高中化学重难点方程式终极版.docx

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高中化学重难点方程式终极版

一、碱金属

1．钠露置在空气中变暗：

 4Na+O2 =2Na2O

2．钠的燃烧（工业生产过氧化钠）：

2Na+O2Na2O2

3．钠与硫混合爆炸：

2Na+S=Na2S

4．钠投入水中：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

5．钠投入硫酸铜溶液中：

 2Na+CuSO4 +2H2O=Na2SO4 +Cu（OH）2↓ +H2↑

6．过氧化钠与水反应：

 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑

7．过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 

8．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：

NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 +H2O

9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：

NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑

10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：

Na2CO3 +HCl（少量） =NaCl+NaHCO3 盐酸足量时：

Na2CO3 + 2HCl（足量） = 2NaCl+H2O+CO2↑

11．少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：

Ca（OH）2 +2NaHCO3 =CaCO3↓ +2H2O+Na2CO3

离子方程式：

Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- =  CaCO3↓ +2H2O+CO32-   

12．足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：

Ca（OH）2 +NaHCO3 =CaCO3↓ +H2O+NaOH离子方程式：

Ca2+ +OH- +HCO3- =  CaCO3↓ +H2O 

13．少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：

Ca（HCO3）2 +NaOH=CaCO3↓ +NaHCO3 +H2O离子方程式：

Ca2+ +OH- +HCO3- =  CaCO3↓ +H2O

14．足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：

Ca（HCO3）2 +2NaOH=CaCO3↓ +Na2CO3 +2H2O离子方程式：

Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=  CaCO3↓ +2H2O+CO32-

15．侯德榜制碱法：

①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：

NH3 +CO2 +NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+NH4Cl

②碳酸氢钠受热分解：

2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑ +H2O

16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：

Na2CO3 +CO2 +H2O  =2NaHCO3↓

二、卤素

1．钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl22NaCl 

2．铜在氯气中燃烧：

Cu+Cl2CuCl2 

3．铁在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl22FeCl3 

4．铁与溴单质反应：

2Fe+3Br22FeBr3

5．碘与铁反应：

Fe+I2FeI2 （Fe与I2反应时，Fe只能生成 + 2价）

6．氯气与氢气混合光照：

H2 +Cl22HCl（爆炸）

7．工业制盐酸：

H2 +Cl22HCl 

8．氯气与磷点燃：

2P+3Cl2（少量）2PCl3 （液） ；2P+5Cl2（足量）2PCl5（固） 

9．氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：

Cl2 +H2OHCl+HClO

10．次氯酸溶液见光：

2HClO2HCl+O2↑

11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：

Cl2 +2KI=2KCl+I2

12．工业制漂白粉：

2Ca（OH）2 +2Cl2 =CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O 

    离子方程式：

Ca（OH）2 +Cl2 =Ca2＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O

13．漂白粉使用原理：

Ca（ClO）2 +CO2 +H2O=CaCO3↓ +2HClO

14．向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：

Ca（ClO）2 + 2SO2 + 2H2O = Ca SO4 ↓ + 2HCl ＋ H2SO4

离子方程式：

Ca2＋ ＋ 2ClO－ ＋ 2SO2 ＋ H2O=CaSO4↓ ＋ SO42－ ＋ Cl－ ＋ 4H＋

15．漂白粉固体久置变质：

①Ca（ClO）2 +CO2 +H2O=CaCO3 +2HClO；②2HClO2HCl+O2↑

16．实验室制氯气：

⑴ 4HCl（浓） + MnO2MnCl2 +Cl2↑ +2H2O（这是最常用的）；

⑵ 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

⑶ KClO3  +6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

⑷ KClO＋2HCl = KCl＋Cl2↑＋H2O

17．工业制氯气（氯碱工业）：

2NaCl+2H2OCl2↑ +H2↑ +2NaOH

18．实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：

Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

