阳东广雅学校届高三高考诊断性测试一化学.docx
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阳东广雅学校届高三高考诊断性测试一化学
阳东广雅学校2015届高考诊断性测试
(一)
化学
一.选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个选项符合题意.)
1.(4分)(2015•荔湾区校级模拟)下列说法不正确的是( )
A.
Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂
B.
Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器
C.
明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D.
SiO2有导电性,可用于制备光导纤维
2.(4分)(2015•荔湾区校级模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.
5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA
B.
常温常压下,18gH2O含有10NA个电子
C.
常温下,1L0.1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA
D.
1molCu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子
3.(4分)(2013•广东)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.
Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
B.
H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣
C.
K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D.
K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣
4.(4分)(2015•荔湾区校级模拟)下列物质分类正确的是( )
A.
SO2、SiO2、NO均为酸性氧化物
B.
稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体
C.
烧碱、乙醇、四氯化碳均为电解质
D.
福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
5.(4分)(2009•广东)下列说法都正确的是( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮,两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物.
A.
①②③④
B.
①②④⑥
C.
①②⑤⑥
D.
③④⑤⑥
6.(4分)(2015•荔湾区校级模拟)下列说法正确的是( )
A.
KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.
HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
C.
HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.
杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
二.选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分.每小题有两个选项符合题意.只选一个且正确的得3分,但只要选错一个,该小题就为0分.)
7.(6分)(2012•佛山二模)下列离子反应方程式正确的是( )
A.
氨水吸收过量的SO2:
OH﹣+SO2=HSO3﹣
B.
FeSO4溶液被氧气氧化:
4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH﹣
C.
NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸:
AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓
D.
Cl2与稀NaOH溶液反应:
Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
8.(6分)(2015•荔湾区校级模拟)下列实验现象与对应结论均正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
BaSO3难溶于盐酸
B
Al放入浓HNO3中
无明显现象
Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜
C
Na2SiO3溶液中通入CO2气体
产生白色胶状沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
三、解答题(共4小题,满分64分)
9.(16分)(2015•荔湾区校级模拟)某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度.实验步骤:
①配制500mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度.
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解.该配制步骤 (填“可行”或“不可行”).
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 (填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因.
(3)查阅白醋包装说明,醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的量浓度约为 mol•L﹣1,滴定前将白醋稀释 (填“10”或“100”)倍.(已知醋酸的相对分子质量为60)
(4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 .
(5)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点.重复滴定两次,平均消耗NaOH标准溶液VmL(NaOH溶液浓度为cmol•L﹣1).
(6)原白醋中醋酸的物质的量浓度= mol•L﹣1.
10.(16分)(2013•韶关模拟)工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯
,生产过程如图:
(1)对羟基苯甲酸乙酯的分子式为 ;1mol该物质与NaOH溶液完全反应,最多消耗 molNaOH.
(2)化合物A中的官能团名称是 ,反应④的反应类型属 .
(3)反应①的化学方程式 .
(4)在合成线路中,设计第③和⑥这两步反应的目的是 .
(5)有机物C(分子构型为
,﹣X、﹣Y为取代基)是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应,则﹣X的结构简式可能是 、 .
11.(16分)(2015•荔湾区校级模拟)
(1)已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g),△H= kJ/mol.
(2)在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号).
A.每消耗1molCO的同时生成2molH2
B.混合气体总物质的量不变
C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示.A、B两点的平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“=”或“<”,下同);由图判断△H 0.
③某温度下,将2.0molCO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L,则CO的转化率= ,此温度下的平衡常数K= (保留二位有效数字).
(3)工作温度650℃的熔融盐燃料电池,用煤炭气(CO、H2)作负极反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,催化剂镍作电极,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质.负极的电极反应式为:
CO+H2﹣4e﹣+2CO32﹣=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为 .
12.(16分)(2015•荔湾区校级模拟)从明矾[KAl(SO4)2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:
明矾焙烧的化学方程式为:
4KAl(SO4)2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,氧化剂是 .
(2)步骤②中,为提高浸出率,可采取的措施有 .
A.粉碎固体混合物 B.降低温度C.不断搅拌 D.缩短浸泡时间
(3)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 .
(4)步骤③电解的化学方程式是 ,电解池的电极是用碳素材料做成,电解过程中,阳极材料需要定期更换,原因是:
.
(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,则该电池的正极电极反应式是 .
(6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为bg/mol),若SO2的转化率为96%,可生产质量分数为98%的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式).
参考答案与试题解析
一.选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个选项符合题意.)
1.(4分)(2015•荔湾区校级模拟)下列说法不正确的是( )
A.
Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂
B.
Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器
C.
明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D.
SiO2有导电性,可用于制备光导纤维
考点:
钠的重要化合物;盐类水解的应用;硅和二氧化硅;镁、铝的重要化合物.
专题:
化学应用.
分析:
A.Na2O2能与CO2反应生成氧气;
B.制作耐高温仪器所用材料熔点高;
C.明矾含有铝,易水解生成氢氧化铝胶体;
D.SiO2不具有导电性.
