24 电化学原理新课标.docx

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24电化学原理新课标

2011届高考化学二轮专题复习学案：

2.4电化学原理（新课标）【考纲点击】

1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池总反应式。

2.了解常

见化学电源的种类及其工作原理。

3.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。

4.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。

【核心要点突破】

一、原电池、电解池电极反应及总反应式的书写

无论是原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极反应时的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守和。

书写时先对电极材料和溶液介质情况分析，再书写电极反应式和总反应式。

1.原电池中电极反应式的书写

（1）先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

（2）注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。

（3）正负极反应式相加，消取得失电子数目及两边的介质离子，得到电池氧化还原反应的总反应式。

若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。

2.电解池中电极反应式的书写

（1）首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。

（2）如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式。

阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：

S2-＞SO32-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞水电离的OH-＞含氧酸根离子＞F-。

阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。

（注：

在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。

（3）根据实际反应物写总电解方程式。

3.特殊情况电极反应式的书写

在书写电极反应式时，一定要注意一些特殊情况。

（1）注意溶液中的离子浓度的改变会引起离子放电顺序的改变

溶液中的离子浓度改变，有时可导致离子放电顺序的改变。

例：

在给某镀件镀锌时，电镀液是饱和ZnCl2溶液，试写出该电镀池的电极反应式。

解析：

在饱和ZnCl2溶液中，Zn2+的浓度远大于水电离出来的H+的浓度，所以阴极应是Zn2+放电，而不是H+放电。

其电极反应式为：

阳极：

Zn－2e-=Zn2+；阴极：

Zn2++2e-=Zn。

（2）注意电解质溶液的改变会引起电极正负的改变

在原电池中，一般较活泼金属作负极，但当电解质溶液发生改变时，较活泼金属就不一定作负极了。

例：

将铜片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和浓HNO3中，写出两池的电极反应式。

解析：

在稀H2SO4作电解质溶液的原电池中，较活泼的铝被氧化作负极，铜作正极。

其电极反应为：

负极（Al）：

2Al－6e-=2Al3+；正极（Cu）：

6H++6e-=3H2↑。

在浓HNO3作电解质溶液的原电池中，因为Al在浓HNO3中钝化，较不活泼的铜作负极，其电极反应为：

负极（Cu）：

Cu－2e-=Cu2+；正极（Al）：

2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O。

但随着反应的进行，浓HNO3逐渐变稀，正极电极反应又有：

NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。

（3）注意电解质溶液的酸碱性改变会引起电极反应的改变

有些电池若改变其电解质溶液的酸碱性，虽不会改变电池的正负极，但却改变了电极反应。

例：

若将例2中的电解质KOH溶液改为稀硫酸，其它条件不变，试写出该电池两极的电极反应式。

解析：

该题虽只改变了电解质溶液的酸碱性，但总反应式与例2不相同了，其总反应式为CH4+2O2→CO2+2H2O。

这样，在正极上O2得电子生成的O2-会与稀硫酸中的H+结合生成水，而不再生成O

H-（OH-能与H+继续反应生成水）。

正极反应式为：

2O2+8H++8e-=4H2O，负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得：

CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+。

【典题训练1】（2010·广东高考·T23·6分）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是

A正极反应为：

Zn—2e-=Zn2+

B电池反应为：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C在外电路中，电子从负极流向正极

D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

【命题立意】本题主要考查电化学，属于电化学中的基础试题。

本题是由课本中的课后习题改编而成，说明课后习题的重要性，源于课本且新于课本，因此考查同学们学习过程中是否具备触类旁通、举一反三、勇于创新的精神，既属于基本知识的考查又属于能力的考查。

【思路点拨】

先由图示条件判断原电池的正负极→再结合原电池原理及原电池的有关性质进行判断

【规范解答】选BC。

Zn是原电池的负极，故A错；原电池总反应与没有形成原电池时的氧化还原反应相同，故B正确；根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电流由正极流向负极，因电子流向与电流的方向相反，即电子由负极流向正极，故C正确；在溶液中，阳离子向正极移动，故D错。

