届河北省衡水金卷新高考第三次摸底考试化学试题.docx
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届河北省衡水金卷新高考第三次摸底考试化学试题
2020届河北省衡水金卷新高考第三次摸底考试
化学试题
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：
高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：
每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量：
C12H1N14Na23Cl35.5Cu64S32Fe56O16
1.下列说法错误的是
A.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸
B.苏打可以用来除去餐具油污，小苏打蒸馒头时加入。
C.长江入海口会形成沉积平原，可以用胶体聚沉来解释。
D.强电解质的导电能力肯定强于弱电解质
2、右图用交叉分类法表示了一些概念之间的关系，其中不正确的是（）
X
Y
Z
A
硫酸铜
盐
纯净物
B
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
C
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
D
强电解质
电解质
化合物
3．下列说法错误的是（ ）
A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B.石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C.用滤纸过滤无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
4.下列说法错误的是
A、实验室废弃的钠需要乙醇处理
B、实验室钠着火，不能用泡沫灭火器。
但是镁着火可以用。
C、金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余三种固体。
D、侯德榜制碱法利用了盐的溶解性差异。
5.下列体系中，离子可能大量共存的是（ ）
A．滴加KSCN显红色的溶液：
NH
、K＋、Cl－、HCO
B．常温，水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol/L的溶液：
Fe2＋、Mg2＋、SO
、NO
C．使酚酞试剂显红色的溶液：
Na＋、Ba2＋、NO
、[Al（OH）4]-
D．加入Al能产生H2的溶液：
K＋、NH
、CH3COO－、Cl－
6．下列叙述正确的是（ ）
A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol·L－1NaCl溶液
B.将1体积cmol·L－1硫酸加入水中稀释为5体积，得到0.2cmol·L－1硫酸
C.将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其浓度为1mol·L－1
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低
7．室温下，下列各组离子能大量共存的是
A.0.1mol·L−1KI溶液：
Na+、K+、ClO−、OH−
B.0.1mol·L−1Fe2（SO4）3溶液：
Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C.0.1mol·L−1HCl溶液：
Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D.0.1mol·L−1NaOH溶液：
Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.23g钠的原子最外层电子数为2NAB.1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
C.标准状况下，22.4L乙烷的分子数为NAD.1mol羟基所含电子数为10NA
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）
A.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5NA
B.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA
C.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
D.足量MnO2与1L1mol/L浓盐酸充分反应生成Cl2，转移的电子数目为2NA
10.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是（ ）
A.常温下，1molFe投入足量浓硫酸，转移电子数为3NA
B.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
C.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA
D.1molAl与足量氢氧化钠溶液反应，NaOH得电子数为3mol
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.0.1molSiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA
B.标况下22.4L的NO2中含有NA个分子
C.标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移电子数为NA
D.1molNH4NO3溶于稀氨水，所得溶液呈中性，则溶液中NH
的数目为NA
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（ ）
A.1molNaCl中含有NaCl分子数为NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
C.1molFe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3NA
D.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
13．下列说法正确的是
A、HCO3−和[Al（OH）4]-可以共存，因为他们不会发生双水解。
B、[Al（OH）4]-和NH4+会发生双水解，但是可以大量共存
C、CO2通入含有[Al（OH）4]-的溶液中可以反应，说明酸性H2CO3大于Al（OH）3
D、[Al（OH）4]-和Al3+不能共存，是因为会发生归中反应
14.FeCl3、CuCl2的混合溶液加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（ ）
A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜
15.以下为铝土矿（主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2）提取铝的流程，以下说法正确的是（）
A.残渣A主要是H2SiO3B.滤液A中只存在Fe3+和Al3+
C.过程Ⅲ可以用HCl替代二氧化碳。
D.滤液C主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液
16.下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
C
某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
原溶液中一定存在CO32-
D
向某溶液中只可能存在以下阴离子：
OH-、NO3-、SO32-、SO42-。
先加入稀盐酸，再加入氯化钡，终有白色沉淀。
溶液中一定存在SO42-
17.下列除杂方法或对应方程式错误的是
选项
物质（杂质）
除杂方法或试剂
方程式
A
溶液FeCl2（CuCl2）
过量Fe，过滤
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B
固体NaHCO3（Na2CO3）
水溶后通过量CO2，结晶，过滤
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
C
溶液Na2CO3（NaHCO3）
过量NaOH
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D
FeCl2（FeCl3）
过量Fe，过滤
Fe+2Fe3+=3Fe2+
18．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.Na2O2与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
19．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为：
下列说法正确的是（ ）
A．反应中NO2是还原剂
B．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质
C．HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3:
4
D．反应过程中，每1molNO2参加反应，转移电子4mol
20．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（ ）
①氧化性：
Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤
21．已知某一反应体系反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：
H2O2―→O2，则关于该反应体系说法错误的是（）
A．该反应的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2===2Cr（OH）3↓＋3O2↑＋2H2O
B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2
C．氧化性：
H2CrO4＞O2
D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L
