突击满分中考化学没有基础性的内容难记与易错知识点总结.docx
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突击满分中考化学没有基础性的内容难记与易错知识点总结
一、实验室:
1.托盘天平的使用:
精确度:
0.1g
称某物质的质量:
先放物质,后放砝码,不平衡时加减砝码或移游码;
称一定量的某物质:
先放砝码,后放物质,不平衡时加减物质。
称量干燥的固体药品前,两托盘上各放一张干净的大小相同的纸片;
易潮解的药品,必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
2.连接仪器:
先左后右,先下后上
玻璃管连接时要把管口用水湿润。
取用液体:
1~2mL;固体:
盖满试管底部。
给试管加热时:
要先预热。
要用酒精灯的外焰加热。
液体不超过试管容积的1/3,试管夹从下向上套入,夹在距试管口约1/3处。
酒精灯内的酒精不能少于灯身容积的1/4,不能多于2/3。
仪器是否洗净的标志:
玻璃仪器内壁附着的水,既不聚成水滴,也不成股留下时,表示仪器已洗干净。
3.过滤和蒸发:
过滤:
将固体与液体分离的一种方法。
“一贴二低三靠”
(漏斗长的一边紧靠烧杯壁的作用:
防止液体飞溅,加快过滤速度)
蒸发:
玻璃棒搅拌的目的:
使液体受热均匀,防止液体飞溅。
当蒸发皿中出现大量晶体或剩下少量水时,停止加热。
(节约能源)
过滤速度缓慢的原因:
液体过于浑浊,难溶性的杂质多;滤纸没有紧贴漏斗壁
过滤后的滤液仍浑浊的原因:
滤纸破损;烧杯底部原本就不干净;液面高于滤纸边缘
4.红磷燃烧:
液面没有上升1/5的原因:
红磷不足;装置漏气;未冷却到室温打开止水夹。
超过1/5的原因:
点燃红磷后缓慢伸入广口瓶;红磷伸入广口瓶时忘夹止水夹,后来再夹止水夹
5.实验室制取蒸馏水:
在烧瓶中加入沸石或瓷碎片的目的:
防止加热时出现暴沸。
加冷水的目的:
便于水蒸气液化,使冷凝效果更好。
6.稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌(散热,防止液体飞溅)。
7.保存NaOH溶液的细口瓶应该用橡皮塞做瓶盖。
8.实验室还原氧化铁:
“点(酒精灯)通点(酒精喷灯)熄停”
铁的冶炼:
原料:
铁矿石、石灰石、焦炭。
焦炭的作用:
提供还原剂;提供热量。
石灰石:
除去杂质(SiO2),形成炉渣。
二、环境与空气:
1.空气的成分(按体积):
N278﹪;O221﹪;稀有气体0.94﹪;CO20.03﹪;其它气体和杂质0.03﹪
2.空气污染指数的项目:
SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和O3等
三大环境问题
来源:
工业废气、汽车尾气、化石燃料的燃烧。
3.温室效应←CO2(主要)、O3、CH4、氟氯烷
酸雨←SO2
臭氧空洞←氟氯烷(氟利昂)
温室效应的后果:
两极的冰川融化、海平面升高、沿海城市淹没、土地沙漠化、农业减产等
减缓温室效应:
减少化石燃料的使用,使用清洁能源,开发新能源;多植树造林。
酸雨的影响:
腐蚀金属、大理石等;(导致河流酸化),破坏森林和植被;
(渗透到地下水,影响水质),使水体酸化。
汽车尾气中的主要污染物:
一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的化合物、含铅化合物和烟尘等。
减少汽车尾气对空气的污染:
改进发动机的燃烧方式,使汽油能充分燃烧;
使用催化净化装置,使有害气体转化为无害物质;
改用压缩天然气或液化石油气作燃料;……
三、水:
1.水的净化:
水的净化方法:
静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏
吸附剂:
活性炭、明矾(农村)、木炭(农村)。
作用:
吸附难溶性杂质,使之沉淀。
自来水厂的净水过程(简略):
沉淀、过滤、吸附、消毒。
活性炭净水器的入水口低于出水口的原因:
使净水效果更好。