19．氯气溶于热浓碱溶液：

3Cl2 + 6KOH5KCl+ KClO3 + 3H2O

20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：

5KCl+ KClO3 + 3 H2SO4 =3K2SO4 + 3 Cl2↑ + 3 H2O

21．氯酸钾与盐酸生成氯气：

6HCl+ KClO3 =KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O

22．氯离子检验：

Cl- +Ag+ = AgCl↓ （白色沉淀不溶于硝酸）

23．溴离子检验：

Br- +Ag+ = AgBr↓（浅黄色沉淀不溶于硝酸）

24．碘离子检验：

I - +Ag+ = AgI↓ （黄色沉淀不溶于硝酸）

25．氟气溶于水：

2F2 +2H2O=4HF+O2                                

26．氟与氢气反应：

F2 +H2 =2HF 

27．碘与氢气反应：

I2 +H22HI

28．溴化银感光成像原理：

2AgBr2Ag+Br2 

三、硫  硫酸

1．硫与铜共热：

2Cu+SCu2S 

2．硫与铁共热：

Fe+SFeS 

3．硫与氢气反应：

H2 +SH2S

4．硫在氧气中燃烧：

S+O2SO2 

5．硫与氢氧化钾溶液反应：

3S+6KOH2K2S+K2SO3 +3H2O

6．同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：

2K2S ＋ K2SO3 ＋3H2SO4 =3S↓ ＋3K2SO4 ＋ 3H2O

7．硫化氢燃烧（O2不足）：

2H2S+O22S+2H2O ；（O2充足）：

2H2S+3O22SO2 +2H2O

8．氢硫酸露置在空气中变浊：

2H2S+O2 =2S↓ +2H2O

9．硫化氢隔绝空气加热：

H2SH2 +S

10．硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：

  H2S+ X2 =S↓ +2HX

11．硫化氢气体通入硫酸铜溶液：

H2S+CuSO4 =CuS↓ +H2SO4 

12．硫化氢与二氧化硫气体混合：

2H2S+SO2 =3S↓ +2H2O

13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：

H2S+H2SO4（浓） = S↓ +SO2 +2H2O

14．二氧化硫气体溶于水：

SO2 +H2OH2SO3 

15．实验室制二氧化硫气体：

Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4 +SO2↑ +H2O

16．实验室用碱液吸收硫化氢：

H2S（少量） + 2NaOH = Na2S+2H2O；  H2S（过量） + NaOH = NaHS +H2O

17．实验室用碱液吸收二氧化硫：

SO2（少量） + 2NaOH = Na2SO3 +H2O；  SO2（过量） + NaOH = NaHSO3

18．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：

SO2（少量） + 2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3

纯碱溶液1：

1吸收二氧化硫：

SO2+ Na2CO3 =Na2SO3 +CO2  

纯碱溶液吸收过量二氧化硫：

2SO2 + Na2CO3 +H2O=2NaHSO3 +CO2

19．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：

① SO2 +2NH3·H2O=（NH4）2SO3 +H2O； ② （NH4）2SO3 +H2SO4 =（NH4）2SO4 +H2O+SO2↑

20．二氧化硫通入氯水（SO2 与 Cl2混合失去漂白性）：

SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 

21．二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：

SO2 +Br2 +2H2O=H2SO4 +2HBr  

22．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：

5SO2 +2KMnO4 +2H2O=2H2SO4 +K2SO4 +2MnSO4

23．二氧化硫与稀硝酸：

3SO2 +2HNO3（稀） + 2H2O= 3H2SO4 + 2NO

24．亚硫酸钠与稀硝酸：

3Na2SO3 +2HNO3 =3Na2SO4 +2NO↑ +H2O

25．亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：

Na2SO3 + X2 +H2O=Na2SO4 +2HX

26．亚硫酸盐放在空气中变质：

2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4

27．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：

SO2 +NO2 =SO3 +NO

28．浓硫酸与铜反应：

Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑ +2H2O

29．浓硫酸与碳反应：

C+2H2SO4（浓）CO2↑ +2SO2↑ +2H2O

30．浓硫酸与硫共热：

S +2H2SO4（浓）3SO2↑ +2H2O

31．工业制硫酸：

① 4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2 ；也可以是S+O2SO2）；

② 2SO2 +O22SO3 ；

③SO3 +H2O=H2SO4

32．氧气与臭氧互相转化：

3O22O3 ；2O33O2

33．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：

O3 +2KI+H2O=I2 + 2KOH+O2 

34．双氧水与硫化氢：

H2S+H2O2 =S↓ +2H2O

35．双氧水与二氧化硫：

SO2 +H2O2 =H2SO4

36．双氧水与亚硫酸钠溶液：

Na2SO3 +H2O2 =Na2SO4 +H2O

37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：

2KMnO4 +5H2O2 +3H2SO4 =K2SO4 +2MnSO4 +5O2↑ +8H2O

38．双氧水与氯气：

H2O2 +Cl2= 2HCl+O2  

39．双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：

