九年级化学月考试题.docx
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九年级化学月考试题
2019-2020年九年级化学12月月考试题
可能用到的相对原子质量：
C:
12H:
1O:
16N:
14Fe:
56
一、选择题（每小题只有一个正确答案。
3×7=21分）
1.小明在做过滤操作时，在老师给他的仪器中，他认为还缺少一
种，其中老师给的仪器主要有：
漏斗、烧杯、滤纸、铁架台，那么他认为缺少的仪器是（）
A．小烧杯B．玻璃棒C．药匙D．长颈漏斗
2.下列对一些事实的解释错误的是（）
事实
解释
A
书写档案
规定必须使用碳素墨水
碳的化学性质稳定
B
石墨能够做电池的电极材料
石墨能够导电
C
焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来
焦炭具有氧化性
D
制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖
活性炭具有吸附性
3.下列说法正确的是（）
A．所有原子
的原子核都是由质子和中子构成
B．元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切
C．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
4.下列各组物质，按单质、氧化物、混合物顺序
排列的是（ ）
A．石墨、碳酸钙、石油B．铜、氧化镁、自来水
C．臭氧、二氧化硫、冰水混合物D．水、干冰、空气
5.小明的学习档案中,化学用语正确的是（）
A．2个氮分子—2NB．2个铁离子——2Fe2+
C．硝酸钾的化学式为：
KNO3D．Al3+中的“3”表示铝元素的化合价为+3价
6.北京时间12月2日1时30分，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号乙”运载火箭，成功将嫦娥三号探测器发射升空。
嫦娥三号将首次实现月球软着陆和月面巡视
勘察，为我国探月工程开启新的征程。
火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2N2O4==3N2+4X+2CO2；其中X的化学式是（）
A．H2OB．NO2C．N2OD．CH4
7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
关于此反应，下列认识正确的是（）
A.该变化的基本反应类型一定是化合反应B.参加反应
的甲、丙的质量比为1:
9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:
9
D.甲反应后的质量为8g
二、填空（24分）
8.用化学符号表示：
（1）2个氢离子________；
（2）氢氧根离子_________；（3）5个氯气分子；
（4）水中氧元素显－2价________；（5）3个硝酸根离子____；
9.（6分）某粒子结构示意图为
（l）x表示_________，该粒子有______个电子层，y与粒子的___________关系非常密切；
（2）当x-y=10时，该粒子为___________（填“原子”或“离子”）。
（3）y=8时，该粒子带有2个单位负电荷，该粒子的符号为___________；
（4）y=2的中性原子与y=7的中性原子化合时，形成的化合物是由________构成
（填“原子”、“分子”或“离子”）
10．无色无味液体A，在通电条件下分解产生两种气体B和C，已知铁丝可以在B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质D，C是自然界中最轻的气体，它在空气中燃烧生成A。
（1）写出B、C、D三种物质的化学式：
BCD
（2）依次写出上文所涉及的反应方程式。
；
；
。
11.如图是制取蒸馏水的简易装置，在试管a中加入约1／3容积的水和几片碎瓷片。
将长玻璃导管c一端插入洁净的试管b中，导管c末端距离试管b底部2cm～3cm。
把试管b放入盛有冷水的烧杯d里。
用酒精灯加热试管a中的水
，加热至试管b里有蒸馏水生成。
回答下列问题：
（1）烧杯d中冷水的作用是____________；
（2）加热a试管时，常加入几片碎瓷片的目的是_______________________；
（3）为什么要使用很长的一段玻璃导管c__________________________；
（4）用分子、原子的知识解释制取蒸馏水与水电解过程的不同________
__________________________________________________________。
12．
（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10,其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为＋
5，则X应为。
（2）由地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式是__________________
（3）已知铁的氧化物中铁与氧元素的质量比为7:
3，则其化学式为______。
三、实验探究（10分）
13．研究性学习小组选择下列某些仪器制取气体。
（1）写出仪器名称ａｂ
（2）该小组同学要制取二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式：
__________________，此时发生装置应该选用上图中的________，收集二氧化碳的装置可以用________。
（3）实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式：
___________________________________
（4）某化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），
C+CuO
做木炭与氧化铜反应实验，证明该反应的现象
_________________________________________
澄清的
石灰水
___________________________，该反应的化学方
程式为__________________________________，其中
图甲
单质碳具有__________性（填“氧化性”或”还原性”）
四、计算题（5分）
14.将220克过氧化氢溶液加入到盛有6克二氧化锰的锥形瓶中，反应完全后称得物质的总质量为222.8克，求：
（1）反应完全后生成氧气的质量为多少克？
（2分）
（2）该过氧化氢溶液的质量分数?