二、电解质溶液的电解规律及有关的计算方法

1.电解规律（惰性电极）

溶质类别

电解总反应式[来源:

学。

科。

网Z。

X。

X。

K]

相当于电解

电解质溶液浓度

溶液pH

电解质溶液复原所需加入物质[来源:

学。

科。

网Z。

X。

X。

K]

NaOH溶液

强碱

2H2O

2H2↑+O2↑[来源:

学。

科。

网]

水[来源:

学|科|网Z|X|X|K][来源:

学*科*网]

增大

升高[来源:

Zxxk.Com]

水

H2SO4溶液[来源:

Z+xx+k.Com]

含氧酸

增大

降低

水

Na2SO4溶液

活泼金属的含氧酸盐

增大

不变

（两极混合液）

水

CuCl2溶液

不活泼金属的无氧酸盐

CuCl2

Cu+Cl2↑

电解质本身

减小

接近7

CuCl2

HCl溶液

无氧酸

2HCl

H2↑+Cl2↑

减小

升高

HCl

NaCl溶液

活泼金属的无氧酸盐

2NaCl+2H2O

H2+2NaOH+Cl2↑

电解质与水

生产新电解质

升高

HCl

CuSO4溶液

不活泼金属的含氧酸盐

2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4

生产新电解质

降低

CuCl2

2.主要计算方法

原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。

不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：

1根据电子守恒法计算：

用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是阴、阳两级转移的电子的物质的量相等。

②根据电荷守恒法。

电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。

要特别注意守恒关系中换算单位的统一。

3根据总反应式计算：

先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算，混合溶液的电解要分清阶段，理清两级电解过程中的电子守恒。

【典题训练2】（2010·海南高考·T9·4分）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生还原反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e—

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

【命题立意】本题考查电解池的基本原理及其应用，理解工业精炼铜的原理方法。

【思路点拨】电解精炼金属的过程：

【规范解答】选BD。

电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子逐渐溶解，Cu2+得到电子后析出，附着在阴极上，故精铜作阴极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极接电源的正极，发生氧化反应，A、C错误B正确；越活泼的金属越易失去电子，故比铜活泼的Fe、Zn先失去电子，变成Fe2+、Zn2+进入溶液，然后是铜失去电子，变成Cu2+进入溶液，因Ag、Pt等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉淀在阳极底部成为阳极泥，D正确。

【类题拓展】电解原理的另一应用是电镀，其原理为：

【高考真题探究】

1.（2010·福建理综·T11·6分）（铅蓄电池的工作原理为：

研读下图，下列判断不正确的是

A.K闭合时，d电极反应式：

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的

为0.2mol

C.K闭合时，II中

向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

【命题立意】本题以蓄电池为载体，着重考查了考生对电化学相关知识的掌握情况，其中涉及到了电极反应式的书写、化学计算、离子移动方向的判断以及蓄电池的工作原理的考查。

将电化学有关知识与元素化合物、化学计算等学科内知识综合在一起进行考查，是高考命题的一个新的变化。

【思路点拨】解答本题应注意以下几个问题：

（1）书写电极反应式时应看清充放电的方向，同时注意元素价态的变化。

（2）结合装置，正确判断电极情况。

（3）熟练掌握蓄电池工作原理。

【规范解答】选C。

选项A：

K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为

电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-所以A正确。

选项B：

在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B项正确。

选项C：

K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C项错误。

选项D：

K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D项正确。

2.（2010·江苏高考·T11·4分）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是

A．该系统中只存在3

种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

O2+2H2O+4e—=4OH—

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，

并能实现化学能与电能间的完全转化

【命题立意】本题以一种航天器能量储存系统为背景，考查能量转化及原电池、电解池相关原理。

注意能量转化的损耗，体现化学的真实性。

【思路点拨】注意从电解池和原电池有关原理分析系统中物质的转化、书写电极反应式，结合流程图、电化学原理分析系统中的能量转化，注意能量转化的损耗。

【规范解答】选C。

A项，该系统有太阳能转化为电能，电能转化为化学能，化学能转化为电能，电能转化为机械能，太阳能转化为机械能多种能量转化形式，A项错；B项，装置Y为原电池，负极发生氧化反应，应是H2反应，B项错；C项，装置X为电解池，其作用是将水转化为燃料（氢气）和氧化剂（氧气），C项正确；D项，化学能与电能间不可能完全转化，D项错。

