12．铝-空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。
下列说法不正确的是
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小
C．放电过程的负极反应式：
A1+4OH-－3e-====[Al（OH）4]-
D．放电时，有4molOH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）
13．常温下，向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40ml，溶液中含碳元素
的各种微粒（CO2因逸出未画出）的物质的量浓度的百分含量随溶液pH变化的情况如下图所示。
下列说法正确的是
A．A点所处的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．随着盐酸的加入，溶液中
将减小
C．随着盐酸的加入，当pH约为6时，溶液中开始放出气体
D．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为40mL
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一个选项正确，第18～21题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示，在平直的公路上行驶的a车和b车，其位移-时间图象分别为图中直线a和曲线b，已知b车做匀变速直线运动，当t=2s时，直线a和曲线b刚好相切，下列说法中正确
的是
A．a车做匀速运动，b车做减速运动B．b车的加速度大小为2m／s2
C．t=0时，b车的速度为1m／sD．曲线b与横坐标的交点为3s
15．如图所示，不计质量的小圆环A吊着一个质量为m2的物块并套在另一个竖直放置的大圆环上，有一细线一端拴在小圆环A上，另一端跨过固定在大圆环最高点B的一个小滑轮后吊着一个质量为m1的物块，若各处摩擦力均不计，绳不可伸长，若平衡时，弦AB所对应的圆心角
为106°，则两物块的质量之比m1：
m2应为
A．0.6B．0.8C．1.2D．1.6
16．如图所示为理想变压器，四个灯泡L1、L2、L3、L4都标有“4V，4W”，变压器原、副线圈匝数比n1：
n2=4：
1．要求灯泡一个都不能烧毁，
则ab间电压的有效值不能超过
A．16VB．24V
C．25VD．28V
17．按照玻尔的理论，氢原子的能级是氢原子处于各个定态时的能量值，它包括氢原子系统的电势能和电子在轨道上运动的动能，能级图如图所示。
当大量氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时，下列说法正确的是
A．电子的动能增加，氢原子系统的总能量增加
B．氢原子系统的电势能减小，总能量减少
C．氢原子可能辐射4种不同波长的光
D．从n=4到n=1发出的光的波长最长
18．如图所示，竖直平面内放一光滑的直角杆MON，杆上套两个完全一样的小球AB，质量均为m，绳长为5L，开始时绳子与竖直方向的夹角为0，A球在外力F作用下以速度v0向右匀速运动，在夹角由0变为53°过程中，以下说法正确的是
A．B球处于超重状态B．夹角为53°时B球的速度为
C．B球的机械能守恒D．拉力做功为
19．如图所示，一直角三角形处于平行于纸面的匀强电场中，∠CAB=90°，∠CBA=30°，AC长为L，已知A点电势为
（
>0），B点电势为2
，C点电势为0，一带电的粒子从C点以v0的速度出发，方向如图所示（与AC边成60°），不计粒子重力，下列说法中正确的是
A．电场强度的方向由B指向C
B．电场强度的大小为
C．若粒子能击中图中的A点，则该粒子的比荷为
D．无论粒子速度多大都不可能击中图中B点
20．如图所示，三颗人造地球卫星a、b、c均围绕地球沿逆时针做匀速圆周运动，b、c在同一轨道上，均为地球同步卫星，图示时刻a、b恰好相距最近，b、c的轨道半径是a轨道半径的4倍，已知地球自转周期为24小时，下列说法中正确的是
A．a的周期为6小时
B．a的加速度为b加速度的16倍
C．c卫星只要加速就能撞上b
D．卫星a和b下一次相距最近，还需经过的时间为
小时
21．回旋加速器的核心部分是两个半径为R的D型金属扁盒，如图，盒正中央开有一条窄缝，在两个D型盒之间加交变电压，于是在缝隙中形成交变电场，由于屏蔽作用，在D型盒内部电场很弱，D型盒装在真空容器中，整个装置放在巨大电磁铁的两极之间，磁场方向垂直于D型盒的底面，只要在缝隙中的交变电场的频率不变，便可保证粒子
每次通过缝隙时总被加速，粒子的轨道半径不断增大，并逐渐靠近D型盒边缘，加速达到最大速度后用特殊的装置将它引出。
在D型盒下半面中心处有一粒子源，粒子源可发射初速度可忽略的、带电荷量为+q、质量为m的粒子。
加速时电极间电压大小为U，频率为f。
