物理化学实验思考题解答.docx
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物理化学实验思考题解答
思考题
实验一燃烧热的测定
1.在本实验中，哪些是系统？
哪些是环境？
系统和环境间有无热交换？
这些热交换对实验结果有何影响？
如何校正？
提示：
盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2.固体样品为什么要压成片状？
萘和苯甲酸的用量是如何确定的？
提示：
压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3.试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?
提示：
压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4.试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些?
本实验成功的关键因素是什么?
提示：
能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键：
药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。
5.使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？
提示：
阅读《物理化学实验》教材P217-220
实验二凝固点降低法测定相对分子质量
1.什么原因可能造成过冷太甚？
若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？
由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高？
说明原因。
答：
寒剂温度过低会造成过冷太甚。
若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低。
根据公式
和
可知由于溶液凝固点偏低， ∆偏大，由此所得萘的相对分子质量偏低。
2.寒剂温度过高或过低有什么不好？
答：
寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象，会导致实验失败，另一方面会使实验的整个时间延长，不利于实验的顺利完成；而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘的相对分子质量的测定，具体见思考题1答案。
3.加入溶剂中的溶质量应如何确定?
加入量过多或过少将会有何影响？
答：
溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。
如果加入量过多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性。
过少则会使凝固点下降不明显，也不易测定并且实验误差增大。
4.估算实验测定结果的误差，说明影响测定结果的主要因素？
答：
影响测定结果的主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等。
本实验测定凝固点需要过冷出现，过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低，因此需要控制过冷程度，只有固液两相的接触面相当大时，固液才能达到平衡。
实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的；寒剂的温度，寒剂温度过高过低都不利于实验的完成。
5.当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，测定的结果有何意义？
答：
溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，凝固点降低法测定的相对分子质量为溶质的解离、缔合、溶剂化或者形成的配合物相对分子质量，因此凝固点降低法测定出的结果反应了物质在溶剂中的实际存在形式。
6.在冷却过程中，凝固点测定管内液体有哪些热交换存在？
它们对凝固点的测定有何影响？
答：
凝固点测定管内液体与空气套管、测定管的管壁、搅拌棒以及温差测量仪的传感器等存在热交换。
因此，如果搅拌棒与温度传感器摩擦会导致测定的凝固点偏高。
测定管的外壁上粘有水会导致凝固点的测定偏低。
实验三纯液体饱和蒸气压的测定
1. 在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现?
答：
会出现真空泵油倒灌。
2.能否在加热情况下检查装置是否漏气?
漏气对结果有何影响?
答：
不能。
加热过程中温度不能恒定，气－液两相不能达到平衡，压力也不恒定。
漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。
3. 压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动?
答：
因为体系未达到气－液平衡。
4.克－克方程在什么条件下才适用?
答：
克－克方程的适用条件：
一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△的影响，在实验温度范围内可视其为常数。
三是气体视为理想气体。
5. 本实验所测得的摩尔气化热数据是否与温度有关？
答：
有关。
6.本实验主要误差来源是什么?
答：
装置的密闭性是否良好，水本身是否含有杂质等。
实验四双液系的气一液平衡相图的绘制
1．本实验在测向环己烷加异丙醇体系时，为什么沸点仪不需要洗净、烘干？
提示：
实验只要测不同组成下的沸点、平衡时气相及液相的组成即可。
体系具体总的组成没必要精确。
2．体系平衡时，两相温度应不应该一样？
实际呢？
怎样插置温度计的水银球在溶液中，才能准确测得沸点呢?
