5.能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体最恰当的方法是（）A.加热B.溶解C.加Ca（OH）2D.加烧碱6.二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用下列哪种溶液（）A．氨水B．浓硫酸C．饱和碳酸氢钠溶液D．饱和石灰水7.下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是（）
A．Na2O2—淡黄色固体，可用做漂白剂B．Na2O—白色固体，性质不稳定C．NaHCO3—受热易分解，可用做发酵粉D．Na2CO3—性质稳定，可冶疗胃酸过多
8.常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是：
（）A．饱和Na2CO3溶液B．NaOH稀溶液C．饱和NaHCO3溶液D．CaCl2溶液
9.加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为（）A．1.68g
B．2.65g
C．3.36g
D．5.3g
10.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无色气体放出B.溶于水后，滴加稀氯化钡溶液有沉淀生成C.滴加盐酸时有气泡产生D.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成11.一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是（）
A．Na2CO3·10H2OB．NaOHC．Na2CO3D．Na2O
12.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完
全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）
A．2:
1B．1:
1C．1:
2D．4:
313.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3消耗盐酸的物质的量之比为，生成CO2的物质的量之比为。
14.除去下列物质中的少量杂质
①碳酸钠固体中的碳酸氢钠，方法是，反应方程式。
②碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法是,反应方程式。
③NaOH溶液中的碳酸钠，方法是，反应方程式。
15.将95g碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,余下固体的质量为79.5g,
计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。
16、知识拓展：
侯氏制碱法
17、Na2CO3与NaHCO3的比较
篇二：
碳酸钠的性质和应用教学设计与反思
教学设计
篇三：
示范教案（碳酸钠的性质与应用）
碳酸钠的性质与应用
从容说课
本节教材主要介绍碳酸钠和碳酸氢钠。
“碳酸钠的性质”，主要是通过实验探究的方法来学习的。
首先由教师根据教学的三维目标，精心设计出需要学生探究的若干问题，而后由学生思考、讨论、设计出一个初步的方案，师生共同评议，达成共识，教师将实验内容和基本步骤列表投影出来，师生共同完成实验，学生描述实验现象，教师解释一些疑难问题。
经过了这样的探究过程，对“碳酸钠的性质”，学生就会很自然地有了较全面的了解。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
在教学中，充分利用演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
对于碳酸钠和碳酸氢钠的教学。
采用对比的方法，使学生在比较中学习，有利于他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
充分利用教材中的“讨论”及家庭小实验，引导学生运用所学知识解决一些简单的化学问题，提高学生对所学知识的应用能力。
教学重点碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
教学难点侯氏制碱法的化学原理。
教具准备试管、滴管、集气瓶、铁夹子、Na2CO3、NaHCO3、HCl、石灰水、CaCl2（aq）、铜片。
三维目标
1.认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异。
2.了解侯氏制碱法的化学原理及生产流程。
3.用对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
4.通过对侯氏制碱法生产流程的分析，了解侯氏制碱法的化学原理。
5.认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
6.通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
教学过程
导入新课
在中国近代的历史上，“宋氏三姐妹”名气很响，而在奇妙的化学王国里，却住着小有名气的“苏氏三姐妹”，即苏打、小苏打和大苏打。
今天这节课，我们就来学习苏打、小苏打的有关性质及用途。
推进新课板书：
碳酸钠的性质与应用一、碳酸钠的性质师碳酸钠俗称纯碱，易溶于水，能与许多物质发生反应，请同学们做如下实验，探究Na2CO3的性质。
多媒体投影：
P50活动与探究
【实验1】在两支洁净的试管中分别加入2—3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。
【实验2】按右图所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸滴入瓶中，观察实验现象。
碳酸钠与盐酸反应
【实验3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。
【实验4】在一只烧杯中加入50mL0.5mol·L-1碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。
将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。
用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。
比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
师请将上述实验写成报告。
板书：
二、碳酸钠和碳酸氢钠的比较1.物理性质
（展示）碳酸钠和碳酸氢钠固体各一瓶，并取出少量进行溶解性实验。
（指导学生观察实验，填写下表中的问题）
（提醒）学生注意：
碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH,因为碳酸钠溶液的水解程度大于碳酸氢钠溶液的水解程度。
（过渡）通过上述比较,我们得出碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,在初中我们也学过碳酸钠,知道了碳酸钠能与盐酸反应,那么碳酸氢钠是否也能与盐酸反应呢?
