吉林省普通中学学年高三第二次调研测试化学.docx
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吉林省普通中学学年高三第二次调研测试化学
吉林市普通中学2017—2018学年度高中毕业班第二次调研测试
化学
说明：
本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
H:
1N:
14O:
16F:
19S:
32Mg:
24K:
39
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项最符合题目要求。
）
1.下面是一些危险警告标签，装有酒精的容器上应贴的标签是
2.下列元素中，在自然界没有游离态存在的是
A.OB.NC.NaD.Au
3.下列反应中一定属于放热反应的是
A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.中和反应
4.在光照条件下能发生化合反应的是
A.H2和Cl2B.N2和O2C.H2和O2D.CH4和Cl2
5.把NaOH溶液滴加到下列溶液中，不能发生离子反应的是
A．NaHCO3B．NH4ClC．CuSO4D．KAlO2
6.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是
A．KMnO4B．Ca（ClO）2C．Cl2D．H2O2
7.改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是
A.浓度B.压强C.温度D.催化剂
8.若两种烃中碳元素的质量分数相同，则必具有相同的
A.结构式B.结构简式C.分子式D.最简式
9.下列化学用语正确的是
A.核内含8个中子的碳原子：
8C
B.甲烷的球棍模型：
C.CS2的电子式：
D.NaHCO3在水中的电离方程式：
NaHCO3
Na++HCO3—
10.下列物质①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定条件下可以发生加成反应的是
A．①④B．①②C．②④D．②③
11.下列过程涉及化学变化的是
A.硅胶在食品袋中做干燥剂B.给手机电池充电
C.给尿毒症患者进行血液透析D.排放过多的CO2气体造成温室效应
12.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.使用纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热FeCl3溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味
13.下列关于右图装置的判断正确的是
A.铁电极上发生还原反应
B.盐桥中的阳离子由右向左移动
C.铜电极不断溶解
D.铁电极的电极反应式为Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
14.为了确定某样品是否被氧化，所选用试剂（括号中物质）不正确的是
A.FeCl2（KSCN溶液）B.KI（淀粉溶液）
C.白磷（紫色石蕊溶液）D.Na2SO3（BaCl2溶液）
15.下列有关有机化合物的说法中正确的是
A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质的水解产物相同
B.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
C.由于乙醇、乙酸分子中都含有“－OH”，所以都能与NaOH溶液反应
D.2－甲基丁烷也称为异丁烷
二、选择题（每小题3分。
每小题只有一个选项最符合题目要求。
）
16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为NA
B．常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C．25°1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH—数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24LHCl与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA
17.在常温常压下，已知：
4Fe（s）＋3O2（g）＝2Fe2O3（s）ΔH1
4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）ΔH2
2Al（s）＋Fe2O3（s）＝Al2O3（s）＋2Fe（s）ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是
A．ΔH3＝1/2（ΔH1＋ΔH2）B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1
C．ΔH3＝2（ΔH2＋ΔH1）D．ΔH3＝1/2（ΔH2－ΔH1）
18.下列有关实验或操作能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
制备一定量的H2
检查滴定管是否漏液
验证氨气的溶解性和氨水的碱性
牺牲阳极的阴极保护法
实验或
操作
19.短周期主族元素X、Y、R、M的原子序数依次增大，其中只有R属于金属元素，