提示：
两相温度应该一样，但实际是不一样的，一般将温度计的水银球插入溶液下1/3较好。
3．收集气相冷凝液的小槽体积大小对实验结果有无影响？
为什么？
提示：
有影响，气相冷凝液的小槽大小会影响气相和液相的组成。
4．阿贝折射仪的使用应注意什么？
提示：
不能测定强酸、强碱等对仪器有强腐蚀性的物质。
5．讨论本实验的主要误差来源。
提示：
影响温度测定的：
温度计的插入深度、沸腾的程度等；影响组成测定的：
移动沸点仪时气相冷凝液倒流回液相中、测定的速度慢等
实验五二组分金属相图的绘制
1.对于不同成分混合物的步冷曲线，其水平段有什么不同？
答：
纯物质的步冷曲线在其熔点处出现水平段，混合物在共熔温度时出现水平段。
而平台长短也不同。
2.作相图还有哪些方法？
答：
作相图的方法还有溶解度法、沸点法等。
3.通常认为，体系发生相变时的热效应很小，则用热分析法很难测得准确相图，为什么？
在含30%和80%的二个样品的步冷曲线中第一个转折点哪个明显？
为什么？
答：
因为热分析法是通过步冷曲线来绘制相图的，主要是通过步冷曲线上的拐点和水平段（斜率的改变）来判断新相的出现。
如果体系发生相变的热效应很小，则用热分析法很难产生拐点和水平段。
30%样品的步冷曲线中第一个转折点明显，熔化热大的先析出，所以当发生相变时可以提供更多的温度补偿，使曲线斜率改变较大。
4.有时在出现固相的冷却记录曲线转折处出现凹陷的小弯，是什么原因造成的？
此时应如何读相图转折温度？
答：
这是由于出现过冷现象造成的，遇到这种情况可以通过做延长线的方式确定相图的转折温度。
5.金属熔融系统冷却时，冷却曲线为什么出现折点？
纯金属、低共熔金属、及合金等转折点各有几个？
曲线形状为何不同？
答：
因为金属熔融系统冷却时，由于金属凝固放热对体系散热发生一个补偿，因而造成冷却曲线上的斜率发生改变，出现折点。
纯金属、低共熔金属各出现一个水平段，合金出现一个折点和一个水平段。
由于曲线的形状与样品熔点温度和环境温度、样品相变热的多少、保温加热炉的保温性能和样品的数量均有关系，所以样品的步冷曲线是不一样的。
对于纯金属和低共熔金属来说只有一个熔点，所以只出现平台。
而对于合金来说，先有一种金属析出，然后2种再同时析出，所以会出现一个折点和一个平台。
6.有一失去标签的－合金样品，用什么方法可以确定其组成？
答：
可以通过热分析法来确定其组成。
首先通过热分析法绘制－的二组分相图，然后再绘制该合金样品的步冷曲线，与－的二组分相图对照即可得出该合金的组成。
实验六原电池电动势的测定
1.对消法测电动势的基本原理是什么?
为什么用伏特表不能准确测定电池电动势?
答：
对消法就是用一个与原电池反向的外加电压，于电池电压相抗，使的回路中的电流趋近于零，只有这样才能使得测出来的电压为电动势。
电动势指的就是当回路中电流为零时电池两端的电压，因而必须想办法使回路中电流为零。
伏特表测定电池电动势的时候，回路中的电流不为零，测出的电池两端的电压比实际的电动势要小，因此用伏特表不能准确测定电池电动势。
2.参比电极应具备什么条件？
它有什么功用?
盐桥有什么作用?
应选择什么样的电解质作盐桥?
答：
参比电极一般用电势值已知且较恒定的电极，它在测量中可作标准电极使用，在实验中我们测出未知电极和参比电极的电势差后就可以直接知道未知电极的电势。
盐桥起到降低液接电势和使两种溶液相连构成闭合电路的作用。
作盐桥的电解质，应该不与两种电解质溶液反应且阴阳离子的迁移数相等，而且浓度要高。
3.电动势的测量方法属于平衡测量，在测量过程中尽可能地做到在可逆条件下进行。
为此，应注意些什么?
