9、25℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmLpH=8的氨水，假设该氨水密度为ρg·cm3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是
A.溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
B.溶质的质量分数为ω＝
×100%
C.c（OH－）＝（
+10-8） mol· L－1
D.为使溶液的质量分数等于0.5 ω，应加入V mL水
10、下列有关实验装置的说法中，正确的是
A.用图①装置，制取干燥纯净的NH3
B.用图②装置，实验室制备Fe（OH）2
C用图③所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.用图④装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
11、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+
C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO-+2Fe（OH）3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：
4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2
12、A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
下列判断不正确的是
A.A、B、C一定含有一种相同的元素B.A可能是金属，也可能是非金属
C.B、C的水溶液可能呈碱性或中性D.反应①和②一定都是氧化还原反应
13、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是
A.充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
B.放电时，甲电极为负极，电极反应为：
H2-2e‾═2H+
C.充电时，乙电极反应式为：
NiO（OH）+H2O+e‾═Ni（OH）2+OH‾
D.电池总反应为H2+2NiO（OH）
2Ni（OH）2
14、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A.制取镁：
海水
Mg（OH）2
MgO
Mg
B.冶炼铝：
铝土矿
NaAlO2
无水AlCl3
Al
C.制硝酸：
N2、H2
NH3
NO
50%HNO3
浓HNO3
D.海带
海带灰
I2（aq）
I2
15、某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
A.固体1中只含有CaCO3和CaSO3
B.X可以是空气，且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：
5NH4++3NO2-==4N2↑+6H2O+H+
16、某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+，又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：
矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2．4g硫单质，0.425molFeCl2 和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是
A.该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1
B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1
C.成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
D.该磁黄铁矿中FexS的x=0．85
二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）
17、（10分）N2H4（联氨又称肼）一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。
（1）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为______________________。
（2）N2H4是火箭升空需要高能的燃料，工业上利用N2和H2可以合成联氨（N2H4）等。
已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H=-19.5kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1
2N2H4
（1）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ·mol-1
写出N2和H2合成液态联氨（N2H4）的热化学方程式。
火箭升空经常用联氨和N2O4反应作为火箭推进剂，其主要原因为______________________________。
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。
某种电化学装置可实现如下转化2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：
4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极的电极反应式为___________________。
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H>0）来消除CO的污染。
请判断上述反应是否能自发进行并说明理由_____________________________。
18、（8分）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。
某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下。
回答下列问题：
（1）精制食盐水时下列物质中，用到的有______________________（填序号）。
①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液
⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba（NO3）2溶液
（2）工业上经过②、③、④制备Ba2。
步骤②中Cl2氧化Br-应在________（填酸性或碱性）条件下进行；步骤③Br2可用热空气吹出，其原因是_____________________。
（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中____________________。
a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液
（4）若步骤⑤所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2杂质，写出除去杂质的实验步骤________________（写出加入的试剂和操作）。
19、（8分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质。
设计的提纯和综合应用工艺如下：
（注：
SiCl4的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，主要目的是 。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。
气体I中生成的气体除氯化物外，还有 （填化学式）。
气体II通入NaOH溶液中得到水玻璃的化学反应方程式为 __________ _________；
（3）步骤①为：
搅拌、 ________________ ;
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为 ___________ 。
20、（8分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是_________________；
（2）C中生成白色沉淀的离子方程式为__________________；
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
为证实各自的观点，在原实验基础上，甲、乙两同学分别作了如下实验：
甲在原有操作之前通N2,一段时间，B中产生大量白色沉淀。
乙在A、B间增加盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，B中有少量白色沉淀。
产生少量沉淀的原因是_____________。
（4）结合（3）中两同学的实验现象。
你认为原实验B中产生大量白色沉淀的主要原因是_____________。
21、（9分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
不仅可以制备物质，还可以提纯和净化。
（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。
目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离了交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①图中A极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极
②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。
（选填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”）
③电解总反应的离子方程式是_____________。
（2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示
①电源正极为____（填A或B），阴极反应式为_____________。
②若电解过程中转移了5mol电子，则膜左侧电解液的质量变化为__________g。
22、（9分）以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。
近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4的晶体，含结晶水）。
回答下列问题：
（1）写出反应Ⅰ的化学反应方程式：
_______ ；
（2）反应II中CuO的作用是 _______ ；
（3）写出加入试剂b发生的反应离子方程式 _______ ；
（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作I应为 _______ ；
（5）生产过程中，可循环使用的物质有__________________（写化学式）。
一、选择题（本题包括16个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
C
D
D
A
C
A
C
B
B
B
D
C
C
D
二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）
17、（10分）
（1）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2分，没有配平给1分）
（2）N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）ΔH=+50．6kJ·mol−1（2分，有任何错误不给分，系数扩大相应倍数给分）
放出大量热，产生大量气体（2分，每点1分,答没有污染不扣分）
（3）CO2+2e-+H2O=CO+2OH-或2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-（2分）
不能，因该反应的ΔH>0,ΔS<0,所以反应不能自发进行（2分，判断1分，说明1分）
18、（8分）
（1）①②④⑥（2分，全对2分，写对2个或3个给1分，有错不给分）
（2）酸性（1分），低沸点，易挥发（2分）（3）c（1分）
（4）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
（2分，试剂：
1分，
操作：
搅拌，过滤，洗涤答出两点给1分）
19、（8分）
（1）排除系统中的空气，防止石墨被氧化（1分，）
（2）CO（2分）SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O（2分，没配平给1分）
（3）过滤（1分）
（4）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（2分，没配平给1分）
20、（8分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O（2分，没配平给1分）
（2）3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+（2分，没配平给1分）
（3）2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+或系统中的氧气将SO2氧化生成SO42-与Ba2+反应生成BaSO4（2分，用方程式解答时，不配平也给分）
（4）酸雾与Ba2+反应生成沉淀或硫酸酸雾与Ba2+反应生成沉淀。
（2分，答案合理给分）
21、（9分）
（1）①正（1分）②a（1分）d（1分）
③2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-（2分，没配平给1分，没有电解的不给分）
（2）①A（1分）2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O（2分，没配平给1分）
②45g（1分）
22、（9分）
（1）4CuFeS2+2H2SO4+17O2=2Fe2（SO4）3+4CuSO4+2H2O（2分，没配平给1分）
（2）调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉降除去（1分）
（3）Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+（2分,每个1分，没有配平不给分）
（4）蒸发浓缩，降温结晶，过滤（2分，带点部分全部答出给2分，部分答出给1分）
（5）O2H2SO4（2分，每个1分）
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