解答:
解:
A.Na2O2能与CO2反应生成氧气,常用于供氧剂,故A正确;
B.Al2O3熔点高,硬度大,可用于制作耐高温仪器,故B正确;
C.明矾含有铝,易水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性,可用于净水,故C正确;
D.SiO2不具有导电性,故D错误;
故选D.
点评:
本题考查物质的性质与用途,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学生学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累.
2.(4分)(2015•荔湾区校级模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.
5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA
B.
常温常压下,18gH2O含有10NA个电子
C.
常温下,1L0.1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA
D.
1molCu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子
考点:
阿伏加德罗常数.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
A、根据铁与氯气反应后铁元素的价态来分析;
B、根据水的物质的量n=
和1mol水中含10mol电子来分析;
C、Al3+是弱碱阳离子,在溶液中会水解;
D、根据得失电子数守恒来分析.
解答:
解:
A、氯气的氧化性很强,铁与氯气反应后铁元素的价态变为+3价,故5.6g铁粉即0.1mol铁失去0.3mol电子,故A错误;
B、水的物质的量n=
=
=1mol,而1mol水中含10mol电子,故B正确;
C、Al3+是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故溶液中铝离子的个数会小于0.1NA,故C错误;
D、1mol铜变成铜离子失去2mol电子,生成1mol二氧化硫需要得到2mol电子,所以1mol铜完全反应能够生成1mol二氧化硫,产生NA个SO2分子,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键,难度不大.
3.(4分)(2013•广东)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.
Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
B.
H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣
C.
K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D.
K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣
考点:
离子共存问题.
专题:
离子反应专题.
分析:
根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质,不能发生氧化还原反应,不能相互促进水解等,则离子能大量共存,以此来解答.
解答:
解:
A.因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体,则不能共存,故A错误;
B.因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应,则不能共存,故B错误;
C.因该组离子之间不反应,能共存,故C正确;
D.因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质,则不能共存,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查离子的共存,明确离子之间的反应即可解答,注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点,题目难度不大.
4.(4分)(2015•荔湾区校级模拟)下列物质分类正确的是( )
A.
SO2、SiO2、NO均为酸性氧化物
B.
稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体
C.
烧碱、乙醇、四氯化碳均为电解质
D.
福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
考点:
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;混合物和纯净物;分散系、胶体与溶液的概念及关系;电解质与非电解质.
专题:
物质的分类专题.
分析:
A、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物;
B、溶液不是胶体;
C、电解质是水溶液中或熔融状态导电的化合物分析;
D、福尔马林是甲醛水溶液,水玻璃是硅酸钠水溶液,氨水是氨气的水溶液;
解答:
解:
A、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物,SO2、SiO2均为酸性氧化物,NO是不成盐氧化物,故A错误;
B、稀豆浆、牛奶均为胶体,氯化铁溶液不是胶体,故B错误;
C、电解质是水溶液中或熔融状态导电的化合物,烧碱为电解质;乙醇、四氯化碳均为非电解质,故C错误;
D、福尔马林是甲醛水溶液,水玻璃是硅酸钠水溶液,氨水是氨气的水溶液,都是混合物,故D正确;
故选D,
点评:
本题考查了物质分类方法和类别特征分析判断,注意物质的组成分析,掌握基础是关键,题目较简单.
5.(4分)(2009•广东)下列说法都正确的是( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮,两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物.
A.
①②③④
B.
①②④⑥
C.
①②⑤⑥
D.
③④⑤⑥
考点:
胶体的重要性质;极性键和非极性键;生活中常见合金的组成;常用合成高分子材料的化学成分及其性能.
专题:
化学应用.
分析:
本题根据胶体的性质,带不同电荷的胶粒相遇时会形成沉淀;钢材是铁和碳的合金,比例不同所得材料性状不同;硫酸钡是一种沉淀,但哎溶液中的硫酸钡只要溶解就会完全电离,为强电解质;硅元素在元素周期表中的位置;氯气的化学键为非极性键;橡胶、淀粉等都为高分子化合物,因为分子量比较大等知识点来解题.
解答:
解:
①根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉,不同地方的泥土胶粒电荷不同,在入海口出聚沉形成沉淀,日积月累形成三角洲,故①正确;
②钢材是铁和碳的合金,②正确;
③“钡餐”是硫酸钡,但硫酸钡是强电解质,因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错;
④硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族,是处于金属与非金属的交界处,④正确;
⑤氯气是由非极性键组成的单质,⑤错;
⑥橡胶是高分子化合物,⑥正确.
故选B
点评:
本题考查了胶体中胶粒是带电荷的,生活中常见物质钢铁、钡餐、橡胶的组成和成分,元素周期表中元素的位置,氯气是由非极性键组成的分子等知识点.
6.(4分)(2015•荔湾区校级模拟)下列说法正确的是( )
A.
KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.
HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
C.
HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.
杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
考点:
电解质与非电解质;强电解质和弱电解质的概念.
