河南省罗山高中届高三化学二轮复习考点突破考点6 金属的化学性质doc.docx
《河南省罗山高中届高三化学二轮复习考点突破考点6 金属的化学性质doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省罗山高中届高三化学二轮复习考点突破考点6 金属的化学性质doc.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
河南省罗山高中届高三化学二轮复习考点突破考点6金属的化学性质doc
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：
考点6金属的化学性质
1、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠
【答案】D
2、钠与水反应时的反应现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A、钠的熔点低B、钠的密度比水小
C、钠的硬度小D、钠与水的反应是显著的放热反应
【答案】C
【解析】钠与水反应的现象为浮（钠的密度比水小）、游（钠与水反应放出气体）、熔（钠与水反应放热，钠的熔点低）、红（钠与水反应生成碱性物质）。
这些现象与钠的硬度无关，答案选C。
3、将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（）
A.0.120molB.0.125molC.0.135molD.0.250mol
【答案】A
4、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
下列计算结果正确的是（）
A．①中溶解了5.6gFeB．硝酸的浓度为3mol/L
C．②中溶解了9.6gCuD．④中V=8960
【答案】D
5、从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是
A．反应①中Sb元素被氧化，反应②中Sb元素被还原
B．CO中元素电负性：
C＞O
C．每生成4mo1Sb时，消耗67.2LO2
D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
【答案】D
6、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（ ）
A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2
C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体
【答案】C
【解析】钠和水反应产生氢氧化钠和氢气，铝又和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故氢气总量是两次之和。
7、（能力挑战题）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为（ ）
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g
【答案】A
【解析】根据反应方程式:
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑,
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,
两者产生的气体量之比为1∶2,若Al完全反应,则产生气体量相同。
可判断出,两个反应中酸应该不足,碱应该过量。
m（HCl）=0.1L×3mol·L-1×36.5g·mol-1=10.95g
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
6×36.53×2
10.95gm（H2）=0.3g
则Al与NaOH反应生成的H2的质量为0.3g×2=0.6g
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
2×273×2
m（Al）=5.4g0.6g
8、等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）
A．金属Al无剩余B．c（Na+）＝c（AlO2-）
C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol
【答案】B
【解析】n（H2）＝
＝1.2mol，设n（Na）＝n（Al）＝x，根据电子守恒得x+3x＝2×1.2mol，x＝0.6mol，D正确。
设AlO2-物质的量为w,由关系式：
Al～OH-～AlO2-
111
0.6mol0.6molw
得w＝0.6mol，Al恰好完全反应生成AlO2-，没有剩余，A正确。
所得溶液是NaAlO2溶液，由于AlO2-水解溶液显碱性，故c（Na+）＞c（AlO2-），B错，C正确。
9、某无色透明溶液，能与Al作用放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．OH－、Mg2＋、Ba2＋、Cl－
B．SO42—、Na＋、HCO3—、K＋
C．NO3—、Na＋、Cl－、Ba2＋
D．Cu2＋、H＋、SO42—、NO3—
【答案】C
【解析】与Al反应放出H2，此溶液可以是强酸性也可以是强碱性溶液，应分两种情况考虑。
选项A中Mg2＋与OH－反应生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存；B中HCO3—既能与H＋反应又能与OH－反应，而使其在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；D中Cu2＋有颜色，与题意不符。
10、某溶液中可能含有K＋、NH
、Ba2＋、SO
、I－、CO
。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性 ②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色 为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
A．K＋
B．SO
C．Ba2＋
D．NH
【答案】A
【解析】根据①可知溶液中不含CO
；根据②可知溶液中不含I－；溶液中至少要含有一种阴离子，即SO
。
SO
与Ba2＋不能大量共存，则不含Ba2＋。
溶液呈弱酸性，则含有NH
。
只有K＋不能确定，还需要加以检验
11、下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是（）