2H2O22H2O+O2↑

40．氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：

2KClO32KCl+ 3O2 ↑

41．高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：

2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

42．硫酸酸雨形成过程：

SO2 +H2OH2SO3 ，2H2SO3 +O2 = 2H2SO4

43．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：

Na2S2O3 +H2SO4 ==Na2SO4 +SO2↑+S↓+H2O

44．钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：

①CaO+SO2CaSO3；②2CaSO3 +O22CaSO4

四、氮和磷

1．工业合成氨：

N2 +3H22NH3  

2．二氧化氮自身二聚：

2NO2（棕色）N2O4（无色）

3．自然界形成硝酸酸雨 （雷雨发庄稼）：

①氮气与氧气放电N2 +O22NO；

②一氧化氮被氧气氧化：

 2NO+O2 =2NO2 ；

③二氧化氮溶于水：

3NO2 +H2O=2HNO3 +NO

4．工业制硝酸：

① 4NH3 +5O24NO+6H2O； ②2NO+O2 =2NO2 ；③3NO2 +H2O=2HNO3 +NO

5．镁在氮气中燃烧：

3Mg+N2Mg3N2

6．氮化镁投入水中：

Mg3N2 +6H2O=3Mg（OH）2 +2NH3↑

7．氮化镁与盐酸反应生成两种盐：

Mg3N2 +8HCl=3MgCl2 +2NH4Cl

8．氨气溶于水显碱性：

NH3 +H2ONH3·H2ONH4+ +OH- 

9．氨气与氯化氢的“白烟”实验：

NH3 +HCl=NH4Cl 

10．氨气的催化氧化：

4NH3 +5O24NO+6H2O

11．工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：

NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2 +H2O

12．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：

2NO2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O

13．氨气与氯气反应：

2NH3（少量） + 3Cl2 =N2 +6HCl；8NH3（足量） + 3Cl2 =N2 +6NH4Cl

14．氯化铵受热：

NH4ClNH3↑ +HCl↑

15．碳酸氢铵分解：

NH4HCO3NH3↑ +H2O+CO2↑

16．实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：

2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑ +CaCl2 +2H2O

17．浓硝酸常显黄色原因：

 4HNO34NO2↑ +2H2O+O2↑

18．铜与浓硝酸（实验室制NO2）：

Cu+4HNO3（浓） = Cu（NO3）2 +2NO2↑ +2H2O

19．铜与稀硝酸：

3Cu+ 8HNO3（稀） = 3Cu（NO3）2 +2NO↑ + 4H2O

20．银与稀硝酸：

3Ag ＋ 4HNO3 （稀） = 3AgNO3 ＋NO ↑ ＋ 2H2O

21．少量铁与稀硝酸：

Fe+4HNO3（稀） = Fe（NO3）3 +NO↑ +2H2O

22．过量铁与稀硝酸：

3Fe+8HNO3（稀） = 3Fe（NO3）2 +2NO↑ +4H2O

23．浓硝酸与磷共热：

P+5HNO3（浓）H3PO4 + 5NO2↑ +H2O

24．浓硝酸与硫共热：

S+6HNO3（浓）H2SO4 +6NO2↑ +2H2O

25．浓硝酸与碳共热：

C+4HNO3（浓）CO2↑ +4NO2↑ +2H2O

26．工业用磷矿石制普钙：

Ca3（PO4）2 ＋2H2SO4（浓）=  2CaSO4 ＋ Ca（H2PO4）2 

27．工业用磷矿石制重钙：

Ca3（PO4）2 + 4 H3PO4  == 3 Ca（H2PO4）2 

28．工业用磷矿石制磷酸：

Ca3（PO4）2 +3H2SO4（浓） = 3CaSO4 +2H3PO4

29．五氧化二磷与热水反应：

P2O5 +3H2O2H3PO4  

30．五氧化二磷与冷水反应：

P2O5 +H2O  = 2HPO3 

五、碳和硅

1．工业制二氧化碳：

CaCO3CaO+CO2↑

2．硅的燃烧：

Si+O2SiO2

3．工业制粗硅：

SiO2 +2CSi+2CO↑

4．粗硅精制：

①Si+2Cl2SiCl4  ；② SiCl4 +2H2Si+4HCl

5．制金刚砂：

SiO2 +3CSiC+2CO↑

6．硅与氢氧化钠溶液反应：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2↑

7．硅与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4↑ +2H2↑

8．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：

SiO2 +2NaOH=Na2SiO3 +H2O

9．氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：

SiO2 +4HF=SiF4↑ +2H2O

10．工业制玻璃：

SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 +CO2↑；SiO2 +CaCO3CaSiO3 +CO2↑

11．硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：

Na2SiO3 +CO2 +H2O=H2SiO3（胶体） +Na2CO3

12．硅酸钠溶液中加入盐酸：

Na2SiO3 + 2 HCl  =  H2SiO3（胶体） + 2NaCl

13．硅酸钠溶液与铵盐混合：

Na2SiO3 +2NH4Cl+2H2O=H2SiO3↓ +2NaCl+2NH3·H2O

14．工业制氢气：

①C+H2OCO+H2 ， ②CO+H2OCO2 +H2

15．工业制水煤气（煤的气化）：

C+H2OCO+H2 

16．草酸使高锰酸钾溶液褪色：

2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4 =K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑ +8H2O

