高一上学期第一次月考化学试题 含答案.docx

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高一上学期第一次月考化学试题含答案

高一化学第一次月考试题

考试范围：

第一章考试时间：

90分钟命题人：

高一化学组满分：

100分

一、选择题（每空2分，共50分）

1.能表示阿伏加德罗常数数值的是（   ）

A.1mol金属钠含有的电子数               

B.标准状况下，22.4L苯所含的分子数

C.0.012kg12C所含的原子数             

D.1L1mol·L-1硫酸溶液所含的H+数

2.xmol氢气分子和xmol氦气分子一定具有相同的（   ）

A.原子数           B.物质的量              

C.中子数           D.体积

3.1.6g某物质含有6.02×1022个分子，该物质的相对分子质量为（   ）

A.16      B.64     C.32      D.96

4.相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论不正确的是（   ）

A.它们的分子数目之比为1∶1                

B.它们所含氧原子数目之比为2∶3

C.它们所含原子数目之比为3∶4              

D.它们的质量之比为1∶1

5.1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系是（   ）

A.前者大           B.后者大            

C.相等            D.不能确定

6.在标准状况下，某气体密度为1.25g·L-1，则该气体的相对分子质量为（   ）

A.12.5       B.14       C.28      D.30

7.在标准状况下，1LN2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（   ）

A.

m/mol     B.

m/mol    C.22.4m/mol   D.22.4m/mol

8.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（   ）

A.C2H6        B.N2       C.CO       D.O2

9.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是

A.150mL1mol·L-1氯化钠溶液               

B.150mL3mol·L-1氯化钾溶液

C.75mL2mol·L-1氯化铵溶液                

D.50mL1mol·L-1氯化铜溶液

10.现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液；②体积分数为39%的酒精溶液（酒精与水沸点不同）；③氯化钠和单质碘的水溶液。

分离以上各混合液的正确方法依次是（）。

A.分液、萃取、蒸馏            B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取            D.蒸馏、萃取、分液

11.在从碘水中萃取碘的实验中，下列说法正确的是（）。

A.萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

B.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液

C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D.实验室如果没有四氯化碳，可以用酒精代替

12.下列化学药品与其化学危险品图形标示不一致的一组是（）

A.烧碱—1B.甲烷—2C.酒精—3D.白磷—4

13.下列关于加热的操作正确的是（）。

A.给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己

B.玻璃仪器都可以用于加热

C.在H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜

D.无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热

14.下列混合物中，用分液漏斗不能分离的是（   ）

A.酒精和水B.汽油和水C.苯和水D.四氯化碳和水

15.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

C.分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

16.以下过滤操作中不正确的是（）

A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡

B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

17.下列实验操作错误的是（   ）

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干

D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

18.已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是（   ）

A.酒精       B.乙酸（醋酸）C.四氯化碳      D.浓H2SO4

19.下列仪器：

①漏斗,②容量瓶,③蒸馏烧瓶,④天平,⑤分液漏斗,⑥滴定管,⑦燃烧匙，常用于分离物质的是（   ）

A.①③④      B.①②⑥       C.①③⑤            D.③④⑦

20.1mol·L-1的NaCl溶液表示（   ）

A.溶液中含有1molNaCl          B.1molNaCl溶于1L水中

C.58.5gNaCl溶于941.5g水中  D.1L溶液中含有NaCl58.5g

21.下列物质中所含的分子数相等的是（   ）

①0.1molCO2 ②9.8gH2SO4 ③1gH2O ④1.6gO2

A.①②   B.②③     C.①④     D.③④

22.同温、同压下，某容器充满O2质量为116g，若充满CO2质量为122g，现充满某气体质量为114g，则该气体的相对分子质量为（）

A.28B.60C.32D.44

23.下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A.体积相等、质量不等的CO和N2

B.等温等体积的O2和N2

C.等体积等密度的CO和N2

D.等压等体积的O2和N2

24.将30mL0.5mol·L－1NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）

A.0.03mol·L－1B.0.3mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.04mol·L－1