2.硬水和软水:
区别:
含可溶性钙、镁化合物的多少
硬水的危害:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉结垢,浪费燃料甚至爆炸。
3.水体污染:
工业废水→工业废水经处理后排放
农业上大量使用农药、化肥明矾(农村)→合理使用化肥
生活污水→生活污水经处理后再排放
四、化学基本知识:
1.重要科学家:
道尔顿——原子论
阿伏伽德罗——分子学说
门捷列夫——元素周期律、元素周期表
2.分子是保持物质的化学性质的最小微粒;
原子是化学变化中的最小微粒。
化学变化的实质:
分子的拆分和原子的重新组合。
由原子直接构成的物质:
金属、稀有气体、金刚石、石墨等(C60是由分子构成的,C60除外)
由离子直接构成的物质:
离子化合物
3.质子数决定了原子的种类。
元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。
越容易得、失电子的,该元素的化学性质越活泼。
电子层数越多的,该元素的化学性质越活泼。
4.元素符号的含义:
表示一种元素(宏观);
表示该元素的一种原子(微观);
(某些由原子直接构成的)表示一种物质。
共价化合物:
通过形成共用电子对而构成分子的化合物。
化学式的含义:
表示物质及物质的组成(宏观);
表示分子及分子的构成(微观)。
5.由原子构成的单质物理性质不同的原因:
原子的排列方式不同。
由分子构成的单质物理性质不同的原因:
分子的结构不同。
五、重要化学物质:
1.碳的单质:
金刚石C
石墨C
无色透明、正八面体
深灰色、有金属光泽、细鳞片状
骨架结构(不易移动)
层状结构(容易相对产生移动)
最硬、不导电、熔点高
最软的矿物、滑腻、导电、熔点高、耐高温
切割玻璃、切割大理石、做装饰品
做铅笔芯、干电池(石墨电极)、石墨润滑剂
2.常见气体:
O2:
无色无味、难溶于水,助燃性。
用途:
供人呼吸、潜水、医疗急救、燃料燃烧、炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行。
H2:
无色无味、难溶于水,还原性,可燃性。
可燃性:
纯净的氢气能安静地燃烧,发出淡蓝色的火焰,放热,有水珠出现。
用途:
探空气球、作燃料(最清洁的燃料)、冶炼金属、制盐酸、合成氨。
氢能源的优点:
来源广;无污染;热值高。
氢能源不能普及推广的原因:
没有找到廉价的制取方法;氢气的贮存和运输存在困难。
CO2:
无色无味、能溶于水,不能燃烧也不能支持燃烧。
用途:
灭火、温室气体化肥(促进植物光合作用)、化工原料、制冷剂、人工降雨。
CO:
无色无味、难溶于水,还原性,可燃性,毒性。
可燃性:
燃烧时,发出蓝色火焰,放出热量。
毒性:
能与血红蛋白结合,阻止血红蛋白与O2结合,使得人体缺氧中毒。
用途:
冶炼金属、作燃料。
CH4:
无色无味、极难溶于水,可燃性。
沼气开发的意义:
改善农村卫生条件;解决农村燃料问题。
3.能源:
煤:
C、(H、N、S、O),不可再生资源。
煤经过干馏(化学变化,隔绝空气加热),分解得到焦炭、煤焦油、煤气。
石油:
C、H、(S、N、O),不可再生资源。
石油经过分馏(物理变化)得到汽油、煤油、柴油等。
乙醇(酒精):
C2H5OH、可再生能源、绿色能源。
无色液体、有特殊气味,能与水以任意比例互溶,很好的有机溶质。
可燃性。
使用乙醇汽油的优点:
节省化石能源;减少污染;促进农业生产。
4.金属和合金:
金属的物理性质:
有金属光泽,有导电性,导热性,延展性(金最好)。
目前用途最广、年产量最高的金属:
铁;
导电、导热性最好的金属:
银;
人体中含量最高的金属:
钙;
地壳中含量最高的金属:
铝;
硬度最高的金属:
铬;
熔点最高的金属:
钨;
熔点最低的金属:
汞;
密度最大的金属:
锇;
密度最小的金属:
锂。
合金与纯金属的区别:
合金比纯金属硬度更大;
合金比纯金属熔点更低;
合金的抗腐蚀能力更强。
金属资源的保护:
防止金属生锈:
保持干燥、涂油、刷漆、烤蓝、镀其它金属、改变金属的结构。
