福建省泉州市初中化学竞赛说明试行稿附考试样卷.docx
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福建省泉州市初中化学竞赛说明试行稿附考试样卷
泉州市初中化学竞赛说明（试行稿）
2021、01
Ⅰ、考试性质
初中化学竞赛的目的是为学有余力的学生提高更高的学习平台，发展学生的化学兴趣提高化学学科素养，尽早发现有化学学习潜能的优质学生，为高中学习打下坚实基础，从而为培养高中化学奥赛选手做准备的。
要求学生掌握高中学习所需要的最基础的化学知识和技能，具有运用化学知识、技能和方法分析并解决际问题的能力，学会从化学视角逐步认识化学与生产、生活、自然环境的关系，分析和解释有关的化学现象；要求学生具有一定的信息获取能力，并能根据新信息进行必要的整合从而解决问题的能力；要求学生在面对生产生活实践、学习实践、科学实践探究或学术探索问题情境时，能进行独立思考和探索创新。
Ⅱ、命题原则
“重视基础、关注探究、联系实际、促进发展”是命题的基本原则。
注重考查载体——问题情境的创设和新颖的设问方式。
试题从以下四个方法进行考查。
1．基础性：
关注学生高中学习所需要的最主干的化学知识和技能，重视通过生产、生活、学习、实验和学术情境等真实情景考查学生的基本学习能力和科学探究能力；不过分追求知识点的覆盖面，不过份苛求知识的细节。
2．综合性：
注重学生掌握学科知识体系的完整性，关注不同知识内容之间的联系，重视知识间的相互联系，注重考查学生整合所学知识的思维能力；关注方法综合及形式综合。
3．应用性：
通过提供多种形式的材料，设置开放性和发展性试题，以保证不同层次的学生都能真实地表现出自己的水平。
关注生活中现象的解释、生产过程中问题的解决、社会热点问题的阐释和实验探究中疑难问题的解答。
4．创新性：
结合与社会生活或工业生产的实际问题，要求学生能多角度、开放式地思考问题。
考查学生对问题或观点提出不同看法并进行论证的能力和敢于质疑的思维能力。
关注内容、方法、形式和思维创新。
Ⅲ、考试内容及要求
科学探究
（一）科学探究能力
1．能从日常现象或化学学习中，发现一些有探究
价值的
问题；并能比较明确地表述。
2．能对问题可能的答案作出合理猜想或假设。
3．能根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案，具有控制实验条件的意识。
4．初步学习运用调查、资料查阅、实验观察等方式
收集证据，对所获得的事实与证据进行分析，得出合理的结论。
5．初步学习通过比较、分类、归纳、概括等方法逐步建立知识之间的联系。
（二）实验基本操作技能
1．能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
2．能根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。
3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4．初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
5．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质
。
6．初步学习使用过滤、蒸发、重结晶的方法对混合物进行分离。
7．初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体。
（三）化学实验要求
实
验内容
要求
实验探究空气中氧气的体积分数
氧气的实验室制取与性质实验
二氧化碳的实验室制取与性质实验
探究空气中二氧化碳相对含量的变化
根据实验现象推断水的组成
实验用沉淀、过滤、蒸馏等方法净化水
一定质量分数的氯化钠水溶液的配制实验
探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化
用实验方法将氧化铁中的铁还原出来
钢铁锈蚀条件的探究实验
溶液酸碱性的测定
酸、碱的化学性质实验
设计实验推断孔雀石（或碱式碳酸铜）分解的产物
观察二氧化锰（或硫酸铜溶液）对过氧化氢分解反应快慢的影响
通过实验探究酸溶液、盐溶液分别与金属发生置换反应的规律
实验探究化学变化中的质量关系
燃烧条件的实验探究
粗盐的提纯实验
金属的物理性质和某些化学性质的探究实验
铵态氮肥的性质实验和检验实验
钠与水的反应
氯气与金属和非金属的反应、氯气的制取
氢气的性质和制取
身边的化学物质
（一）我们周围的空气
1．说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
2．知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
3．能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途。
4．初步学习氧气和二氧化碳的实验室制取方法。
5.了解自然界中的氧循环和碳循环。
（二）水与常见的溶液
1．认识水的组成，知道硬水与软水的区别。
2．了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
3．认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
4．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
5．了解饱和溶液和溶解度的涵义。
6．能进行溶质质量分数的简单计算。
7．认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分
数的溶液。
8．能举例说明结晶
现象。
9．能说出一些常见的乳化现象。
10．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
（三）金属与金属矿物
1．了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法。
2．知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁。
3．知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。
4．认识金属材料在生产、
生活和社会发展中的重要作用。
5．认识废弃金属对环境的影响，知道回收金属的重要性。
（四）生活中常见的化合物
1．认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。
2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
3．初步学会用酸碱指示剂（石蕊、酚
酞）和pH试纸检验溶液的酸碱性。
4．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
5．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
6．知道铵盐的性质，知道一些常用化肥的名称和作用。
7．列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
物质构成的奥秘
（一）化学物质的多样性
1．认识物质的三态及其转化。
2．区分纯净物和混合物、单质和化合物、金属和非金属、有机化合物和无机化合物的概念。
3．能从元素组成上认识氧化物。
4．知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。
。
5．认识物质的多样性。
（二）微粒构成物质
1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
4．了解原子核外电子排布规律的初步知识，了解原子结构示意图（1~18号元素），初步认识化合价与最外层电子数的关系。
5．知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
（三）认识化学元素
1．认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
2．记住并能正确书写一些常见元素的名称、符号、离子符号。
3．知道元素的简单分类。
4．能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
5．形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
（四）物质组成的表示
1．熟悉常见元素的化合价。
2．能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价，根据化合价的变化推测一些反应的产物。
能正确使用化学式表示某些常见物质的组成。
3．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。
