九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律知识点.docx
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九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律知识点
一、质量守恒定律
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
（一）探究《反应前后物质的质量关系》方案一红磷燃烧前后质量的测定
1、过程说明
①集气瓶底部细沙的作用：
。
②橡胶塞上的导管下端能接触到红磷的目的：
；上端套气球的作用：
；。
③气球的变化，红磷燃烧时，因为；降温过程中逐渐变；冷却到室温时的情形是，因为。
④引燃红磷后，迅速的原因，塞紧的原因：
。
⑤再次称量时，为什么要等到冷却：
；
。
2、现象：
；；；。
3、结论：
。
4、反思
1）若不用玻璃管并且套气球可以直接用塞子塞紧锥形瓶吗？
答：
，。
2）若整个实验中，小气球无变化，可能原因是什么？
答：
。
3）文字表达式。
4）实验若要成功，关键因素是：
。
方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
1、过程的说明：
本实验用橡胶塞塞紧锥形瓶，是体现定量实验的严谨性，注意密闭性。
但若改为开放式（即容器口敞开）实验也可以得出正确的结论，原因是。
2、现象：
；；。
3、结论：
①参加反应的铁的质量和实际参加反应的硫酸铜的质量之和等于最后生成的铜的质量和生成的硫酸亚铁的质量之和。
（注意，硫酸铜和硫酸亚铁不能叙述为硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液）
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
4、拓展：
①一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
是化学反应的一种基本反应类型。
②因为反应后生成的Cu的质量大于参加反应Fe的质
量，故反应后所得到的溶液的质量比起始溶液的质量（选填“大”、“小”，下同），若忽
2+
略溶液体积变化，则最后所得溶液的密度较反应前变。
③反应前CuSO4溶液中存在Cu、
2-2+2-
SO4
、H2O三种粒子，反应后FeSO4溶液中存在着Fe
、SO4
、H2O三种粒子,从微观粒子的角度
分析该反应的实质是：
铁比铜活泼，在这个反应中转移2个电子给，结果生成了和，而在这整个变化过程中和根本没有发生变化。
（用“Cu2+”、“Fe2+”、“SO2-”、“HO”、“Fe”、“Cu”填空）④凡是含（用“Cu2+”或“Fe2+”填
42
空，下同）的溶液的颜色都是蓝色的，凡是含的溶液的颜色都是绿色的。
（二）质量守恒定律
1、内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，且适合于所有的化学变化，不适用于物理变化。
例如：
1g水蒸发成1g水蒸气，虽然反应前后质量不变，但不能说遵守质量守恒定律；
②这里“参加化学反应的”不是指各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应（反应剩余的）。
例如：
“6g碳在18g氧气中充分燃烧后能生成24g二氧化碳”这种说法不对，因为根据质量守恒定律和反应的内在关系，
6g碳只能与16g氧气反应，剩余的2g氧气并没有参与反应，所以生成二氧化碳的质量应为
22g。
③反应物剩余部分的或者根本不参与反应的或者是该反应的催化剂,它们的质量既不能计入“反应物质量总和”中，也不能计入“生成物质量总和”中。
④要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
例如：
有人认为镁在空气中燃烧质量增加不符合质量守恒定律，这是错误的，因为没有加上参与反应的氧气的质量。
⑤质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他如体积、分子总数等物理量的守恒。
例如：
氢气在适量的氧气中燃烧生成水蒸气时反应前后气体的质量总和相等，但气体的体积总和并不相等，气体的分子数目也不相等，而氢气在氯气中燃烧反应前后分子数目总和就相等。
3、微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
4、化学反应的特征
（1）一定不变
（宏）反应物、生成物总质量不变；元素种类不变，同种元素质量不变，所有元素质量总和不变
（微）原子的种类、同种原子的数目和质量不变，原子的总数目和总质量
（2）一定改变
（宏）物质的种类一定变；（微）分子种类一定变
（3）可能改变：
物质的体积、分子总数，元素的化合价，物质的状态、形状等
★☆★对课本实验5—1、实验5—2的内容要求
【实验5—1】A、现象：
、、最后天平不平衡，指针偏。
B、文字表达式：
。
C、这个化学反应（选填“遵守”、“不遵守”）质量守恒定律，最后天平为什么不平衡？
答：
。
D、如何改进，也能使得最后天平平衡？
答：
。
【实验5—2】A、现象：
、、。
B、文字表达式：
，基本反应类型：
。
C、这个化学反应（选填“遵守”、“不遵守”）质量守恒定律。
（三）质量守恒定律的应用
1、解释现象例：
铁丝生锈以后，为什么生成物的质量与原来固体物质的质量相比增加了？
答：
铁在潮湿的空气中与水和氧气作用而生成铁锈，根据质量守恒定律，生成铁锈的质量等于参加反应的铁、水、氧气质量之和，故铁锈的质量比原来铁的质量增加。
2、确定物质化学式
例：
在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为2H2O2+X＝N2+4H2O，肼的化学式为。
3、确定物质的组成
【例1】将蔗糖隔绝空气加强热，得到炭黑和水，则蔗糖是由什么元素组成的？
答：
。
【例2】32g某可燃物充分燃烧后生成了44gCO2和27gH2O，可燃物中一定含有的元素是？
答：
。
4、求物质的质量
例：