现在让我们用实验来验证一下。
[演示实验]演示碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的实验：
具体操作方法：
将同质量的碳酸钠、碳酸氢钠固体预先装入2只瘪的气球中，套在2支试管口上（试管中装入过量的但是同浓度同体积的浓盐酸），实验时让2位学生根据教师的口令，同时将气球拎起，2种固体同时倒入浓盐酸中，观察气球体积膨胀的大小变化。
设问：
你们观察到了什么现象?
说明了什么问题?
（先让学生回答,再作补充加以解释,碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应,都很剧烈，都有气泡放出,但是碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应更为剧烈，这从气球的大小可以看出）
板书：
2.化学性质
（1）与酸的反应
（练习）写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，板书：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑[对比、提问]
1.同质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量的盐酸反应，何者放出气体多？
2.同质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量的盐酸反应，何者消耗盐酸多？
3.同物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量的盐酸反应，何者放出气体多？
4.同物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量的盐酸反应，何者消耗盐酸多？
（学生回答，教师评议）
（回应）开头提出的问题：
在泡沫灭火器中，使用的盐是碳酸钠还是碳酸氢钠？
是碳酸钠，因为碳酸氢钠与酸反应太快了，无法控制。
（过渡）碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳定性上是不是一样？
能否设计实验来判断,如果它们受热分解，产物可能是什么呢?
如何证明有二氧化碳产生呢?
生思考、设计实验
生讲述自己的设计方案，其余学生和教师共同评议。
投影：
方案：
分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体，将产生的气体分别通入澄清石灰水，观察是否变浑浊。
[演示实验]分别加热碳酸钠、碳酸氢钠投影：
观察要求：
1.管中有何变化?
请记录现象。
2.烧杯中有何变化?
请记录现象。
3.实验结束时应注意什么问题?
4.此实验说明了什么问题呢?
板书：
（2）热稳定性:
Na2CO3稳定、受热不分解。
2NaHCO△
2CO3+CO2↑+H2O
讲解：
利用Na2CO3与NaHCO3热稳定的差别可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。
板书：
3.用途
Na2CO3：
制皂玻璃造纸纺织
NaHCO3：
发酵粉灭火器治胃酸过多板书：
三、侯氏制碱法
[详读]教材P52页的“侯氏制碱法流程图”，请带着如下问题去详读：
1.化学反应原理是什么？
2.NH3和CO2两种气体，哪一种先通入饱和的NaCl溶液中？
为什么？
3.NaHCO3和NH4Cl两种物质，为何是NaHCO3先从溶液中结晶析出？
4.“联合制碱法”的“联合”意义何在?
5.“联合制碱法”时还能得到什么副产品？
板书：
NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl2NaHCO△
2CO3+H2O+CO2↑
1.先将NH3通入饱和的NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，而后再通入CO2。
这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。
2.因为NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先从溶液中结晶析出。
3.在制碱工业上，所用原料CO2和NH3是由合成氨厂提供的，所以工业生产上常将侯氏制碱和合成氨联合在一起，所以，称为“联合制碱法”。
4.“联合制碱法”时还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。
课堂小结
本节课主要讲述了碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异以及侯氏制碱法的原理。
布置作业教材P57，8
板书设计
碳酸钠的性质与应用
一、碳酸钠的性质
二、碳酸钠和碳酸氢钠的比较1.物理性质2.化学性质
（1）与酸的反应：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
（2）热稳定性:
Na2CO3稳定，受热不分解。
2NaHCO△
2CO3+CO2↑+H2O
3.用途
Na2CO3：
制皂玻璃造纸纺织
NaHCO3：
发酵粉灭火器治胃酸过多三、侯氏制碱法
NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl2NaHCO△
2CO3+H2O+CO2↑
活动与控究
侯氏制碱法
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