D
一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液
溶液橙色变浅
减小H+浓度，
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+的平衡正向移动
A.AB.BC.CD.D
6．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法不正确的是
A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D.黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
7．已知H2A为二元弱酸。
室温时，配制一组c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.pH=2的溶液中：
c（H2A）+c（A2-）>c（HA-）
B.E点溶液中：
c（Na+）-c（HA-）<0.100mol•L-1
C.c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：
c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）
D.pH=7的溶液中：
c（Na+）>2c（A2-）
8．已知：
pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）。
下列说法正确的是
A.a点所得溶液中：
2c（HSO3-）+c（SO32-）=0.1mol/L
B.b点所得溶液中：
c（H+）+c（SO32-）=c（OH-）+c（H2SO3）
C.c点所得溶液中：
c（Na+）>3c（HSO3-）
D.e点所得溶液中：
c（Na+）>c（SO32-）>c（H+）>c（OH-）
9．磷酸铁锂（LiFePO4）电池是一种高效、环保的新型电池，装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐，电池工作时的总反应为：
LiFePO4+6C
Li1-xFePO4+LixC6，则下列说法错误的是
A.装置中的聚合物隔膜应为阳离子交换膜
B.充电时，Li+迁移方向为由右向左
C.充电时，LiFePO4中的铁元素被氧化
D.放电时，正极的电极反应式为：
Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
10．下列说法正确的是
A.分子式为C6H14O的醚有15种
B.将气体通过酸性高锰酸钾溶液可提纯含有乙烯杂质的乙烷
C.分馏、干馏都属于物理变化，裂化、裂解都属于化学变化
D.聚乙烯、橡胶、聚酯纤维都是通过加聚反应制得的高分子化合物
11．某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L该混合烃燃烧后，得到3.36LCO2和3.6g水，则下列关于该混合烃的组成判断正确的是（气体体积均在标准状况下测定）（）
A.可能含甲烷B.可能是甲烷和丙炔的混合气体
C.一定是甲烷和乙烯的混合气体D.一定含乙烷
12．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。
其合成方法为
下列说法不正确的是（）
A.雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮各1mol与足量Na反应生成H2体积之比为2∶3∶1
B.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗4molH2
D.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
13．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）
A.苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.苯酚与浓溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂
14．在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，相关数据如下表所示：
容器
甲
乙
丙
相关条件
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
反应物投料
lmolN2、3molH2
2molNH3
2molNH3
平衡时容器体积
V甲
V乙
V丙
反应的平衡常数K
K甲
K乙
K丙
平衡时NH3的浓度/mol·L-1
C甲
C乙
C丙
平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1
v甲
V乙
V丙
下列说法正确的是
A.V甲>V丙B.C乙>C甲C.K乙>K丙D.V甲=V丙
15．室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是
A.HX为弱酸
B.将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性
C.M点c（HX）-c（X-）>c（OH-）-c（H+）
D.向N点溶液中通入HCl至PH=7：
c（Na+）>c（HX）=c（Cl-）>c（X-）
16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。
下列说法正确的是
A.粒子半径的大小顺序:
r（W）>r（X）>r（Z+）>r（Y3-）
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C.W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强
D.工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质
17．工业上可由乙苯生产笨乙烯，反应原理如下：
。
下列说法正确的是
A.上述反应类型属于氧化反应，也可看作消去反应
B.乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应
C.1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气加成，所得产物的一氯代物共有5种
D.用酸性高锰酸钾溶液可区分乙苯和苯乙烯
18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：
①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法错误的是
A.X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物
B.Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z
C.X与Y、Z之问形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
D.Z、W元索的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W
19．下列所示装置正确且能完成相关实验的是
A.用甲所示装且制取Fe（OH）2B.用乙所示装置制取SO2
C.用丙所示装置制取O2D.用丁所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱
20．下列关于有机物的叙述正确的是
A.聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化
B.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
D.CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应
二、推断题
21．氢吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下
（1）A中含有的官能团名称为_________________________。
其中1mol有机物A的含氧官能团含有的共用电子对数目为______NA。
（2）C→D的反应类型为_________________，有机反应物X的名称为______________。
（3）分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的结构简式为_____________。
（4）写出Y在NaOH醇溶液加热条件下发生反应的化学反应方程式______________。
（5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_____种（不包括B，不考虑立体异构）
①与B含有相同的官能团；②苯环上的取代基不超过2个。
（6）已知：
，则仅以甲醇、乙醇为有机原料制备
的合成路线流程图为______________________________________。
22．具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：
（1）C中官能团名称为__________，B的化学名称为____________。
（2）F的结构简式为___________，则与F具有相同官能团的同分异构体共_____种（考虑顺反异构，不包含F）。
（3）由G生成H的化学方程式为________________________，反应类型为____________。
（4）下列说法正确的是________________（选填字母序号）。
a．由H生成M的反应是加成反应
b．可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质
c．1molE最多可以与4molH2发生加成反应
d．1molM与足量NaOH溶液反应，消耗4mo1NaOH
（5）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂，写出合成CH3CH=CHCH3的路线________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
参考答案
1．A
【解析】将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为