将30gA物质，20gB物质和10gC物质混合，充分反应后，发现A物质全部消耗，B物质剩余4g，C物质增加6g，同时生成若干克D物质。
若制取10gD物质，可同时得到多少克C物质？
5、求物质的相对分子质量
例：
有化学方程式A+B＝C+2D，已知A的相对分子质量为98，49gA恰好与29gB完全反应，生成60gC，求生成D的质量和D的相对分子质量。
解：
。
（四）化学方程式：
用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
★化学方程式的意义
1、质的方面：
表明反应物、生成物和反应条件。
2、量的方面：
①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。
所求质量比不用约分。
★化学方程式的读法（意义）：
以下面的方程式为例
2H2+O2
点燃
2H2O
4：
32：
36
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
（宏观）
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
（微观）
每4份质量氢气和32份质量氧气点燃条件下恰好完全反应，生成36份质量水。
（质量守恒）
【随堂练习】
1.下列事实能体现质量守恒定律的是【】A.5g食盐和25g水混合得到30g食盐溶液B.在双氧水和二氧化锰制取氧气的反应中，二氧化锰的质量不变C.3g碳在8g氧气中燃烧生成11g二氧化碳D.反应物和生成物的质量、分子个数、原子个数一定相等。
2.黑火药是我国的四大发明之一。
其爆炸原理可用下列方程式表示：
2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X，则X的化学式为【】
A.COB.CO2C.NOD.SO2
3、我国卫生部规定食盐必须加碘，其重点以两种化合物的形式存在，利用厨房中的食醋、淀粉等来鉴定食盐中是否含碘，反应原理为：
5X+KIO3+6CH3COOH＝6CH3COOK+3H2O+3I2，其中X的化学式是【】
A.KIB.K2OC.KIOD.KOH
4、根据质量守恒定律判断8g的白磷自燃后产物的质量是【】A.等于8gB.大于8gC.小于8gD.无法确定
5、2g氢气与足量的氧气反应，可生成18g水，则参加反应的氧气的质量为【】A.8gB.16gC.20gD.32g
6、ag的A和bg的B恰好完完全反应生成C，则生成C的质量为【】A.等于（a+b）gB.大于（a+b）gC.小于（a+b）gD.无法确定
7、ag的A和bg的B充分反应生成C，则生成C的质量为【】
A.等于（a+b）gB.不大于（a+b）gC.小于（a+b）gD.无法确定
8、24g镁与16g氧气恰好完全反应，则生成物的质量【】A.小于40gB.等于40gC.大于40gD.无法确定
9、某化合物在空气中燃烧，生成了水和二氧化碳，则该化合物组成说法正确的是【】A.一定含有碳、氢、氧三种物质B.只含碳、氢元素，不含氧元素C.一定含有碳、氢元素，不含氧元素D.以上答案都不对
点燃
10、在H2+Cl2
2HCl的反应中，反应前后肯定发生变化的是【】
A.元素的种类B.各种原子的数目
C.物质的质量总和D.各元素的化合价
11、镁带在耐高温的容器中（内含空气）密封加热，下图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是【】
12、有关化学中的“相等”，下列说法中不正确的是【】A.参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量B.化合物中元素化合价的正价总和与负价总和的数值相等C.在原子中原子核内的质子数都等于中子数D.在化学反应前后，各原子的种类和数目都相等
13、agKClO3和bgMnO2混合加热，完全反应后，可得到cgKCl，则反应中得到氧气的质量为【】A.（a+b-c）gB．（b-c）gC.（a+b+c）gD．（a-c）g
14、如图形象地表示了A（一黑一白）与B（两白）反应生成C（两白一黑）的反应前后分子及其
数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的分子数之比为【】
A.2：
1：
2B.1：
2：
2
C.1：
1：
1D.2：
2：
3
15、在装有氢气和氧气的密闭容器内将气体点燃，恰好完全反应，反应后容器内有【】A.只有水分子B.水分子和氧分子
C.氢分子和氧分子D.水分子和氢分子
16、下列叙述完全符合质量守恒定律的是【】
A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．100g水加热可生成100g水蒸气D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
点燃
17、关于化学方程式2H2+O2
2H2O的读法错误的是【】
A.每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下发生反应生成2个水分子
B.氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水C.氢气加氧气点燃等于水
D.每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水
18、鞍山玉佛驰名中外，它的主要成份是富镁硅酸盐[化学式为Mg6Si4O10（OH）8]。
下列有关说法正确的是【】
A．鞍山玉佛是一种纯净物B．富镁硅酸盐中硅元素的化合价为+3价C．富镁硅酸盐物质由28个原子构成D．富镁硅酸盐中含有氢、镁、硅、氧元素
19、肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是【】A.相对分子质量为161gB.它是由26个原子构成的化合物
C.含有臭氧（O3）D.分子中C、H、O、N质量比为84:
15:
48:
14
20、下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是【】
A.C．l2、NaC．lB.P．2O5、Ca3（P．O4）2C.N．H4Cl、HN．O3D.M．nO2、K2M．nO4