A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去
B．都是强还原剂
C．都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．都能与水反应生成碱
【答案】C
12、人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是（）
A．用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉
B．常温下，可用铝槽车装运浓硝酸
C．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因
D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
【答案】C
【解析】A、氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，能制得漂白粉，正确；B、常温下，铝遇浓硝酸钝化，可用铝槽车装运浓硝酸，正确；C、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而二氧化碳不能形成酸雨，错误；D、不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水，正确。
13、易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（）
序号
实验方案
现象、结论
A
加入盐酸
产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素
B
加入NaOH溶液
有无色气体产生，含有铝元素
C
加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀，含有镁元素
D
加入KSCN溶液
溶液呈血红色，含有铁元素
【答案】B
【解析】答案A加入盐酸，产生无色气体结论含铝、铁或铝、镁。
加入NaOH溶液只有铝反应产生无色气体，铁、镁不反应故正确。
加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液，也可能是沉淀A（OH）3,加入KSCN溶液,金属单质与之不反应，即便含铁元素溶液不会变色
14、镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。
下列可作为冷却气体的是（ ）
①空气②CO2③Ar④H2⑤N2
A．①②B．②③C．③④D．④⑤
【答案】C
【解析】试题分析：
镁和活泼，可以和氧气，二氧化碳，氮气反应，故选C。
考点：
镁的化学性质
点评：
熟悉并熟练掌握镁的化学性质，镁可以与空气中的氧气、氮气反应，还可以与酸反应，此类问题便不难解决。
15、下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是
A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移
【答案】A
【解析】该反应中电子转移情况为：
3NO2＋H2O===2HN失2×e－O3＋N得2e－O。
氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A项对；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B项错；NO2既是氧化剂又是还原剂，C项错；若有6molNO2参与反应，则转移电子4mol，D项错。
16、等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。
则下列说法正确的是①两块钠失去电子一样多②第一块钠失去电子多③第二块钠失去电子多④两块钠的反应产物质的质量一样大⑤第一块钠的反应产物质的质量大⑥第二块钠的反应产物质的质量大（）
A．①④B．②⑤C．③⑥D．①⑤
【答案】D
17、有位同学在一支试管中先加入适量滴有酚酞的蒸馏水，再加入适量煤油，想用来做钠与水反应的实验并验证：
①钠的物理性质②钠与水反应的产物是什么。
⑴当进行适当操作时还需要的仪器有；
⑵如何进行操作？
；
⑶实验现象是；
⑷本实验可证明钠的物理性质是，能证明与水反应的产物是。
【答案】⑴小刀、玻璃片、摄子、小试管、酒精灯、单孔塞、玻璃管（尖嘴）
⑵切一小块钠投入试管中，并塞上单孔塞，并用小试管收集产生的气体，验纯后点燃
⑶钠沉入煤油层下部。
在油水分界处开始反应，产生气体，钠块开始上浮，一会儿又下沉到水面，如此反复，直到钠块消失，水层颜色变成红色
⑷①密度比水小，而大于煤油②小刀能切，证明质软③钠熔化成小球，说明熔点低；反应产物有氢气（可燃）.氢氧化钠（酚酞试液变红）
【解析】先熔化，再燃烧，最后生成Na2O2。
钠的沸点也比较低，熔化后有钠蒸气产生，因此燃烧时有火焰，但不是火花。
18、常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：
；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？
。
（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。
（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。
这一操作的目的是。
【答案】
（1）
；Fe；H2O
（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。
（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。
（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。
【解析】常温下Fe不与H2O发生反应，但在高温下，Fe与H2O（g）反应生成Fe3O4和H2，故Fe是一种较活泼的金属。
因铁粉和Fe3O4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物H2可用点燃的方法证明。
石棉绒成分为硅酸盐，它耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。
19、某兴趣小组的学生根据Mg与CO2能发生：
2Mg+CO2
2MgO+C反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生类似反应。
