突击满分中考化学没有基础性的内容难记与易错知识点总结.docx

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突击满分中考化学没有基础性的内容难记与易错知识点总结

一、实验室：

1.托盘天平的使用：

精确度：

0.1g

称某物质的质量：

先放物质，后放砝码，不平衡时加减砝码或移游码；

称一定量的某物质：

先放砝码，后放物质，不平衡时加减物质。

称量干燥的固体药品前，两托盘上各放一张干净的大小相同的纸片；

易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。

2.连接仪器：

先左后右，先下后上

玻璃管连接时要把管口用水湿润。

取用液体：

1~2mL；固体：

盖满试管底部。

给试管加热时：

要先预热。

要用酒精灯的外焰加热。

液体不超过试管容积的1/3，试管夹从下向上套入，夹在距试管口约1/3处。

酒精灯内的酒精不能少于灯身容积的1/4，不能多于2/3。

仪器是否洗净的标志：

玻璃仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股留下时，表示仪器已洗干净。

3.过滤和蒸发：

过滤：

将固体与液体分离的一种方法。

“一贴二低三靠”

（漏斗长的一边紧靠烧杯壁的作用：

防止液体飞溅，加快过滤速度）

蒸发：

玻璃棒搅拌的目的：

使液体受热均匀，防止液体飞溅。

当蒸发皿中出现大量晶体或剩下少量水时，停止加热。

（节约能源）

过滤速度缓慢的原因：

液体过于浑浊，难溶性的杂质多；滤纸没有紧贴漏斗壁

过滤后的滤液仍浑浊的原因：

滤纸破损；烧杯底部原本就不干净；液面高于滤纸边缘

4.红磷燃烧：

液面没有上升1/5的原因：

红磷不足；装置漏气；未冷却到室温打开止水夹。

超过1/5的原因：

点燃红磷后缓慢伸入广口瓶；红磷伸入广口瓶时忘夹止水夹，后来再夹止水夹

5.实验室制取蒸馏水：

在烧瓶中加入沸石或瓷碎片的目的：

防止加热时出现暴沸。

加冷水的目的：

便于水蒸气液化，使冷凝效果更好。

6.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌（散热，防止液体飞溅）。

7.保存NaOH溶液的细口瓶应该用橡皮塞做瓶盖。

8.实验室还原氧化铁：

“点（酒精灯）通点（酒精喷灯）熄停”