由X、Y、R可组成一种化合物Q，在298K时，0.1mol·L—1Q溶液的AG（酸度）＝lg＝－12，由X和M组成的化合物XM是强电解质。
下列说法正确的是
A．Y、R、M三种元素形成的简单离子半径：
r（M）>r（R）>r（Y）
B．M的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．R分别与X、Y、M组成的二元化合物中都含有离子键
D．化合物RYX和RMY均能抑制水的电离20.在100mL稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A.0.15mol/LB.0.24mol/LC.0.30mol/LD.0.36mol/L
第Ⅱ卷（共55分）
21．（7分）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。
（1）若X是烧碱，Z是小苏打。
①W的分子式是。
②在水溶液中，反应Ⅲ的离子方程式是。
（2）若X是氯气、Z是氯化亚铁。
①在水溶液中，反应Ⅲ的离子方程式是。
②Y可作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）。
在使用时发现Y不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
22.（7分）硫化氢广泛存在于开采出的化石燃料及其加工过程中，是一种剧毒气体。
硫化氢的水溶液又称氢硫酸。
（1）已知25℃时K1（H2S）＝1.32×10—7，K（CH3COOH）＝1.75×10—5，同物质的量浓度的NaHS溶液与CH3COOONa溶液比较，pH较大的是。
（2）用NaOH溶液中和氢硫酸，当溶液pH＝7时，溶液中c（Na+）c（HS—）+2c（S2—）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）若用NaOH标准液滴定未知浓度的氢硫酸，选用的指示剂是。
（4）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应的化学方程式（忽略氧的氧化还原）为；该方法的优点是。
23.（14分）沉淀转化广泛应用于工业生产和科学实验。
为了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及转化等相关性质，做以下实验：
步骤
现象
Ⅰ.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反应。
产生白色沉淀。
Ⅱ.过滤出Ⅰ中的白色沉淀置于试管中，在试管中加入过量Na2S溶液并充分振荡。
白色沉淀变为黑色。
Ⅲ.过滤出Ⅱ中的黑色沉淀置于试管中，在试管中加入过量的NaCl溶液并充分振荡后静置。
沉淀由黑色最后完全变为乳白色。
回答下列问题：
（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。
（2）写出Ⅱ中沉淀变黑的离子方程式，沉淀转化的主要原因是 。
（3）滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，加入过量的浓HNO3使之充分反应，有红棕色气体生成，尚有部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；
ⅱ.将Y与足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最终转化为黄色沉淀。
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是_______。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有和。
（4）为了证明实验步骤Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧气反应转化为乳白色沉淀，设计了如下对照实验并将实验结果记录在右侧的表格中。
装置
实验结果
B
一段时间后，出现乳白色沉淀
C
一段时间后，无明显变化
①A中，盛有MnO2的玻璃仪器名称是。
②C中盛放的是物质W的悬浊液，W是________（填化学式）。
③请完成B中发生反应的反应式并配平：
Ag2S＋＋＋H2OAgCl＋＋NaOH
24.（12分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。
CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备CH3OH。
（1）若在密闭容器中充入CO和H2，研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），实验结果如图所示。
①温度高低比较：
T1T2。
②下列判断正确的是。
A.该反应是放热反应
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C.由T1到T2，ΔS减小
D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
③在T1温度时，将1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若容器内气体的压强减小到开始时的一半，此时CO的转化率为，平衡常数为。
（填计算结果）