专题:
电离平衡与溶液的pH专题.
分析:
A.电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,注意导电是由于自身的电离;
B.NaClO属于盐,在水中能完全电离是强电解质;
C.HCl中只含共价键,NaCl中只含离子键;
D.钠盐都是强电解质.
解答:
解:
A.SO3溶于水后能导电是因为和水反应生成的H2SO4能电离,和SO3本身无关,是非电解质,故A不选;
B.NaClO属于盐,在水中能完全电离是强电解质,故B不选;
C.HCl中只含共价键,NaCl中只含离子键,则HCl为共价化合物,而NaCl为离子化合物,不能利用溶液的导电性判断化合物的类别,故C不选;
D.钠盐都是强电解质,所以杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质,故D选;
故选D.
点评:
本题为综合题型,考查电解质、电解质强弱的判断,化合物类型的判断,题目难度中等,注意理解电解质强弱的判断依据.
二.选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分.每小题有两个选项符合题意.只选一个且正确的得3分,但只要选错一个,该小题就为0分.)
7.(6分)(2012•佛山二模)下列离子反应方程式正确的是( )
A.
氨水吸收过量的SO2:
OH﹣+SO2=HSO3﹣
B.
FeSO4溶液被氧气氧化:
4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH﹣
C.
NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸:
AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓
D.
Cl2与稀NaOH溶液反应:
Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
考点:
离子方程式的书写.
专题:
离子反应专题.
分析:
A、一水合氨属于弱电解质,离子方程式中应该写成分子式;
B、硫酸亚铁被氧气氧化生成了硫酸铁和氢氧化铁;
C、稀硫酸过量,偏铝酸根离子生成了铝离子;
D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水.
解答:
解:
A、一水合氨属于弱电解质,氨水与过量二氧化硫反应的离子方程式为:
NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣,故A错误;
B、硫酸亚铁被氧气氧化生成了硫酸铁和氢氧化铁,反应的离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓,故B错误;
C、NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸,生成了硫酸铝和硫酸钠,反应的离子方程式为AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O↓,故C错误;
D、Cl2与稀NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查了离子方程式的书写判断,注意反应物的量的关系,B项容易出错,注意方程式的配平,本题难度中等.
8.(6分)(2015•荔湾区校级模拟)下列实验现象与对应结论均正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
BaSO3难溶于盐酸
B
Al放入浓HNO3中
无明显现象
Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜
C
Na2SiO3溶液中通入CO2气体
产生白色胶状沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
考点:
化学实验方案的评价.
专题:
实验评价题.
分析:
A.在该实验中根本得不到白色沉淀,因为SO2不可能与BaCl2溶液反应;
B.铝与浓硝酸发生钝化反应;
C.根据强酸制弱酸的原理;
D.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性.
解答:
解:
A.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,得不到白色沉淀,因为HCl酸性强于H2SO3,且BaSO3可溶于盐酸,故SO2不可能与BaCl2溶液反应,故A错误;
B.铝与浓硝酸发生钝化反应,阻止反应进一步进行,故B正确;
C.向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2,反应方程式为:
CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3,H2CO3的酸性比2SiO3的酸性强,故C错误;
D.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性,则浓氨水呈碱性,故D正确.
故选BD.
点评:
本题考查较为综合,涉及元素化合物知识的综合应用,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高考常见题型,注意把握物质的性质的异同,把握实验方法和注意事项,难度不大.
三、解答题(共4小题,满分64分)
9.(16分)(2015•荔湾区校级模拟)某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度.实验步骤:
①配制500mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度.
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解.该配制步骤 可行 (填“可行”或“不可行”).
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 小 (填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因.
(3)查阅白醋包装说明,醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的量浓度约为 1 mol•L﹣1,滴定前将白醋稀释 10 (填“10”或“100”)倍.(已知醋酸的相对分子质量为60)
(4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 容量瓶 .
(5)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至 溶液变成浅红色且30秒内不褪色 即为终点.重复滴定两次,平均消耗NaOH标准溶液VmL(NaOH溶液浓度为cmol•L﹣1).
(6)原白醋中醋酸的物质的量浓度=
mol•L﹣1.
考点:
溶液的配制;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
分析:
(1)根据配制的是浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液来判断;
(2)NaOH在空气中极易吸水,导致NaOH的真实的质量偏小,来分析浓度;
(3)根据醋酸含量约为6g/100mL,计算出醋酸的物质的量,然后根据c=
来计算;酸碱中和滴定中待测液的浓度要为0.1mol/L左右;
(4)根据稀释醋酸的操作来分析需要的仪器;
(5)根据加入的指示剂是酚酞来分析滴定终点;
(6)根据达滴定终点时,n(CH3COOH)=n(NaOH)来计算.
解答:
解:
(1)由于配制的是浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液,是比较粗略的配制,故该配制步骤是可行的,故答案为:
可行;
(2)NaOH在空气中极易吸水,导致NaOH的真实的质量偏小,则配制出的溶液的浓度偏