（不计粒子在电场中的加速时间和达到最大速度后将粒子引出的时间，忽略相对论效应）。
则下列说法正确的是
A．正粒子第3次穿过窄缝后与第2次穿过窄缝后在磁场中运动半径之比为
B．若加速电压变为2U，则粒子出射的最大动能变为2倍
C．若加速电压变为2U，则粒子在加速器中运行总时间将变为原来的一半
D．回旋加速器磁场区域的磁感应强度为
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：
包括必考题
和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某同学用右图（图1）所示装置验证机械能守恒定律，所用交流电频率为50Hz。
实验中得到一条点迹清晰的纸带，如图2所示，把第一个点记作O，另选连续的4个点A、B、C、D作为测量点。
经测量知道A、B、C、D各点到O点的距离分别为63.11cm、70．38cm、78.00cm、85.98cm，在实验中，测得所用重物的质量为1.00kg，已知当地的重力加速度是9.80m／s2，根据以上数据，可知重物由O点运动到C点重力势能的减少量等于______J，动能的增加量等于____J。
（结果保留三位有效数字）
23.（9分）某同学在“测定金属的电阻率”的实验中，主要步骤如下：
①用多用电表粗略测量金属丝的电阻值；②用米尺测量金属丝的有效长度L；③用螺旋测微器测量金属丝直径d；④用伏安法测量该金属丝的电阻；⑤根据测得的数据，计算金属丝电阻率的表达式。
根据题目要求完成下列问题：
（1）步骤③中测量金属丝直径如图所示，则d=______mm。
（2）步骤④中为了尽可能准确地测量，要使金属丝
两端电压从零开始变化，电压表用0~3V量程，电流表用0～0.6A量程（内阻约为10
），且采用电流表外接法，请在实物图上用笔画线代替导线把电路按要求连接好。
（3）步骤⑤中用测得的金属丝长度L、直径d、金属丝两端电压U、流过金属丝的电流I，计算金属电阻率，其表达式为
=______。
（用L、d、U、I表示）
（4）步骤④中之所以采用所述方案，是因为该同学在步骤①中已用多用电表粗略测量其阻值，可供选择的操作步骤如下（机械调零已经完成）：
A．观察指针位置，读出电阻阻值B．将两表笔直接接触，进行调零
C．把两表笔与电阻两端接触：
D．将选择开关扳到欧姆挡“×100”处
E．将选择开关旋到OFF档F．将选择开关扳到欧姆挡“×1”处
请在上述操作中选择需要的步骤并写出合理的顺序：
________。
24．（14分）内壁光滑的圆管弯成两个四分之一圆和一个半圆平滑连接并固定在小车上，圆管内径很小可忽略不计，如图所示，圆管与小车上表面相切，左端与小车左端平齐。
四分之一圆及半圆的半径均为R=0.5m，小车与圆管的质量为M=2kg，小车
上表面离地面高度h=0.45m。
比圆管内径略小的小球可视为质点，质量为m=0.5kg，以某一初速度v0从右侧进入圆管。
初始时，小车被锁定在地面上，当小球到达圆管的最高点时解除锁定，此后，小车与地面之间可视为光滑。
（重力加速度g取10m／s2）
（1）若小球到达最高点时对圆管上下两侧刚好都没有压力，求小球的初速度v0；
（2）若小球刚好能通过圆管的最高点，求小球落地瞬间与小车左端的水平距离。
25．（18分）平行金属导轨ab、de倾斜放置，与水平放置的平行金属导轨bc、ef平滑对接，导轨间宽度L=lm，上端通过电阻R相连，R=2
，abed平面与水平面夹角
=37°，整个装置处在竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度B=0.5T，如图所示。
质量为m=0.1kg的金属棒MN从倾斜导轨上某处由静止开始下滑，最终停在水平导轨上，MN略长于导轨间宽度，其电阻r=1
。
导轨ab、de光滑，导轨bc、ef与金属棒MN间的动摩擦因数
=0．2。
导轨电阻不计。
（sin37°=0.6，cos37°=0.8，重力加速度窖取10=m／s2）
（1）若金属棒MN到达be前尚未匀速，从be至停下的过程中，流过导体横截面的电量q=0.5C，MN上产生的电热Q=0.4J，求MN到达be时速度v的大小；
（2）若调整MN释放的位置使其到达be前已经匀速，求全过程中MN两端电压的最大值。
26．（14分）某兴趣小组同学利用下图所示装置（夹持装置已略去）探究SO2的性质，并制取
一种常见食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。
请回答下列问题：
（1）关闭K1，打开K2，反应进行一段时向后，发现装置B中出现了明显的白色沉淀。
为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：
根据实验事实判断该白色沉淀的成分是____________（填化学式），用离子方程式解释装置B中产生白色沉淀的原因________________________。
（2）关闭K2,打开K1，一段时间后，装置D中有Na2S2O5晶体析出?
