化学教学案第十单元.docx

化学教学案第十单元.docx

《化学教学案第十单元.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学教学案第十单元.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学教学案第十单元

阜宁县明达中学九年化学第周教学案

主备人：

刘德兵第1课时总第1课时时间：

课题：

第十单元、酸和碱

〔本单元知识结构〕

化合物

〔本单元的知识细化〕

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

物理性质

纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味有酸味的液体。

常用浓盐酸中HCl的质量分数约为37%～38%，密度为1.19g·cm-3,有挥发性，能在空气中形成白雾

纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g·cm-3

化

学

性

质

酸碱指示剂

金属

碱性氧化物

碱

盐

用途

化工产品，金属除锈，制取某些试剂和药物，人的胃液里含少量盐酸，可帮助消化。

化工原料，广泛应用于生产化肥、火药、染料以及冶炼有色金属，精炼石油，金属除锈等方面

氢氧化钠NaOH

氢氧化钙Ca（OH）2

俗名

物理性质

颜色状态

溶解性

溶于水，并放出大量的热

溶于水，溶解度随温度升高面减小

潮解

在空气中吸收水分而潮解

能吸收少量水

腐蚀性

强烈腐蚀性

强烈腐蚀性

电离方程式

NaOH=Na++OH-

Ca（OH）2=Ca2++2OH-

化学性质

酸碱指示剂

酸性氧化物

酸

盐

用途

化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业

建筑业，制三合土、砌砖、抹墙，农业上改良酸性土壤，制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉

〔典型例题讲析〕

例1:

有一种无色混合气体，可能含有Ｈ2、ＣＯ、ＨＣｌ、ＣＯ2、Ｎ2中的一种或多种。

现将该气体经图2程序处理（假设每种反应均完全），

试回答下列问题:

（1）经过澄清的石灰水时，气体明显减少，说明原混合气体中一定含有___________（填化学式，下同）。

（2）无水硫酸铜变蓝说明原混合气体中一定含有___________。

（3）综合上述实验现象，推测混合气体的成分可能是（将所有情况写全，多写，错写倒扣分，若横线不够可另加）。

第一种情况：

___________；第二种情况：

___________；

第三种情况：

___________；第四种情况：

___________。

解析：

本题命题意图：

考查常见气体的性质、检验方法、实验现象的推理、组合思维的应用。

根据经过澄清的石灰水时“气体明显减少”可推出与ＨＣｌ、ＣＯ2有关，于是组合出三种情况：

①ＨＣｌ、②ＣＯ2、③ＨＣｌ和ＣＯ2，其中②（ＣＯ2）能使石灰水变浑浊，与“无沉淀生成”矛盾，于是可排除②，因为①③中都有ＨＣｌ，故可得

（1）答案：

原混合气体中一定含有ＨＣｌ。

根据流程图，气体经过浓硫酸，说明已除去了Ｈ2Ｏ（气），结合“灼热ＣｕＯ变红，无水硫酸铜变蓝”，可推断出

（2）答案：

原混合气体中一定含有Ｈ2。

这时剩余的三种气体（ＣＯ、ＣＯ2、Ｎ2）尚未判断。

经逐一代入检验：

ＣＯ会与ＣｕＯ反应，ＣＯ2会与石灰水反应（只有ＨＣｌ和ＣＯ2同时存在时，ＨＣｌ会阻止ＣＯ2与石灰水的反应，导致无沉淀生成），Ｎ2不参加整个过程的反应，且ＮａＯＨ溶液和浓硫酸又会吸收ＣＯ2和Ｈ2Ｏ（气），但最后还“收集到少量气体”，故得出：

