C．a>bD．无法确定
13.已知：
HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）
A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1
C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－1
14．已知：
2Zn（s）＋O2（g）===2ZnO（s） ΔH1＝－701.0kJ·mol－1
2Hg（l）＋O2（g）===2HgO（s） ΔH2＝－181.6kJ·mol－1
则反应Zn（s）＋HgO（s）===ZnO（s）＋Hg（l）的ΔH为：
（ ）
A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1
C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1
15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）
ΔH＝－571.6kJ/mol，
则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.4kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1；
2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1>ΔH2
16．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO2（s）＋2C（s）===Si（s）＋2CO（g） ΔH1＝＋682.44kJ·mol－1
（石英砂） （粗硅）
Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l） ΔH2＝－657.01kJ·mol－1
（粗硅）
SiCl4（l）＋2Mg（s）===2MgCl2（s）＋Si（s） ΔH3＝－625.63kJ·mol－1
（纯硅）
生产1.00kg纯硅的总反应热为（ ）
A．－21435.71kJB．－600.20kJ
C．＋21435.71kJD．＋1965.10kJ
17．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ。
如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）
A．Ba2－（aq）＋SO
（aq）===BaSO4（s） ΔH＝－2.92kJ·mol－1
B．Ba2＋（aq）＋SO
（aq）===BaSO4（s） ΔH＝－0.72kJ·mol－1
C．Ba2＋（aq）＋SO
（aq）===BaSO4（s） ΔH＝－73kJ·mol－1
D．Ba2＋（aq）＋SO
（aq）===BaSO4（s） ΔH＝－18kJ·mol－1
18．已知：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－566kJ/mol
Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋
O2（g）
ΔH＝－226kJ/mol
根据以上热化为学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO2（s）＋O2（g）
ΔH>－452kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
19．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
A．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：
2H2O（l）===2H2（g）
＋O2（g） ΔH＝＋285.5kJ/mol
B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：
CH4（g）＋O2（g）===
CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－445kJ/mol
C．已知2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221kJ·mol－1，则C（碳）的燃烧热为
110.5kJ/mol
D.HF与NaOH溶液反应：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ/mol
20．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为（ ）
A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1
C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－1
二、非选择题
21．（12分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液）打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。
试回答：
（1）实验中观察到的现象是_____________________________________________。
（2）该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。
（3）该实验的原理是___________________________________________________。
（4）实验中发生的化学反应方程式：
____________________________________。
（5）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2能量之间的关系：
________________________________________________________________________。
（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？
________（填“能”或“否”）。
22．（16分）2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH＝－99kJ·mol－1。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？
________.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
________，理由是________________________________________________________________________；
（2）图中ΔH＝________kJ·mol－1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：
V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的ΔH（要求计算过程）。
23．（10分）2011年9月29日，“天宫一号”发射成功，天宫一号的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步。
（1）“天宫一号”所用火箭推进剂由液态肼（N2H4）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。
已知：
0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量。
①反应的热化学方程式为：
____________________________________________。
②反应中的氧化剂是：
________（写化学式）。
③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为________NA。
④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________________________________________________。
（2）我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，请写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：
____________________________________________________________________________。
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________________。
24．（12分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH
和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：
加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
_________________________________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：
___________________________________。
（2）过程Ⅱ：
在微生物作用的条件下，NH
经过两步反应被氧化成NO
。
两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是________。
②1molNH
（aq）全部氧化成NO
（aq）的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
（3）过程Ⅲ：
一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。
若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
25．（10分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。
这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。
由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做________。
（2）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________（填“ΔH1”、“ΔH2”或“ΔH3”等）。
A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1
B．C（s）＋1/2O2（g）===CO（g） ΔH2
C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH3
D．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH4
E．C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l） ΔH5
F．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH6
G．2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH7
H．CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH8
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol/L的KOH溶液完全反应。
则燃烧1mol丁烷放出的热量为________。
26．（16分）近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。
该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。
已知4.4gCO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量。
（1）该反应的热化学方程式为：
_____________________________________________。
（2）在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m3（已折合为标准状况）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是________，此过程中能放出热量________kJ。
（3）又已知H2O（g）===H2O（l） ΔH＝－44kJ/mol，则22gCO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出的热量为________。
（4）根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是________。
A．高压高温B．低压高温
C．高压低温D．低压低温
27．（10分）红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）根据下图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___________________________________
________________________________________________________________________；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________
________________________________________________________________________；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5，原因是_____________________________________________；
（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝_______________________________；
P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3（填“大于”，“小于”或“等于”）；
28．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。
已知：
CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）
ΔH＝＋206.2kJ·mol－1
CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）
ΔH＝＋247.4kJ·mol－1
2H2S（g）===2H2（g）＋S2（g） ΔH＝＋169.8kJ·mol－1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为______________________________________________。
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。
图中A、B表示的物质依次是______________________________________。
详解答案
一、选择题
1．解析：
因反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系，B项正确。
答案：
D
2．解析：
热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，而不表示分子数。
该反应是2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1＝－571.6kJ/mol，逆向进行的反应，反应热为ΔH2＝＋571.6kJ/mol，但该反应不属于上述反应的逆反应，因反应条件不相同。
答案：
B
3．解析：
放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：
焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同一反应的ΔH不因反应条件的改变而改变，D选项错误。
答案：
C
4．解析：
化学反应中一定有能量变化，A错误；B项中，ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，得ΔH<0，故为放热反应。
答案：
C
5．解析：
中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1molH2O放出的热量，A错；热化学方程式中化学计量系数只表示物质的量，C错；1molCH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D错。
答案：
B
6．解析：
反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。
利用盖斯定律可得出选项D正确。
答案：
D
7．解析：
A项，因为Cl2比Br2活泼，HCl比HBr稳定，所以Q1>Q2；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1molHCl气体时放出热量
Q1；D项，因为HBr（g）→HBr（l）为放热过程，所以1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量。
答案：
D
8．解析：
热化学方程式中，必须注明各物质的状态，A错误；该反应为可逆反应，反应不能进行完全，故通入2molN2和6molH2反应后不可能生成4molNH3，放出的热量少于184kJ，压强越小反应进行的程度越小，即平衡向逆反应方向移动，在同一容器中充入1molN2和3molH2反应后放出的热量小于前者的一半，D正确；加入催化剂可以降低活化能，使反应速率增大，但不会改变反应热，B、C错误。
答案：
D
9．解析：
1gH2和4gO
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