（2）在一个恒容的密闭容器中发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在不同时间测定的各成分物质的量浓度如下表：
时间
浓度（mol/L）
c（CO）
c（H2）
c（CH3OH）
第0min
4.0
8.0
0
第10min
3.8
7.6
0.2
第20min
3.4
6.8
0.6
第30min
3.4
6.8
0.6
第40min
3.9
7.8
0.1
①CO的平均反应速率v（0min～10min）/v（10min～20min）＝。
②若在第30min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是。
选做题：
从下面提供的25、26两题中选作1题。
请将选做题的答案写在答题卡的指定位置。
若2题都做，按25题赋分。
25．【选修3：
物质结构与性质】（15分）
卤族元素是非常重要的非金属元素，其单质和化合物有广泛用途，化学性质也非常丰富。
（1）基态氯原子的价电子排布式为，其核外电子占据的最高能层的符号是。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。
使氢氟酸分子缔合的作用力是___________。
（3）ClO2—的立体结构为_______形，中心氯原子的杂化轨道类型为_________，写出ClO2—一个等电子体的化学式______。
（4）下列分子中只存在s-p
键的是。
A．H2B．F2C．HClD．HClO
（5）CsICl2不稳定，受热时可能按下列两种方式分解，已知生成物晶格能越大反应越易发生，则CsICl2按下列方式分解更合理。
A．CsICl2＝CsI+Cl2B．CsICl2＝CsCl+ICl
（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长
为anm（1nm＝10—9m）。
1该晶体的化学式为 。
②该晶体的密度为 g•cm—3。
（结果保留1位小数）
26.【选修5：
有机化学基础】（15分）
有机物A是一种重要的有机合成中间体，经常用来合成多种高分子化合物。
已知A分子中不含甲基。
由A合成的两种高分子化合物的路线如下图所示：
（1）写出C中含有的官能团名称___________________。
（2）由A生成B的反应类型为。
（3）C的核磁共振氢谱有组峰
（4）写出A生成D的化学方程式__________________。
（5）F的结构简式是___________________。
（6）苯环上的二取代芳香化合物W是D的同分异构体，且W分子中只具有一个官能团，则W的结构共有种。
吉林市普通中学2017—2018学年度高中毕业班第二次调研测试
化学答案和评分标准
一、二、选择题：
1.A2.C3.D4.A5.D6.D7.C8.D9.C10.A11.B12.B13.B
14.D15.B16.A17.D18.C19.C20.B
21.（7分）
（1）①CO2。
（1分）
②OH—＋HCO3—＝CO32—＋H2O。
（2分。
凡是反应式错误均0分，下同。
）
（2）①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—。
（1分。
有错即0分。
）
②Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+。
（2分。
没配平给1分。
）。
酸性溶液中较多的H+抑制Fe3+水解。
（1分。
只要表达清楚、准确即可）
22.（7分）
（1）NaHS。
（1分）
（2）＝。
（1分）（3）酚酞。
（1分）
（4）Na2S＋2H2O
S↓＋H2↑＋2NaOH；（2分，只要反应式正确即给1分，而反应条件或配平只要有一个错的即扣1分）
获得氢气，制得的NaOH可以循环利用。
（2分，答上1点给1分）
23.（14分）
（1）AgCl或氯化银。
（2分）
（2）2AgCl＋S2—＝Ag2S＋2Cl—，（2分）
Ag2S的溶解度小于AgCl或Ag2S更难溶，（2分。
只要表达清楚、准确即可）
（3）①SO42—（2分。
）②AgCl（氯化银）和S（硫）（各1分。
顺序颠倒也可）
（4）①平底烧瓶。
（1分）②Ag2S或硫化银（1分）
③2Ag2S＋4NaCl＋O2＋2H2O＝4AgCl＋2S＋4NaOH（2分。
反应式正确给1分，配平给1分，配平时O2前的1可省略）
24.（12分）
（1）①＜或小于。
（2分）②AD（2分。
多填一个倒扣1分，不出现负分。
）。
③75%或0.75，（2分）12L2/mol2（2分。
单位错误或没写单位扣1分）
（2）①1∶2或0.5。
（2分）②升高温度（2分。
只写温度不给分）。
选做题
25.（15分）
（1）3s23p5（1分），M（1分）。
（2）氢键。
（2分）
（3）V或角（1分），sp3（1分），Cl2O或BrO2—等（1分。
只要合理即可）。
（4）C（2分。
多填0分）（5）B（2分。
多填0分）。
（6）①KMgF3（2分。
不要求顺序）②0.2/a3（2分）。
26.（15分）
（1）羧基、碳碳双键。
（4分，各2分。
多填一个倒扣1分，不出现负分。
）
（2）消去反应。
（2分。
只填消去给1分。
）（3）五或5（2分）。
（4）（2分。
有机物都写对给1分，无机物没写或写错、“△”没写有其一即扣1分）
（5）（2分。
只要有错误即0分）
（6）12（3分。
甲酸酯应该有两个官能团，若只把它看成酯类写18种的也给3分）
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