铁的冶炼：

原料：

铁矿石、石灰石、焦炭。

焦炭的作用：

提供还原剂；提供热量。

石灰石：

除去杂质（SiO2），形成炉渣。

二、环境与空气：

1.空气的成分（按体积）：

N278﹪；O221﹪；稀有气体0.94﹪；CO20.03﹪；其它气体和杂质0.03﹪

2.空气污染指数的项目：

SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和O3等

三大环境问题

来源：

工业废气、汽车尾气、化石燃料的燃烧。

3.温室效应←CO2（主要）、O3、CH4、氟氯烷

酸雨←SO2

臭氧空洞←氟氯烷（氟利昂）

温室效应的后果：

两极的冰川融化、海平面升高、沿海城市淹没、土地沙漠化、农业减产等

减缓温室效应：

减少化石燃料的使用，使用清洁能源，开发新能源；多植树造林。

酸雨的影响：

腐蚀金属、大理石等；（导致河流酸化），破坏森林和植被；

（渗透到地下水，影响水质），使水体酸化。

汽车尾气中的主要污染物：

一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的化合物、含铅化合物和烟尘等。

减少汽车尾气对空气的污染：

改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；

使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；

改用压缩天然气或液化石油气作燃料；……

三、水：

1.水的净化：

水的净化方法：

静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏

吸附剂：

活性炭、明矾（农村）、木炭（农村）。

作用：

吸附难溶性杂质，使之沉淀。

自来水厂的净水过程（简略）：

沉淀、过滤、吸附、消毒。

活性炭净水器的入水口低于出水口的原因：

使净水效果更好。

2.硬水和软水：

区别：

含可溶性钙、镁化合物的多少

硬水的危害：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉结垢，浪费燃料甚至爆炸。

3.水体污染：

工业废水→工业废水经处理后排放

农业上大量使用农药、化肥明矾（农村）→合理使用化肥

生活污水→生活污水经处理后再排放

四、化学基本知识：

1.重要科学家：

道尔顿——原子论

阿伏伽德罗——分子学说

门捷列夫——元素周期律、元素周期表

2.分子是保持物质的化学性质的最小微粒；

原子是化学变化中的最小微粒。

化学变化的实质：

分子的拆分和原子的重新组合。

由原子直接构成的物质：

金属、稀有气体、金刚石、石墨等（C60是由分子构成的，C60除外）

由离子直接构成的物质：

离子化合物

3.质子数决定了原子的种类。

元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。

元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。

越容易得、失电子的，该元素的化学性质越活泼。

电子层数越多的，该元素的化学性质越活泼。

4.元素符号的含义：

表示一种元素（宏观）；

表示该元素的一种原子（微观）；

（某些由原子直接构成的）表示一种物质。

共价化合物：

通过形成共用电子对而构成分子的化合物。

化学式的含义：

表示物质及物质的组成（宏观）；

表示分子及分子的构成（微观）。

5.由原子构成的单质物理性质不同的原因：

原子的排列方式不同。

由分子构成的单质物理性质不同的原因：

分子的结构不同。

五、重要化学物质：

1.碳的单质：

金刚石C

石墨C

无色透明、正八面体

深灰色、有金属光泽、细鳞片状

骨架结构（不易移动）

层状结构（容易相对产生移动）

最硬、不导电、熔点高

最软的矿物、滑腻、导电、熔点高、耐高温

切割玻璃、切割大理石、做装饰品

做铅笔芯、干电池（石墨电极）、石墨润滑剂

2.常见气体：

O2：

无色无味、难溶于水，助燃性。

用途：

供人呼吸、潜水、医疗急救、燃料燃烧、炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行。

H2：

无色无味、难溶于水，还原性，可燃性。

可燃性：

纯净的氢气能安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰，放热，有水珠出现。

用途：

探空气球、作燃料（最清洁的燃料）、冶炼金属、制盐酸、合成氨。

氢能源的优点：

来源广；无污染；热值高。

氢能源不能普及推广的原因：

没有找到廉价的制取方法；氢气的贮存和运输存在困难。

CO2：

无色无味、能溶于水，不能燃烧也不能支持燃烧。

用途：

灭火、温室气体化肥（促进植物光合作用）、化工原料、制冷剂、人工降雨。

CO：

