化学反应中的有关计算好题1.docx

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化学反应中的有关计算好题1

一．选择题（共10小题）

1．（2013•扬州）将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（　　）

A．

x：

y=1：

B．

x：

y=1：

C．

x：

y=1：

D．

x：

y=2：

2．（2013•盐城）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）

A．

14.5g

B．

15.5g

C．

16.1g

D．

18.3g

3．（2013•曲靖）现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（　　）

A．

B．

CO2

C．

CO和CO2

D．

无法确定

4．（2013•青岛）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（　　）

A．

8.4g铝

B．

8.4g氧化钙

C．

8.4g镁

D．

8.4g碳酸镁

5．（2013•天津）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（　　）

A．

反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4

B．

NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl

C．

所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

D．

Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3

6．（2013•柳州）现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（　　）

A．

若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g

B．

若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g

C．

若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%

D．

若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%．

7．（2013•桂林）将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（　　）

A．

30%

B．

27%

C．

20%

D．

15.8%

8．（2013•防城港）某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（　　）

A．

铝和锌

B．

镁和锌

C．

镁和铜

D．

锌和铜

9．（2012•镇江）取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（　　）

A．

生成2.0gCO2气体

B．

原来CaCO3的质量为14.3g

C．

生成了5.6gCaO

D．

剩余CaCO3的质量为3.0g

10．（2012•天津）下列叙述与对应的示意图表示正确的是（　　）

　A．

水的电解

　B．

向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

　C．

加热一定质量的高锰酸钾制氧气

　D．

等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应

二．填空题（共10小题）

11．（2013•孝感）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液来选种．

（1）要配制200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量．

（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．

（反应原理为：

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3相对原子质量Na﹣23N﹣14O﹣16Cl﹣35.5Ag﹣108）

12．（2013•绥化）某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度（样品中碳酸钙的质量分数）测定，取这种石灰石样品12.5g，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸．充分反应后，共收集到4.4g二氧化碳气体（石灰石中的杂质既不溶于水，也不和稀盐酸反应）．求：

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

13．（2013•凉山州）73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？

这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？

（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）

14．（2013•济宁）长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表

第一次

第二次

第三次

平均值

B装置增加的质量

2.17

2.22

2.21

　_________　

分析上面实验与数据后回答；

（1）第一次实验测得数据较低的原因是　_________　；

（2）平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为　_________　克．

15．（2013•广州）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金﹣﹣黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：

ZnCO3

ZnO+CO2↑）

（1）黄铜是金属材料吗？

　_________　（填“是”或“不是”）．

（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式　_________　．

（3）若原料中含25吨ZnCO3，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为　_________　吨．

16．（2013•福州）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业．某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验．

【阅读资料】

（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表．

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀的pH

5.7

7.6

10.4

沉淀完全的pH

8.0

9.6

12.4

（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液．

（3）制备Fe3O4的实验流程如图：

【回答问题】

（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为　_________　（写一个即可）．

（2）操作a的名称为　_________　．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　_________　等．玻璃棒在此操作中的主要作用是　_________　．

（3）溶液1所含溶质有　_________　（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为　_________　．

（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于　_________　（精确到0.01%）．

17．（2013•大庆）以下是中学常见的实验装置图（图1）

（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为　_________　．

（2）实验室制取氧气有多种方法．

a，用KMnO4制氧气应选用　_________　作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是　_________　．

b．如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是　_________　（填名称）．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：

打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用H2O2溶液制氧气时，　_________　（填“可以”或“不可以”）采用此装置．

C．实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为　_________　．将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KCl03的分解率为　_________　．（用含a，b．c的式子表示）（提示：

KCl03的分解率是指已分解KClO3质量与原加入KClO3质量之比．）

18．（2013•常州）使用如图所示装置制取氧气．

（1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：

　_________　：

（2）指出右图装置中一个明显的不足之处：

　_________　；

（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：

　_________　（填字母、可多选）；

A．高锰酸钾中混入了二氧化锰

B．收集前，集气瓶中未注满水

C．收集后，集气瓶中仍有少量水

D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

（4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：

序号

实验

能否生成氧气

加热高锰酸钾

能

加热二氧化硅

不能

加热氯化钠

不能

加热水

不能

电解水

能

①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：

在一定条件下，　_________　；

②根据实验D、E，可以得出的结论是：

　_________　是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；

（5）将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g．试计算：

①产生氧气的质量；

②剩余高锰酸钾的质量．

19．（2012•湘潭）有一包固体粉末样品，含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质．为进一步确定其组成，某实验小组进行了以下探究活动．

【思考与交流】

（1）上述物质中，能溶于水的是　_________　（填化学式）．

（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式　_________　．

【活动与探究】

经过讨论，他们设计并完成了下列实验：

（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于　_________　（填“左”或“右”）盘，则所称固体的实际质量为　_________　g．

（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和　_________　（填化学式．注意：

少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g．

【分析与总结】

（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为　_________　，由此可推知反应中氢气的质量为　_________　g．

（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量．

20．（2011•广州）钢铁是使用最多的金属材料．

（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是　_________　．

（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是　_________　．

（3）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g

①滤渣的成分是　_________　，滤液B的成分是　_________　．

②原氧化铜的质量m=　_________　g．

三．解答题（共10小题）

21．（2013•遵义）将氢氧化钠固体投入到200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为208.0g．请计算所用稀硫酸的溶质质量分数．