二、填空题
1.成语“点石成金”的本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，有的人说他能将石灰石（主要成分为CaCO3）变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
答：
。
2、煤燃烧后留下的煤灰质量远小于煤的质量，为什么？
答：
。
3、冰块熔化变成水，体积减小，质量不变，此反应符合质量守恒定律。
这句话对不对，为什么？
答：
。
4、某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现在还未知的物质X。
该学生在科技新闻发布会上说：
“我制造出一种新元素X。
”该学生的说法是否正确，原因是什么？
答：
。
5、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M，它们在反应前的质量和在一定条件下充分反应后质量如下：
物质
O2
CO2
H2O
M
反应前质量/g
100
1
1
46
反应后质量/g
4
89
55
未测值
（1）x的值。
（2）M中一定含有的元素为。
（3）已知M的相对分子质量为46，试推断出化学式为。
6、某化学变化可以用A+B→C+D表示，试回答下列问题：
（1）假设反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC，A完全消耗，B剩余2g，则生成Dg。
（2）承
（1），参加化学反应的物质质量总和为g，反应后生成的各物质的质量总和为
g，这个规律称为：
定律。
7、在化学反应2A=2B+C+D中，A为99g，完全反应后，生成B、C、D的质量比为2：
3：
4，则生成C的质量为。
8、在反应A+B＝C+D中，反应物的质量比为A:
B＝5:
2。
若完全反应后生成C和D共28g，则消耗反应物的质量分别为：
A为g，B为g。
9、科学家采用组合转化技术，将CO2和H2以一定比例混合在特定的条件下发生反应，生成水和另外一种化工原料。
写出此物质的化学式：
2CO2+6H2＝+4H2O。
10、一定质量的某物质完全燃烧，消耗4.8g氧气，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，通过计算说明该物质的组成中是否含有氧元素。
解：
11、设R表示某元素，且在下面反应中R元素化合价不变：
RxOy+3H2SO4=R2（SO4）3+zH2O，则
x=；y=；z=。
12、在密闭容器中通入一氧化碳和氧气的混合气体，其中含有a个一氧化碳分子b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子和氧原子数目之比为。
2019-2020学年九年级上学期期末化学模拟试卷
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题
1．下列有关金刚石、石墨、C60的说法中，错误的是（ ）
A．C60是一种新型的化合物
B．金刚石是天然存在最硬的物质
C．金刚石、石墨、C60在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
D．金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
2．下列金属中，活动性最强的是（）
A．FeB．NaC．AlD．Ag
3．下列化学用语与含义相符的是（）
A．H2:
2个氢原子B．Ca2+:
钙离子
C．3N:
3个氮元素D．FeO:
氧化亚铁
4．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。
试剂X是下列物质中的
A．MgB．H2OC．NaOHD．CaCO3
5．下列各组物质，按混合物、单质、氧化物顺序排列的是（）
A．煤、金刚石、干冰
B．食盐、水、水银
C．食醋、黄铜、海水
D．冰水混合物、铁、二氧化硫
6．下列图像分别与选项中的操作项对应，其中合理的是（）
A．①向一定量的硫酸中滴加
溶液至过量
B．②室温下，向一定量的饱和石灰水中加生石灰
C．③向一定量
溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．④用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加入少量
）
7．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是（）
A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果
C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好
D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果
8．由同种元素所组成的不同单质互为同素异形体，下列组在不互为同素异形体的是
A．金刚石和石墨B．氧气和臭氧C．白磷和红磷D．一氧化碳和二氧化碳
9．科学家可以通过测定古生物化石中的碳﹣14含量来推算古生物的年代．碳﹣14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则原子的核外电子数为（ ）
A．14B．8C．6D．20
10．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）
A．将混合气体通过灼热的焦炭B．把混合气体点燃
C．把混合气体通过澄清石灰水D．将混合气体通过灼热的氧化铜
11．下列物质属于纯净物的是
A．洁净的空气B．清澈的泉水C．淡蓝的液氧D．新鲜的牛奶
12．生病除了药物治疗外，食疗和生活习惯也很重要。
下面是医生对三位患者提出的健康建议：
甲：
主食限量少油腻，多吃蔬菜多运动；乙：
胡萝卜猪肝正对口，夜间出门结伴走：
丙；鸡蛋牛奶常吃喝，常晒太阳有效果；据此推知甲、乙、丙的症状依次是①贫血症②脚气病③肥胖症④坏血病⑤佝偻病⑥糖尿病⑦夜盲症（ ）
A．
B．
C．
D．