查阅资料：
常温下PdCl2+CO+H2O===Pd↓＋CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯。
请你参与该实验的探究、思考与交流并完成实验报告的以下空格处的内容：
（一）实验目的：
“钠与二氧化碳反应”的实验探究
（二）主要用品：
碳酸钙、盐酸、钠、浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、氯化钯溶液
（三）主要仪器：
见装置图
（四）实验装置及部分实验操作
（1）实验装置
（2）装置B、C、E、F中药品最合理的组合是
A．浓H2SO4、饱和碳酸氢钠溶液、PdCl2溶液、澄清石灰水
B．浓H2SO4、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、PdCl2溶液
C．饱和碳酸氢钠溶液、浓H2SO4、PdCl2溶液、澄清石灰水
D．饱和碳酸氢钠溶液、浓H2SO4、澄清石灰水、PdCl2溶液
（五）实验探究
序号
实验内容
实验现象
现象（原理）分析
①
检查装置的气密性完好并装入药品后，制备CO2排除装置中的空气
澄清石灰水变浑浊
石灰水变浑浊的离子方程式：
②
点燃酒精灯，通入足量CO2
甲同学：
装置F中有黑色沉淀生成，取少量D中固体生成物与盐酸反应，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出
经分析测定，装置D中只生成一种固体物质，D中化学方程式：
乙同学：
装置F中溶液无明显变化，取少量D中固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出
经分析测定，装置D中生成两种固体物质，D中化学方式：
（六）思考与交流
丙同学在仔细分析该实验装置后，认为该装置不完善，并判断装置D中生成固体的成分可能有钠的酸式盐。
为防止酸式盐生成，请你猜想他设计的一个实验改进方案并用文字表述：
【答案】（四）
（2）D
①Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O②2Na+2CO2
Na2CO3+CO4Na+3CO2
2Na2CO3+C
（六）在D、E间接一个干燥装置
【解析】A为制取CO2装置，为防止CO2中含有的HCl、H2O气体杂质干扰实验，应先除去HCl（用饱和NaHCO3溶液），再除去用H2O（用浓H2SO4），检验装置D中有无CO2、CO生成时，由题给出信息知应先检验CO2（用澄清石灰水），后检验CO（用PdCl2溶液），故选D；若可能有钠的酸式盐，根据元素守恒并结合题给装置和药品，只能是E装置的水蒸气进入了D装置，为此需加一个干燥装置
20、镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。
某学生据此提出问题：
钠能在二氧化碳中燃烧吗？
请你与他一起探究这个问题。
（1）提出假设：
钠能在二氧化碳中燃烧，生成物可能是Na2O、C、Na2CO3、CO。
（2）查阅资料：
《无机化学》中写道：
CO能与PdCl2溶液反应生成黑色固体钯：
CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl
（3）实验探究：
①按下图所示连接好装置，并检查气密性。
检查该装置气密性的操作方法是：
________________________________________________________________________。
②在各装置中加入合适的试剂，A装置中是________，B装置中是________，C是________。
取用钠要先用滤纸吸干钠块表面的煤油，再除去表面的氧化层，然后切取约黄豆大小放入硬质玻璃管。
③打开分液漏斗，让稀盐酸滴入平底烧瓶，通入CO2，待出现什么现象时开始点燃酒精灯？
____________________________________________________。
④钠在加热时能剧烈燃烧，燃烧结束后，硬质玻璃管中有黑色、白色固体生成，C溶液产生黑色沉淀。
据此，你得出的结论是_________________________________________。
⑤白色固体是什么？
请你设计一个实验方案继续探究：
____________________________。
结论：
白色固体是Na2O和Na2CO3的混合物。
⑥根据以上探究，写出钠与CO2在加热时所有可能发生的化学方程式：
________________________________________________________________________。
⑦某同学认为该装置有一个缺陷，请你提出改进方案：
____________________________。
【答案】（3）①在C中注入水至浸没导气管口，关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给平底烧瓶微热时若C中导气管口出现气泡，停止加热后形成一段水柱，证明该装置气密性良好
②饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 PdCl2溶液
③当观察到澄清石灰水刚变浑浊时
④钠与CO2在加热时能反应，生成物中一定有C和CO，可能有Na2O或Na2CO3
⑤取适量硬质玻璃管中的残留固体溶于水，静置，取少量上层清液滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明残留固体中有Na2CO3生成。
继续滴加BaCl2溶液至过量，使CO32－完全沉淀。
静置，取上层清液用pH试纸检验，若溶液呈碱性，证明残留固体中有Na2O生成
⑥4Na＋CO2
2Na2O＋C
4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C
Na2O＋CO2
Na2CO3
2Na＋2CO2
Na2CO3＋CO
⑦装置B导管应长进短出；在最后的导气管口放一盏燃着的酒精灯
【解析】（3）①要检查整个装置的气密性，应先关闭分液漏斗的活塞，再检验。
②产生的CO2中含有HCl、水蒸气，应先除去，同时根据信息，CO能与PdCl2溶液反应生成黑色固体钯，说明C是PdCl2溶液。
③应使CO2充满整个装置再点燃酒精灯，所以应为看到澄清石灰水刚变浑浊。
④据信息可知硬质玻璃管中的生成物有C、CO，白色固体不能确定，可能是Na2O或Na2CO3或Na2O与Na2CO3的混合物。
⑤证明是Na2O或Na2CO3或Na2O与Na2CO3的混合物，有水时Na2O变为NaOH，相当于证明CO32－和OH－，因为CO32－水解也呈碱性，所以应先检验CO32－，且要除尽后才能检验OH－，方法有多种，用酚酞、NH4＋均可。