六、镁、铝、铁

1．镁与水反应：

Mg+2H2OMg（OH）2 +H2↑

2．镁在二氧化碳中燃烧：

2Mg+CO22MgO+C

3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：

Mg+2NH4Cl =MgCl2 +2NH3↑ +H2↑

   镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：

Mg+CuCl 2 +2H2O =MgCl2 +Cu（OH）2↓ + H2↑

4．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：

Mg（OH）2 +2NH4Cl=MgCl2 +2NH3·H2O

5．铝与盐酸：

2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2↑

6．铝与氢氧化钠溶液：

 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑

7．铝与氧化铁（铝热反应之一）：

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

8．氧化铝溶于盐酸中：

Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3H2O

9．氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：

Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2 +H2O

10．氢氧化铝溶于盐酸中：

Al（OH）3 ＋ 3HCl = AlCl3 ＋ 3H2O

11．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：

Al（OH）3 ＋ NaOH = NaAlO2 ＋ 2H2O

12．氢氧化铝的两种电离方式：

Al3+ +3OH-Al（OH）3H+ +AlO2- +H2O

13．向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

AlCl3 +3NaOH=Al（OH）3↓ +3NaCl

14．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

AlCl3 +4NaOH=NaAlO2 +3NaCl+2H2O

15．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：

NaAlO2 +HCl+H2O=Al（OH）3↓ +NaCl

16．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：

NaAlO2 +4HCl=AlCl3 +NaCl+2H2O

17．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：

2NaAlO2 +CO2 +3H2O= 2Al（OH）3↓ +Na2CO3

18．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

NaAlO2 +CO2 +2H2O=Al（OH）3↓ +NaHCO3

19．偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：

3NaAlO2 +AlCl3 +6H2O=4Al（OH）3↓ +3NaCl

20．实验室制取Al（OH）3 ：

Al2（SO4）3 + 6NH3·H2O= 2Al（OH）3↓ +3（NH4）2SO4  

21．工业生产铝（电解熔融的Al2O3）：

2Al2O34Al+3O2↑

22．铁与硫共热：

Fe+SFeS

23．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O4

24．氯气与铁点燃：

2Fe+3Cl22FeCl3

25．碘与铁反应：

Fe+I2FeI2  

26．铁与氯化铁溶液：

Fe+2FeCl3 =3FeCl2

27．铁与高温水蒸汽反应：

3Fe+4H2O（g）Fe3O4 +4H2 

28．氯化铁溶液与铜：

Cu+2FeCl3 =CuCl2 + 2FeCl2

29．氯化铁溶液与硫化氢：

2FeCl3 +H2S=2FeCl2 +S↓ +2HCl

30．氯化铁溶液与碘化氢：

2FeCl3 +2HI=2FeCl2 +I2 +2HCl

31．氯化铁溶液与二氧化硫：