4．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义，并能进行简单有关物质的量的计算。
物质的化学变化
（一）化学变化的基本特征
1．认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。
2．知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。
3．知道催化剂对化学反应的重要作用。
4．初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互转化关系。
6．了解电解质的概念、了解电解质在水溶液中的电离。
7．了解离子反应的概念、了解复分解反应的条件与离子反应发生的条件的关系。
能写出离子结合后生成沉淀、水、气体的离子方程式。
（二）认识几种化学反应
1．理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。
2．能用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释
日常生活中的现象。
3．知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。
（三）质量守恒定律
1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．能正确书写简单反应的化学方程式。
3．能根据化学方程式进行简单的计算。
4．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
化学与社会发展
（一）化学与能源和资源的利用
1．认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得
选择对环境污染较小的燃料。
2．认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施。
3．知道水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识。
4．知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
5．知道石油是由多种有机物组成的混合物，了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产品。
6．了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。
（二）常见的化学合成材料
1．知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。
2．了解使用合成材料对人和环境的影响。
3．认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
（三）化学物质与健康
1．了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。
2．知道对生命活动具有重要意义的有机物（如葡萄糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、纤维素等）。
3．知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们提高自我保护意识。
4．初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。
（四）保护好我们的环境
1．认识“三废”（废水、废气、废渣）处理的必要性以及处理的一般原则。
2．了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。
3．认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
4．初步形成正确、合理地使用化学用品的意识，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
Ⅳ、考试形式及试题类型
1．考试形式和时间：
闭卷、笔试，考试时间：
120分钟
2．试题结构
试卷分为第I卷和第Ⅱ卷；满分为100分。
第I卷为选择题，全部为单项选择题，20道
小题，每小题2分，共40分。
第Ⅱ卷为非选择题，填空、实验、分析与计算三大部分，共60分
2021年泉州市初中学生化学素质和实验能力竞赛
参考样卷
可能用到的相对原子质量
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5K:
39Ca:
40
Fe:
56Cu:
64Zn:
65Ag:
108Cd:
112Sn:
119Ba:
137Pb:
207Si:
28
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（本题共20小题，每题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意。
）
1．下列是2019年诺贝尔奖中的四项内容，主要属于化学研究领域的是（）
A．发现太阳系外行星
B．锂离子电池方面的研究贡献
C．减轻全球贫困方面的实验性做法
D．发现了细胞如何感知和适应氧气供应
2．下列归类正确的是（）
A．清洁能源：
风能、石油、太阳能
B．金属材料：
玻璃钢、铝合金、黄铜
C．常见的盐：
小苏打、苛性钠、纯碱
D．营养物质：
维生素、水、无机盐
3．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③
4．室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品，如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是（）
A．氟利昂B．二氧化碳C．甲醛D．甲烷
5．1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，
Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。
由这三种元素组
成的化合物的化学式可能是（）
A．XYZ4B、X2YZ3C．X3YZ4D．XYZ3
6．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。
例如：
Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑。
根据上述观点，下列说法中不正确的是（）
A．NaF的水解产物是NaOH和HFB．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3D．Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3
7．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。
现有如下离子方程式：
RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）
A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7
8．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得
反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分
数可能为（）
A．10％B．30％C．50％D．70％
9．三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
则下列说法错误的是 （ ）
A．保存三甲基一氯硅时应密封防水
B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理
C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7
D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成
10．有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝
酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体
积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是（）
A．硝酸、硝酸铁B．硫酸、氯化铁
C．硫酸、硫酸铁D．盐酸、硫酸铁
11．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是 （ ）
A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂
C．x>y D．SO2发生了分解反应
