09松山湖月考1.docx
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09松山湖月考1
高考模拟试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两卷，满分120分，考试时间100分钟，第Ⅰ卷将正确的选项填涂在答题卡的相应位置上，第Ⅱ卷直接做在答案专页上。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Al27Si28S32
F19Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65Br80I127
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是
A．臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒
B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛
C．可用热的纯碱溶液去除油污
D．用四氯化碳可擦去圆珠笔油
2．下列物质不能通过化合反应直接制得的是
A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu（OH）2D．Fe（OH）3
3．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
4．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
HD
B
冰醋酸
福尔马林
苛性钾
碘化氢
乙醇
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
三氧化硫
D
胆矾
石灰水
硫酸钡
HNO2
NH3
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．蒋1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1.0L1.0mol·L-1NaClO溶液中含有ClO－离子的数目为NA
6．取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
A．1︰1︰2B．2︰1︰3C．6︰3︰2D．3︰2︰1
7．下列反应的离子方程式中，错误的是
A．硫化亚铁跟稀硫酸反应：
FeS＋2H＋
Fe2＋＋H2S↑
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
Ca（HCO3）2＋2H＋
Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：
3Fe2++4H++NO3－
3Fe3++NO↑+2H2O
D．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：
Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
8．已知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．1：
10B．1：
11C．1：
12D．1：
13
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
9．下列与胶体性质或用途无关的事实是
①MgCl2能用于止血；②硅胶能用作吸附剂；③明矾用于净水；④在陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子；⑤药皂里加苯酚能消毒；⑥三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；⑦KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深
A．①②④B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥⑦
组别
c（HCl）（mol·L－1）
温度（℃）
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
30
粉末状
10．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（）
A．4-3-2-1B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．1-2-4-3
11． 常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是
A．pH＝0的溶液中，
、
、
、
B．水电离出的c（H+）=1×1010的溶液中，
、
、Na+、
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，
、
、
、
D．在
溶液中
、SiO32-、NH4+、
12．下列实验装置设计或操作肯定错误的是
13．下列实验方案设计合理的是
A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：
分别滴加过量的氢氧化钠溶液
B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：
向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤
C．除去苯中的苯酚：
向溶液中加入浓溴水，过滤
D．检验溴乙烷中的溴元素：
在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴
加硝酸银溶液
14．气体X可能含有HBr、Cl2、CO2、NH3、CO中的一种或几种，已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，最后通过浓NaOH溶液，还剩余少量气体，则关于气体X的成分，下列说法正确的是（）
A、一定含有HBrCO，可能含有CO2B、一定不含有CO2NH3
C、一定含有Cl2、NH3D、可能含有Cl2、CO2、CO
第Ⅱ卷（非选择题共72分）
15．（12分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜。
I．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。
（1）图1分液漏斗内装的液体是_____________。
（2）图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是
。
II．为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：
以空气为氧化剂法
方案1：
将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：
将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应。
反应完全后加CuCO3调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶得CuSO4·5H2O。
滤渣可循环使用。
（3）写出加入FeSO4或Fe2（SO4）3后发生反应的相关的离子方程式：
。
第二组：
过氧化氢为氧化剂法
将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在50℃。
加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后。
过滤、蒸发结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O。
（4）其中用少量95%的酒精淋洗的目的是；若需要得到25.0g硫酸铜晶体，至少需要30%（密度为1.1g/cm3）的H2O2mL。
（5）上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是（填“第一组”或“第二
组”），理由是
。
16．（8分）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。
请写出反应的离子方程式：
。
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是。
A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。
当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是。
（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
17．（10分）维生素C（分子式为C6H8O6）可预防感染、坏血病等。
其工业合成路线如下图所示：
I．
（1）上述①～③反应中，属于加成反应的有▲（填数字序号）。
（2）A～G七种物质中与C互为同分异构体的有▲（填字母序号）。
（3）比较D和G的结构可知，G可看成由D通过氧化得到。
工业生产中在第⑤步氧化的前后设计④和⑥两步的目的是▲。
（4）H的结构简式是▲。
Ⅱ．已知，
利用本题中的信息，设计合理方案由（用反应流程图表示，
并注明反应条件）。
▲
例：
由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
18．（12分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。
已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为。
（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是。
G→J的化学方程式为。
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因。
（4）现有一定量C、E混合物与稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol／LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。
坐标图c点溶液中溶质除C和E的硝酸盐外，还含有的溶质是___________________________，其对应物质的量为
。
19．（12分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。
为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
该工艺的主要流程如下。
请回答下列问题：
（1）23V在元素周期表位于第周期族。
工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为。
（2）反应①的目的是。
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式。
（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：
VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+______。
短线上填写物质的化学式或离子符号后，写出配平后完整的离子方程式。
。
（5）经过热重分析测得：
NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。
则NH4VO3在分解过程中。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O
20．（6分）硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。
计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
（3）在
（1）题烧杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？
21．选做题
A．（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
B．（12分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）。
（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式。
（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe2++ClO3—+＝Fe3++Cl—+H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是。
（5）本实验需要称量的最少次数是次，若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为。
（列出算式，不需化简）
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
C
D
C
C
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
答案
D
AC
A
AB
AD
A
15．（12分）
（1）浓硝酸（1分）
（2）防止倒吸（1分）、有害气体能被完全吸收（1分）
（3）4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu＝Cu2＋＋2Fe2+
（写出1个反应式给1分，全写出给2分，不必考虑反应顺序）
（4）除去硫酸铜晶体表面杂质，硫酸铜在酒精中溶解度较小，用酒精淋洗可减少硫酸铜晶体损失（2分）10.3（1分）
（5）第二组第一组方案1需要灼烧，多消耗能源；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度高（本小题共2分）
16．（8分）
（1）2ClO3-+SO2＝2ClO2+SO42-（2分）
（2）B（2分）
（3）0.8×6.02×1023（2分）（4）1︰8（2分）
17．（10分）I
（1）13
（2）A、D（3）保护D分子中其他羟基不被氧化
（4）
II
18．（12分）
（1）Al2O3（2分）
（2）AlO2—+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3—（2分）
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3（2分）
（3）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+（或写化学方程式）（2分）
（4）NH4NO3、NaNO3（2分）0.012mol、0.028mol（2分）
19．（12分）
（1）四（1分）、VB（1分）3V2O5+10Al
6V+5Al2O3（2分）
（2）将V2O5转化为可溶性的VOSO4（1分）
（3）NH4＋+VO3—＝NH4VO3↓（1分）
（4）2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2+2H2O；（2分）
（5）B（2分）
20．（6分）
（1）cAg+＝
×2＝0.0536mol/L（2分）
（2）因为Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以cAg+＝0.0536mol/L（2分）
（3）设加入的BaCl2溶液的体积为V，
×2＝0.0200mol/L
V＝0.489L（2分）
21（12分）
A．
（1）C（2）三角锥SP3（3）N2O
（4）（5）10HNO3+4Mg==NH4NO3+4Mg（NO3）2+3H2O
B
（1）CFG
（2）Fe3++3NH3H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+
（3）6Fe2++ClO3—+6H+＝6Fe3++Cl—+3H2O，无影响，3：
1
（4）坩埚继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。
（5）4次
×2×56g/mol×÷
g×100%
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