2FeCl3 +SO2 +2H2O=2FeCl2 +H2SO4 +2HCl

32．氯化亚铁与氯气：

2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3

33．氯化亚铁酸性溶液与双氧水：

2FeCl2 + 2HCl+H2O2 =2FeCl3 +2H2O

34．氯化亚铁溶液在空气中变质：

4FeCl2 +O2 +4HCl=4FeCl3 +2H2O

35．氯化亚铁与氢氧化钠溶液：

FeCl2 +2NaOH=Fe（OH）2↓ +2NaCl

36．氢氧化亚铁放空气中变色：

4Fe（OH）2 +O2 +2H2O=4Fe（OH）3  

37．氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：

3FeCl2 + 2K3[Fe（CN）6]= Fe3[Fe（CN）6]2 ↓（蓝色） + 6 KCl 

38．氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：

FeCl3 +3KSCNFe（SCN）3（血红色溶液） +3KCl

39．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：

FeCl3 +3NaOH=Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl

40．除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：

2FeCl3 +3Cu（OH）2  =  Fe（OH）3+3CuCl2

41．工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：

Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2

42．氧化铜与碳：

CuO+CCu+CO↑；CuO+COCu+CO2

43.重铬酸钾的酸碱性转化：

K2Cr2O7+H2OK2CrO4+H2CrO4 

离子方程式：

Cr2O72- +H2OCrO42- +2H+

七、有机反应方程式

㈠、（取代反应）

1．烷烃卤代（与氯气） ：

CH4 +Cl2CH3Cl+HCl

2．卤代烃卤代：

 CH3Cl+Cl2CH2Cl2 +HCl  ……

3．苯的卤代（与液溴）：

 +Br2 + HBr

4．苯的硝化：

+HNO3+ H2O  

5．工业制TNT ：

+3HNO3 +3H2O 

6．溴乙烷水解：

CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr 

7．乙醇脱水成乙醚：

2CH3CH2OHC2H5OC2H5 +H2O 

8．乙醇与浓氢溴酸反应：

CH3CH2OH ＋HBrCH3CH2 Br+H2O 

9．苯酚与浓溴水：

+3Br2↓ +3HBr 

10．乙酸与乙醇的酯化反应：

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O

11．乙酸乙酯水解（酸催化）：

CH3COOCH2CH3 +H2OCH3COOH+CH3CH2OH

12．乙酸乙酯水解（碱催化）：

CH3COOCH2CH3 +NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

13．乙酸苯酚酯碱性条件下水解：

CH3COOC6H5 ＋ 2NaOHCH3COONa ＋ C6H5ONa ＋ H2O

14．皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）：

 +3NaOH3C17H35COONa ＋ 

15．纤维素与硝酸的酯化：

[C6H7O2（OH）3]n ＋ 3nHNO3[C6H7O2（ONO2）3]n + 3nH2O

16．两分子乳酸自身成环反应：

2 +2H2O

17．5 — 羟基戊酸自身形成环酯：

HO—CH2CH2CH2CH2COOH

 + H2O

18．乙二酸和乙二醇形成环酯（1：

1）：

+  + 2H2O

19 ．两个丙氨酸自缩合形成二肽：

2 + H2O

㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）

1．乙烯使溴水褪色：

H2C=CH2 + Br2CH2BrCH2Br

2．乙烯与氢气加成：

H2C=CH2 + H2CH3CH3 

3．乙烯与溴化氢加成：

H2C=CH2 + HBrCH3CH2