四川省3年高考化学真题纯word解析版.docx
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四川省3年高考化学真题纯word解析版
高考化学试卷（3）
一、选择题共42分
1．（6分）（2013•四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．
二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．
葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．
聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．
次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2．（6分）（2013•四川）下列物质分类正确的是（ ）
A．
SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．
稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．
烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．
福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
3．（6分）（2013•四川）下列离子方程式正确的是（ ）
A．
Cl2通入水中：
Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．
双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：
H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O
C．
用铜作电极电解CuSO4溶液：
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D．
Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O
4．（6分）（2013•四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：
3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
A．
W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B．
W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C．
Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D．
WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：
1
5．（6分）（2013•四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol•L﹣1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（ ）
A．
实验①反应后的溶液中：
c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．
实验①反应后的溶液中：
c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=
mol/L
C．
实验②反应后的溶液中：
c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L
D．
实验②反应后的溶液中：
c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
6．（6分）（2013•四川）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A．
反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L•min）
B．
其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．
该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．
其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
7．（6分）（2013•四川）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．
该合金中铜与镁的物质的量之比是2：
1
B．
该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．
NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．
得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
二、非选择题（共58分）
8．（11分）（2013•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是 ．
（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道类型是 ．
（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是
（4）R的一种含氧酸根RO42﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
9．（15分）（2013•四川）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：
KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
（1）请完成下表：
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入
，振荡
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+．
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是 ．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 ．
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：
ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有
10．（17分）（2013•四川）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是 ，G中官能团的名称是 ．
（2）第①步反应的化学方程式是 ．
（3）B的名称（系统命名）是 ．
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）．
（5）第④步反应的化学方程式是 ．
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 ．
①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰．
11．（15分）（2013•四川）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：
焙烧明矾的化学方程式为：
4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 ．
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ．
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是 ．
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
（6）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；
H2O（g）⇌H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=﹣545kJ/mol．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 t．
高考化学试卷（4）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）（2014•四川）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．
乙烯可作水果的催熟剂
B．
硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．
福尔马林可作食品的保鲜剂
D．
氢氧化铝可作胃酸的中和剂
2．（6分）（2014•四川）下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．
金刚石、白磷都属于单质
B．
漂白粉、石英都属于纯净物
C．
氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．
葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
3．（6分）（2014•四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．
Cl2通入NaOH溶液：
Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．
NaHCO3溶液中加入稀HCl：
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．
AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D．
Cu溶于稀HNO3：
3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
4．（6分）（2014•四川）下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
D
验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
5．（6分）（2014•四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．
高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．
室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C．
氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．
5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
6．（6分）（2014•四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．
0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）
B．
20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．
室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）
D．
0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）
7．（6分）（2014•四川）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是（ ）
A．
实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L•min）
B．
实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．
实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．
实验④中，达到平衡时，b＞0.060
二、解答题（共4小题，满分58分）
8．（13分）（2014•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．
（1）Y基态原子的电子排布式是 ；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 ．
（2）XY2﹣离子的立体构型是 ；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子
是 ．
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 ．
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是
9．（13分）（2014•四川）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
Ⅰ．【查阅资料】
（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【产品制备】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
仪器a的名称是 ；E中的试剂是 （选填下列字母编号）．
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经 （填操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
Ⅲ．【探究与反思】
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤
（2）进行了改进，改进后的操作是
．
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯．
10．（16分）（2014•四川）A是一种有机合成中间体，其结构为：
A的合成路线如图，其中B～H分别代表一种有机物．
已知：
R、R′代表烃基．
请回答下列问题：
（1）A中碳原子的杂化轨道类型有 ；A的名称（系统命名）是 ；第⑧步反应的类型是 ．
（2）第①步反应的化学方程式是 ．
（3）C物质与CH2=C（CH3）COOH按物质的量之比1：
1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I．I的结构简式是 ．
（4）第⑥步反应的化学方程式是 ．
（5）写出含有六元环，且一氯取代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：
．
11．（16分）（2014•四川）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．
请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了 （选填下列字母编号）．
A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是 （3）已知：
25℃、101kPa时，
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ•mol﹣1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ•mol﹣1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ•mol﹣1
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 （4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是 ．
（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是 ．
（6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将am3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2 kg．
高考化学试卷（5）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）（2015•四川）下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（ ）
A．
明矾作净水剂
B．
甘油作护肤保湿剂
C．
漂粉精作消毒剂
D．
铁粉作食品袋内的脱氧剂
2．（6分）（2015•四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）
A．
该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存
B．
通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．
与H2S反应的离子方程式：
Cu2++S2﹣=CuS↓
D．
与过量浓氨水反应的离子方程式：
Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
3．（6分）（2015•四川）下列操作或装置能达到实验目的是（ ）
A．
配置一定浓度的NaCl溶液
B．
除去氯气中的HCl气体
C．
观察铁的吸氧腐蚀
D．
检验乙炔的还原性
4．（6分）（2015•四川）用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）
A．
用石墨作阳极，铁作阴极
B．
阳极的电极反应式：
Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O
C．
阴极的电极反应式：
2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
D．
除去CN﹣的反应：
2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
5．（6分）（2015•四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．
2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．
常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．
标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．
50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
6．（6分）（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A．
＜1.0×10﹣7mol/L
B．
c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C．
c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
D．
c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO﹣）＞c（CO32﹣）
7．（6分）（2015•四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）
A．
550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动
B．
650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．
T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．
925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
二、非选择题（共58分）
8．（13分）（2015•四川）X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X和R属同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：
T的一种单质在空气中能够自燃．
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是 ．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是 ．
（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中．酸性最强的是 （填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是 （填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是 （填化学式）
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 ．
9．（13分）（2015•四川）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：
连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42﹣．
（1）仪器X的名称是 ．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是 （填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol．
实
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