中考模拟卷北京市届中考化学第一次冲刺模拟考试一含答案与解析.docx
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中考模拟卷北京市届中考化学第一次冲刺模拟考试一含答案与解析
北京市2022年中考第一次冲刺模拟考试
（一）
化学
（本卷共39小题，满分70分，考试用时70分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：
中考全部内容。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Mg-24Cl-35.5
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．空气中体积分数约占78％的气体是（）
A．二氧化碳B．氮气
C．氧气D．稀有气体
2．（2022热点信息题）第24届冬季奥运会于2022年2月4日在我国北京市和张家口市联合举行。
“绿色”成为即将到来的北京冬奥会的主要理念。
下列建议中不可取的是（）
A．使用可降解塑料袋B．推广露天焚烧垃圾
C．积极参与植树造林D．改进尾气净化技术
3．下列属于物理变化的是（）
A．食物腐败B．酒精燃烧
C．钢铁生锈D．冰雪融化
4．（2022热点信息题）2022年北京冬奥会期间，这是一份给运动员准备的午餐：
红烧肉、清蒸鱼、米饭和矿泉水。
从均衡营养的角度考虑，这份午餐缺少的营养素是（）
A．糖类B．蛋白质
C．维生素D．无机盐
5．（2022热点信息题）第24届冬季奥运会于2022年在北京举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是（）
A．氢气B．煤
C．石油D．汽油
6．（2022热点信息题）中国短道速滑队在2022年北京冬奥会取得骄人的成绩。
速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）
A．钢B．碳
C．铝D．铁
7．下列物质不能溶于水形成溶液的是（）
A．香油B．蔗糖
C．食盐D．味精
8．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）
A．血浆7.35-7.45B．胆汁7.1-7.3
C．胃液0.9-1.5D．胰液7.5-8.0
9．（2022热点信息题）北京冬奥会冰上运动场馆的外墙采用的新型材料聚氟乙烯（C2H2F2）n美观耐用，使用寿命达15年以上。
关于聚氟乙烯的说法错误的是（）
A．难溶于水B．化学性质稳定
C．属于无机材料D．属于有机合成材料
10．（2022热点信息题）2022年北京冬奥会采用人工造雪，即先将水制成细小的冰片，储存于冷库；当需要雪花时，高压风机将冰片粉碎、吹出，就形成了晶莹剔透的雪花。
下列有关说法正确的是（）
A．水变成冰的过程中，水分子间的空隙改变了
B．水制成冰片后，其中的水分子静止不动
C．人工造雪的过程中，主要发生化学变化
D．高压风机将冰片吹成雪花时，水分子分解了
11．下列金属中，与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是（）
A．镁B．铝
C．锌D．铁
12．下列实验操作正确的是（）
A．稀释浓硫酸
B．滴加液体
C．读液体体积
D．熄灭酒精灯
13．考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（）
A．6B．8
C．14D．20
14．（2022热点信息题）“冰墩墩”是2022年北京冬奥会的吉祥物，某“冰墩墩”玩具的外用材料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维，区别纯羊毛和聚酯纤维的最好方法是（ ）
A．闻气味B．摸手感
C．是否溶于水D．燃烧法
15．下列物质俗称与化学式对应正确的是（）
A．水银—AgB．烧碱—NaOH
C．小苏打—Na2CO3D．干冰—H2O
16．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）
A．铜用于制作导线B．一氧化碳用于炼铁
C．干冰用于制冷D．稀有气体用于电光源
17．用如下图所示装置进行实验，能达到实验目的的是（）
A．干燥CO2B．监控O2流速
C．吸收CO2D．收集O2
18．屠呦呦因提取研究青蒿素（C15H22O5）用于治疗疟疾，而荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。
下列有关青蒿素的说法不正确的是（）
A．它由碳、氢、氧三种元素组成
B．其分子中，碳、氧原子个数比为3:
1
C．其中碳、氢、氧元素的质量比为15:
22:
5
D．其中碳元素的质量分数最大
19．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。
下列说法不正确的是（）
A．实验前一定要检查装置的气密性B．红磷足量是实验成功的关键之一
C．该实验所用的红磷可用铁丝代替D．待反应装置冷至室温打开弹簧夹
20．中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．四种物质中有一种属于氧化物
B．原料气N2可通过分离液态空气获得
C．参加反应的N2与生成的O2质量比为7:
8
D．参加反应的N2与H2O的分子个数比为1:
3
21．下列实验能达到实验目的的是（）
A．比较同一物质在不同溶剂中的溶解性
B．验证分子在不断运动
C．比较铁、铜、银的金属活动性
D．.验证质量守恒定律
22．已知：
20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g。
配制20℃时的如下四种溶液：
溶液
①
②
③
④
固体种类
KCl
KCl
KNO3
KNO3
加入固体的质量/g
20
35
20
35
水的质量/g
100
100
100
100
下列有关溶液①～④的说法不正确的是（）
A．属于饱和溶液的是②④B．溶液的质量②=④
C．溶液中溶质的质量分数①=③D．②中溶质与溶剂的质量比为17:
50
23．（2022热点信息题）国家速滑馆“冰丝带”是北京2022年冬奥会的标志性场馆，届时场馆将利用无处不在的“空气能”为3000平米场馆管理用房供暖，从而每年可实现减排二氧化碳160吨，进而有效缓解的环境问题是（ ）