25.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1molCl－和0.2molSO

，则此溶液中H＋的物质的量浓度为（）

A.0.1mol·L－1B.1.0mol·L－1

C.0.3mol·L－1D.0.4mol·L－1

二、填空题（共8分）

26.（4分）可用于分离或提纯物质的方法有：

A．过滤B．加热C．蒸发D．洗气

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

（1）除去H2中的HCl气体___________________________________________________；

（2）除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_____________________________________________；

（3）除去水中溶解的氧气_____________________________________________________；

（4）除去潮湿食盐中的水______________________________________________________。

27.（4分）某自然水体中含有较多的泥沙、NaCl和少量的Ca（NO3）2、Mg（NO3）2，欲得其盐，可采用的措施是________、________；欲用其制蒸馏水，可采用的措施是________________；若在实验室中完成以上两个过程，都用的玻璃仪器是________________。

三、实验题（共42分）

28.（6分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI======2KCl+I2。

回答下列问题：

（1）写出提取过程①③中实验操作名称：

①________，③________。

（2）四氯化碳是________色、密度比水的密度________的液体。

F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。

29.（12分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，

（1）图Ⅰ中有明显错误的是__________________________________________________。

（2）仪器A的名称是____________，仪器B的名称是____________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是________。

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。

该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________；烧杯中还应盛有的物质是____________。

30.（16分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；

H.静置，分层。

就此实验，完成下列填空:

（1）正确操作步骤的顺序是:

（用上述各操作的编号字母填写）

______→______→______→A→G→___________→E→F。

（2）上述E步骤的操作中应注意___________。

上述G步骤操作的目的是___________。

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是___________。

（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘______（填“能”或“不能”），其理由是___________。

31.（8分）某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择__mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如下图所示，则该图操作应在下图中的________（填选项字母）之间。

A.②与③

B.①与②

C.④与⑤

（3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________（填字母）。

附表：

砝码规格

a

b

c

d

e

砝码大小/g

100

50

20

10

5

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。

参考答案

一、单选题

1.答案：

C

解析：

A中所含电子数为11mol；B中标准状况下，苯不是气体，22.4L不是1mol；D中所含H+数为2mol；C中所含碳原子数为1mol。

2.答案：

B

解析：

物质的量相同的H2和He，原子数不同，A项不选。

H2不含中子，而1molHe含2mol中子，C项不选。

未表明温度和压强条件，无法比较体积大小，D项不选。

3.答案：

A

解析：

因物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，所以根据题目条件可知该物质的物质的量为0.1mol，摩尔质量为16g·mol-1。