⑥综上所述，有C、CO、Na2O、Na2CO3等生成的化学方程式都要写上。
⑦观察图中B装置有明显错误；考虑到尾气的吸收与除去，还要有除去CO的装置。
21、铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升（标准状况）。
求：
（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？
【答案】
（1）Fe5.6gFeO3.6g
（2）1mol/L
【解析】依据氢气的量求出铁粉质量，再求出氧化亚铁质量，最后将铁、氧化亚铁的消耗硫酸相加。
22、在下列条件下能否发生离子反应？
请说明理由。
（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合。
（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2。
（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。
【答案】
（1）能反应，因为H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质。
（2）能反应，因为Ca2＋和OH－可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。
（3）不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。
【解析】
（1）CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下电离：
HCl===H＋＋Cl－，H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。
（2）Ca（OH）2电离出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。
（3）因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。
23、1物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，
其中气体D、E为单质，
请按要求回答下列问题。
（1）金属A元素在周期表的位置是，G的化学式是___________。
（2）写出反应“C→F”的离子方程式；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式；
（4）写出金属H与水蒸气在高温下反应的化学方程式。
【答案】
（1）第3周期第ⅢA族，NaAlO2
（2）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
（4）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑
24、以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．
Ⅰ．用乙炔等合成烃C．
（1）A分子中的官能团名称是 、 ．
（2）A的结构简式 ，A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 ．
（3）B转化为C的化学方程式是 ，其反应类型是 ．
Ⅱ．用烃C或苯合成PMLA的路线如下．
（4）1mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C0244.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是 ．H的核磁共振氢谱有 种峰（反式结构）
（5）E的结构简式是 ．
（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 ．
（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）
．是 ．
【答案】I．
（1）羟基；碳碳三键；
（2）HOCH2C≡CCH2OH；CH3COOCH=CH2；
（3）
；消去反应；
Ⅱ（4）
；3；
（5）
；
（6）
；
（7）
等；缩聚反应．
【解析】I．由A的分子式结合信息，可知1分子甲醛与2分子乙炔发生加成反应生成A，则A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH，A与氢气发生加成反应生成B为HOCH2CH2CH2CH2OH，B再浓硫酸作用下发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2，
（1）A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH，含有官能团的名称是：
羟基、碳碳三键，
故答案为：
羟基；碳碳三键；
（2）A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH，A的一种同分异构体属于乙酸酯，根据酯的构成，醇的部分应是乙烯醇，所以其结构简式为：
CH3COOCH=CH2，
故答案为：
HOCH2C≡CCH2OH；CH3COOCH=CH2；
（3）B应为1，4﹣丁二醇，在浓硫酸催化下发生消去反应，化学方程式为
，
故答案为：
；消去反应；
Ⅱ．1mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C0244.8L，二氧化碳为2mol，说明H分子中有2个羧基，H有顺反异构，所以H中还有碳碳双键，则H为HOOC﹣CH=CH﹣COOH，由H、H2MA的分子式可知，H与水发生加成反应生成H2MA为
，H2MA发生缩聚反应得到PMLA为
等，从G到H2MA发生水解、酸化，故G为
，由D到G中官能团的变化可知，D为ClCH2CH=CHCH2Cl，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E为
，E与HCl发生加成反应生成F为
，F与琼斯试剂反应得到G，
（4）H为HOOC﹣CH=CH﹣COOH，其反式结构简式是
，核磁共振氢谱有3种峰
故答案为：
；3；
（5）由上述分析可知，E的结构简式为
，
故答案为：
；
（6）G中羧基、氯原子均与氢氧化钠发生反应，G与氢氧化钠溶液的反应化学方程式为
，
故答案为：
；
（7）由H2MA制PMLA发生脱水缩合反应，化学方程式为：
等，是缩聚反应，
故答案为：
等；缩聚反应．
升级会员 