回收利用:
优点:
节约金属资源;减少环境污染。
有计划、合理开采。
寻找金属的代用品。
铁的两种合金:
生铁:
含碳2﹪~4.3﹪,硬而脆,只可浇注,不可锻轧;
钢:
含碳0.03﹪~2﹪,硬、有韧性,可浇注、锻轧。
性能不同的原因:
含碳量不同。
钛和钛合金:
优点:
熔点高、密度小、抗腐蚀能力好、可塑性好、易于加工、机械性能好。
用于:
火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
5.酸、碱、盐:
⑴酸:
浓盐酸:
物理性质:
无色透明液体,挥发性。
“白雾”:
HCl气体与水蒸气结合,形成盐酸的小液滴。
作用:
重要化工产品,金属表面除锈,制造药物。
浓硫酸:
物理性质:
无色透明液体,粘稠状,吸水性,遇水放热。
特殊的化学性质:
脱水性:
能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去。
作用:
重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料,冶炼金属,精炼石油,金属除锈,实验室做干燥剂。
⑵碱:
NaOH:
溶于水时放出大量的热,在空气中易潮解。
重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,做某些气体(不与其反应)的干燥剂,除油污。
只有可溶性的碱才能使指示剂变色。
可溶性的碱受热不易分解。
厕所清洁剂:
酸性,除铁锈;
厨房清洁剂:
碱性,去油污(乳化)。
⑶盐:
Na2CO3:
纯碱、苏打,溶液呈碱性。
用途:
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
NaHCO3:
小苏打,受热易分解。
用途:
焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,用于制包子、馒头、饼干等。
可治疗胃酸过多。
CaCO3:
大理石、石灰石的主要成分,坚硬,难溶于水。
用途:
重要的建筑材料。
可用作补钙剂。
CuSO4:
有毒,白色固体,遇水变蓝。
用途:
检验水的存在;游泳池用来消毒杀菌;与熟石灰一起配制波尔多液;工业上用来镀铜、提炼铜。
6.化肥:
氮肥:
针对叶子。
白色晶体,易溶于水。
缺氮:
叶子发黄、脱落。
大豆、蚕豆等根部有根瘤菌的豆科植物,能将空气中的氮转化成含氮化合物吸收,所以无需或只需少量施用氮肥。
磷肥:
针对果实。
灰白色粉末,难溶于水。
可以促进农作物生长,增强作物的抗旱、抗寒能力。
缺磷:
生长迟缓,产率降低。
磷过量:
贪青晚熟,结实率下降。
钾肥:
针对茎。
白色晶体,易溶于水。
保证各种代谢过程的顺利进行,促进植物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
7.有关人体健康的物质:
六大营养素:
蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐、维生素。
(前三种提供能量)
蛋白质:
构成细胞的基本物质。
动物蛋白(动物肌肉、皮肤等),植物蛋白(大豆、花生)。
维生素:
缺乏:
维生素A:
夜盲症;维生素B1:
神经炎,消化不良,脚气病;
维生素C:
坏血病;维生素D:
骨质疏松,佝偻病。
常量元素(﹥0.01﹪):
其中的金属元素:
Ca、K、Na、Mg。
微量元素(﹤0.01﹪)。
有毒元素:
Cd、Hg、Pb。
缺乏:
铁:
贫血;锌:
食欲不振,生长迟缓,发育迟缓。
硒:
表皮角质化,癌症,过量会使人中毒;碘:
甲状腺肿大(过量也会);
氟:
龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病。
8.有机物:
有机物的特性:
一般都难溶于水;易燃烧;熔点较低;受热易分解;多半都不导电。
有机高分子化合物(机高分子):
淀粉((C6H10O5)n、蛋白质等。
热塑性塑料(聚乙烯、聚氯乙烯等):
