理综卷届贵州省遵义四中高三上学期第一次月考 doc.docx
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理综卷届贵州省遵义四中高三上学期第一次月考doc
遵义四中2011届高三毕业班第一次月考
理科综合试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分考试时间：
150分钟，试卷满分：
300分
第Ⅰ卷选择题21小题每小题6分共126分
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23P31Al27S32
Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Mg24Zn65
一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）
1．下列有关光合作用光反应的叙述，正确的是
A．叶绿素a失去电子即成为强氧化剂，失去的电子将转移给水
B．电能转化成的活跃化学能只储存在ATP中
C．不同季节将光能转化为电能的色素不同，叶子变黄后主要是依赖叶黄素进行转化
D．光照条件下某些特殊状态的叶绿素a能不断丢失和获得电子而形成电子流
2．下列叙述正确的是
A．硝化细菌可以把植物不能吸收的氨转变为能吸收的硝酸盐
B．根瘤菌的代谢类型是自养需氧型
C．圆褐固氮菌固定的氮都可直接被植物吸收利用
D．固氮细菌是唯一能够把氮气转变为植物可利用氮的生物
3．在光照下，小麦（C3植物）叶片的叶肉细胞和维管束鞘细胞都能发生的生理过程是
A．水光解释放02B．固定CO2形成三碳化合物
C．产物ATP和[H]D．光合色素吸收并转换光能
4．下列观点不正确的是
A．细胞质遗传无论正交还是反交F1的表现型总是不相同的
B．细胞核遗传无论正交还是反交F1的表现型总是不相同的
C．细胞核遗传无论正交还是反交F1的表现型总是相同的
D．母系遗传是细胞质遗传不同于细胞核遗传的一个主要特点
5．下左图是用集合方法表示各概念之间的关系，下右表中与图示相符的选项是
选项
1
2
3
4
A
免疫
细胞免疫
B细胞
干扰素
B
染色体
DNA
基因
外显子
C
特异性免疫
细胞免疫
T细胞
抗体
D
氮循环
共生
固氮菌
生物固氮
6．某温度下，下列除杂（括号内为杂质，后为除杂试剂）方法正确的是
A．CO（CO2）→H2OB．CO2（SO2）→饱和的NaHSO3
C．FeCl3（CuCl2）→FeD．SO2（SO3）→98.3%的H2SO4
7．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+;MnO4－→Mn2+;IO3－→I2;HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+B．MnO4－C．IO3-D．HNO2
8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，其中正确的是
X
Y
Z
A．Z一定是活泼金属元素
B．X的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
C．1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．由Z单质形成的晶体属于原子晶体
9．已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是
A．（NH4）2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4C1
10．已知：
C（s）+1／2O2（g_）=CO（g）；△H1=-110.35kJ／mol
CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g）；△H2=-282.57kJ／mol
则：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H3=
A．+172.22kJ／molB．-172.22kJ／mol
C．+392.92kJ／molD．-392.92kJ／mol
11．（NH4）2SO4在强热下分解生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A．1:
3B．2:
3C．1:
1D．4:
3
12．下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是
A．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：
H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
Fe2+＋H2O2＋2H+=Fe3+＋2H2O
C．将Ba（OH）2溶液不断加入到KAl（SO4）2溶液中，反应至沉淀物质的量最大：
