刚石是单质，不是非电解质；75%的酒精溶液为混合物，不是非电解质。

故选B。

【点睛】

酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。

6．B

【详解】

氧气和臭氧（O3）的质量相同时：

它们都是由同一种原子组成，其原子数之比（或电子数之比）为1∶1；它们的物质的量之比（或分子数之比）等于其摩尔质量倒数之比，即

∶

＝3∶2。

故选B。

7．A

【详解】

等物质的量的Fe2O3、CuO、MgO，n（Fe3＋）∶n（Cu2＋）∶n（Mg2＋）＝2∶1∶1，题中稀硫酸体积相同且均过量，根据cB＝

，浓度之比即为物质的量之比，A正确。

故选A。

8．D

【详解】

A.液态HCl不导电，但是氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故错误；B.NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质，一水合氨是电解质，故错误；C.铜、石墨均能导电，但他们都属于单质，不是电解质，故错误；D.蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质，故正确。

故选D。

【点睛】

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，注意必须是本身电离出离子而导电的化合物，如二氧化硫或二氧化碳或氨气等，水溶液导电，但本身是非电解质。

9．C

【详解】

闻气体的方法是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量远离地面逃生，D不正确。

故选C。

10．B

【详解】

A项，Fe与硫酸铜反应，将原物质除去，不能除杂，故A；B项，碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水，则溶解、过滤可除杂，故B正确；C项，NaOH与二氧化碳反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；D项，硝酸银与NaCl反应生成沉淀和硝酸钠，引入新杂质钠离子，应选试剂为KCl，故D错误；故选B。

【点睛】

注意除杂的原则：

1.不引入新的杂质；2.不能减少被提纯的物质；3.将物质转化为容易分离的物质；4.被提纯的物质容易复原。

11．D

【详解】

X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱（如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O），不可能是碱性氧化物和酸性氧化物（二者反应只生成盐，无水生成）。

故选D。

12．C

【分析】

两种反应物反应产生两种新的化合物，据此分析解答。

【详解】

A．盐和盐反应会产生两种新盐，反应物、生成物都是两种，A不符合题意；

B．酸与碱反应产生盐和水，反应物、生成物都是两种，B不符合题意；

C．碱性氧化物和水反应产生碱，反应物是两种，生成物只有一种，C符合题意；

D．酸性氧化物和碱反应产生盐和水，反应物、生成物都是两种，D不符合题意；

故合理选项是C。

13．B

【详解】

A.pH大于7，说明溶液显碱性，氯化氢溶于水显酸性，故A错误；

B.因次氯酸钠为强碱弱酸盐，pH大于7；次氯酸钠水解生成次氯酸，具有漂白杀菌作用，故B正确；

C.因为84消毒液为无色，高锰酸钾溶液显紫红色，故C错误；

D.碳酸钠溶液虽显碱性，但碳酸钠不能杀菌消毒，故D错误；

答案：

B。

14．C

【解析】

【详解】

Al3+、OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，A错误；Fe2+有颜色，不符合题目无色要求，B错误；离子之间不发生反应，且无色，故C正确；Ba2+、HCO3—、OH﹣反应生成沉淀和水而不能大量共存，D错误。

故选C。

【点睛】

掌握常见的有颜色的离子：

铜离子和铁离子和亚铁离子和高锰酸根离子。

注意发生复分解反应或氧化还原反应的离子之间不能大量共存。

15．D

【解析】

【详解】

碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3—，硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42—，两者混合实际参加反应的离子为HCO3—和H+生成二氧化碳气体和水，D正确。

16．D

【解析】

【详解】

苯分子具有平面正六边形结构，说明苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同，分子中形成共价键的夹角都是120°，苯分子中的所有原子都在同一平面内。

故选D。

17．A

【解析】

【详解】

乙醇能与钠反应产生氢气，说明其分子中含有羟基，而CH3OCH3分子中不含有羟基，不能与钠不能反应。

因为它们的分子式为都为C2H6O，二者燃烧时都需要3mol氧气，都生成2mol二氧化碳和3mol水，不能证明乙醇的结构。

故选A。

18．D

【解析】

分析：

根据元素周期表的结构分析。

详解：

A.位于元素周期表ⅡA族左边的元素是第ⅠA族，一定属于主族元素，A正确；

B.氯元素的原子序数是17，位于元素周期表中第三周期ⅦA族，B正确；

C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，都是金属元素，C正确；

D.目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅢB族，因为还有镧系和錒系，D错误。

答案选D。

19．B

【详解】

根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol－534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN―H键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：

154+4X+500=2218，解得X=391，故选项B正确。

20．C

【详解】

把太阳光变成激光用于分解海水制氢的过程是把光能转化为化学能而储存起来，使用了氢能，就减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，有助于控制温室效应。

故选C。

21．D

【详解】

A.H2SO4为共价化合物，Ba（OH）2、CaCl2、MgO都为离子化合物，故错误；B.NaBr、KNO3、Ca（OH）2为离子化合物，SiO2为共价化合物，故错误；C.NaOH、CaO、CH3COONa为离子化合物，HCl为共价化合物，故错误；D.KOH、（NH4）2SO4、Na2O2、NaH都为离子化合物，故正确。

故选D。

【点睛】

离子化合物（或离子键）判断确定的方法依据：

①由成键元素判断：

活泼的金属（如ⅠA、ⅡA族金属）元素与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA族非金属）元素形成的化合物都是离子化合物（含有离子键）。

②由物质类别判断：

强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物（含有离子键），非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物（不含离子键）。

③易判错的化合物：

氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。

22．C

【解析】

【详解】

依据原子结构示意图，镓原子易失去最外层3个电子，在形成化合物时，镓为＋3价；N原子易得3个电子形成8个电子的稳定结构，在形成化合物时，氮为－3价，氮化镓的化学式为GaN。

故选C。

【点睛】

元素形成化合物时根据原子核外最外层电子数进行分析，最高价等于最外层电子数，最低负价数值为最外层电子数-8。

23．A

【解析】

根据原子构成，A代表的是质量数，Z代表的质子数，质子数=原子序数=核电荷数，因此该元素的原子序数为Z，故选项A正确。

24．B

【解析】

【详解】

根据图示，短周期元素T的周期序数与族序数相等，T为铝元素，则Q为硅元素，R为氮元素，W为硫元素。

氮元素的非金属性比硅强，气态氢化物氨（NH3）的热稳定性比硅烷（SiH4）强，A正确；硫元素的非金属性比硅强，最高价氧化物对应水化物硫酸（H2SO4）的酸性比硅酸（H2SiO3）强，B错误；同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上往下原子半径增大，所以三种元素的半径关系为T＞Q＞R，故C正确；氢氧化铝具有两性，故D正确。

故选B。

25．B

【解析】

【详解】

碱金属元素随着原子序数的增大，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大（但钾反常）；钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最高，铯的熔点最低；而碱金属