答：
应注意电池回路接通之前，应该让电池稳定一段时间，让离子交换达到一个相对的平衡状态；还应该在接通回路之前先估算电池电动势，然后将电位差计旋钮设定未电池电动势的估算值，避免测量时回路中有较大电流。
4.对照理论值和实验测得值，分析误差产生的原因。
答：
原电池电动势测定结果的误差来源有很多：
标准电池工作时间过长，长时间有电流通过，标准电动势偏离；盐桥受污染；饱和甘汞电极电势不稳定；未能将电位差计旋钮设定在待测电池电动势应有的大体位置，使待测电池中有电流通过等等。
5.在精确的实验中，需要在原电池中通入氮气，它的作用是什么？
答：
为了除去溶液中的氧气，以避免氧气参与电极反应，腐蚀电极等。
实验七一级反应－蔗糖的转化
1.配制蔗糖溶液时称量不够准确，对测量结果k有无影响?
取用盐酸的体积不准呢？
答：
蔗糖的浓度不影响+B的斜率，因而蔗糖浓度不准对k的测量无影响。
在该反应体系中作催化剂，它的浓度会影响k的大小。
2.在混合蔗糖溶液和盐酸溶液时，我们将盐酸溶液加到蔗糖溶液里去，可否将蔗糖溶液加到盐酸溶液中？
为什么？
答：
不能。
本反应中氢离子为催化剂，如果将蔗糖溶液加到盐酸溶液中，在瞬间体系中氢离子浓度较高，导致反应速率过快，不利于测定。
3.测定最终旋光度时，为了加快蔗糖水解进程，采用60℃左右的恒温使反应进行到底，为什么不能采用更高的温度进行恒温？
答：
温度过高将会产生副反应，颜色变黄。
4.在旋光度的测量中，为什么要对零点进行校正？
在本实验中若不进行校正，对结果是否有影响？
答：
因为除了被测物有旋光性外，溶液中可能还有其他物质有旋光性，因此一般要用试剂空白对零点进行校正。
本实验不需要校正，因为在数据处理中用的是两个旋光度的差值。
5.记录反应开始的时间晚了一些，是否会影响到k值的测定？
为什么？
答：
不影响。
不同时间所作的直线的位置不同而已，但k（所作直线的斜率）相同。
实验八二级反应－乙酸乙酯皂化
1.为什么实验用和乙酸乙酯应新鲜配制?
答：
氢氧化钠溶液易吸收空气中二氧化碳而变质；乙酸乙酯容易挥发和发生水解反应而使浓度改变。
2.为何本实验要在恒温条件下进行，而且32H5和溶液在混合前还要预先恒温？
混合时能否将乙酸乙酯溶液倒入溶液中一半时开始计时？
答：
（1）因为温度对电导有影响。
（2）不能，应刚混合完开始计时。
3.被测溶液的电导率是哪些离子的贡献?
反应进程中溶液的电导率为何发生减少?
答：
参与导电的离子有
、
和
。
在反应前后浓度不变，
的迁移率比
的迁移率大得多。
随着时间的增加，
不断减少，
不断增加，所以，体系的电导率值不断下降。
4.为什么要使两种反应物的浓度相等?
答：
为了使二级反应的数学公式简化。
实验九复杂反应－丙酮碘化
1.实验时用分光光度计测量什么物理量？
它和碘浓度有什么关系？
答：
测量的是溶液的吸光度A；根据朗伯－比尔定律可知，在指定波长下，所测吸光度与I2溶液浓度成正比关系。
2.本实验中，将33溶液加入盛有I2、溶液的碘瓶中时，反应即开始，而反应时间却以溶液混合均匀并注入比色皿中才开始计时，这样操作对实验结果有无影响？
为什么？
答：
无影响。
不同时间所作的直线的位置不同而已，但k（所作直线的斜率）相同。
3.速率常数k与T有关，而本实验没有安装恒温装置，这对k的影响如何？
所测得的k是室温下的k，还是暗箱温度时的k?