=0.4mol，根据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为
=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol，硝酸的浓度为
=4.0mol/L，故选A。
点睛：
明确反应原理，准确运用原子守恒和电子守恒是解题关键，将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为
=0.4mol，根据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为
=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO），由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu），根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]，据此计算n（HNO3），再根据c=
计算硝酸的浓度。
2．B
【解析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol；A．由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br-的变化情况，故A正确；B．由上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故B错误；C．由上述分析可知，线段I代表I-的变化情况，故C正确；D．由上述分析可知，n（Fe2+）=4mol，故D正确；故选B。
点睛：
明确反应过程是解题关键，向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况，再结合守恒分析判断即可。
3．C
【解析】A．稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，强酸制取弱酸，所以酸性：
硫酸＞碳酸＞硅酸，故A正确；B．浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气能与Na2S溶液反应置换出硫单质，自发进行的同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，第一个反应中高锰酸钾作氧化剂、氯气是氧化产物，第二个反应中氯气是氧化剂、S是氧化产物，所以氧化性：
KMnO4＞Cl2＞S，故B正确；C．常温下Cu和浓硫酸不反应，无SO2气体生成，故C错误；D．生石灰与浓氨水能够生成氨气，氨水为弱碱性，所以氨气通入AlCl3溶液中有Al（OH）3白色沉淀生成，能够得出该结论，故D正确；答案为C。
4．D
【解析】离子aXm+、bYn+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构，则应存在a-m=b-n=c+p=d+k，且X、Y为金属，Z、W为非金属性，X、Y在Z、W的下一周期，
A．若P＞K，则c＜d，非金属性Z＜W，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故A错误；B．若m＞n，金属性X＜Y，碱性X（OH）m＜Y（OH）n，故B错误；C．核电荷数越大离子半径越小，若半径aXm+＞bYn+，则X核电荷数较小，金属性较强，如X能与水反应，则不能置换出Y，故C错误；
D．核电荷数越大离子半径越小，半径aXm+＞bYn+，则a＜b，故D正确；故选D。
点睛：
微粒半径大小比较的常用规律：
（1）同周期元素的微粒：
同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。
（2）同主族元素的微粒：
同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。
（3）电子层结构相同的微粒：
电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。
（4）同种元素形成的微粒：
同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。
如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。
（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。
5．D
【解析】A.向黄色的Fe（NO）3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置，下层溶液变为紫红色，说明生成了碘单质，是因为碘离子被硝酸氧化，故A错误；B.向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，可能是盐酸被氧化生成的氯气，氯气与水反应能够生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B错误；C.未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小，无法判断溶度积常数的大小关系，故C错误；D.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液橙色变浅，故D正确；故选D。
6．B
【解析】A.铝土矿中的氧化铝能够被氢氧化钠溶解生成偏铝酸钠进入溶液，再通入二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，然后电解熔融的氧化铝制得铝，整个过程中用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石，故A正确；B.石英和玻璃不能与盐酸反应，故B错误；C.二氧化硅与碳高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的方程式为2C+SiO2
Si+2CO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故C正确；D.黄铜矿（CuFeS2）与O2反应中，产生的Cu2S中铜盐酸的化合价降低被还原、FeO中O盐酸的化合价降低，被还原，Cu2S、FeO均是还原产物，故D正确；故选B。
点睛：
本题考查元素化合物知识，侧重考查金属冶炼，明确元素化合物的性质是解本题关键。
本题的易错点是D，要知道从化合价的角度分析判断。
7．A
【解析】A、根据图像，可以得知pH=2时c（HA－）>c（H2A）＋c（A2－），故A说法错误；B、E点：
c（A2－）=c（HA－），根据电荷守恒：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），此时的溶质为Na2A、NaHA，根据物料守恒，2n（Na＋）=3n（A），即2c（Na＋）=3c（A2－）＋3c（HA－）＋3c（H2A），两式合并，得到c（Na＋）－c（HA－）=[c（HA－）＋3c（H2A）＋c（A2－）]/2，即c（Na＋）－c（HA－）=0.1＋c（H2A），c（Na＋）-c（HA－）<0.100mol·L－1，故B说法正确；C、根据物料守恒和电荷守恒分析，当c（Na＋）=0.1mol·L－1溶液中：
c（H＋）+c（H2A）=c（OH－）+c（A2－），故C说法正确；D、根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），pH=7，说明c（H＋）=c（OH－），即c（Na＋）=c（HA－）＋2c（A2－），因此有c（Na＋）>2c（A2－），故D说法正确。
8．C
【解析】A．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，pH=1.85=pKa1，电离平衡常数表达式得到则c（H2SO3）=c（HSO3-），溶液体积大于20ml，a点所得溶液中：
c（H2SO3）+c（SO32-）+c（HSO3-）=2c（H2SO3）+c（SO32-）＜0.1mol•L-1，故A错误；B．b点是用0.1mol•L-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-），物料守恒c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3），得到：
c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-），故B错误；C．c点pH=7.19=pKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2SO3，SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，Kh=
=
，c（OH-）=
，带入计算得到：
c（HSO3-）=c（SO32-），溶液中2n（Na）=3c（S），2c（Na+）=3[c（SO32-）+c（H2SO3）+c（HSO3-）]=3[c（H2SO3）+2c（HSO3-）]，c（Na+）＞3c（HSO3−），故C正确；D．加入氢氧化钠溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3，Na2SO3水解显碱性，溶液中离子浓度c（OH-）>c（H+），故D错误；故选C。
点睛：
本题考查了图象变化的分析，酸碱反应溶液酸碱性，盐类水解原理，电解质溶液中离子浓度大小的比较方法等知识。
解答本题要能够充分利用电解质溶液中的守恒关系，结合溶液的性质判断。
9．B
【解析】A.电池工作时的总反应为：
LiFePO4+6C
Li1-xFePO4+LixC6，放电时，Li1-xFePO4在正极上得电子发生氧化反应，正极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；电解质为锂盐，锂离子通过交换膜向正极移动，所以交换膜应该为阳离子交换膜，故A正确；B.充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，阳离子向阴极移动，即Li+由左向右移动，故B错误；C.电池工作时的总反应为：
LiFePO4+6C
Li1-xFePO4+LixC6，充电时，LiFePO4中的铁元素化合价升高被氧化，故C正确；D.根据A的分析，放电时，正极的电极反应式为：
Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故D
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