A．酸雨B．白色污染
C．温室效应D．臭氧空洞
24．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．将20℃时甲的饱和溶液降温至0℃，无晶体析出
D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
25．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活观象解释】
26．（3分）请将下列物质和对应的用途连线_____。
物质 用途
干冰 调味品
活性炭 制冷剂
食醋 去除异味
27.（1分）（2022热点信息题）（2022·北京东城·九年级期末）2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕。
主火炬（如图）采用丙烷作燃料。
丙烷燃烧生成
和
，则丙烷中一定含有的元素是___________。
28.（2分）我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列，其工作原理示意图如下：
（1）在上述过程中，氨发生的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）与燃煤发电相比，海洋温差发电的优点是（写出一点即可）。
【科普阅读理解】
29.（5分）阅读下面科普短文。
含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。
常用的常见的含氯消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉（有效成分为次氯酸钙Ca（ClO）2）等。
二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸。
二氧化氯在水中直接氧化细胞里的重要物质，从而消灭细菌。
自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。
氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而达到杀菌的目的。
次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。
研究人员发现：
1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当。
氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。
某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。
得出的数据如图1和图2所示。
上述实验表明：
氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。
二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。
依据短文内容，回答下列问题。
（1）写出二氧化氯的一条物理性质______。
（2）对二氧化氯的物质分类正确的是______。
A.纯净物 B.单质
C.化合物 D.氧化物
（3）补全二氧化氯发生器中发生的化学方程式：
。
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
A.浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当
B.40℃时4.0mg/L的氯气在0~20h内产生的三氯甲烷明显增多
C.这三种消毒剂都可以长期储存
D.氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全
（5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。
请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是______。
【生产实际分析】
30.粉煤灰是煤燃烧产生的固体废弃物，其通常含有15%~35%的Al2O3。
从粉煤灰中提取Al2O3的一种工艺流程如下图。
（1）NaAlO2中，Al的化合价为_______。
（2）请补全反应器二中发生反应的化学方程式：
2NaAlO2+CO2+_______=Na2CO3+2Al（OH）3↓。
（3）高温反应器三中发生的化学反应属于_______（填基本反应类型）。
31．海水中镁的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前全世界生产的镁60%来自海水。
利用海水提取镁的工业流程如下图所示。
（1）海水属于____（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）电解槽中发生的反应为：
若要制得24kg金属镁，至少需要MgCl2的质量为____kg。
（3）请写出反应器中发生中和反应的化学方程式：
____________________。
（4）氯气可以发生化合反应生成氯化氢，其水溶液为盐酸。
推测另一种反应物为____。
【基本实验及其原理分析】
32.（3分）用下图所示实验研究氧气的制取与性质。
（1）实验1中发生反应的化学方程式为_______。
（2）实验2中反应的化学方程式为_______。
从物质角度，能说明发生化学反应的现象是_______。
33.用如图喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。
关闭止水夹K，将NaOH溶液挤进烧瓶，震荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成红色喷泉。
（1）打开止水夹后，水倒吸入烧瓶的原因是______。
（2）发生反应的方程式为______。
（3）实验结束后，取下烧瓶，打开橡胶塞，向其中加入足量的稀盐酸，可能观察到的现象是______。
34.根据如图所示实验，Y烧杯中溶液由红色变为无色。
（1）该实验可证明分子具有的性质是__________。
（2）请用化学方程式表示红色变为无色的原因：