22．将一定量的铁粉加入到稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中：
c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶2
23.某溶液进行了如下实验
①常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；
②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③取②后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀；
④取③后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．一定含CO
B．一定含Cl－C．一定含SO
D．可能含SO
24．几种中学常见的物质转化如图所示。
下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是（ ）
选项
R
X
Y
Z
A
紫色石蕊
Fe2O3
Fe2O3和Cu
Cu
B
甲基橙
Fe（NO3）2
Fe（OH）2
Cu2（OH）2CO3
C
酚酞
Fe（OH）3
FeO和Fe
CuO
D
Fe2O3
Na[Al（OH）4]
Na2SiO3
Cu（OH）2
25、下列实验操作能达到目的的是
目的
操作
A
制备Fe（OH）3胶体
向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热
B
配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
检验溶液中是否有K+
取干净铂丝，酒精灯灼烧，观察火焰颜色是否为紫色
D
检验某溶液中是否存在Fe2+
取适量溶液，加入KMnO4，观察溶液是否褪色
二、填空题（共70分）
26（8分）、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I-、NO3-、CO32-、SO42-、[Al（OH）4]-。
取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液从酸性变为中性b．溶液逐渐产生沉淀
c．沉淀完全溶解
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）一定存在的离子
（2）一定不存在的离子
（3）可能存在的离子，如何进一步检验该离子
27（10分）V2O5是钒的重要化合物，工业上多由各种类型的钒矿石提取。
根据描述写方程式。
（1）用氯化焙烧法处理钒铅矿。
具体为将食盐和钒铅矿（主要含V2O5）在空气中焙烧，产生黄绿色气体，并生成NaVO3。
写出化学方程式
（2）V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当PH=1时生成淡黄色的VO2+。
酸性介质中VO2+是一种较强的氧化剂，可以被草酸（H2C2O4）还原为VO2+
I-能将VO2+还原为V3+（写出对应离子方程式）
（3）V2O5也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl2,并放出氯气。
写出对应化学方程式
28．（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：
_____、____。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为______（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______。
a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4
②检验残留固体是否还存在硫酸亚铁的方法为____，并写出对应离子方程式
③写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
29．（11分）Ⅰ高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：
相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_____________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是______
（6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。
30（27分）．根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。
非特殊说明，书写离子方程式）
实验现象
离子方程式
1.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
2.制备氢氧化铁胶体的化学方程式
3.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
4.Fe3O4溶于稀硝酸
5.氯化亚铁溶液通入少量氯气，变为黄色溶液，加入过量碘化钾溶液，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，出现白色沉淀，且颜色不断加深至红褐色。
6.澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通，沉淀溶解，加热后又出白色沉淀。
7.三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后溶解，再通CO2至刚开始出现沉淀。
8.NH4Al（SO4）溶液与Ba（OH）2溶液物质的量1：
2混合
9.FeI2与Cl2物质的量1:
2反应
10.Ba（OH）2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变。
再加入过量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。
11.生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式
12.温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4∶1），写出该反应的化学方程式
13.湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。
写出该过程的离子方程式并配平。
化学答案
一、选择题
1-10DCBBCBBCBB
11-20DDCCDBCCDB
21-25BBCBA
二、填空题
26周洁张宁张慧韩双虎高霞每空2分共8分（出错就扣分，没有1分，焰色反应和紫色各占一分）
（1）NH4＋、Ba2＋、Al3＋、I--
（2）Fe3＋、NO3-、CO32-、SO42-、[Al（OH）4]
（3）K＋焰色反应，透过蓝色钴玻璃显紫色
27高霞每空2分，共10分
（1）4NaCl+2V2O5+O2=2Cl2+4NaVO3
（2）V2O5+2H+=2VO2++H2O
2H++2VO2++H2C2O4=2VO2++CO2+2H2O
4H++2I-+VO2+=V3++I2+2H2O
（3）V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2+3H2O
28周洁共14分
（1）绿矾容易被氧化1分，样品没有变质1分
（2）①干燥管1分②dabfce2分③
2分偏小1分
（3）①c、a2分生成白色沉淀、褪色2分
②2FeSO4
Fe2O3+SO2
+SO3
2分
29.刘辉共11分
（1）SiO2（不溶性硅酸盐）1分
MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O2分
（2）将Fe2+氧化为Fe3+1分（3）4.71分
（4）NiS和ZnS2分
（5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2
Mg2++2F−平衡向右移动2分
（6）Mn2++2
=MnCO3↓+CO2↑+H2O2分
30.张慧8分
1.Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3.H2O1分
2.FeCl3+3H2O=Fe（OH）3胶体+3HCl1分
3.2H2O+5SO2+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+1分
4、28H++3Fe3O4+NO3-=9Fe3++NO+14H2O1分
5、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-1分2Fe3++2I-=I2+2Fe2+1分
Fe2++2OH-=Fe（OH）21分
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）31分
张宁7分
6.CO2+2OH-=CO32-+H2O1分
CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）21分
Ca（HCO3）2=CO2+CaCO3+H2O1分
7.Al3++3OH-=Al（OH）31分Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-1分
CO2+2[Al（OH）4]-=2Al（OH）3+CO32-+H2O1分
8.NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4+Al（OH）3+NH3.H2O1分
韩双虎12分
9.Fe2++2I-+Cl2=2Cl-+I2+Fe3+2分
10.Ba2++SO42-+Al3++4OH-=BaSO4+[Al（OH）4]-2分
[Al（OH）4]-+HCO3-=CO32-+Al（OH）3+H2O2分
11.3Na2SO4＋8C=3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑2分
12.4Al（NO3）3=12NO2↑＋3O2↑＋2Al2O32分
13.2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O2分
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