名校联盟届高三上学期第一次段考化学试题含答案.docx
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名校联盟届高三上学期第一次段考化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Zn-65
一、选择题：
本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列衣服可用加酶洗衣粉洗涤的是（）
A．棉衬衣B．羊绒衫C．毛料大衣D．蚕丝睡衣
2．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：
“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。
”文中没有涉及到的操作是（）
A．加热B．结晶C．蒸发D．过滤
3．下列有关化学用语的表述正确的是（）
A．Cl-的结构示意图B．CO2的电子式为
C．KHSO4的电离方程式：
KHSO4=K++H++SO42-D．中子数为7的碳原子：
4．硫酸是实验室中的一种常见试剂，下列硫酸的应用中与水解有关的是（）
A．配制KMnO4溶液滴入少量稀硫酸B．配制FeSO4溶液滴入少量稀硫酸
C．制备硝基苯时加入少量浓硫酸D．实验室用浓硫酸干燥SO2
5．已知a、b、c三种有机化合物的结构如下：
（a）、（b）、（c）下列有关说法不正确的是（）
A．a、b、c的分子式均为C8H8B．a、b、c中一氯代物最多的为5种
C．a、b、c均能与H2发生加成反应D．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色
6．阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）
A．pH=1的H2SO3溶液中，含有H+数为0.1NA
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．标准状况时，2.24LNO和1.12LO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.1NA
D．100mL0.1mol·L-1 的CH3COONa溶液中，CH3COO-的数量少于0.01NA
7．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）
实验目的
实验操作
A
配制0.010mol·L-1 的盐酸
用酸式滴定管量取5.0mL1.000mol·L-1 的盐酸，加入到500mL容量瓶中，加水至刻度线
B
制备Fe（OH）3胶体
在沸腾的蒸馏水中，滴入几滴饱和FeCl3溶液，并继续加热，得到红褐色液体
C
检验淀粉是否水解
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热，冷却，然后加入新制Cu（OH）2悬浊液，再加热
D
测定硫酸浓度
向洁净的锥形瓶中加入20.00mL待测硫酸，用0.1000mol·L-1 的NaOH标准液滴定
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）
A．NH4Fe（SO4）2稀溶液加入过量NaOH：
NH4++Fe3++4OH-=NH3·H2O+Fe（OH）3↓
B．向溴水中通入SO2：
Br2+SO2+2H2O=SO42-+2H++2HBr
C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D．向明矾溶液中加入足量的氨水：
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
9．下列说法正确的是（）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．Li+和H-的离子半径相等
10．分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）
A．2种B．3种C．4种D．6种
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的氢化物是可燃冰的有效成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的原子核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。
下列有关判断不正确的是（）
A．W、X、Z的最简单氢化物中X的热稳定性最强
B．X、Z的单质均能与水发生反应生成弱酸
C．Y、Z形成的化合物可用于工业上电解制备Y单质的原料
D．W、X可形成具有正四面体结构的有机物
12．实验室中保存的Na2O2中往往含有Na2O，用下列装置可测定Na2O2纯度。
下列说法正确的是（）
A．装置乙、丙的作用是除杂，其中乙中盛浓硫酸，丙盛饱和NaHCO3溶液
B．装置戊中碱石灰的作用是除去未反应的CO2
C．测定Na2O2试样的质量变化及庚装置收集的水的体积即可求算Na2O2纯度
D．实验室中，通过装置中利用MnO2和浓盐酸可制备少最Cl2
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．无色透明的溶液中：
NH4+、A13+、SO42-、Cl-
B．滴入AlCl3溶液出现沉淀的溶液：
Na+、Cu2+、Br-、SO42-
C．水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液：
NH4+、Na+、CO32-、Cl-
D．含有大量Al3+的溶液中：
K+、Na+、AlO2-、Cl-
14．下列四支试管中分別盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示：
下列判断正确的是（）
A．反应①和②的现象说明还原性：
Br->Cl-
B．浓硫酸与NaCl不反应，白雾是浓硫酸吸水所致
C．反应③现象说明氧化性：
浓硫酸>Na2SO3
D．反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体
15．亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液可制备亚磷酸，装置如下图所示：
下列说法正确的是（）
A．亚磷酸化学式为H3PO3，是一种三元弱酸
B．a处为电源负极，甲池为电解池阴极，发生还原反应
C．Na+通过“阳膜”由乙池进入原料室，H+通过“阳膜”由甲池进入产品室
D．甲池产生2.24L（标准状况）气体，转移0.025mol电子
16．25℃时，将0.10mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如右图所示：
下列有关判断错误的是（）