原混合气体中一定含有Ｎ2。

所以，混合气体中一定含有ＨＣｌ、Ｈ2、Ｎ2。

于是ＣＯ和ＣＯ2属于可能存在的气体，这时再对这两种气体排列组合得三种情况：

①ＣＯ，②ＣＯ2，③ＣＯ和ＣＯ2。

综上所述，可得（3）答案：

该混合气体的成分可能是①ＨＣｌ、Ｈ2、Ｎ2，②ＨＣｌ、Ｈ2、Ｎ2、ＣＯ，③ＨＣｌ、Ｈ2、Ｎ2、ＣＯ2，④ＨＣｌ、Ｈ2、Ｎ2、ＣＯ、ＣＯ2。

小结：

这类试题的特点是给出某种物质的可能组成，要求根据实验现象，结合反应规律进行逐个确定或排除，对不影响实验结果的几种物质运用排列组合的思想加以推断。

这对考查学生思维的完整性很有利，教会学生在进行科学研究时不忽略每一种可能性，思维要严谨。

体现了科学研究的思维方法、过程，同时，也是对数学与化学有关知识的综合。

解题的关键是运用元素守恒、离子守恒等规律，对可以确定的因素进行推理，对可以排除的因素加以判断，对可能干扰的因素加以分析，对可能存在的因素进行组合并验证。

基础演练

　　1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（　）

　　A．酸都含有酸根　　B．酸都能与指示剂作用

　　C．酸在水溶液中都能解离出H＋　　D．酸是由多种元素组成的

　　2．下列物质的性质属于物理性质的是（　）

　　A．浓盐酸的挥发性　　B．浓硫酸的腐蚀性

　　C．浓硫酸的吸水性　　D．碳酸的不稳定性

　　3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是（　）

　　A．白色固体，易潮解　　B．有强腐蚀性，俗称苛性钠

　　C．极易溶于水，溶解时放出大量的热　　D．它能与CO发生化学反应

　　4．下列变化属于物理变化的是（　）

　　A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬　　B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色

　　C．用苛性钠干燥O2、N2等　　D．用生石灰制熟石灰

　　5．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上（　）

　　A．醋酸　　B．稀盐酸　　C．硼酸　　D．3%~5%的NaHCO3溶液

　　6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（　）

　　A．变红色　　B．变蓝色　　C．变无色　　D．不变色

　　7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（　）

A．能与碱反应　　B．能与金属反应　　

C．能与某些金属氧化物反应　　D．能与紫色石蕊试液反应

　　8．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（　）

　　A．浓硫酸　　B．浓盐酸　　C．浓硝酸　　D．石灰水

　　二、填空和简答题

　　9．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。

工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。

　　10．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________

_____________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________

_________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。

　　11．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。

　　12．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。

　　13．“××雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右下图，请仔细阅读并回答下列问题：

（1）这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是：

_______________

（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有_____________________________________；

　　（3）如果误食入口，应该______________________________________________________。

　　三、实验题

　　14．按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。

打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。

（1）你可观察到什么现象？

（2）分析产生上述现象的原因。

　　（3）实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？

　　●猜谜语

　　打一物质

　　“老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可交。

”

阜宁县明达中学九年化学第周教学案

主备人：

刘德兵第2课时总第1课时时间：

课题：

第十单元、酸和碱

中考链接

1.（2005南宁）土壤的酸碱性会影响作物的生长。

下面是几种作物生长对土壤pH要求的最佳范围：

茶树4.5～5.5；西瓜6～6.8；玉米6～7；甘草7.2～8。

某地土壤显微酸性，则以上作物最不宜种植的是（）

A．茶树B．西瓜C．玉米D．甘草

2.下列有关实验室制取二氧化碳的叙述正确的是（）

A．用稀硫酸与大理石反应来制取B．加热石灰石使其分解来制取

C．用稀盐酸与石灰石反应来制取D．用向下排空气法来收集二氧化碳气体

3.（2005南宁）下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（）

A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红B．可作某些气体的干燥剂

C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用

4.（2008年镇江市）今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。

下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（）

A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低

B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染

C.使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀

D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响

5.（2008年泰州市）用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（）

A.促进植物的呼吸作用B.加速植物的光合作用

C.增加植物生长所需的微量元素D.代替碳酸氢铵等作氮肥施用

6.（2008年眉山市）食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）

①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱

③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢

A.①②③④B.①③C.②④D.②③④

7.（2008年镇江市）铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象。

下列说法错误的是（）

A.A处发生置换反应B.B处发生复分解反应C.C处产生气泡D.D处生成白色沉淀

物质

NaCl

CaCO3

Ca（OH）2

NaOH

市场参考价（元/kg）

1.2

1.8

2.0

11.5

第4题第5题

8.（2008年镇江市）某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。

现花最少的钱中和等量的废水应选择（）

A.NaClB.CaCO3C.Ca（OH）2D.NaOH

9.（2008年南通市）下列物质的转化能实现的是（）

A.H2SO4HClB.CONa2CO3

C.Cu（OH）2NaOHD.NaNO3Ba（NO3）2

10.（2008年南通市）在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。

以下测定操作正确是（）

A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较

C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较

D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

11.（2008年乐山市）对“大棚”农作物施用“汽水”（碳酸溶液），是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。

对于其作用的下列几种叙述：

加速植物光合作用；

冬天有助于农作物“防冻”；

有利于改良碱性土壤，调节pH；

可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。

其中正确的是（）

A.