13．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由原子直接构成的是（）
A．氢气B．氧气C．氯化钠D．铁
14．下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
15．下列装置图不能用于检查气密性的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、多选题
16．下列说法错误的是
A．原子的质量几平都集中在原子核上
B．原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子
C．原子、分子、离子、电子都是构成物质的微粒．
D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身改变
17．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下反应，一段时间后，测得数据如下：
则下列表述正确的是（）
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
25
15
1
5
反应后质量/g
11
未测
1
22
A．未测值为2B．丙可能是催化剂
C．该反应为化合反应D．甲与乙反应的质量比为
18．大蒜是常见的调味品之一。
大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。
大蒜素的化学式为C6H10S3,下列是说法不正确的是
A．大蒜素属于氧化物
B．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
C．大蒜素中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为6：
10：
3
D．大蒜素中碳元素的质量分数约为40．4％
19．在点燃条件下，M和N反应生成X和Y．反应前后分子变化的微观示意图如图所示（其中“
”代表氢原子，“
”代表碳原子，“
”代表氧原子），下列叙述中，不正确的是（ ）
物质
M
N
X
Y
微观示意图
A．生成物均为氧化物
B．M中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：
3：
8
C．在该反应中，生成X和Y的质量比为22：
9
D．在该反应中，X和Y两种物质的分子个数比为1：
3
20．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明，以下归纳完全正确的一组是（ ）
A．守恒思想
B．化学与生活
（1）化学反应前后原子种类、数目、质量不变
（2）化学反应前后元素种类、质量、物质总质量不变
（1）硬水软化一可向硬水中加入活性炭
（2）减少汽车尾气污染一使用乙醇汽油
C．化学用语
D．性质与用途
（1）2Cl两个氯原子
（2）CuSO4硫酸铜
（1）CO具有可燃性一可用作气体燃料
（2）氧气可以支持燃烧一氧气具有可燃性
A．AB．BC．CD．D
三、填空题
21．蓝天保卫战，旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识。
该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。
（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是___。
（写一点即可）
（2）为打赢蓝天保卫战，守卫长沙的碧水蓝天，作为中学生的你可以做的是___。
（写一点即可）
22．写出相关物质的化学式:
（1）熔点最低的金属______。
（2）细铁丝在氧气中燃烧的生成物______。
（3）质软且可以做润滑剂和电极的单质____________。
四、推断题
23．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质。
A、D常温下都是无色液体，B、G为黑色固体，C、F是无色无味的气体，E为银白色固体。
它们有下图所示关系：
（1）试推断下列物质的化学式：
A________，F________。
（2）写出C和E点燃时反应方程式_____________。
五、流程题
24．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。
化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。
其设计方案如图1所示。
【查阅资料】
①在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数目；
②在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O。
【回答问题】
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是___________。
（2）蓝色溶液B中的溶质是___________（填化学式）。
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式__________________________________。
（4）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的_________（填化学式）。
若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？
”如图2所示实验中，只需完成________（填字母）两个实验即可达到实验目的。
【拓展研究】
（1）小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图3），9分钟以后测得数据如表：
实验前的体积
实验后的体积
集气瓶内空气
量气管内液面所在刻度
量气管内液面所在刻度
150.0mL
30.8m
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