析出固体的反应液经过滤、洗涤、25℃～30℃干燥：
，可获得Na2S2O5固体。
洗涤时可依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤。
用饱和SO2水溶渡洗涤的目的是___________
（3）实验触得的Na2S2O5固体中常含有一定量的Na2SO3和Na2SO4。
请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
_________________________________________________
供选择的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
某兴趣小组用右图所示装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算），方案如下：
①仪器F的名称是__________________。
②G中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与H中H2O2完全反应，其化学方程式为_______________。
③除去H中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定
，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25．00mL，该葡萄酒中SO2含量为______g·L-1。
④该测定结果比实际值偏高，请分析原因并利用现有装置提出改进措施__________________________________________________________。
27．（15分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活
中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是________（填字母序号）。
a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3
（2
）现代利用铁的氧化
物循环裂解水制氢气，过程如下图所示。
整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行。
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是______________________。
②下图表示其他
条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积分数随温度的变化关系。
反应Fe3O4（s）+4CO（g）
3Fe（s）+4CO2（g）△H____0（填“>”、“<”或“=”），理由是_______________________。
当温度升高到1040℃时，反应Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g）的化学平衡常数的数值是_______。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。
工业上可通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图l所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42-，镍电极有气泡产生。
若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：
Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①Na2FeO4中Fe的化合价为_________；
②阳极的电极反应为__________________；
③电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为_____________________；
④c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：
_____________________________________。
28．（14分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。
某工厂的处理工艺流程如下：
（1）请写出N
2H4的电子式__________________。
（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是________。
（填选项序号）
A．FeSO4溶液B．浓HNO3溶液C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（4）Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似。
在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为______________。
（5）实际工业生产中，有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR====nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。
常温下，将pH=5的废水经过阳离子交换树
脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0．046g·L-1，则该条件下Cr（OH）3的KSP的值为_________。
（6）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
①已知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应
__________________；
②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有
利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为_______________。
29．（8分）图l为某温带稀树草原食物网的一部分，图2为某种鼠的密度与出生率、死亡率的关系图，请据图回答：
（1）在狼与兔的捕食与被捕食过程中，反应敏捷的兔和跑得快的狼均能很好的生存。
从生物进化的角度分析，这是二者______的结果。
该食物网中，第三营养级除了狼，还有______。
红狐体重增长lkg，最多消耗草______kg。
（2）图2中，_____点鼠的净增长率最大，B点鼠的年龄组成为______型。
（3）采用_____法调查该稀树草原中风信子的种群密度，选取样方的关键在于________。
若调查该草原的物种丰富度，可以统计____________。
30．（10分）“半叶法”测定植物光合作用强度，其基本过程是：
如图将植物对称叶片的一部分（A）剪下置于暗处，另一部分（B）则留在植株上进行光合作用。
一定时间后，在A、B的对应部位截取同等面积的叶片分别烘干称重，然后再计算出该植物光合作用的强度（单位：
mg／dm2·h）。
实验步骤：
（1）在田间选定有代表性的植物叶片若干片并编号。
（2）叶子基部处理：
为了确保选定叶片的______无法外运，也不能运入，但又不影响____的供应，必须采用环割等方法处理叶柄的输导组织。
（3）剪取样品：
按编号分别剪下对称叶片的A部分（不剪下主叶脉）
，置于湿润黑暗处。
5h后再依次剪下B部分。
（在实验过程中，还应尽可能使光下翻暗处的温度保持一致。
）
（4）称重比较：
将各相同编号的叶片A、B两部分按对应部位叠在一起，切下两个等大的方形叶块（如图中虚线部分
），分别烘干至恒重，称重（分别记为WA、WB）记录。
请设计一个表格用于记录实验数据和分析结果：
（假设实验选定的叶片为4片）
（5）△W=WB－WA，则△W表示的生物学意义：
__________________________。
31．（9分）微核（micronucleus，简称MCN），是真核生物细胞中的一种异常结构，是染色体畸变在间期细胞中的一种表现形式。
一般认为微核是由有丝分裂后期丧失着丝粒的染色体片断产生的。
分析以上资料，回答下列问题：
某科研小组欲探究某农药对水稻的毒害作用，用不同浓度的农药处理水稻，然后用水稻的组织细胞做成装片，在显微镜下观察，统计微核率（每1000个细胞所含有的微核数）。
（1）该实验的自变量是__________，因变量是______________。
（2）微核的化学本质是__________。
如果要观察微核，应
该取水稻的_____细胞制作装片，用对实验材料进行染色。
选择处于______期的细胞进行观察。
（3）某人用大肠杆菌来做这个实验，能不能看到微核?
_______，理由是_______________。
32．（12分）果蝇（2n=8）的野生型眼色有红色、紫色和白色，其遗传受两对等位基因A、a和B、b控制。
当个体同时含有显性基因A和B时，表现为紫色眼；当个体不含有A基因时，表现为白色眼；其它类型表现为红色眼。
现有两个
纯合品系杂交，结果如右。
回答下列问题：
（1）上述实验结果表明，果蝇眼色的遗传_____（填“遵循”或“不遵循”）基因的自由组合定律；等位基因A、a位于_______（
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