_____________。
35.实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。
测定结果如图所示。
（1）NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______。
（2）该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为______。
（3）60s时，溶液中溶质为______。
36.甲、乙两位同学分别利用下图装置研究可燃物的燃烧条件。
已知：
白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
甲同学：
挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至260℃以上，白磷和红磷均不燃烧。
乙同学：
微热燃烧管至a℃，一段时间后，挤压滴管2，白磷迅速燃烧，而红磷不燃烧。
（1）甲同学挤压滴管1后有二氧化碳生成，请写出该反应的化学方程式：
_______。
（2）从燃烧条件角度分析，甲同学实验中白磷和红磷均不燃烧的原因是_______。
（3）乙同学实验能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，则a应选择_______（填字母序号）。
A.25℃ B.80℃ C.260℃
37.某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。
请填空：
（1）配制时可按下列实验步骤进行：
计算→称量→量取→________。
（2）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平________（填“左盘”或“右盘”）的纸片上。
（3）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是________（填仪器名称）。
（4）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用________（填仪器名称）。
【科学探究】
38.众所周知，酚酞溶液遇
溶液变红。
但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：
有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与
溶液和空气中的
反应有关。
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
实验
实验操作
实验现象
1
向盛有2mL
溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液
溶液变红
2
1号试管
红色褪去
2号试管5min红色褪去
3号试管30min红色明显变浅
4号试管120min红色无明显变化
3
取3支试管，分别加入2mL水，……
酚酞溶液浓度/%
浑浊程度]
5
大量浑浊物
2
少量浑浊物
无浑浊物
【解释与结论】
（1）
与
反应的化学方程式为_______。
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1_____________（填“成立”或“不成立”）。
（3）由实验2得出结论：
出现“溶液变红后褪色”现象的原因是_______。
（4）实验3的操作步骤：
取3支试管，分别加入
水，________。
【反思与评价】
（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为
，建议选用NaOH溶液的浓度为_______%。
（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是_____。
【实际应用定量计算】
39．（3分）2020年11月24日，我国探月工程嫦娥五号探测器发射成功，点火发射时燃料是液氢。
氢气是清洁、高能燃料。
计算2kg氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
B
D
C
A
D
A
C
C
A
D
D
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
B
B
C
C
C
C
D
B
C
C
D
1．【答案】B
【解析】空气的成分按体积分数计算：
氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2．【答案】B
【解析】A、使用可降解塑料袋可以减少白色污染，故A利于环境保护；B、露天焚烧垃圾产生污染物，污染环境，故B不利于环境保护；C、积极参与植树造林净化空气，吸收有害气体，减少可吸入颗粒物，故C利于环境保护；D、改进尾气净化技术减少污染环境，故D利于环境保护。
故选B。
3．【答案】D
【解析】A、食物腐败生成新物质，属于化学变化，不符合题意；B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，不符合题意；C、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，不符合题意；D、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故选D。
4．【答案】C
【解析】红烧肉、清蒸鱼富含蛋白质，米饭富含糖类，矿泉水含有无机盐，缺少的营养素是维生素，故选：
C。
5．【答案】A
【解析】氢气燃烧产物是水，不污染环境是最理想的燃料。
煤、石油、汽油燃烧会产生二氧化硫、氮的氧化物等污染气体。
故选A。
6．【答案】D
【解析】不锈钢属于金属材料，是铁的合金，所以含有的主要元素为铁元素，故答案选择D。
7．【答案】A
【解析】溶液是均一稳定的混合物，蔗糖、食盐、味精均能溶于水，形成均一稳定的混合物溶液，香油不溶于水，不能形成均一稳定混合物，故选A。
8．【答案】C
【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。
其中呈酸性的是胃液。
故选C。
9．【答案】C