无色无味、难溶于水，还原性，可燃性，毒性。

可燃性：

燃烧时，发出蓝色火焰，放出热量。

毒性：

能与血红蛋白结合，阻止血红蛋白与O2结合，使得人体缺氧中毒。

用途：

冶炼金属、作燃料。

CH4：

无色无味、极难溶于水，可燃性。

沼气开发的意义：

改善农村卫生条件；解决农村燃料问题。

3.能源：

煤：

C、（H、N、S、O），不可再生资源。

煤经过干馏（化学变化，隔绝空气加热），分解得到焦炭、煤焦油、煤气。

石油：

C、H、（S、N、O），不可再生资源。

石油经过分馏（物理变化）得到汽油、煤油、柴油等。

乙醇（酒精）：

C2H5OH、可再生能源、绿色能源。

无色液体、有特殊气味，能与水以任意比例互溶，很好的有机溶质。

可燃性。

使用乙醇汽油的优点：

节省化石能源；减少污染；促进农业生产。

4.金属和合金：

金属的物理性质：

有金属光泽，有导电性，导热性，延展性（金最好）。

目前用途最广、年产量最高的金属：

铁；

导电、导热性最好的金属：

银；

人体中含量最高的金属：

钙；

地壳中含量最高的金属：

铝；

硬度最高的金属：

铬；

熔点最高的金属：

钨；

熔点最低的金属：

汞；

密度最大的金属：

锇；

密度最小的金属：

锂。

合金与纯金属的区别：

合金比纯金属硬度更大；

合金比纯金属熔点更低；

合金的抗腐蚀能力更强。

金属资源的保护：

防止金属生锈：

保持干燥、涂油、刷漆、烤蓝、镀其它金属、改变金属的结构。

回收利用：

优点：

节约金属资源；减少环境污染。

有计划、合理开采。

寻找金属的代用品。

铁的两种合金：

生铁：

含碳2﹪~4.3﹪，硬而脆，只可浇注，不可锻轧；

钢：

含碳0.03﹪~2﹪，硬、有韧性，可浇注、锻轧。

性能不同的原因：

含碳量不同。

钛和钛合金：

优点：

熔点高、密度小、抗腐蚀能力好、可塑性好、易于加工、机械性能好。

用于：

火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。

5.酸、碱、盐：

⑴酸：

浓盐酸：

物理性质：

无色透明液体，挥发性。

“白雾”：

HCl气体与水蒸气结合，形成盐酸的小液滴。

作用：

重要化工产品，金属表面除锈，制造药物。

浓硫酸：

物理性质：

无色透明液体，粘稠状，吸水性，遇水放热。

特殊的化学性质：

脱水性：

能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去。

作用：

重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料，冶炼金属，精炼石油，金属除锈，实验室做干燥剂。

⑵碱：

NaOH：

溶于水时放出大量的热，在空气中易潮解。

重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，做某些气体（不与其反应）的干燥剂，除油污。

只有可溶性的碱才能使指示剂变色。

可溶性的碱受热不易分解。

厕所清洁剂：

酸性，除铁锈；

厨房清洁剂：

碱性，去油污（乳化）。

⑶盐：

Na2CO3：

纯碱、苏打，溶液呈碱性。

用途：

广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

NaHCO3：

小苏打，受热易分解。

用途：

焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，用于制包子、馒头、饼干等。

可治疗胃酸过多。

CaCO3：

大理石、石灰石的主要成分，坚硬，难溶于水。

用途：

重要的建筑材料。

可用作补钙剂。

CuSO4：

有毒，白色固体，遇水变蓝。

用途：

检验水的存在；游泳池用来消毒杀菌；与熟石灰一起配制波尔多液；工业上用来镀铜、提炼铜。

6.化肥：

氮肥：

针对叶子。

白色晶体，易溶于水。

缺氮：

叶子发黄、脱落。

大豆、蚕豆等根部有根瘤菌的豆科植物，能将空气中的氮转化成含氮化合物吸收，所以无需或只需少量施用氮肥。

磷肥：

针对果实。

灰白色粉末，难溶于水。

可以促进农作物生长，增强作物的抗旱、抗寒能力。

缺磷：

生长迟缓，产率降低。

磷过量：

贪青晚熟，结实率下降。

钾肥：

针对茎。

白色晶体，易溶于水。

保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

7.有关人体健康的物质：

六大营养素：

蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐、维生素。

（前三种提供能量）

蛋白质：

构成细胞的基本物质。

动物蛋白（动物肌肉、皮肤等），植物蛋白（大豆、花生）。

维生素：

缺乏：

维生素A：

夜盲症；维生素B1：

神经炎，消化不良，脚气病；

维生素C：

坏血病；维生素D：

骨质疏松，佝偻病。