【类题拓展】

原电池

电解池

能量转化

化学能→电能

电能→化学能

两极反应

正极（还原反应）

阳极（氧化反应）

负极（氧化反应）

阴极（还原反应）

3.（2010·新课标全国卷·T12·6分）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（s）+Cd（s）

B.Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）

C.2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）

D.2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）

【命题立意】本题主要考查原电池的有关知识。

【思路点拨】构成原电池时，必须存在一个能够自发进行的氧化还原反应。

【规范解答】选A。

第一个原电池装置中，Cd作负极，Co作正极，自发进行的氧化还原反应是Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）；第二个原电池装置中，Co作负极，Ag作正极，自发进行的氧化还原反应是2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）。

由以上两个方程式相加可得2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq），因此B、C、D都正确，Cd2+不能氧化Ag，所以A不正确，故本题选A。

4.（2010·北京高考·T6·6分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

　Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是

【命题立意】本题以生活中的钢铁腐蚀与防护为背景,体现了原电池和电解池的相关内容，主要考查电化学的基础知识。

【思路点拨】原电池中负极、电解池中阴极受保护，不被腐蚀。

【规范解答】选B。

A中钢管与电源正极连接，成为电解池的阳极而溶解，加速了钢管的腐蚀，故A项不符合题意。

铁遇冷浓硝酸表面钝化，形成了一层致密的氧化物保护膜，可保护内部不被腐蚀，故B正确。

钢管与铜管露天堆放在一起，潮湿的空气作为电解质溶液，铜管为正极、钢管为负极发生电化学腐蚀，加速了钢管的腐蚀，故C项不合题意。

钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应应是Fe－2e－=Fe2+，故D项不合题意。

【类题拓展】构成原电池，当作负极时会加快金属的腐蚀。

一般来说，金属腐蚀快慢的顺序是：

电解原理引起的腐蚀（作阳极）>原电池原理引起的腐蚀（作负极）>一般的化学腐蚀；当金属受保护时，保护效果排序是：

电解原理保护（作阴极）>原电池原理保护（作正极）>一般的保护措施。

5.（2010·山东高考·T29·

12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。

为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_______________。

a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_________。

取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是___________________________。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是________________

______。

（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

【命题意图】考查铝及其化合物的性质、电极反应式的书写、盐类水解、电镀及金属防腐的方法。

【思路点拨】Al（OH）3不溶于弱酸，也不溶于弱碱，但是碳酸的酸性强于偏铝酸，故NaAlO2溶液中通入CO2会有白色沉淀Al（OH）3生成；单种离子的水解程度不大，一般不会产生气体或沉淀，当两种离子相互促进水解时，往往容易产生气体或沉淀。

【规范解答】

（1）①冒气泡的原因是Al与NaOH反应，化学方程式为：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

使AlO2-生成沉淀，最好是通入CO2，若加HNO3，沉淀容易溶解。

②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜,还必须有H2O参加，故电极反应式为：

2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+和HCO3-相互促进水解。

（2）电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+,以补充Cu2+.

