届福建省晨曦冷曦正曦岐滨四校高三上学期第二次联考化学试题及答案.docx
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届福建省晨曦冷曦正曦岐滨四校高三上学期第二次联考化学试题及答案
2016届福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高三上学期第二次联考化学试题及答案
7.nL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2nL，这三种烃不可能的组合是（）
A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合
B．C2H6、C4H6、C2H2以2:
1:
2的物质的量之比混合
C．C3H8、C4H8、C2H2以11:
14:
26的质量之比混合
D．CH4、C3H6、C2H2以a:
b:
b体积比混合
8．对于4℃时，水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（ ）
A．该溶液物质的量浓度为10mol/L
B．所用水的体积为177.6L
C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c（H＋）/c（OH－）=1×10-12的溶液：
K＋、Na＋、SiO32－、NO3－
B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：
K＋、Fe3+、NO3－、Cl－
C.0.1mol·L－1NaClO溶液：
Na＋、NH4＋、SO32－、CO32－
D.0.1mol·L－1Na[Al（OH）4]溶液：
K＋、Na＋、SO42－、HCO3－
10．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和方法都正确的是（ ）
选项
被提纯的物质
除杂试剂
除杂方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液（FeCl3）
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳（CO）
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
乙酸乙酯（乙酸）
乙醇、浓硫酸
加热
11．扁桃酸是有机合成的重要中间体，结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是
A.分子式为C8H6O3
B.乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应
C.1mol扁桃酸可与4molH2发生加成反应
D.1mol扁桃酸与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.0.2molS在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA
C.0.1molCl2与足量的水充分反应，转移电子数为0.1NA
D.1.5molNa2O2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5NA
13．常温下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.①溶液：
c（Cl－）＞c（NH
）＞c（OH－）＞c（H＋）
B.②溶液：
c（NH
）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）
C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①
D.滴定过程中不可能出现：
c（NH3·H2O）＞c（NH
）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）
29.（16分）氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。
NO在空气中存在如下反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH
（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）：
①2NO（g）
N2O2（g）ΔH1<0②______________________________
（2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内的O2的平均生成速率为___________________mol•L-1•s-1，该条件下反应：
2NO+O2
2NO2的化学平衡常数数值为_________________，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH______0（填“<”或“>”）；
（3）2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）反应速率的是反应__________（填”①”或“②”）。
对
（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因__________________________（反应未使用催化剂）。
（4）若
（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在
（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。
（5）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为__________________。
30．（18分）银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属。
已知：
①金属在水中存在如下溶解平衡过程：
M
Mx++xe-，
氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：
H2
2H++2e-
②Ag2S的Ksp=6.7×10-50；AgCl的Ksp=1.6×10-10
据此回答下列有关问题：
（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是_________________（用适当的方程式和文字表述说明）；
金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_______________
（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右，a电极的反应为______________________，NO3-从电池________侧溶液向电池_______侧溶液移动（填“左”或“右”）。
（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，反应中生成NO2、O2的物质的量之比为___________，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为________________
（4）已知：
Ag+（aq）+2NH3•H2O（aq）
[Ag（NH3）2]+（aq）+2H2OK=1.6×107，写出AgCl溶于氨水的离子方程式______________________________________________；计算该反应的平衡常数K=_______________________。
在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是__________________________________________（用离子方程式表示）。
31．（19分）晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，.以下是工业上制取纯硅的一种方法.
已知：
在一定条件下可发生反应：
Si（s）＋3HCl（g）
SiHCl3（g）＋H2（g）ΔH<0
I.反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择____
（填序号字母），原因是______________________________________________________；
a.520~530Kb.1350~1360K
II.现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：
物质
SiCl4
SiHCl3
AlCl3
FeCl3
沸点/℃
57.7
33.0
－
315
升华温度/℃
－
－
180
300
（1）现用如下装置进行模拟反应②的过程。
实验室制HCl的反应原理为：
2NaCl（s）+H2SO4（浓）
2HCl↑+Na2SO4
A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？
____________（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为_______________________、_____________________________；
（2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作①为_____________（填操作名称），下列不是该操作所需的仪器是____________________（填装置序号字母）；
a.冷凝管b.圆底烧瓶c.蒸馏烧瓶d.分液漏斗e.温度计f.接受器
（3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如下：
①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为____________（填步骤的序号字母），
a.打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2；
b.向装置中添加药品；
c.打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；
d.检查装置气密性；
e.停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；
f.停止通H2；
步骤c中需要加热的装置为____________（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②该套装置的设计缺陷是________________________。
【选做部分】
34．【有机化学基础】（12分）化合物E可以通过下图所示的路线合成：
A（C2H4O）CH3COOHCH3COCl
B（）C（C8H8O3）
D
E
（1）检验A中官能团所选用的试剂为_______
（2）B中含氧官能团的名称为____________________
（3）满足下列条件物质C的同分异构体有___________种
a.苯环上有两个取代基b.遇FeCl3显紫色c.可发生银镜反应和水解反应
（4）由C生成D的反应类型为____________________________
（5）D与过量NaOH溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量为___________mol
（6）反应D→E是一个分子内的取代反应，写出该反应的方程式。
化学部分
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
A
C
B
D
B
29.（16分）（2分）
（1）N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH2=ΔH-ΔH1（2分）
（2）0.005（2分）；100（2分）；ΔH<0（2分）
（3）②（2分）；决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡向右移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢（2分）
（4）（2分）
（5）2NOx+4xe-=N2+2xO2-（2分）
30.（18分）
（1）AgAg++e-Ag溶解释放的Ag+是重金属阳离子，使细菌体内蛋白质变性，从而杀菌消毒（2分）；2Ag+H2S=Ag2S+H2↑（2分）
（2）Ag++e-=Ag（2分）；左，右（2分）
（3）2:
1（2分）；O2（氧气）（2分）
（4）AgCl+2NH3•H2O（aq）
[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl-+2H2O（2分）；K=2.56×10-3
NH4++H2O
NH3•H2O+H+（2分）
31（19分）
I.a（1分）；因反应Si（s）＋3HCl（g）
SiHCl3（g）＋H2（g）ΔH<0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于SiHCl3的生成（2分）
II.
（1）D（2分）；吸收剩余HCl（2分）、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解（2分）
（2）分馏（2分）；bd（2分）
（3）①dbacef（2分）；丙、丁（2分）；②无尾气处理装置（2分）
34.（12分）
（1）银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液（2分，答其一即可）
（2）羟基、羧基（2分，各1分）
（3）3（2分）；
（4）取代反应（2分）
（5）3（2分）
（6）
（2分）
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