常量元素（﹥0.01﹪）：

其中的金属元素：

Ca、K、Na、Mg。

微量元素（﹤0.01﹪）。

有毒元素：

Cd、Hg、Pb。

缺乏：

铁：

贫血；锌：

食欲不振，生长迟缓，发育迟缓。

硒：

表皮角质化，癌症，过量会使人中毒；碘：

甲状腺肿大（过量也会）；

氟：

龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。

8.有机物：

有机物的特性：

一般都难溶于水；易燃烧；熔点较低；受热易分解；多半都不导电。

有机高分子化合物（机高分子）：

淀粉（（C6H10O5）n、蛋白质等。

热塑性塑料（聚乙烯、聚氯乙烯等）：

分子成链状，熔点低；

热固性塑料（酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉）等）：

分子呈网状，熔点高。

天然纤维：

棉、麻、羊毛、蚕丝等。

吸水、透气性好，不耐磨，易皱。

合成纤维：

涤纶、腈纶、氨纶等。

吸水、透气性较差，耐磨，强度高，弹性好。

鉴别天然纤维和合成纤维：

点燃：

棉（纤维素）：

能燃烧，有烧纸的气味；

羊毛（蛋白质）：

能燃烧，有烧焦羽毛的臭味，能全部化为灰烬；

合成纤维：

非常容易燃烧，会结焦。

9.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。

选择、使用物质考虑的因素：

性质、价格、资源、美观、便利、易于回收、环保等。

六、溶液：

溶液的特点：

均一性，稳定性。

溶液外观上的特点：

透明的、澄清的，但不一定是无色的。

汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

（油脂和碘皆不溶于水）

悬浊液：

固体分散到液体中；

乳浊液：

液体分散到液体中。

浊液的特点：

不稳定、不均一；

胶体（如牛奶）：

稳定、均一，不澄清、不透明。

去油污：

洗洁精：

乳化作用；汽油：

溶解。

结晶：

蒸发溶剂法（蒸发结晶）：

适用于溶解度随温度改变不明显的溶质。

冷却热饱和溶液法（降温结晶）：

适用于溶解度随温度降低很明显减小的溶质。

溶解度（S）的四要素：

条件：

在某一温度下；

标准：

在100g的溶剂里；

状态：

饱和状态；

单位：

g。

溶解性与溶解度的关系：

室温20℃下，易溶10g可溶（能溶）1g微溶0.01g难溶（不溶）

影响物质溶解度的因素：

内因：

溶质、溶剂本身的性质

外因：

温度。

气体的溶解度：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

影响气体的溶解度的因素：

内因：

气体本身的性质、溶质的性质；

外因：

在同一温度下，压强越大，气体的溶解度越大；

在同一压强下，温度越高，气体的溶解度越小。

七、化学反应

1.复分解反应的条件：

生成物必须有难电离的物质（水、气体、沉淀）；

没有酸参加反应时，反应物都必须可溶。

2.爆炸的条件（物理变化除外）：

可燃性气体与空气或氧气混合；有明火（点燃）；达到爆炸极限；有限的空间。

所有可燃性气体，点燃前都要验纯。

影响可燃物燃烧的剧烈程度的因素：

氧气的浓度；可燃物与氧气的接触面积；温度。

3.一些氧化反应的现象：

硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体

细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体

燃烧是剧烈的氧化反应，发光放热；

缓慢氧化不发光，但放热。

4.放热反应与吸热反应：

放热反应：

一切燃烧；金属和水或酸反应；酸碱中和反应；

缓慢氧化反应如生锈；大多数化合反应和置换反应。

吸热反应：

大多数分解反应；铵盐和碱反应；碳作还原剂的反应。

八、其它：

1.治疗胃酸过多：

Mg（OH）2、CaCO3、NaHCO3、Al（OH）3（用的较少）、Na2CO3（用的较少）等。

常见干燥剂

3生石灰CaO碱性气体（NH3）

氢氧化钠固体NaOH干燥中性气体（H2、O2、CH4、CO、N2等）

碱石灰NaOH+CaO中性气体

浓H2SO4干燥酸性气体（CO2、SO2、NO2、HCl等）

2.常见的沉淀：

溶于酸：

CaCO3、BaCO3、Cu（OH）2、Mg（OH）2

不溶于酸：

AgCl、BaSO4

3.灭火器：

泡沫灭火器：

使可燃物与空气隔绝。

原理：

碳酸钠和盐酸反应。

扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：

流动性好、喷射率高、不腐蚀容器、不易变质。

原理：

碳酸氢钠分解。

扑灭一般失火，和油、气等燃烧引起的失火。

二氧化碳灭火器：

降温和隔绝空气。

扑灭图书、档案、贵重设施、精密仪器等处的失火