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
D．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：
Al3+＋4NH3·H2O=2AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
13．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色溶液、碱性、澄清溶液的是
A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－（5:
1:
4:
4）B．H＋、Ba2＋、OH－、Cl－（1:
1:
1:
2）
C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－（1:
2:
3:
1）D．K＋、H＋、HCO3－、Cl－（1:
1:
1:
1）
二、选择题（本题共8小题。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
14．一交流电流的图象如图所示，由图可知
A．用电流表测该电流其示数为10A
B．该交流电流的频率为50Hz
C．该交流电流通过10Ω电阻时，电阻消耗的电功率为1000W
D．该交流电流即时值表达式为i＝10
sin314tA
θ
15、如图所示，小球作细绳系住放在倾角为θ的光滑斜面上，当绳子从水平方向逐渐向上偏移时，细绳上的拉力将
A、逐渐增大
B、逐渐减小
C、先增大，后减小
D、先减小，后增大
1,3,5
16．如图所示，物体m与斜面体M一起静止在水平面上。
若将斜面的倾角θ稍微增大一些，且物体m仍静止在斜面上，则
A．斜面体对物体的支持力变小
B．斜面体对物体的摩擦力变大
C．水平面与斜面体间的摩擦力变大
D．水平面与斜面体间的摩擦力变小
17．一个质点正在做匀加速直线运动，用固定的照相机对该质点进行闪光照相，闪光时间间隔为1秒，分析照片得到的数据，发现质点在第1次、第2次闪光的时间间隔内移动了2m，在第3次、第4次闪光时间间隔内移动了8m，由此可求
A、第1次闪光时质点的速度B、质点运动的加速度
C、从第2次闪光到第3次闪光的这段时间内质点的位移D、质点运动的初速度
18．如图所示，位于水平桌面上的物块P，由跨过定滑轮的轻绳与物块Q相连，从滑轮到P和到Q的两段绳都是水平的。
已知Q与P之间以及P与桌面之间的动摩擦因数都是μ，两物块的质量都是m，滑轮的质量、滑轮上的摩擦都不计。
若用一水平向右的力F拉P使它做匀速运动，则F的大小为
F
A．1μmg
B．2μmg
C．3μmg
D．4μmg
19．多数同学家里都有调光台灯、调速电风扇。
过去是用变压器来实现上述调节的，缺点是成本高，体积大，效率低，且不能任意调节灯的亮度或风扇的转速，现在的调光灯、调速电风扇是用可控硅电子元件来实现调节的。
如图所示为一个经过双向可控硅元件调节后加在电灯上的电压，即在正弦交流电的每一个1/2周期中，前面的1/4周期被截去，从而改变了电灯上的电压，现在电灯上的电压为
A．Um
B．Um/
C．Um/2
D．Um/4
20．如图所示，理想变压器原、副线圈匝数之比为20∶1,原线圈接正弦交流电源，副线圈接入“220V,60W”灯泡一只，且灯光正常发光。
则
A.电流表的示数为
A
B.电源输出功率为1200W
C.电流表的示数为
A
D.原线圈端电压为11V
21.如图6所示，边长为L的正方形闭合线框，在磁感强度为B的匀强磁场中，以一条边为轴，以角速度ω匀速转动，转轴与B垂直，线圈总电阻为R，导线电阻不计，下列说法中正确的是：
A.伏特表示数为BL2ω/8；
B.伏特表示数为
BL2ω/8；
C.线圈转一周产生热量为πB2L4ω/R；
D.线圈转一周产生热量为2πB2L4ω/R；
第Ⅱ卷（非选择题：
共10题，共174分）
图1—4—4
22.（4+4=8分）
（1）用一主尺最小分度为1mm，游标上有20个分度的卡尺测量一工件的长度，结果如图1－4－6所示．可以读出此工件的长度为________．
（2）图示为描述某根弹簧的伸长量与所受拉力之间关系的图象，下列关于这根弹簧的说法中，正确的是
A.弹簧的劲度系数是2N/m
B.弹簧的劲度系数是2×103N/m
C.当受800N的拉力作用时，弹簧的长度是40m
D.当弹簧伸长为20cm时，弹簧产生的拉力是200N
图1—4—13
23.（4+6=10分）
做“验证力的平行四边形定则”的实验，实验步骤如下：
A.在水平放置在木板上，固定一张白纸．
B.把橡皮筋的一端固定在O点，另一端拴两根细绳套，细绳与橡皮筋的交点叫做结点．
C.在纸面上离O点比橡皮筋略长的距离上标出A点
D.用两个弹簧测力计分别沿水平方向拉两个细绳套，把结点拉至A点，如图1－4－13所示，记下此时两力F1和F2的方向和大小．
E.改用一个弹簧测力计沿水平方向拉细绳套，仍把结点拉至A点，记下此时F′的方向和大小．
F.拆下弹簧测力计和橡皮筋
（1）请你在下面应继续进行的实验步骤中填空．
a.在A点按同一标度，作出F1、F2、F′的图示．
b.利用平行四边形定则作.