分子成链状,熔点低;
热固性塑料(酚醛塑料(电木)、脲醛塑料(电玉)等):
分子呈网状,熔点高。
天然纤维:
棉、麻、羊毛、蚕丝等。
吸水、透气性好,不耐磨,易皱。
合成纤维:
涤纶、腈纶、氨纶等。
吸水、透气性较差,耐磨,强度高,弹性好。
鉴别天然纤维和合成纤维:
点燃:
棉(纤维素):
能燃烧,有烧纸的气味;
羊毛(蛋白质):
能燃烧,有烧焦羽毛的臭味,能全部化为灰烬;
合成纤维:
非常容易燃烧,会结焦。
9.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
选择、使用物质考虑的因素:
性质、价格、资源、美观、便利、易于回收、环保等。
六、溶液:
溶液的特点:
均一性,稳定性。
溶液外观上的特点:
透明的、澄清的,但不一定是无色的。
汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘。
(油脂和碘皆不溶于水)
悬浊液:
固体分散到液体中;
乳浊液:
液体分散到液体中。
浊液的特点:
不稳定、不均一;
胶体(如牛奶):
稳定、均一,不澄清、不透明。
去油污:
洗洁精:
乳化作用;汽油:
溶解。
结晶:
蒸发溶剂法(蒸发结晶):
适用于溶解度随温度改变不明显的溶质。
冷却热饱和溶液法(降温结晶):
适用于溶解度随温度降低很明显减小的溶质。
溶解度(S)的四要素:
条件:
在某一温度下;
标准:
在100g的溶剂里;
状态:
饱和状态;
单位:
g。
溶解性与溶解度的关系:
室温20℃下,易溶10g可溶(能溶)1g微溶0.01g难溶(不溶)
影响物质溶解度的因素:
内因:
溶质、溶剂本身的性质
外因:
温度。
气体的溶解度:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响气体的溶解度的因素:
内因:
气体本身的性质、溶质的性质;
外因:
在同一温度下,压强越大,气体的溶解度越大;
在同一压强下,温度越高,气体的溶解度越小。
七、化学反应
1.复分解反应的条件:
生成物必须有难电离的物质(水、气体、沉淀);
没有酸参加反应时,反应物都必须可溶。
2.爆炸的条件(物理变化除外):
可燃性气体与空气或氧气混合;有明火(点燃);达到爆炸极限;有限的空间。
所有可燃性气体,点燃前都要验纯。
影响可燃物燃烧的剧烈程度的因素:
氧气的浓度;可燃物与氧气的接触面积;温度。
3.一些氧化反应的现象:
硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体
细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体
燃烧是剧烈的氧化反应,发光放热;
缓慢氧化不发光,但放热。
4.放热反应与吸热反应:
放热反应:
一切燃烧;金属和水或酸反应;酸碱中和反应;
缓慢氧化反应如生锈;大多数化合反应和置换反应。
吸热反应:
大多数分解反应;铵盐和碱反应;碳作还原剂的反应。
八、其它:
1.治疗胃酸过多:
Mg(OH)2、CaCO3、NaHCO3、Al(OH)3(用的较少)、Na2CO3(用的较少)等。
常见干燥剂
3生石灰CaO碱性气体(NH3)
氢氧化钠固体NaOH干燥中性气体(H2、O2、CH4、CO、N2等)
碱石灰NaOH+CaO中性气体
浓H2SO4干燥酸性气体(CO2、SO2、NO2、HCl等)
2.常见的沉淀:
溶于酸:
CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2
不溶于酸:
AgCl、BaSO4
3.灭火器:
泡沫灭火器:
使可燃物与空气隔绝。
原理:
碳酸钠和盐酸反应。
扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器:
流动性好、喷射率高、不腐蚀容器、不易变质。
原理:
碳酸氢钠分解。
扑灭一般失火,和油、气等燃烧引起的失火。
二氧化碳灭火器:
降温和隔绝空气。
扑灭图书、档案、贵重设施、精密仪器等处的失火