答：
本实验整个过程是在室温下进行的，由于室温在短时间内变化幅度很小，故对k的影响不大。
所测得的k是暗箱温度时的k。
实验十溶液表面张力的测定（最大气泡压力法）
1.用最大气泡压力法测定表面张力时为什么要读最大压力差？
提示：
若读中间某个压力差值，不能保证每次读压力差对应大小相同气泡。
2.为何要控制气泡逸出速率？
提示：
气泡逸出速率会影响气泡的大小，近而影响压力差值的大小，因而要保证测定过程中气泡逸出速率恒定。
3.本实验需要在恒温下进行吗？
为什么？
提示：
需要恒温，因为表面张力的大小受温度的影响。
4.毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切？
否则对实验有何影响?
提示：
毛细管尖端若不与液面相切插入一定深度，会引起表面张力测定值偏小。
5.哪些因素影响表面张力测定的结果？
如何减小或消除这些因素对实验的影响？
提示：
温度、气泡逸出速度、毛细管是否干净及毛细管的尖端是否与液面相切会影响测定结果。
减小或消除这些因素引起误差的措施是：
恒温、控制气泡逸出速率恒定、毛细管干净以及毛细管与液面相切。
实验十一胶体制备和电泳
1.电泳中辅助液起何作用，选择辅助液的依据是什么？
提示：
辅液主要起胶体泳动的介质、电介质作用和与胶体形成清晰的界面易于观测等作用。
选择的辅液不能与胶体发生化学反应，电导率与胶体相同等
2.若电泳仪事先没有洗干净，内壁上残留有微量的电解质，对电泳测量的结果将会产生什么影响？
提示：
可能改变ζ电势大小，甚至引起胶体的聚沉。
3.电泳仪中不能有气泡，为什么？
提示：
气泡会阻断电介质。
4.电泳速率的快慢与哪些因素有关？
提示：
电泳苏联与胶粒的大小、带电量、电压的大小及两电极的距离等因素有关。
实验十二粘度法测定高聚物的相对分子质量
1.粘度计毛细管的粗细对实验结果有何影响？
答：
粘度计毛细管的过粗，液体流出时间就会过短，那么使用公式时就无法近似，也就无法用时间的比值来代替粘度；如果毛细管过细，容易造成堵塞，导致实验失败。
2.乌氏粘度计中的C管的作用是什么？
能否去除C管改为双管粘度计使用？
答：
C管的作用是形成气承悬液柱。
不能去除C管改为双管粘度计，因为没有了C管，就成了连通器，不断稀释之后会导致粘度计内液体量不一样，这样在测定液体流出时间时就不能处在相同的条件之下，因而没有可比性。
只有形成了气承悬液柱，使流出液体上下方均处在大气环境下，测定的数据才具有可比性。
3.若把溶液吸到了乳胶管内对实验结果有何影响？
答：
会使溶液浓度降低，导致测定的流出时间减小，从而使相对粘度测定值减小，影响实验结果。
4.试列举影响准确测定的因素有哪些?