c.比较和的大小和方向，并得出结论．
（2）做该实验时,下面的措施中，哪些有利于减小实验误差，提高实验精度
A．橡皮条弹性要好，拉力要适当大些
B．两个分力F1、F2间的夹角要尽量大些
C．拉橡皮条时，橡皮条、细绳和弹簧秤应贴近木板，并且平行于木板
D．拉橡皮条的细绳要细而长，描出细绳拉力方向时，可在细绳正下方稍远的距离上描出二点
24.（16分）
如图甲所示，有两个质量均为0.4kg的光滑球，半径均为r＝3cm，静止在半径R＝8cm的光滑半球形碗底，求两球之间相互作用力的大小（取g＝10m/s2,sin37°＝0.6，cos37°＝0.8）
25．（18分）
质量为m的物体A放在倾角为θ＝37°的斜面上时，恰好能匀速下滑，现用细线系住物体A，并平行于斜面向上绕过光滑的定滑轮，另一端系住物体B，物体A恰好能沿斜面匀速上滑，求物体B的质量．（sin37°＝0.6，cos37°＝0.8）
26．（20分）
曾经流行过一种向自行车车头灯供电的小型交流发电机，图1结构图中，N、S是一对固定的磁极，abcd为固定在转轴上的矩形线框，转轴过bc边并与ab边平行，它的一端有一半径r0=1.0cm的摩擦小轮，小轮与自行车车轮的边缘接触，如图2所示。
当车轮转动时，因摩擦而带动小轮转动，从而使线框在磁极间转动线框由N=800匝导线圈组成，每匝线圈的面积S=20cm2，磁极间磁场可视匀磁场，磁感强度B=0.010T，自行车车轮的半径R1=35.0cm，小齿轮的半径R2=4.0cm齿轮的半径R3=10.0cm（见图2）。
现从静止开始大齿轮加速转动，问大齿轮的角速度为多大才能使发电机输出电压的有效值U=3.2V。
（假定摩擦小轮与自行车车轮之间无相对滑动）
图2
CuCl2
27．（24分）
（1）如右图所示，用两根质量相等的银棒作电极电解
0.01
CuCl2溶液，电解一段时间后，①现象为
，
②a、b两极比较，极重，写出a极上发生的反应
。
（2）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
M
I．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的浓度变为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答下列问题。
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为：
。
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为：
L。
④电极c的质量变化是：
g。
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液：
，。
乙溶液：
，。
丙溶液：
，。
II．如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
，。
28．（18分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素：
D元素和E元素在周期表中相邻，G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如下图所示：
点燃
请回答下列问题：
（1）写出A与FeCl3溶液反应的离子化学方程式_____________________________。
（2）写出H和D反应的化学方程式_______________________________。
（3）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：
_____________________________________________。
（4）写出A与G反应的化学方程式____________________________________。
（5）K与E反应生成J和F，每生成1molF放出热量为QkJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
（6）将FeCl3溶液滴入沸水中的现象为，离子方程式为，若加入少量的稀硫酸，现象为，继续加入大量稀硫酸，离子方程式为。
29．（10分）
（1）人体血液是胶体溶液。
若有人不慎手指被划破，可以从急救箱中取FeCl3应急止血，其原因是，其主要反应的离子方程式为。
（2）在一反应体系中,有反应物和生成物的粒子共六种:
SO42－、I2、H＋、SO32－、I－、H2O。
已知，反应中I2只发生如下过程I2→I－，请回答。
①该反应中的还原剂是（填分子或离子符号）
②写出该反应的离子方程式.
③若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为（填序号）
A．淀粉溶液B．酚酞溶液C．甲基橙
30．（8分）探究有关物质氧化性的强弱。
Bi位于元素周期表中第VA族，＋3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。
取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行实验，现象记录如下：
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色；②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去，并有气泡产生；③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；④最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
（1）推测实验④中现象为。
（2）分析上述现象，KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序是。
（3）写出②的离子方程式。
（4）写出④的离子方程式。
31．（每空2分，共22分）血液是人体的一种重要组织，它具有多方面的重要作用。
（1）血浆是内环境的重要组成部分，血液pH的相对稳定主要依赖于其中的缓冲物质如
（写出一个缓冲对物质）。
生理学家把正常机体在神经系统和体液调节下，通过各器官、系统的协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态叫做。
（2）血液在体温调节中有重要作用。
如人体在运动过程中，产热量大量增加，通过体温调节中枢的调节，使皮肤的________________________，也使汗液的分泌增多，散热量增加，从而保持体温的相对稳定。
（3）血液具有防御功能。
血液中的白细胞能吞噬分解外来的微生物，这属于 免疫。
能导致结核杆菌的宿主细胞裂解死亡的细胞称___________________。
体液免疫是个相当复杂的过程，大体上可以分为阶段，阶段，阶段。
（4）血液中的葡萄糖是重要的供能物质，维持血糖含量相对稳定的激素主要是、
__________、肾上腺素等。
人体调节血糖平衡的方式是_______________________调节。
32．（20分）某农科所为研究不同植物的光合作用效率与环境因素的关系，在可人工控制的大棚内种植了玉米和大豆。
下图为在光照在7000lx，室温为18℃的条件下，两种植物叶片的光合作用强度和CO2浓度的关系。
请分析回答：
（1）曲线A表达的含义是（描述）
。
（4分）
（2）大豆中固定CO2的物质是，其相应的场所
在叶肉细胞中。
（3）当CO2浓度达到a点后，若要提高光合作用效率，可采取
的措施有
。
（4分，举出两个即可）
（4）为研究C在植物体内的转移途径，可采用的实验手段是
。
（5）将两种植物叶片的横切片放在显微镜下观察，图乙所示的
叶片应为的叶片。
（6）上述两种植物在大棚内种植一段时间后发现老叶发黄，可能缺乏的矿质元素是，
为使作物正常生长，应及时施肥，同时结合以促进矿质元素的吸收。
（7）在一定的CO2浓度和适宜的温度下，把B植物的叶片置于5千勒克斯[光合作用速度44mgCO2/（100cm2叶·小时）]光照14小时，其余时间置于黑暗中[呼吸作用速度6.6mgCO2/（100cm2叶·小时）]，则该植物每100cm2叶片葡萄糖积累量为mg。
遵义四中2010届物理第一次月考参考答案
14.AC,15.D,16.AB,17.ABC,18.D,19.C,20.C,21.BC
22.