4.答案：

D

解析：

相等物质的量的SO2和SO3的质量之比为64∶80=4∶5。

5.答案：

D

解析：

本题考查影响气体体积的条件。

两气体的状态未定，无法比较体积大小。

6.答案：

C

解析：

M=1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1。

7.答案：

D

解析：

比例式：

。

8.答案：

A

9.答案：

B

解析：

强电解质溶液中，某离子浓度等于化学式中该离子的个数与该电解质的浓度乘积。

10.答案：

C

11.答案：

A

12.答案：

A

解析：

烧碱是强腐蚀品，不属于爆炸品；甲烷是易燃气体；酒精是易燃液体；白磷能自燃，是易燃固体。

13.答案：

D

14.答案：

A

解析：

酒精易溶于水，不分层，不能用分液漏斗分离。

其余3组，互不溶解，形成上下两层，可用分液漏斗分离。

15.答案：

D

解析：

胶头滴管使用时应竖直在试管的上方1～2cm处。

16.答案：

C

解析：

本题考查过滤的基本操作问题，在过滤的过程中为防止过滤液进入烧杯中，通常需要注意液面的高度应低于滤纸的边缘等。

17.答案：

C

解析：

记住实验操作的细节，减少误差的形成。

蒸发结晶的最后阶段要停止加热，用余温将溶液蒸干。

18.答案：

C

解析：

应选有机溶剂,但不能溶于水,故选C。

19.答案：

C

解析：

蒸馏烧瓶可用于分离沸点不同的液体混合物。

20.答案：

D

解析：

理解物质的量浓度表示的意义。

21.答案：

A

解析：

以物质的量为桥，将质量转化成物质的量，注意比较的是分子数。

22.答案：

A

解析：

方法一：

按常规思路，设容器的质量为m。

同温、同压下，

＝

，因为容器体积不变，所以有

＝

，得m＝100g，然后由

＝

，得M（某）＝28g·mol－1，即相对分子质量为28，选A。

方法二：

差量法。

同温、同压下，气体质量之差和相对分子质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。

即：

＝

M（某）＝28g·mol－1，选A。

方法三：

估算法。

由阿伏加德罗定律可知n（O2）＝n（CO2）＝n（气体），m＝n·M，m与M成正比。

故M（某）

23.答案：

C

解析：

CO和N2的相对分子质量相同，质量相等时，两者物质的量相同，所以一定含有相同的分子数。

A项中，质量不等；B选项中缺少等压这一条件；C选项中等体积等密度也就相当于等质量，所以含有相同的分子数；D选项中缺少等温这一条件。

24.答案：

A

解析：

稀释前后n不变，c（浓溶液）·V（浓溶液）＝c（稀溶液）·V（稀溶液）。

25.答案：

B

解析：

Cl－为0.1mol，故HCl中的H＋为0.1mol，SO

为0.2mol，故H2SO4中的H＋为0.4mol，混合溶液中H＋的总物质的量为0.5mol，其浓度为0.5mol÷0.5L＝1.0mol·L－1。

二、填空题

26.答案：

（1）.D

（2）.A

（3）.B

（4）.C

解析：

除去H2中的HCl气体可用水或NaOH溶液，因HCl易溶于水或能与碱反应；AgCl不溶于水，可采用过滤的方法除去；水中混有的氧气可采用加热的方法除去；用蒸发的方法分离食盐和水。

27.答案：

过滤 蒸发 蒸馏  酒精灯

解析：

天然水中含有泥沙、盐分和水，欲得盐，需除去泥沙和水，除去泥沙可用过滤的方法，除去水可用蒸发的方法；欲得纯净水，可采用蒸馏的方法。

过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器，蒸发需要玻璃棒和酒精灯；蒸馏需要的玻璃仪器是酒精灯、烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。

共同使用的玻璃仪器只有酒精灯。

三、实验题

28.答案：

（1）过滤萃取

（2）无大紫红（或紫）KCl

解析：

（1）从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。

（2）CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。

29.答案：

（1）冷凝水上进下出 

（2）蒸馏烧瓶 冷凝管 （3）碎瓷片 防止暴沸 （4）冷凝 冷水或冰水

解析：

（1）图Ⅰ中的明显错误是冷却水的流向错误。

（3）为了防止加热时液体暴沸，还需要向蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片。

（4）使用长导管的目的就是起冷凝的作用。

30.答案：

（1）CBDH

（2）应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出  使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能顺利流出

（3）CCl4与水不互溶，并且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多

（4）不能 酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分液

解析：

萃取、分液的操作步骤，即检漏

装液

振荡

静置

放液（先下后上）。

萃取时要注意两点:

第一是两种溶剂不能互溶；第二是溶质在这两种溶剂中溶解度要相差很大。

31.答案：

（1）.500

（2）.C

（3）.10.0cdc

（4）.偏小无影响

解析：

（1）因无480mL规格的容量瓶，所以配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液应选择500mL的容量瓶。

（2）图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水定容，应在图中④与⑤之间。

（3）因为需要配制500mL溶液，该同学应称取NaOH固体的质量为0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，砝码和游码的总质量为33.1g，需要20g和10g的砝码各一个，游码的质量为3.1g。

（4）①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏小；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质和溶液的体积均无影响，浓度无影响。