（3）铁被保护，可以是做原电池的正极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是做正极，锌作负极，称为牺牲阳极的阴极保护法。

【答案】

（1）①2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑；b

②2Al+3H2O－6e－=Al2O3+6H+；因为Al3+和HCO3－相互促进水解：

Al3++3HCO3－===Al（OH）3↓+3CO2↑

（2）阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。

（3）N牺牲阳极阴极保护法

【类题拓展】

1．电镀：

待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：

M–ne-=Mn+（进入溶液），阴极反应Mn++ne-=M（在镀件上沉积金属）

2．电解精炼铜：

以粗铜为阳极，精铜为阴极，含铜离子的溶液作电解质溶液。

电解时发生如下反应：

阳极（粗铜）：

Cu-2e-=Cu2+；阴极（纯铜）：

Cu2++2e-=Cu。

3．电冶金：

Na、Mg、Al的制取，如，电解熔融NaCl制金属Na：

2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑。

4．金属腐蚀的快慢：

在相同的电解质溶液中，金属腐蚀的快慢一般为：

电解池的阳极>原电池负极>化学腐蚀>电解池阴极、原电池正极。

5．金属腐蚀和电化学腐蚀的比较：

电化学腐蚀（吸氧腐蚀）

化学腐蚀

条件

不纯金属或合金与电解质

溶液接触构成微小原电池

金属跟接触物质（多为非电解质）

直接反应

现象

有微弱电流产生

无电流产生

结果

活泼金属被腐蚀

较不活泼金属得到保护

各种金属都有可能被腐蚀

实例

负极：

2Fe-4e-=2Fe2+

正极：

O2+2H2O+4e-=4OH-

2Fe+3Cl2=2FeCl3（某些工厂）

本质

金属原子失去电子被氧化而损耗

联系

两种腐蚀同时发生，但电化腐蚀较化学腐蚀普遍，钢铁以吸氧腐蚀常见

金属的防护

①改变金属内部结构，如制成不锈钢；②在金属表面覆盖保护层，如电镀、涂油、喷漆、搪瓷、镀氧化膜（致密），目的使金属制品与周围物质隔开；③电化学保护法（被保护金属作为原电池的正极或电解池的阴极）

6.（2010·天津高考·T7·14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。

写出阳极生成R的电极反应式：

______________；由R生成Q的化学方程式：

_______________________________________________。

【命题立意】本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。

【思路点拨】解答本题的突破口是地壳中含量最高的金属元素和蛋白质的组成。

【规范解答】

（1）X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：

H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：

Al＞C＞N＞O＞H。

（2）N和H1：

3构成的分子为NH3，电子式为

；2：

4构成的分子为N2H4，其结构式为

。

（3）Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：

2、8、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。

非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：

d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。

（4）Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al（OH）3+3CO2，2Al（OH）3

Al2O3+3H2O。

【答案】

（1）O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H

（2）

（3）34H2SeO4b

（4）Al-3e-

Al3+Al3++3HCO3-==Al（OH）3+3CO22Al（OH）3

Al2O3+3H2O。

【类题拓展】

电解时电极产物的判断

（1）阳极产物的判断：

首先看阳极电极材料，若阳极电极材料是活性电极（金属活动性顺序表中Ag之前的金属单质），则阳极电极材料失去电子，阳极溶解，溶液中的阴离子不发生变化；若阳极电极材料是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要看溶液中阴离子的失电子能力，此时可根据阴离子放电顺序加以判断，阴离子的放电顺序为：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。

（2）阴极产物的判断：

直接根据阳离子放电顺序加以判断，阳离子的放电顺序与金属活动性顺序表相反，其中：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+；电镀时：

Zn2+>H+。

强调：

阴极电极材料与金属活动性无关。

【专题模拟演练】

一、选择题

1.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为：

2Cu+Ag2O=Cu2O十2Ag下列有关说法正确的是

A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥

B．负极的电极反应式为：

C．测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向Ag2O

D．电池工作时，溶液中

向正极移动

2.右图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

下列叙述中正确的是（）

A．A处通人的是空气，B处通人的是水煤气

B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

C．a电极的反应式包括：

CO+4OH－+2e－=CO

+2H2O

D．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L

3.已知锌能溶解在NaOH溶液中，生成Na2和H2。

某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/LNaOH溶液中：

当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。

下列说法正确的是

A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