（1）10.405cm
（2）B23.
（1）（b）F1、F2的合力F,（c）F,F′
（2）ACD
24.解析：
由几何关系知，两球受碗底弹力的方向为球心与碗底球面的球心的连线方向，两球之间的作用力在两球切点与球心的连线方向上（且为水平方向），故其中一球的受力情况如图乙所示.3分
其中cosθ＝＝故θ＝53°4分
由平衡条件得：
F1·sinθ＝mg，3分
F1·cosθ＝F23分
解得：
两球之间的作用力大小F2＝mgcotθ＝3N.3分
25.解析 当物体A沿斜面匀速下滑时，受力图如图甲，沿斜面方向的合力为0
4分
f＝mgsinθ2分
当物体A沿斜面匀速上滑时，受力图如图乙，A物体所受摩擦力大小不变，方向沿斜面向下，沿斜面方向的合力仍为0
TA＝f′＋mgsinθ4分对物体B TB＝mBg2分
由牛顿第三定律可知 TA＝TB2分
由以上各式求出 mB＝1.2m.4分
26.解：
当自行车轮转动时，通过摩擦小轮使发电机的线框在匀强磁场内转动，线框中产生正弦交流电动势，具最大值
①4分式中
为线框转动的角速度，即摩擦小轮转动的角速度。
发电机两端电压的有效值
②2分
设自行车车转动的角速度为
由于自行车车轮与摩擦小轮之间无相对滑动，
③4分
小齿轮转动的角速度与自行车轮转动的角速度相同，也为
设大齿轮转动的角速度
有
④4分由以上各式解得
2分
代入数据得
⑥4分
遵义四中2010届化学第一次月考参考答案
一
6
7
8
9
10
11
12
13
得分
答案
D
C
C
C
D
A
C
A
26．（24分）
（1）b极有紫红色物质生成，溶液蓝色变浅。
②a，Ag－e－＋Cl－=AgCl↓。
（2）I．①正；②4OH――4e－=2H2O＋O2↑。
③2.8L。
④16g。
⑤甲溶液：
pH增大，相当于电解水。
乙溶液：
pH大小，OH―放电，H＋增多。
丙溶液：
pH不变，相当于电解水。
II．可以，因为可以继续电解硫酸。
27．（15分）
（1）
高温
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。
（3分）
（2）3Fe3O4＋8Al4Al2O3＋9Fe。
（3分）
高温
（3）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。
（3分）
（4）3Fe3＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2。
（3分）。
煮沸
（5）2Mg（s）＋CO2（g）=2MgO（s）＋C（s）；△H=－QkJ/mol。
（3分）
（6）溶液变成红褐色，Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋，
产生红褐色沉淀，Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。
28．（15分）
（1）FeCl3是电解质，同时也发生水解生成带正电荷的Fe（OH）3胶体微粒，使血液凝聚，Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。
（2）SO32－（填分子或离子符号）
②I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋。
③A（填序号）
29．（12分）
（1）紫红色褪去，溶液变为无色。
（2）PbO2>KMnO4>H2O2。
（3）2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
（4）2MnO4－＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。
高三生物第一次月考答案
1---5（每题6分，共36分）DACBB
31、（22分）
（1）碳酸和碳酸氢钠或磷酸二氢钠和磷酸氢二钠；稳态。
（2）血管舒张，血流量增加。
（3）非特异性 ；效应T细胞；感应、反应、效应
（4）胰岛素 ；胰高血糖素；；神经－体液
32．
（1）在一定的范围内，随着二氧化碳浓度的增加，光合作用强度增大；达到一定程度时，光合作用强度便不再增加
（2）C5化合物（3）增加光照强度、适当提高温度、适当增加矿质营养（4）同位素示踪法（5）大豆或B（6）N、Mg松土（7）312mg
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