C.在反应进行到D点时,v正>v逆
D.该反应的正反应是吸热反应
11.将固体A置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①A(s)
B(g)+C(g);②2C(g)
D(g)+E(g)。
达到平衡时,c(D)=0.5mol·L-1,c(C)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()
A.25B.20C.16D.9
12.
用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.一定条件下,铁与水蒸气反应生成8.96LH2时(已折合成标况),转移的电子数为0.8NA
B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,23gNO2和N2O4的混合气体中含有的N原子数目为0.75NA
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
13.一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H>0,达到平衡状态,现进行如下操作:
①升高反应体系的温度; ②增加反应物C的用量; ③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④
14.对可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)△H<0,下列各图正确的是
15.在恒温容器中,可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)一定达平衡状态的是
A.混合气的压强不变B.混合气的体积不变
C.混合气的密度不变D.有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
16.
25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)==2H2O
(1)△H=-285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O
(1)△H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
D.H2(g)+
O2(g)==H2O
(1)△H=-285.8kJ/mol
17.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为
A、50B、0.02C、100D、无法确定
18.在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.a>c+d
19.下列体系的熵变大于零的是
A.水蒸气冷凝成水B.乙烯聚合成聚乙烯
C.2NO2(g)N2O4(g)D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
20.500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示。
则下列说法正确的是:
①反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol·L-1·min-1
②从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂
③从曲线变化可以看出,反应进行至25min钟时,分离出0.1mol的氨气
④在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
21.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是
A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B.①中析出16gS时转移1mol电子
C.②中MnSO4发生氧化反应
D.硫酸在该生产中可循环使用
22.在一恒压容器中,恒定温度下,将1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入容器,封闭A反应
在t0时刻达到平衡,t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,t3重新达平衡至t4。
在0--t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是
23.有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器,A保持恒压,B保持恒容。
起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定条件下反应达到平衡。
则下列说法中不正确的是
A.达到平衡时,SO2的转化率:
A>B
B.起始时的反应速率:
A=B,反应完成时的平均速率:
A>B
C.达到平衡后再充入等量氩气,A、B中平衡均不发生移动
D.达到平衡后再向A中充入等量的原反应气体,再次平衡时SO2的质量分数与前次相等。
24.可逆反应aX+2Y(g)
2Z(g)在一定条件下的达到平衡后,t1和t2时各改变某一种外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图象如右图。
则下列说法中正确的是
A.若X是固体,则t1时一定是增大了容器的压强
B.若X是气体,则t2时可能是增大了容器的压强
C.若X是固体,则t1时可能是增大了X的质量
D.t2时不可能是减小容器压强;若采用了降温措施,则该反应的正反应方向△H<0
25.在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是
A.乙=丁>丙=甲B乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲
第II卷(非选择题共50分)
注意事项:
1.答第II卷前考生务必将自己的姓名、班级填写在答题纸上。
2.将答案写在答题纸对应的位置上。
26、(3分)在某温度时,A+B
2C反应达到平衡。
(1)如果B为气态,增加体系的压强时,B的含量增加,则A为____态,C为___态。
(2)如果升高温度,C的平衡浓度增大,则正反应方向是______热反应。
27.(12分)“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有。
(填字母编号)
a.采用节能技术,减少化石燃料的用量
b.鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活
c.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
(2)另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。
如:
2CO2(g)+2H2O(l)==C2H4(g)+3O2(g)ΔH=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)==C2H5OH
(1)+3O2(g)ΔH=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是:
。
(3)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
CO2转化率(%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根据上表中数据分析:
①温度一定时,提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
②该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应。
③在图一的坐标系中作图,说明压强由p1增大到p2时,由于平衡移动引起H2转化率和乙醇百分含量的变化。
--
28.(9分)红磷P(s)和O2(g)发生反应生成P2O3(s)和P2O5(s),反应过程与能量关系如图所示(图中a、b、c均大于0),,请结合途中数据填写:
(1)P(s)和O2(g)反应生成P2O3(s)的热化学方程式
。
(2)P2O5(s)分解成P2O3(s)和O2(g)的热化学方程式
。
(3)红磷P(s)的燃烧热为。
(4)P(s)和O2(g)分两步反应生成1molP2O5(s)的△H1与P(s)和O2(g)一步反应生成1molP2O5(s)的△H2关系是:
△H2_____△H1(填“<”、“>”或“=”)。
(5)6.2g的单质磷P在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽,放出kJ热量
29.(18分)在一个容积为2L的密闭容器中,加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体,一定条件下发生如下反应:
A2(g)+B2(g)
2AB(g)△H<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
(1)该反应进行到__________min时达到平衡,用AB表示的平均反应速率为:
mol/(L.min)(用分数表示)。
(2)图中对应的a的数值是_________,该反应的化学平衡常数Kc=__________(保留分数)。
温度升高Kc值___________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(3)在上述反应达到平衡后,第4min时,若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变),请在图中画出4min~5min的AB浓度的变化线。
(4)在相同条件下,若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。
则反应向反应方向进行(填“正”或“逆”)。
判断依据是。
反应达到平衡后,各物质的体积分数与原平衡相比___________(填序号)
①A2、B2减小,AB增大②A2、B2增大,AB减小③均不变④无法确定
30.(8分)在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡。
测得平衡时N2的转化率为40%,求:
(1)NH3的平衡浓度
(2)求该温度下的平衡常数K(分别用N2、H2、NH3的浓度表示,不用计算出结果)
(3)H2在平衡混合气体中的体积分数
(4)平衡时容器的压强与起始时压强之比
参考答案
第I卷(选择题共50分)
一、选择题(25小题,每小题2分,共50分,每题只有一个选项符合题意)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
D
A
C
C
C
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
B
D
D
D
B
A
D
B
21
22
23
24
25
A
D
C
D
A
第II卷(非选择题共50分)
二、填空题
26.(3分,每空1分)
(1)液或固;气
(2)吸
27.(12分)(每空2分)
(1)abc
(2)C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l)△H=-44.2kJ/mol
(3)①增大②放③答案合理即可)
28.(9分)
(1)2P(s)+3/2º2(g)=P2O3(s)ΔH=(a-b)KJ/mol(2’)
(2)P2O5(s)=P2O3(s)+O2(g)ΔH=+cKJ/mol(2’)
(3)ΔH=-(b+c-a)/2KJ/mol(2’)(4)=;(1’)
(5)0.1b+0.05c-0.1a(2’)
29.(18分每空2分)⑴3min;
;⑵0.15;
;减少⑷正反应;因为此时
,所以平衡向正反应方向移动;③
30.
(1)NH3的平衡浓度=0.4mol/L
0.42
c2(NH3)
0.3
0.93
c3(H2)
c(N2)
(2)K=-----------------=---------------
(3)H2的体积分数=1.8/1.8+2.6+0.8=56.25%
(4)P后/P前=n后:
n前=3.2:
4=4:
5
www.ks5u.co附加题:
(1)
(2)第三周期第IIIA族
(3)①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-(4)置换反应或氧化还原反应;