【解析】A、聚氟乙烯属于有机物，难溶于水，故A正确；B、聚氟乙烯化学性质稳定，故B正确；C、聚氟乙烯是含碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D、聚氟乙烯为塑料，所以属于有机合成材料，故D正确。
故选C。
10．【答案】A
【解析】A、水变成冰的过程中，物质的状态发生了改变，水分子间的间隔发生了改变，故选项正确；B、无论哪一种状态下，分子都是在不断运动的，故选项错误；C、水和雪是同一种物质，人工造雪没有生成新物质，发生的变化属于物理变化，故选项错误；D、将冰片吹成雪花时，水分子之间的间隔发生了改变，但是水分子的种类没有改变，水分子没有分解，故选项错误。
故选A。
11．【答案】D
【解析】铁和稀硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，故选D。
12．【答案】D
【解析】A、稀释浓硫酸：
应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，不符合题意；C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，符合题意。
故选D。
13．【答案】A
【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A正确。
14．【答案】D
【解析】纯羊毛属于天然纤维，聚酯纤维属于合成纤维，区别纯羊毛和聚酯纤维的最好方法是燃烧法。
纯羊毛烧焦后有羽毛烧焦的味道，而合成纤维烧焦后则会有刺激性气味产生，并且是先融化，后燃烧。
故选D。
15．【答案】B
【解析】A、水银化学式Hg，A错。
B、氢氧化钠俗称烧碱，化学式NaOH，B正确。
C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，C错。
D、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，D错。
故选B。
16．【答案】B
【解析】A、铜用于制作导线，利用铜的导电性，该性质不需通过化学反应就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
B、一氧化碳用于炼铁，利用一氧化碳的还原性，该性质需通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，符合题意。
C、干冰用于制冷，利用干冰升华时吸热，该性质不需通过化学反应就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
D、稀有气体用于电光源，没有发生化学变化，该性质不需通过化学反应就能表现出来，是利用稀有气体物理性质，不符合题意。
故选B。
17．【答案】C
【解析】A、不了使混合气体能与浓硫酸充分接触，用浓硫酸干燥二氧化碳，气体需要长进短出，故A错。
B、监控氧气流速，氧气需要从长管进，根据气泡速度判断气体流速，故B错。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠去除二氧化碳，故C正确。
D、氧气密度小于水的密度，排水法收集氧气，氧气需要从短管进，故D错。
故选C。
18．【答案】C
【解析】A、青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，正确。
B、由化学式可知，一个青蒿素分子含有15个碳原子，22个氢原子，5个氧原子，故其分子中，碳、氧原子个数比为3:
1，正确。
C、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（15×12）:
（22×1）:
（5×16）=90：
11：
40，选项错误。
D、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（15×12）:
（22×1）:
（5×16）=90：
11：
40，故碳元素质量分数最大，正确。
故选C。
19．【答案】C
【解析】A、实验前一定要检查装置的气密性，气密性不好导致体积分数偏小，A正确。
B、红磷足量可以使氧气充分反应，是实验成功的关键之一，B正确。
C、该实验所用的红磷不可用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧，故C错误。
D、待反应装置冷至室温打开弹簧夹，否则气体膨胀，进入水会偏少，导致体积分数偏小，D正确。
故选C。
20．【答案】C
【解析】根据微观示意图可知，反应的化学方程式2N2+6H2O
4NH3+3O2。
A、在四种物质中，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项说法正确；B、由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，选项说法正确；C、发生反应为2N2+6H2O
4NH3+3O2，其中参加反应的N2与生成的O2质量比为（28×2）：
（32×3）=56：
96=7：
12，选项说法错误；D、由化学方程式2N2+6H2O
4NH3+3O2可知，参加反应的N2与H2O的分子个数比为2：
6=1：
3，选项说法正确。
故选C。
21．【答案】D
【解析】A、溶质不同分别为碘和高锰酸钾，溶剂相同为水，所以该对比实验是比较不同物质在同种溶剂中的溶解性。
故A不符合题意；B、酚酞溶液罩在大烧杯外边，浓氨水挥发出的氨分子由于大烧杯的阻挡，不能运动到酚酞溶液中，看不到变红现象，不能验证分子在不断运动。
故B不符合题意；C、铁、铜都可以将硝酸银中的银置换出来，只能证明铁铜的活动性都比银强，但是不能比较铁铜的活动性强弱。
故C不符合题意；D、铁和硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，发生化学反应且在密闭容器中反应，能够验证质量守恒定律。
故D符合题意。
故选D。
22．【答案】B
【解析】A、20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g，故①加入20g氯化钾全部溶解为不饱和溶液②加入35g氯化钾部分溶解，为饱和溶液③20g硝酸钾全部溶解为不饱和溶液④35g硝酸钾部分溶
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