（结果保留一位小数）（3分）
答案
一、选择题
1.B2.C3.B4.B5.C6.A7.B
二、填空题
8.2H+OH－5Cl2
H2O3NO3－
9.
（1）质子数或核电荷数3化学性质
（2）原子
（3）S2
-
（4）离子
10.
（1）O2，H2，Fe3O4
（2）2H2O通电2H2↑+O2↑，3Fe+2O2点燃Fe3O4，2H2+O2点燃2H2O
11.
（1）使水蒸气冷凝为液态水；
（2）防止加热时出现暴沸；（3）使水蒸气经过较长的自然冷却的过程；（4）制取蒸馏水时，水分子本身不变，只是
水分子之间的间隔发生变化；而电解水时，水分子分解成氢、氧原
子，氢原子、氧原子分别结合成氢分子、氧分子。
12.
（1）3
（2）Al2O3（3）Fe2O3
三、实验探究
13.
（1）试管水槽
（2）
（3）2KClO3
2KCl+3O2或2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（4
）
四、计算题
14.
（1）3.2
（2）3.1％
2019-2020年九年级化学3月月考试题新人教版
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷包括选择题1至15题；第Ⅱ卷16至26题。
满分75分。
考试时间理综共120分钟。
预计难度系数：
0.65。
【注意事项】1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。
考试结束后，将机读卡和答题卷交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3．第I卷共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
可能用到的相对原子质量:
H1O16C12Ca40S32Cl35.5Fe56Zn65
．第I卷共15小题
一、我会选择（每小题有一个正确答案。
每小题2分，本题共30分）
1、下列各变化属于物理变化的是
A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈B.盐酸使指示剂变色
C.小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
2、下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是
A．铁在氧气中燃烧B．镁在氧气中燃烧C．碳在氧气中燃烧D．硫在空气中燃烧
3、下列金属材料中，不属于合金的是（）
A．坚铝B．生铁C．三氧化二铁D．青铜
4、铝的抗腐蚀能力强的原因是
A.铝在常温下不与氧气反应B.铝的化学性质不活泼
C.铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜D.铝有较强的还原性
5、.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：
Y+ZCl2===Z+YCl2X+ZCl2===Z+XCl2
Y+2HCl===YCl2+H2↑X+HCl不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
A.Z＞Y＞XB.X＞Y＞ZC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X
6、盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为
A．氧化铁B．四氧化三铁C．碳D．铁粉
7、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是
A、生石灰B、烧碱C、食盐D、硝酸铵
8、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是
A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
9、20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有
未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。
下列有关叙述错误的是A．该溶液中溶质的质量等于36gB．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36gC．该溶液中溶质的质量分数等于36%D．加水后该溶液可能变为不饱和溶液
10、医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的
双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为
A．30gB．100gC．200gD．400g
11、.向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是
12、化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。
下列符合“1+1＝2”的事实是（）A．
20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
13、制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入
A.浓硫酸B.石灰石C.浓盐酸D.氢氧化钠固体
14、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内
A.两瓶酸溶液质量都减小B.两瓶酸溶液质量都增大
C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小D.两瓶酸中溶质的质量分数
都增大
15、右图所示，广口瓶中有气体X，滴管中有液体Y，若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端上的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是
Ａ．X是氧气，Y是石灰水B．X是氢气，Y是稀盐酸
C．X是二氧化硫Y是氢氧化钠溶液D．一氧化碳Y是水
二、我会填空（本大题有4个小题，共16分）