答：
影响准确测定的因素有温度、溶液浓度、搅拌速度、粘度计的垂直度等。
5.粘度法测定高聚物的摩尔质量有何局限性？
该法适用的高聚物摩尔质量范围是多少？
答：
粘度法是利用大分子化合物溶液的粘度和分子量间的某种经验方程来计算分子量，适用于各种分子量的范围。
局限性在于不同的分子量范围有不同的经验方程。
液体饱和蒸气压的测定
1． 测定液测量体饱和蒸气压的方法有哪些？
我院物理化学实验室采用的是什么方法？
答：
（1）静态法：
在某一温度下直接饱和蒸汽压。
（2）动态法：
在不同外界压力下测定沸点。
（3）饱和气流法：
使干燥的惰性气体通过被测物质，并使其为被测物质所饱和，然后测定所通过的气体中被测物质蒸汽的含量，就可根据道尔顿分压定律算出此被测物质的饱和蒸汽压。
采用静态法测定乙醇的饱和压。
2． 等压计U型管中的液体起什么作用？
冷凝器起什么作用？
为什么可用液体本身作U型管封闭液？
答：
（1）U型管作用：
①封闭气体，防止空气进行弯管内； ②作等压计用，以显示U型管两端液面上的压力是否相等。
（2）将U型管内封闭液蒸气冷凝，防止其“蒸干”
（3）封闭液作用是封闭和作等压计用，可用液体本身作封闭液。
若用其它液体作封闭液，则平衡时a球上方的气体为封闭液蒸气和乙醇蒸气的混合气体，测定结果偏高。
3． 开启旋塞放空气入体系内时，放得过多应如何办？
实验过程中为为什么要防止空气倒灌？
答：
（1）必须重新排除净弯管内的空气。
（2）弯管空间内的压力包括两部分：
一是待测液的蒸气压;另一部分是空气的压力。
测定时，必须将其中的空气排除后，才能保证B管液面上的压力为液体的蒸气压。
4． 如果升温过程中液体急剧气化，该如何处理？
答：
缓慢放入空气，使系统压力慢慢升高，以保持等压计两液面平齐，以免使等压计内的乙醇急剧沸腾，使液封量减少。
二．二元液系相图
1． 在“二组分气液平衡相图的测定”实验中，作标准溶液的折光率－组成曲线的目的是什么？
答：
从标准溶液的折光率－组成曲线上可以得出某沸点下的气相组成和液相组成。
2． 在“二组分气液平衡相图的测定”实验中，收集气相冷凝液的小槽的大小对实验结果有无影响？
答：
若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大，则会贮存过多的气相冷凝液，其贮量超过了按相平衡原理所对应的气相量，其组成不再对应平衡的气相组成，因此必然对相图的绘制产生影响。
3． 每次加入蒸馏瓶中的三氯甲烷或乙醇是否应按记录表规定精确计量？
答：
不一定。
绘制沸点－组成图时，不必精确知道系统组成。
需要精确知道的数据是不同系统组成时的沸点、气相组成和液相组成，而气液两相组成可通过折光率－组成标准曲线得到。
4． 如何判定气－液两相已达到平衡？
答：
将液体缓慢加热，当液体沸腾回流一段时间，且体系温度计读数稳定时，可判定气－液两相已达到平衡。
三．电动势的测定
1． 为什么不能用伏特表测定原电池的电动势？
答：
电池的电动势不能用伏特计测量，其原因是：
（1）用伏特计测量，有电流流过电池，电池的内阻电压降使所测电动势偏低；
（2）有较大电流通过电极时，电极极化作用使电极电势偏离平衡电极电势，测得的电动势小于电池的可逆电动势；
（3）有电流通过电池时，电池会发生化学反应使溶液的浓度改变，导致电动势的改变，从而破坏了电池的可逆性。
2． 对消法（或补偿法）测电动势的原理是什么？
画出该实验的测量线路图，并指出实验中常用到哪些仪器？
答：
（1）利用对消法（即补偿法）可以使电池在无电流（或极微弱电流）通过的条件下测得两极间的电势差，这时电池反应是在接近可逆条件下进行的，这一电势差即为该电池的平衡电动势。
（2）电路图
（3）—25型高电势电位差计、检流计、工作电池、标准电池、待测电池、正负电极和温度计
3． 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？
答：
电位差计：
利用补偿法测定被测电极电动势；
标准电池：
提供稳定的已知数值的电动势，以此电动势来计算未知电池电动势。
检流计：
指示通过电路的电流是否为零；
工作电池：
为整个电路提供电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值。
4． 测电动势为何要用盐桥？
如何选用盐桥以适合不同的体系？
答：
（1）对于双液电池电动势的测定需用盐桥消除液体接界电势。