22．（2013•珠海）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：

C2H6O+3O2

2CO2+3H2O．

（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？

（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

乙醇

氧气

二氧化碳

水

一氧化碳

反应前质量（g）

4.6

8.8

反应后质量（g）

6.6

5.4

①表中a的值为　_________　．

②该实验发生反应的化学方程式为：

4C2H6O+11O2

　_________　CO2+　_________　H2O+　_________　CO．

23．（2013•重庆）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．计算：

（1）产生氧气的质量．

（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．

24．（2013•重庆）葡萄糖（C6H12O6）是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16kJ（表示为16kJ/g）．葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：

C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O．某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500mL（密度近似为1g/cm3）．计算：

（1）配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量．

（2）若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？

释放出的能量是多少？

25．（2013•漳州）

（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素与氧元素的质量比是　_________　，硫元素的质量分数是　_________　．

（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．计算：

4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？

26．（2013•枣庄）为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：

（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为　_________　．

（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

27．（2013•岳阳）称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，

（1）该混合物中铜的质量分数是多少？

（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

28．（2013•营口）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：

反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

29．（2013•宜昌）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：

（写出计算过程，结果保留一位小数）

（1）生成二氧化碳的质量；

（2）样品中Na2CO3的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

30．（2013•烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入纯碱样品的质量/g

5.4

电子天平的示数/g

163.2

166.4

169.6

175

180.4

（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是　_________　g．

（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？

（计算结果精确到0.1%）

（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？

化学反应中的有关计算好题1

参考答案与试题解析

一．选择题（共10小题）

A．

x：

y=1：

B．

x：

y=1：

C．

x：

y=1：

D．

x：

y=2：

考点：

根据化学反应方程式的计算．1991352

专题：

压轴实验题；有关化学方程式的计算．

分析：

根据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式，求出x、y的质量比即可．

解答：

解：

据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：

56x：

（14×2）y=（2.0g×

×100%）：

（0.85g×

×100%）

解得：

x：

y=1：

故选A．

点评：

解得这类题目注意质量守恒定律的运用，同时如果能够正确的运用元素守恒的思想来解得类似题目能够起到事半功倍的效果．

2．（2013•盐城）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）

A．

14.5g

B．

15.5g

C．

16.1g

D．

18.3g

考点：

根据化学反应方程式的计算．1991352

专题：

压轴实验题；有关化学方程式的计算．

分析：

根据反应的方程Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O、找出硫酸与硫酸锌之间的关系式进行计算．

解答：

解：

设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：

H2SO4～ZnSO4

98161

98g×10%x

解得：

x=16.1g

由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．

故选C．

点评：

本题在计算时，根据发生反应的方程式，找出关系式，利用关系式计算比较简单．

3．（2013•曲靖）现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（　　）

A．

B．

CO2

C．

CO和CO2

D．

无法确定

考点：

根据化学反应方程式的计算．1991352

专题：

压轴实验题；推断混合物的可能组成．

分析：

根据碳和氧气反应生成一氧化碳、二氧化碳的方程式中物质间的质量比与题目给出的碳和氧气的质量比对比分析解答．

解答：

解：

碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的方程式是：

C+O2

CO2，碳和氧气的质量比是12：

32=6：

16，碳与氧气反应生成一氧化碳的方程式是：

2C+O2

2CO，方程式中碳和氧气的质量比是24：

32=6：

8，而题目中碳和氧气的质量比是6g：

14g=6：

14，说明这两个化学反应都有，所以生成物是一氧化碳和二氧化碳两种气体的混合物；

故选：

C．

点评：

根据方程式中物质之间的质量关系和题目所给的物质之间的质量比即可判断生成物，考查了学生分析和解决问题的能力．

A．

8.4g铝

B．

8.4g氧化钙

C．

8.4g镁

D．

8.4g碳酸镁

考点：

根据化学反应方程式的计算．1991352

专题：

压轴实验题；有关化学方程式的计算．

分析：

可以用差量法进行计算，左盘烧杯中增加的质量和右盘烧杯中增加的质量相等时，天平保持平衡．

解答：

解：

设与8.4g铁反应的硫酸的质量为X，生成氢气的质量为Y，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56982

8.4gXY

X=14.7g，Y=0.3g．

由计算可知，当向左盘的烧杯中加入8.4g铁时，生成0.3g氢气，左盘中实际增加的质量为：

8.4g﹣0.3g=8.1g；

A、当加入8.4g铝时，铝过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，

解：

设加入8.4g铝时，生成氢气的质量为X，

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

2946

14.7gX

X=0.3g，

由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g铝时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：

8.4g﹣0.3g=8.1g；

B、当向右盘的烧杯中加入8.4g氧化钙时，反应后没有气体逸出，右盘中实际增加的质量为8.4g；

C、当加入8.4g镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，

解：

设加入8.4g镁时，生成氢气的质量为X，

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

982

14.7gX

X=0.3g，

由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g镁时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：

8.4g﹣0.3g=8.1g；

D、当加入8.4g碳酸镁时，硫酸过量，应该以碳酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量，

解：

设加入8.4g碳酸镁时，生成二氧化碳的质量为X，

MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑

8444

8.4gX

X=4.4g，

由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g碳酸镁时，生成4.4g二氧化碳，右盘中实际增加的质量为：

8.4g﹣4.4g=4.0g；

由以上计算可知，欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入8.4g铝或8.4g镁．

故选：

AC．

点评：

本题较难，考查的内容较多，需要考虑多方面的知识，要运用多种方法计算．

A．

反应后得到无色溶液，

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