A．该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5B．N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL
C．溶液中，水的电离程度N点比Q点大D．R点所示溶液中c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
二、非选择题：
共52分。
第17〜19题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第20〜21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（39分）
17．（13分）加热条件下，Cu与浓硫酸会发生氧化还原反应，某学校化学学习小组成员在实验室中对该实验进行了探究。
回答下列问题：
（1）写出Cu与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式：
。
（2）气体发生装置选取（选填“甲、乙、丙”）。
（3）成员甲采用下列装置探究混合气体中是否含有H2：
装置
装置中的试剂
装置作用
实验现象
A
NaOH浓溶液
①
B
品红溶液
②
C
③
干燥作用
D
CuO
④
E
⑤
F
碱石灰
⑥
（4）某次实验结束后，Cu与浓硫酸反应后，Cu剩余，且铜片上附着黑色粉末物质。
该小组成员乙查阅资料如下：
CuS为黑色粉末，难溶于水，在空气中加热至220℃以上时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO2。
①该同学刮下铜片上的黑色物质，加入到试管中，然后加蒸馏水，振荡，静置后发现溶液为浅蓝色，由此确定该黑色粉末中含有。
②请你帮助该同学设计实验验证该黑色物质为CuS。
18．（13分）硫、碳、氮等是重要的非金属元素。
请回答下列有关问题：
（1）H2S广泛存在于化石燃料中，因此H2S的吸收和利用是化石燃料化工中的一项重要任务。
①H2S可用NaClO溶液吸收，吸收后的溶液既能使AgNO3溶液生成白色沉淀，也能使Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，则H2S用过量NaClO溶液吸收的离子方程式为。
②利用多硫化物（如Na2Sx）吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反应表示：
ⅰ．H2S+OH-=HS-+H2O；ⅱ．2HS-H2↑+S22-；
ⅲ．H2S+S22-=2HS-+S↓；ⅳ．HS-+H2O=H2S+OH-。
四步反应的总反应中的生成物是，在总反应中，多硫化物的作用是。
（2）25℃时，H2CO3、NH3•H2O在水中的电离平衡常数如下表：
弱电解质
H2CO3
NH3•H2O
电离常数
Ka1=4.0×l0-7Ka2=5.0×l0-11
Kb=2.0×10-5
①判断0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液呈性（填“酸”“中”或“碱”），该溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）、c（NH4+）的浓度由大到小的顺序为。
②0.50mol•L-1的Na2CO3溶液的pH=（忽略CO32-第二步水解和H2O的电离）。
③25℃时，Mg（OH）2的Ksp=2.0×10-11，要使0.002mol•L-1的MgSO4溶液中生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH不低于。
19．（13分）甲醇是一种绿色能源，是机动车燃油的最佳替代品。
请回答下列有关问题：
（1）用CO可以合成甲醇。
已知：
ⅰ．CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1；
ⅱ．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；
ⅲ．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1；
则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=kJ·mol-1。
（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：
ⅳ．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-53.7kJ•mol-1平衡常数K1；
ⅴ．CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.2kJ•mol-1平衡常数K2。
下列四组实验，若控制CO2和H2初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
温度（K）
催化剂
CO2转化率（％）
543
Cu/ZnO纳米棒材料
12.3
543
Cu/ZnO纳米片材料
10.9
553
Cu/ZnO纳米棒材料
15.3
553
Cu/ZnO纳米片材料
12.0
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=（用含K1、K2的表达式表示）。
②有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。
a．使用Cu/ZnO纳米棒衬料
b．使用Cu/ZnO纳米片材料
c．降低反应温度
d．保持投料比不变，增加反应物的浓度
e．增大CO2和H2的初始投料比
③由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化率不同，造成该结果的原因是。
（3）甲醇燃料电池是目前技术最成熟，应用最广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示:
①a气体的名称是。
②甲池所在电极为原电池的极，其电极反应式为。
③电解液中，H+的移动方向为。
（二）选考题（从其中选取一道解答，13分）
20．【选修3:
物质结构与性质】
硫、锌在农药、材料和人们日常生活中具有广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）基态S原子中，核外电子占据的最高能级符号为，其电子云形状为，基态Zn原子的价电子排布式为。
（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2）在酸性溶液中水解产生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀剂使用。
1molCH3CSNH2含有π键为
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