12．科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯（如右图）。
石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。
下列关于石墨烯的说法正确的是（ ）
A．石墨烯是一种新型的纳米化合物
B．石墨烯与C60互为同素异形体
C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物
D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应
13．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H＋和Cl－的个数比为91:
94，则该盐酸中
Fe3＋和Cl－的个数比为 （ ）
A．1:
1 B．1:
3
C．91:
94 D．1:
94
14．如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。
则滴管和烧瓶中用试剂可能是 （ ）
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和CO2
B
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
C
Na2CO3溶液和稀硫酸
NaOH溶液和CO
D
H2O和NH3
硝酸银溶液和HCl
15．标准状况下（0℃，1标准大气压），1mol任何气体的体积约为22.4L。
则下列说法正确的是（）
A．1mol任何气体的体积只有在标准状况下才约为22.4L
B．0.5mol二氧化硫气体的体积约为11.2L
C．标准状况下，2mol任何水的体积约为44.8L
D．相同温度、相同压强时，1mol氧气和1mol氮气的体积相等
16．已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克。
在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液。
若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量（克）为（ ）
17．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。
下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）
A．H2S2O7B．H2S3O10C．H2S2O8D．H2S4O13
18．
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是
A．该方法的优点是能耗小
B．该方法可减少碳排放
C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
D．“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
19．已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。
在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
8.6
11.6
10.3
11.1
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。
依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．C.H3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
D．NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa
20．某水溶液中含有以下离子中的若干种：
K+、Cl–、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验:
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．Cl–一定存在B．100mL溶液中K+的质量不小于2.34g
C．K+一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
第Ⅱ卷非选择题
（包括9个小题，共60分）
二、填空题（本题包括4个小题，共30分）
21．（7分）水是生命之源，与生活生产关系密切。
保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号）。
①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。
（2）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。
ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2。
请配平下列化学方程式：
Cl2+NaClO2=2NaCl+ClO2
（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。
下列对上述过程的描述不合理的是 （填序号）。
A．氧元素发生了改变 B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变
（4）研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。
“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 （填写序号）
A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场
（5）医药上可用石膏来固定骨折部位。
石膏有熟石膏（2CaSO4·H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是 （填化学式）。
固定时发生反应的化学方程式。
22．（8分）有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气中占21％；C原子有3个电子层，最内层电子数是最外层的2倍；D元素是农作物生长所需要的营养元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用。
（1）写出B、D元素的名称：
B ，D 。
（2）写出A、B可能形成化合物的化学式、。
（3）写出由A、B、D三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式：
（4）活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn，它与水剧烈反应生成碱和A的单质请写出C的氢化物与水发生反应的化学方程式 。
23．（7分）在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来。
（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-。
从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于；
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
（2）最先检验出来的固体物质是，利用它又可直接检验出的固体物质是；
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是、
。
24．（8分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。
（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
①溶质为 ；②溶质为 。
（3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想。
方案
实验操作
实验现象
结论
方案一
猜想①成立
方案二
猜想②成立
三、实验题（本题包括3个小题，共20分）
25．（4分）你认为下列有关化学实验的叙述是否正确？
（在“结论”栏中填“是”或“否”）
序号
实验现象或数据
结论
1
分别加热溶质的质量分数为1%的Na2CO3和NaHCO3溶液，观察气泡的生成可区分出这两种溶液
2
用pH试纸测定一杯敞口久置于空气中的蒸馏水的pH为6
3
配制溶质的质量分数为1%的澄清石灰水备用
4
用排水法收满3瓶（每瓶250mL）O2[ρ（O2）=1.43g/L]，需称取的氯酸钾的质量为2.74g
26．（8分）实验室获取氮
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