16、（4分）从Ｈ、O、C、Na四种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，写出这些物质的化学式：
固态非金属单质；金属氧化物；酸；碱。
17、（5分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）点P表示。
（2）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采取的一
种措施是（选升温或降温）。
（3）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A
物质g（不含结晶水
）。
（4）将t2℃时A、B、C三种物质
的饱和溶液降温到t1℃
时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序
为。
（5）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用的方法。
18、（4分）将稀盐酸滴入
下图所示盛有不同物质的试管中：
（1）不反应的是（填序号，下同）；
（2）溶液变蓝色的是；
（3）有浅绿色溶液出现的是;（4）红
色消失的是。
19、（3分）向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCl，所加盐酸的量与
溶液
pH的变化如图所示：
⑴当加入稀HCl的体积为ml时，稀HCl与NaOH
溶液恰好完全反应；
⑵向上述加了12ml稀盐酸后的NaOH溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液显色；
⑶当加入8mL稀盐酸后,溶液中的溶质有
。
三、我会实验题（本大题有5个小题，共22分）
20、（4分）下图是两种稀释浓硫酸的操作：
pH
7
010ml
稀HCl/ml
水
水浓硫酸
浓硫酸
B
回答下列问题：
A
（1）B图中锥形瓶内产生的现象是。
产生这一现象的原因是。
（2）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）。
（3）A图中玻璃棒搅拌的目的是。
21、（5分）现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：
步骤①步骤②
A、B、C
A、C
加试剂①
加试剂②
A、CBAC
红色溶液无色溶液白色沉淀无明显现象
（1）写出试剂的名称①是。
（2）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：
。
（2分）
（3）写出A与B反应的化学方程式：
。
（2分）
22、（5分）下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、玻璃棒、烧杯、。
（2）请你指出图中一处错误。
（3）图③表示的操作步骤是。
（4）如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会（填“偏大”或“偏
小”）；量取水最好选择的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。
（水的密度为1g/cm3）
23、（4分）在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是，过滤前发生反应的化学方程式为：
（1），
（2），
（3）.
24、（4分）同学们在完成实验室制取CO2后,联想到废液直接排放可能会腐蚀下水道,于是他们设计了实验来验证废液的酸碱性,请你帮他们完成下题:
⑴猜想：
废液中可能含有,使废液呈酸性；
⑵测定废液的酸碱度可以用，
（3）为验证猜想,同学们进行了下列实验,请你和他们一起完成下表:
实验操作或方法
实验现象
结论
取反应后的溶液放入试管中
往试管中加。
，
猜想正确,废液呈酸性。
四、我会计算（本大题有2个小题，共7分）
25（2分）、三氧化硫（SO3）中，硫元素与氧元素的质量比是，硫元素的质量分数是
．
4/4
26（5分）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸50g至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所
示。
试计算：
（1
）样品中铜的质量分数；
富顺二中初2015届初三下3月考化学试题
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
C
C
C
D
A
C
B
A
C
A
C
C
二，填空题
16合理即可
17
（1）2Al2O3=4Al
+3O2↑分解；
（2）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换；
（3）As2O3+6Zn+12HCl=
2AsH3+
6ZnCl2+3H2O
（4）2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2（OH）2CO3化合反应
18②托盘天平；2.5③50mL；47．5④玻璃棒[提示：
②50g×5％＝2．5g，称取固体药品用托盘天平；
③50g一2．5g=47．5g，47．5g÷1g／mL=47．5mL]
19略
20
（1）t1℃时A与C溶解相等都是20g；
（2）C蒸发水；
（4）30；（5）B>A>C；（6）降温结晶。
21、略
22、略
三.实验
23略
24
（1）量筒（1分）
（2）氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅）
（2分）
（3）称量、溶解（2分）
（4）12偏小③（每空1分）
四.计算
25略（2分）
26.（5分）解：
设锌质量为x，ZnSO4质量为z
Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑
65981612
xyz0.1g
65:
2=X:
0.1gx=3.25g（1分）
65:
161=z:
0.1gz=8.05g（1分）
10g−3.25g
（1）即黄铜中Cu的质量分数为
10g
×100%=66.7%（1分）
（3）
8.05g
3.25g+50g−0.1
×100%=15.1%（2分）
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