（2）选择盐桥中电解质的要求是：
①高浓度（通常是饱和溶液）；②电解质正、负离子的迁移速率接近相等；③不与电池中的溶液发生反应。
具体选择时应防止盐桥中离子与原电池溶液中的物质发生反应，如原电池溶液中含有能与作用而产生沉淀的、离子或含有能与离子作用的－离子，则不可使用盐桥，应选用3或43盐桥。
5． 在测定电动势过程中，若检流计的指针总往一个方向偏转，可能是什么原因？
答：
若调不到零点，可能的原因有：
（1）电池（包括工作电池、标准电池和待测电池）的正负极接反了；
（2）电路中的某处有断路；
（3）标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势，超出了测量范围。
四．蔗糖水解
1． 本实验是否一定需要校正旋光计的读数？
答：
不一定。
数据处理时利用对作图得直线，在同一台旋光仪测定时，的差值与旋光计的零点校正无关。
2． 为什么配蔗糖溶液可用粗天平衡量？
答：
本实验只需要记录αt～t数据，根据作图求得反应速率常数k，数据处理时不需要知道蔗糖溶液的精确初始浓度，故配蔗糖溶液可用粗天平衡量蔗糖。
3． 如何测定α∞？
答：
将剩余的混合液置于55℃左右的水浴中温热30分钟，以加速水解反应，然后冷却至实验温度，测其旋光度，此值即可认为是α∞。
4． 本实验的关键步骤是什么？
如何减少误差？
答
（1）温度对反应速度影响较大，所以整个过程应保持恒温。
用水浴加热反应液测α∞时，温度不宜过高，以免产生副反应，溶液变黄，加热过程应同时避免溶液蒸发使糖的浓度改变，从而影响α∞的测定。
（2）由于反应初始阶段速率较快，旋光度变化大，一定要注意时间的准确性。
（3）根据反应温度，可适当增加的浓度，以缩短反应时间。
五．乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
1． 配制乙酸乙酯溶液时，为什么在容量瓶中事先加入适量的蒸馏水？
答：
避免乙酸乙酯挥发。
在容量瓶中事先加入适量的蒸馏水，可以使加入的乙酸乙酯很快溶于水中形成溶液，减少了乙酸乙酯的损失。
2． 为什么要使两种反应物的浓度相等？
如何配制指定浓度的乙酸乙酸溶液？
答：
（1）为了处理问题方便，在设计这个实验时将反应物32H5和取相同的初浓度a作为起始浓度。
在此条件下存在下式：
，以对作图可得一直线，其斜率等于，由此可求得反应速率常数。
（2）找出室温下乙酸乙酯的密度，进而计算出配制100与同浓度的乙酸乙酯水溶液所需的乙酸乙酯的毫升数V，然后用1移液管吸取乙酸乙酯注入100容量瓶中，稀释至刻度即可。
3． 为什么要使两溶液尽快混合完毕？
开始一段时间的测定时隔期为什么要短？
答：
（1）实验过程中，要记录不同反应时间时体系的电导率，因此两溶液要尽快混合，且在混合时开始按下秒表计时。
（2）反应在开始一段时间内，体系的电导率下降较快，因此这段时间测定的时间间隔期要短。
4． 为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温？
答：
温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。
5． 本实验注意事项：
答：
（1）本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。
（2）配好的溶液要防止空气中的2气体进入。
（3）乙酸乙酯溶液和溶液浓度必须相同。
（4）乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。
六．表面张力的测定
1在表面张力测定的试实验中，为什么毛细管尖端应平整光滑，安装时要垂直并刚好接触液面？
答：
（1）气泡形成半球形时曲率半径R和毛细管半径r相等达最小值，附加压力达最大值，由公式可求出被测液体的表面张力。
故为得到半球形气泡，毛细管尖端应平整光滑。
（2）如果毛细管尖端插入液下，会造成压力不只是液体表面的张力，还有插入部分液体的压力。
2． 本实验的关键在什么地方，如何减少误差？
答：
（1）仪器系统不能漏气。
（2）所用毛细管必须干净、干燥，应保持垂直，其管口刚好与液面相切。
（3）读取压力计的压差时，应取气泡单个逸出时的最大压力差。
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