B.

C.

D.全部

12.（2008年乐山市）A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）

A.氨水能使酚酞溶液变红B.碱能使酚酞溶液变红

C.空气不能使酚酞溶液变红D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水

13.（2008年南昌市）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba（OH）2溶液至过量。

有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。

其中肯定不正确的是（）

14.（2008年宿迁市）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）

A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

15.（2008年咸宁市）已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）

A.可能含CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl,可能含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D.可能含NaCl,一定含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

16.（2008年常州市）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）

A.氯化钠食盐NaCl2B.碳酸氢钠纯碱NaHCO3

C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱NaOH

17.（2008年达州市）用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）

A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液

18.（2008年苏州市）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-B.Na+、SO42—、Cl—、OH-

C.Ba2+、H+、Cl—、OH—D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—

19.（2008年揭阳市）某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）

A.B.C.D.

20.（2008年揭阳市）测定pH值最简单的方法是使用，测定时，用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的pH值。

若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的来改良土壤。

21.（2008年宜昌市）用10mL量筒取2mL氢氧化钠溶液滴入试管中，然后用滴管向试管中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，其化学方程式是______________________________。

再用试管夹夹住试管，放在酒精灯火焰上加热，看到蓝色沉淀变成黑色固体。

这一变化的化学方程式是__________________________________。

22.（2008年宜昌市）构建知识网络是一种重要的学习方法。

下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。

完善这个知识网络：

（1）写出A、B、C的化学式：

A______；B______；C______。

（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：

_________________________

23.（2008年肇庆市）某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。

请回答：

（1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH5.6（填：

＞、＜、＝）；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密试纸。

（2）请举一例酸雨的危害：

。

（3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：

。

（4）该厂的下列整治措施不妥的是（填序号）：

A.废气循环利用B.将废气点燃后排放

C.废水用碱中和后排放D.改进工艺，减少废气废水的产生

24.（2008年汕头市）右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

（1）写出图中相应物质的化学式：

酸、碱。

（2）写出图中反应②和④的化学方程式：

②

④

（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。

请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点）、。

25.（2008年重庆市）皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。

（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH7（填“<”、“>”或“=”）

（2）在

（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：

________________________________________

（3）在

（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是（）

A.BaCl2B.CuSO4C.AgNO3D.KNO3

因此，它们有很多相似的化学性质，如：

、

……等（写二条即可）。

（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：

干燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：

。

（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：

。

（4）5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。

若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：

。

26.（2008年徐州市）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：

将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。

（假设其他物质不与盐酸反应）

（1）产生二氧化碳气体g。

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

课堂作业选做

1.化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研细，加入酒精充分浸泡后过滤，得到三种溶液。

将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：

花的种类

所制成溶液颜色

在有关试剂中呈现的颜色

白醋

蒸馏水

石灰水

玫瑰

粉红色

红色

粉红色

绿色

黄菊

黄色

黄色

黄色

黄色

雏菊

无色

无色

无色

黄色

试回答：

⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择_____________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于___________。

（“溶质”或“溶剂”）

⑵如果得知花盆中土壤显酸性，不适合花卉生长，若要进行改良，你认为选择上表中的___________来进行，写出主要成分的化学式。

2.化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示

清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出

现了一只小黑猫，大家惊奇不已。

你知道这是怎么回事吗?

请你

用学过的化学知识来解释：

（1）小豆事先用________________画了一只猫；

（2）使白纸出现黑猫的物质是______________；表现该物质具有_________________性。

3.厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。

取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。

根据上述信息回答如下问题：

（1）①②与③④分别根据物质的_________________、________________性质来作判断。

（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？

__________________________________、____________________________________。

（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别________________、__________________。

4.环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。

旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效。

（1）.二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）：

；。

（2）.为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：

将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。

但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。

①二氧化碳气体转变为液体时将会能量（填“释放”或“消耗”）；

②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：

；

（3）.我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途。

①二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：

。

②请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比谁更宝贵？

，

理由是：

。

②若再分别向A、B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是：

A：

；B：

。

（4）.二氧化碳在化学家的眼里是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物。

二氧化碳可以为化工合成提供足够的碳元素，既可以减少化工产业对煤和石油的消耗，又可以缓解大气中二氧化碳含量的增加。

化肥厂用二氧化碳与氨气（NH3）在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]和水的化学方程式为：